山东省海阳市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省海阳市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（
）
A．溴苯中的溴单质（NaOH溶液、分液）
B．硝基苯中的苯（蒸馏）
C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）
D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）
【答案】D
【解析】
试题分析：A．溴与氢氧化钠反应与溴苯分层
( http: / / www.21cnjy.com )，再分液分离，A正确；B．苯和硝基苯的沸点不同，可以通过蒸馏分离，B正确；C．CaO与水反应后增大了水与乙醇的沸点差，可以通过蒸馏分离，C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入了新的杂质，D错误，答案选D。
考点：考查物质分离提纯的基本方法
2．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条
( http: / / www.21cnjy.com )件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（
）
A．HOCH2COOCH2CH3
B．CH3CH（OH）CH2COOH
C．HOCH2CH2CH2COOH
D．CH3CH2CH（OH）COOH
【答案】C
【解析】
试题分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；
②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种
( http: / / www.21cnjy.com )有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．A．在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH发生酯化反应，不能与CH3CH2OH反应，故A错误；B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；
C．消去反应只生成一种物质
( http: / / www.21cnjy.com )，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确；D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；答案为C。
考点：考查有机物的推断
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+
Fe2++Cu2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．向
NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、海带灰中有I-被H2O2
( http: / / www.21cnjy.com )氧化，正确；B、离子方程式中电荷不守恒，错误；C、氢氧化铝能溶于强碱不溶于弱碱，错误；D、所给方程中氢离子和硫酸根离子都被反应完了，溶液显碱性，错误。
考点：考查离子方程式的书写
4．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
容器
甲
乙
丙
容积
0.5
L
0.5
L
V
温度
T1
℃
T2
℃
T1
℃
起始量
2
molC1
molH2O
1
molCO1
molH2
4
molC2
molH2O
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15
min的平均速率v(H2)=0.1
mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5
L
C．当温度为T1
℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4
mol，则T1<
T2
【答案】AB
【解析】
试题分析：A项根据图中甲容器中CO的平衡浓度可得在前15
min的平均速率v(H2)＝＝0.1
mol·L－1·min－1，正确；B项当丙容器的体积V＝0.5
L，根据等效平衡原理CO的平衡浓度应小于3.0mol/L，只有体积缩小才能使CO的平衡浓度达到3.0mol/L，正确；C项据甲容器的平衡浓度计算平衡常数K＝，错误；D项由于固体物质不影响平衡，则甲、乙两容器若在同温能达到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低（T1＞T2），错误。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡原理（等效平衡、平衡常数等）。
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(
)
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间作用力
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碘化钾为离子晶体，组
( http: / / www.21cnjy.com )成微粒为阴阳离子，粒子间的作用为离子键，A正确；B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，粒子间作用为分子间作用力，B正确；C．石墨为混合晶体，存在分子间作用力与共价键，C错误；D．碘单质为分子晶体，组成微粒为分子，存在分子间作用力，D正确。故答案C。
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．分子式为C2
H6
O、C4
H10的有机物都有2种同分异构体
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
【答案】B
【解析】
试题分析：A．糖类中的单糖和二糖以
( http: / / www.21cnjy.com )及油脂都不属于天然高分子化合物，A错误；B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体，前者是乙醇或二甲醚，后者是正丁烷或异丁烷，B正确；C．乙烯和能使酸性KMnO4溶液褪色，当苯不能，C错误；D．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，因此不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构与性质的判断
7．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1
mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是
A．3
mol
3
mol
B．3
mol
5
mol
C．6
mol
6
mol
D．6
mol
10
mol
【答案】D
【解析】
试题解析：1mol该化合物起反应的Br2水溶
( http: / / www.21cnjy.com )液发生取代反应消耗溴为2mol×2，发生加成反应消耗溴为1mol×2，共6mol，
苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，消耗H2的最大用量1mol×（3+1+1）×2=10mol，故选D。
考点：有机物的结构和性质
8．下列物质中，导电性能最差的是
（
）
A．熔融的氢氧化钠　
B．石墨棒
C．盐酸溶液　　D．固态氯化钾
【答案】D
