山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质属于纯净物的是
A．石油
B．汽油
C．柴油
D．乙烯
【答案】D
【解析】
试题分析：A、石油中含有烷烃、环烷烃、芳
( http: / / www.21cnjy.com )香烃等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷烃，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷烃，是混合物，C错误；D、乙烯是纯净物，D正确。答案选D。
考点：物质的分类
2．将0.5
moLNa投入过量的水（m1
( http: / / www.21cnjy.com )
g）中，得到a
g溶液；将0.5
moL
Zn投入过量的盐酸（m2
g）中，得到b
g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
A．a＜b
B．a＝b
C．a＞b
D．不能确定
【答案】A
【解析】
试题分析：设金属钠与水反应生成氢气的质量为
( http: / / www.21cnjy.com )x，锌与盐酸反应生成氢气的质量为y。Na的质量为0.5mol×23g/mol＝11.5g，锌的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g；
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46
2
11.5g
x
46：2＝11.5g：x
解得x＝0.5g
溶液增重为11.5g-0.5g＝11g＝a
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65
2
32.5g
y
65:2＝32.5g：y
解得y＝1g
溶液增重为32.5g-1g＝31.5g＝b
则a＜b
答案选A
考点：考查金属与酸反应的计算
3．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液
B．溶液
C．胶体
D．悬浊液
【答案】C
【解析】
试题分析：雾的分散质粒子直径在1——100nm之间，属于胶体，选C。
考点：考查分散系、胶体。
4．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是(　　)
A．加水溶解后过滤
B．配成溶液后通入足量的CO2气体
C．将固体加热
D．先加足量盐酸后过滤
【答案】C
【解析】
试题分析：
NaHCO3不
( http: / / www.21cnjy.com )稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。
考点：碳酸钠的性质与应用
5．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe，
( http: / / www.21cnjy.com )电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+=
2Fe2++
Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。
考点：考查电池反应的判断
6．有等体积、等pH的Ba(OH)
( http: / / www.21cnjy.com )2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1　
C．V1=V2>V3　　
D．V3>V2=V1
【答案】D
【解析】
试题分析：Ba(OH)2、NaOH
( http: / / www.21cnjy.com )都是强电解质，全部电离，等体积、等pH，c(OH-)相等，V1=V2。NH3·H2O是弱电解质，部分电离，c(OH-)远大于其它两种物质的，故V3>V2=V1。故选D。
考点：酸碱中和反应
PH的简单计算
点评：本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。
7．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1：4
B．
1：2
C．
2：1
D．4：1
【答案】B
【解析】
试题分析：
(NH4)2SO4在强热时分解产生SO2、N2、NH3和H2O的方程式是：3(NH4)2SO4
3SO2↑
+N2↑+4NH3↑+H2O.根据反应方程式可知在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
2:4=1:2，因此选项是B。
考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与电子转移数的关系的知识。
8．25℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1
mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1
mol·L－1盐酸
pH=3盐酸
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合
( http: / / www.21cnjy.com )后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋)
＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氨水是弱电解
( http: / / www.21cnjy.com )质，存在电离平衡，稀释100倍，pH值变化小于2，错误；B、等体积①③混合得到氯化铵，水解呈酸性；等体积②④混合得到氯化铵与氨水混合物，氨水电离为主，溶液为碱性，错误；C、加入的CH3COONa固体水解呈碱性，抑制氨水的电离，比值变大，错误；D、溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液混合，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，根据溶液为碱性，确定以氨水的电离平衡为主，则有c(NH4＋)
＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。
9．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A．和是同一种核素
B．和的中子数相同
C．和互称为同位素
D．和的质量数相同
【答案】C
【解析】略
10．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0．2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4．48
L
B．0．1mol/L
BaCl2溶液中Cl﹣数目是0．2NA
C．4℃时，22．4
L水中含有的电子数目为10NA个
D．使23g钠变为
Na+，需失去0．1NA个电子
【答案】A
【解析】
试题分析：A、0．2摩尔
( http: / / www.21cnjy.com )一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
11．关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
A.硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D.在同族的单质中R的单质熔点最高
【答案】D
【解析】55号元素为铯（Cs），属于碱
( http: / / www.21cnjy.com )金属元素。A正确，硫酸盐的化学式为Cs
2SO4，它易溶于；B正确，铯的金属性比K强，水剧烈反应甚至发生爆炸；C正确，同主族从上到下元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增加；D错，碱金属元素单质的熔点，从上到下逐渐降低。
12．下列说法正确的是（
）
A．在标准状况下,1
mol水的体积是22．4
L
B．1
mol
H2所占的体积约为22．4
L
C．在标准状况下,
阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4
L
D．在标准状况下,1
mol
NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4
L
【答案】D
【解析】
试题分析：A、水是液体，不适用气体摩尔体积来计算；B、标准状况下1
mol
H2所占的体积约为22．4
L；
C、在标准状况下,
阿伏加德罗常数个气
( http: / / www.21cnjy.com )体分子所占的体积约为22．4
L；D、在标准状况下,1
mol
NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4
L。
考点：阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的相关计算。
13．下列为强电解质是
①NaOH固体
②CH3COOH
③BaSO4固体
④
盐酸溶液
A．①②
B．①③
C．①④
D．①③④
【答案】B
【解析】
试题分析：根据电解质的定义：必须是
( http: / / www.21cnjy.com )化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，选B。
考点：考查电解质强弱的判断。
14．下列离子方程式书写正确的是（　
）
A．钠和水反应：2Na
+2H2O＝2Na＋
+
2OH－
+
H2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
【答案】A
【解析】铁和稀硫酸反应生成物是氢气和硫酸亚铁，B不正确。选项C中还有水生成，不正确。D中电子的得失不守恒，不正确。所以答案选A。
15．能正确表示下列反应的离子方程式为　
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A错误，电荷不守恒。
B错误，关于氨根离子与氢氧根离子的反应没书写出来。
C正确。
D错误，AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝是不溶于弱碱的。所以正确选项是C。
16．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O
( http: / / www.21cnjy.com )2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
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试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
（“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有
（填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
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①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
（选填序号）。
a.氢氧化钡溶液
b.稀硝酸
c.硫氰化钾溶液
d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。
③装置A的作用是
，装置C中的试剂为
。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
。
【答案】（1）碱性（2分）
（2）
( http: / / www.21cnjy.com )普通漏斗
烧杯
玻璃棒（3分）
（3）①bd（2分）
②漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）
③除去空气中CO2，防止影响测量结果（2分）
浓硫酸（2分）
④必要（1分），因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果（2分）
【解析】略
17．Ⅰ.
(2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1
mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质
F2
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量(kJ)
157
243
194
153
436
568
432
366
299
根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________。你的根据是___________________
_。
Ⅱ.
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)
B元素位于________区，F元素位于________区。
(2)
A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。
【答案】（15分）Ⅰ.
(1)A　
(2)A　
(3)放热反应　
(4)F2　
(5)能　生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，在HX中，HF最稳定
Ⅱ.（1）p
d
（2）5
1
sp2
【解析】
试题分析：Ⅰ.