【解析】
试题分析：前三者都能导电，后者是不导电的，只有在水溶液和熔融状态才能导电。故选D。
考点：导电性和电解质的关系
点评：溶液导电能力强弱与离子浓度有关，与离子所带电荷数有关。浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。和是不是强电解质没有必然联系。
9．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（
）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：E元素的最高化合
( http: / / www.21cnjy.com )价为+7时，E是ⅦA元素，D元素是ⅥA元素，负化合价可为-2价，故A正确；同周期从左到右金属性减弱，A(OH)n为强碱时，B(OH)m不一定为强碱，故B错误；
HnDOm为强酸时，E可能是稀有气体，故C错误；HnCOm为强酸时，E可能是稀有气体，故D错误。
考点：本题考查元素递变规律。
10．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、
D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、
【答案】C
【解析】A项，该溶液呈酸
( http: / / www.21cnjy.com )性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存。B项，铜离子呈蓝色。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。
11．实验室里不同化学试剂的保存方法不
( http: / / www.21cnjy.com )尽相同，①NaOH溶液
②大理石
③NaCl溶液
④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
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A．①②③④
B．②①④③
C．②③④①
D．②①③④
【答案】D
【解析】
试题分析：第一个是广口试剂瓶，通常装固
( http: / / www.21cnjy.com )体试剂，选②，第二个是细口带橡胶塞的试剂瓶，通常装碱性溶液，选①，第三个试剂瓶是带玻璃塞的细口瓶，通常装酸性或中性的溶液，选③，第四个是棕色细口试剂瓶，通常装见光易分解的液体，选④。
考点：试剂的保存。
12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
【答案】B
【解析】
试题分析：A.用活性炭为糖浆脱色利
( http: / / www.21cnjy.com )用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，臭氧漂白纸浆利用的是臭氧的强氧化性，属于氧化还原反应，原理不同，A项错误；B.为了提高轻质液体燃料(汽油)的产量常常对石油进行裂化，B项正确；C.
酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，并非氧化作用，C项错误；D.花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查生产、生活中的化学常识
【名师点睛】本题考查生产、生活中的化学常识，涉及漂白、石油的裂化，蛋白质的性质，油脂的成分等知识。几种物质漂白原理的比较：
SO2
氯水、H2O2、Na2O2、O3
活性碳
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
13．用惰性电极电解200
mLCuSO
( http: / / www.21cnjy.com )4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为
A．0．04
mol·L-1
1
B．0．02
mol·L-1
2
C．0．03
mol·L-1
5
D．0．05
mol·L-1
1
【答案】D
【解析】
试题分析：电解硫酸铜时，
阳极：2H2O
－4e－
＝O2↑
＋
4H＋；
0．04mol
0．01mol
0．04mol
阴极：Cu2＋
＋2e－＝Cu；
2H2O－2e－
＝H2↑
＋
2OH－；
0．01mol
0．02mol
0．02mol
0．01mol
0．02mol
也就是说先电解硫酸铜，再电解水。依题意可知，
阳极上产生224mL气体是氧气，转移电子数为0．04mol；此时阴极上要想生成224mL氢气，转移只能是0．02mol，而在一个电路中转移的电子是相等的，所以铜所得到的电子为0．02mol，那说明铜离子的物质的量为0．01mol，因此，硫酸铜的浓度为：
溶液中的：
所以所得溶液的pH为：pH=1
考点：电解的有关知识。
14．下列涉及有机物的说法正确的是
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
【答案】D
【解析】葡萄糖是不能发生水解的单糖，
( http: / / www.21cnjy.com )A错误；变质的油脂有难闻的哈喇气味，是由于油脂发生氧化反应，生成了有特殊气体的醛、酮等物质，B错误；苯可以与液溴在催化剂作用下发生取代反应，但是苯不与溴水反应，因此可以用苯作溴水的萃取剂，C错误。
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元
( http: / / www.21cnjy.com )素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（
）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
【答案】A
【解析】
试题分析：X原子最外层电子数是
( http: / / www.21cnjy.com )核外电子层数的3倍，则X是氧元素。又因为X、Z同主族，所以Z是S元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是第
ⅦA族元素。Y、Z同周期，因此Z氯元素。W与X、Y既不同主族也不同周期，所以W是氢元素。A正确，其化合物是H2O和H2O2；B不正确，应该是HClO4；水分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，C不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D不正确，答案选A。
考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等
( http: / / www.21cnjy.com )难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
16．在下列物质中：①Na
②Fe（OH
( http: / / www.21cnjy.com )）2固体③Na2O固体
④CO2
⑤FeCl3溶液
⑥蔗糖溶液
⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，
属于电解质的是__________，能导电的是__________．
【答案】③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．
【解析】
试题分析：本题考点基础，难度不大。
考点：物质的分类、电解质概念。
17．恒温恒容下，将2
mol
气体A和2
mol气体B通入体积为2
L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)
x
C(g)＋2D(s)，2
min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2
mol
B，并测得C的浓度为1.2
mol/L。求：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2）
x＝________。
（3）A的转化率为________。
（4）平衡前后的气体的压强之比为
【答案】
（1）0.6mol/(L·min)
（2）x=3
（3）80%
（4）1:1
【解析】
试题分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由
v==0.6mol/(L．min)。
故答案为：0.6mol/(L．min)；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，则B的反应速率为
=0.2mol/(L．min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3。
（3）
2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，
开始
2
2
0
0
转化1.6
0.8
平衡0.4
1.2
则A的转化率之比为×100%=80%。
故答案为：80%；
（4）恒温恒容平衡前后的气体的压强之比等于气体的物质的量和之比，
2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，
开始
2
2
0
0
转化
1.6
0.8
2.4
1.6
平衡
0.4
1.2
2.4
1.6
则平衡前后的气体的压强之比==1：1。
故答案为：1：1。
18．（12分）
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答以下问题：
(1)电极A的名称是
。
(2)甲装置中D电极的电极反应式：
______________________________
。
(3)
在25℃时若用惰性电
( http: / / www.21cnjy.com )极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________
。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是
( http: / / www.21cnjy.com )
____
(填“银”或“铜”)，
电镀液的主要成分是(填化学式)
。
【答案】
【解析】略
19．(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
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请回答下列问题:
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
,其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现
( http: / / www.21cnjy.com )象分别是
、
,这些现象分别说明SO2具有的性质是
和
；装置B中发生反应的离子方程式为
；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用
溶液吸收。
【答案】（11分）
（1）蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4(浓)=
Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O
=2Mn2++5SO42-+4H+
（3）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
（4）NaOH
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征，该仪器是
( http: / / www.21cnjy.com )蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2
和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=
Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元
( http: / / www.21cnjy.com )素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高
锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2
的氧化性能将S2－氧化成S,则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O
=2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶
( http: / / www.21cnjy.com )液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2
，SO2
用NaOH溶液吸收。
考点：考查SO2
的性质。
20．（5分）试回答下列中和热测定的有关问题
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol·L－1盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形
( http: / / www.21cnjy.com )玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液
( http: / / www.21cnjy.com )的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4．18J/(g·℃)，实验起始温度为20℃，终止温度为23．2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。
【答案】(5分，第3小题2分，余1分)
（1）温度计、量筒（2）不能。
因为铜丝导热快，会造成热量损失。（3）－53．5
kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）实验桌上备有烧杯（大
( http: / / www.21cnjy.com )、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5mol·
L-1盐酸、0．55mol·
L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒和温度计；
（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；
（3）根据盐酸及NaOH溶液的体积均为
( http: / / www.21cnjy.com )50mL，各溶液密度为1g/cm3，得到溶液的质量为：
(50+50)ml×1g/cm3=100g，则放出的热量Q=cm(23．2℃—20℃)=4．18×100×3．2=1337．6J=，生成的水的物质的量为0．50mol·L－1×0．05L=0．025mol，中和反应为放热反应，ΔH=-13．376kJ÷0．025mol=－53．5
kJ/mol
考点：考查了中和热的测定等相关知识。
21．某温度下，在装有催化剂
( http: / / www.21cnjy.com )的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%，回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。
（3）求SO2的转化率。
【答案】（1）0.16mol/（L min）（2）50%（3）80%