(1)原子结合形成单质分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，氢气是最稳定的，答案选A。
（2）同样形成HX分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，HF是最稳定的，答案选A。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化
( http: / / www.21cnjy.com )学键所放出的能量的差值，则根据有关的键能数据可知，X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应都是放热反应。
（4）单质氟中键能最小，而HF中键能最大，所以氢气和单质氟反应放出的热量最多。
（5）由于生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，而在在HX中，HF最稳定，所以不需要键能也能得出正确的的结论。
Ⅱ.（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素在周期表中的位置可知，B是碳元素，位于p区。F是Ni，位于d区。
（2）A和B是H和C，二种元素
( http: / / www.21cnjy.com )的原子按4∶2形成的分子是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，而单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以乙烯分子中含有5个σ键，1个π键。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。
考点：考查反应热的计算、分子稳定性与能量的关系，元素周期表的结构以及化学键的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性
( http: / / www.21cnjy.com )强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法与技巧的指导和训练。有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
18．(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
，
说明氯单质的氧化性
碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)
。
(2)实验室配制好4.0
mol·L-1的
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液，这种溶液需要
L才能与标准状况下2.24
L氯气恰好完全反应。
(3)配制250
mL
4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250
mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
。
②上述步骤的正确操作顺序是
。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
、
。
【答案】
(16分)
I:溶液由无色变为蓝色
；
﹥
（各2分）
II:
（1）Cl2
+
2OH－=ClO—+
Cl +
H2O
（2分）
（2）0.05
（2分）
（3）①
40.0g
②
a
b
d
c
f
e
③胶头滴管、250
mL容量瓶
（2分）
【解析】略
19．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的
( http: / / www.21cnjy.com )样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是_______________。
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
①分液漏斗中应该装_______________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)，D装置的作用是_______________。
②实验中除称量样品质量外，还需称_______________装置反应前后质量的变化(用装置的字母代号)；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是_______________。
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______________。
【答案】
（1）保证NaHCO3全部分解；
（2）①稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳，防止进入C被吸收；②C；③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
（3）①在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；②55.8%
【解析】
试题分析：（1）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解，故答案为：保证NaHCO3全部分解；
（2）①盐酸具有挥发性，会影响实验结果
( http: / / www.21cnjy.com )，所以选择稀硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差，故答案为：稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收；
②根据所产生的CO2的质量及样品质量，分
( http: / / www.21cnjy.com )别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量，故答案为：C；
③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中
( http: / / www.21cnjy.com )碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；故答案为：装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；
（3）①试验中判断沉淀是否完全的方法
( http: / / www.21cnjy.com )是：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．故答案为：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；
②发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O。
样品9.5g，干燥的沉淀碳酸钡质量为19.7g，物质的量为=0.1mol，令样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=9.5，x+y=0.1，解得x=0.05，y=0.05．所以碳酸钠的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g，所以碳酸钠质量分数为×100%=55.8%，故答案为：55.8%。
【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量、钠的重要化合物
【名师点晴】本题以实验探究“测定放置已