【解析】
试题分析：设达到平衡时消耗氧气的物质的量为x，
则：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△n
2
1
2
1
x
x
达到平衡时气体的总物质的量为：4mol+4mol-x=8mol-x，
压强和物质的量成正比，则：8mol x/8mol=80%，解得：x=1.6mol，
（1）达到平衡时消耗氧气的物质的量为1.6mol，用O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率为：v（O2）=
=0.16mol/（L min），
答：用O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率为0.16mol/（L min）；
（2）达到平衡时混合气体的物质的量为：8mol-1.6mol=6.4mol，
三氧化硫消耗的物质的量为：1.6mol×2=3.2mol，
三氧化硫的物质的量分数为：3.2mol/6.4mol×100%=50%，
答：混合气体中，SO3的物质的量分数为50%；（3）二氧化硫的转化率为：3.2mol/4mol×100%=80%，
答：SO2的转化率为80%；
考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数、转化率等计算。
22．（2015秋 无锡期
( http: / / www.21cnjy.com )末）图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去
）
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请回答以下问题：
（1）B是
（填化学式）．
（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式
．
（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：
．
（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：
．
【答案】（1）Fe2O3；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
【解析】I为红褐色固体，则I为Fe（OH）
( http: / / www.21cnjy.com )3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，C为金属氧化物，能与氢氧化钠反应，则A为Al，A与B的反应生成C与D，该反应为铝热反应，C与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al2O3，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，B为Fe2O3
（2）J与D反应转化为G的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）A为Al，在常温下可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）H为Fe（OH）2，H在空气中转化为I
的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【点评】本题考查无机物推断、元素化合物的性质
( http: / / www.21cnjy.com )等，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．
23．高分子化合物
PPTA
树脂、PF
树脂、脲醛树脂合成路线如下。
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已知：I.
II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1）→B
的反应类型是____________________。
（2）条件a选择的化学试剂是____________________。
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA
树脂的结构简式是____________________。
（4）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是____________。
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO
互为同系物
c．W的沸点高于C2H6
（5）Y→W
时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是____________、____________。
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是___________________。
【答案】（1）取代反应
（2）浓硝酸、浓硫酸
（3）
（4）c
（5）醛基、氯原子
（6）
【解析】
试题分析：苯发生硝化反应生成A为，苯胺与乙酸酐发生信息I中的反应生成B为，B在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生取代反应生成，再发生水解反应、还原反应得到E，E中有两种不同化学环境的氢原子，则E为，E与对苯二甲酸发生缩聚反应得到高聚物PPTA为
．苯酚与X反应得到PT，由PT的结构可知X为CH3CHO，X与氯气在光照条件下生成Y，Y能与氢气发生加成反应，能再氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应W，则X中甲基上H原子被Cl原子取代，由于W氧化得到M，结合M的分子式可知，M为OHC-CHO，故W为HOCH2CH2OH，Y为ClCH2CHO，由题目信息Ⅱ可知，脲醛树脂为；
（1）→B的反应中氨基中H原子被-COCH3取代，属于取代反应；
（2）在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生取代反应生成；
（3）由上述分析可知，PPTA树脂的结构简式是：
；
（4）a．Y为ClCH2CHO，分子中官能团
( http: / / www.21cnjy.com )有：氯原子、醛基，故a错误；b．M为OHC-CHO，与HCHO不是同系物，故b错误；c．W为HOCH2CH2OH，分子间存在氢键，沸点高于C2H6，故c正确，故答案为c；
（5）Y→W时，条件ⅰ为醛基与氢气发生加成反应，条件ⅱ为氯原子发生取代反应；
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是：
。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的结结构简式、分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质；苯发生硝化反应生成A为，苯胺与乙酸酐发生信息I中的反应生成B为，B在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生取代反应生成，再发生水解反应、还原反应得到E，E中有两种不同化学环境的氢原子，则E为，E与对苯二甲酸发生缩聚反应得到高聚物PPTA为．苯酚与X反应得到PT，由PT的结构可知X为CH3CHO，X与氯气在光照条件下生成Y，Y能与氢气发生加成反应，能再氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应W，则X中甲基上H原子被Cl原子取代，由于W氧化得到M，结合M的分子式可知，M为OHC-CHO，故W为HOCH2CH2OH，Y为ClCH2CHO，由题目信息Ⅱ可知，脲醛树脂为，据此解答。