( http: / / www.21cnjy.com )久的小苏打样品中纯碱的质量分数”为载体，考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等。题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的，构成了一道多角度的探究题。物质含量测量的一般方法有：①溶解法：将固体混合物中的某种成分溶解；②沉淀法：将混合物某种成分转化为沉淀；③气化法：把混合物中某种成分转化为气体；④滴定法：通过滴定测某一组分含量；⑤差量法：通过组分质量变化测物质含量。
20．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验1
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2
mL
1
mol·L-1
KI溶液，
滴加0.1
mol·L-1
FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05
mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1
mol·L-1
KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式
。
②加入KSCN溶液的目的是
。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验2
实验步骤
实验现象
ⅰ．取2
mL
0.1
mol·L-1
KI溶液，
滴加0.1
mol·L-1
FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1
mol·L-1
KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2
mL
CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1
mol·L-1
KI溶
( http: / / www.21cnjy.com )液的目的是
。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：
。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－
I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ．取1
mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2
mL
CCl4，
振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1
mL饱和碘水，加入2
mL
CCl4，
振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是
。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－
I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实
( http: / / www.21cnjy.com )验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1
mL水，振荡、静置；向试管2中
。
两支试管中的现象分别为
。
【答案】（1）①2Fe3+
+
2I-
2Fe2++I2
（不写“”扣条件分）
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+)
[降低c(I-)不得分]
下一空共3分：平衡1：2Fe3+
+
2I-
2Fe2++I2
平衡2：Fe3+
+
3SCN-
Fe(SCN)3
（写出任一平衡方程式即得1分）
加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分），
平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以红色消失
（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②加入1
mL（1分）
0.1
mol·L-1
KI（1分）溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
【解析】
试题分析：（1）①根据FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，化学方程式为
2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2，离子方程式是2Fe3+
+2I-2Fe2+
+I2；②检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，溶液变为血红色。所以，此处加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+；③FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，c(I-)降低，平衡向左移动，c(Fe3+)增大，进而验证甲同学的想法；在溶液中存在两个平衡：平衡1：2Fe3+
+
2I-
2Fe2++I2
，
平衡2：Fe3+
+
3SCN-
Fe(SCN)3，加入CCl4后，I2被CCl4萃取，c（I2）减小，平衡1向右移动，c(Fe3+)减小，平衡2向左移动，c[Fe(SCN)3]降低，红色消失；
（2）①由实验3可知，再向1
mL实验2中棕黄色的溶液中加2
mL
CCl4，上层黄色溶质仍不能被萃取，同样的向1
mL饱和碘水中加入2
mL
CCl4，却能够将碘水萃取为无色，证明萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－，而不是I2；②要证明平衡I2＋I－
I3－的存在，需把试管1作为参照，向试管2提供与实验2完全相同的KI溶液，所以加入的是1
mL0.1
mol·L-1
KI溶液，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，即生成了I3－，下层呈紫红色（或紫红色变浅）。
考点：考查无机实验方案设计与评价
21．准确称取10.0g铝土矿样品（
( http: / / www.21cnjy.com )含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100
mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为______________；
（2）Al2O3的物质的量为________________mol；
（3）SiO2的质量为_________g。
【答案】（1）2.25mol/L；（2）0.05；（3）1.7。
【解析】
试题分析：(1)当加入NaOH溶液的体
( http: / / www.21cnjy.com )积为45ml时，n(NaOH)=0.045L×10mol/L=0.45mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=1/2
n(NaOH)=
1/2×
0.45moll=0.225mol，则
c(H2SO4)=0.225
( http: / / www.21cnjy.com )mol÷0.1L=2.25
mol/L；(2)在加入NaOH溶液45ml～55ml时，发生反应：Al(OH)3+
OH-=
AlO2-+
2H2O，n(NaOH)=10mol/L×0.01L=0.1mol，则根据方程式可知n[Al(OH)3]=0.1mol，根据Al元素守恒可知n(Al2O3)=1/2n[Al(OH)3]=0.05mol；(3)加入NaOH溶液3～45ml时，溶液中的Fe3+、Al3+形成金属氢氧化物沉淀，根据Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓，结合n[Al(OH)3]=0.1mol可知Al3+形成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH的体积是30mL，则Fe3+形成Fe(OH)3沉淀消耗的NaOH的体积是45mL-3mL-30mL=12mL，
n(NaOH)=10mol
( http: / / www.21cnjy.com )/L×0.012L=0.12mol,根据方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓可知n(Fe3＋)=0.12mol÷3=0.04mol，则结合Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=1/2
n(Fe3＋)=0.02mol，n(Al2O3)=1/2n[Al(OH)3]=0.05mol；所以SiO2的质量为
m(SiO2)=10.0g-0.05mol×102g/mol-0.02mol×160g/mol=1.7g。
考点：考查物质的量浓度的计算、混合物的成分的确定的知识。
22．（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
已知：
（1）A分子中的官能团名称是
、
（2）A的结构简式是
A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是
。
（3）B转化为C的化学方程式是
；
其反应类型是
反应。
II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
（4）1
mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2
44.8
L，H有顺反异构，其反式结构简式是
（5）E的结构简式是
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
（7）H的核磁共振氢谱呈现
个吸收峰。
（8）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
________________________________________________________
【答案】（18分）
（1）羟基、碳碳三键（2分）
（2）HOCH2C≡C
CH2OH（2分）；CH3COOCH=CH2
（2分)
（3）HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2=CH-CH=CH2+2H2O
（2分)；消去反应（1分）
（4）
( http: / / www.21cnjy.com )
（2分)
（5）CH2OHCH=CHCH2OH
（2分)
（6）HOOC-CHCl-CH2COOH+3NaOHNaOOC-CHOH-CH2COONa+NaCl+2H2O
（2分)
（7）2（1分）
（8）
（2分)
【解析】
试题分析：（1）根据已知信息，乙炔与2分子
( http: / / www.21cnjy.com )甲醛发生加成反应生成A，所以A的结构简式为CH2OH-C≡C
CH2OH，所以A中的官能团为碳碳三键和羟基；
（2）A的结构简式为CH2OH-C≡C
CH
( http: / / www.21cnjy.com )2OH，A的一种同分异构体属于乙酸酯，则分子中还应含有碳碳双键，所以A的同分异构体的结构简式为CH3COOCH=CH2；
（3）B为A与氢气的加成产物，则B为1,4-丁二醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，生成1,3-丁二烯，则B到C的化学方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH
CH2=CH-CH=CH2+2H2O；
（4）1
mol有机物H与足量NaHCO3溶
( http: / / www.21cnjy.com )液反应生成标准状况下的CO2
44.8
L，说明H分子中含有2个羧基，其分子的不饱和度为3，所以还含有1个碳碳双键，则H的结构简式是HOOC-CH=CH-COOH，则H是反式结构简式是
( http: / / www.21cnjy.com )；
（5）H是HOOC-CH=C
( http: / / www.21cnjy.com )H-COOH，则其中的碳碳双键与水发生加成反应生成H2MA的结构简式是HOOC-CHOH-CH2-COOH，根据已知信息，F中应含2个羧基，则1,3-丁二烯与1分子氯气发生1,4加成生成D为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，D发生水解反应生成E为CH2OHCH=CHCH2OH，E再与HCl发生加成反应生成F为CH2OHCH2-CHClCH2OH，F与琼斯试剂发生氧化反应生成G，G为HOOC-CHCl-CH2-COOH，再与氢氧化钠溶液反应、酸化也得到HOOC-CHOH-CH2-COOH；
（6）根据以上分析，F与氢氧化钠溶液反应，羧基与氢氧化钠反应生成羧酸钠，Cl原子与氢氧化钠发生取代反应生成醇羟基，化学方程式是
HOOC-CHCl-CH2COOH+3NaOHNaOOC-CHOH-CH2COONa+NaCl+2H2O；
（7）H为对称分子，羧基和-CH=中各有1种H原子，所以共2个吸收峰；
（8）H2MA中的羧基和羟基可以发生缩聚反应，生成PMLA和水，化学方程式是。
考点：考查有机物的推断，有机物性质的应用，对已知信息的理解应用能力
23．（13分）X、Y、D、E、
( http: / / www.21cnjy.com )F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。
（2）写出F→G＋X的离子方程式_________________________________________。
（3）L转化为I的化学方程式是______________________________________________。
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。
（5）将Cu放入0.1
mol·L－1
( http: / / www.21cnjy.com )
Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。
【答案】(除第5小题3分外,其余每小空2分,共13分)
（1）加热
Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜
（2）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO
（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）用长胶头滴管吸取FeSO4溶
( http: / / www.21cnjy.com )液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可)
（5）3∶4
【解析】
试题分析：溶液E中滴入KSCN溶
( http: / / www.21cnjy.com )液呈血红色，说明E中含有铁离子。E与氢氧化钠溶液反应生成I和K，L可以转化为I，则I是氢氧化铁，L是氢氧化亚铁，K是钠盐，H中含有亚铁离子。X的溶液均与Y单质反应生成铁离子和亚铁离子，说明Y是金属铁，X是硝酸，所以D是水，E是硝酸铁，F是NO2，G是NO，J是氧气，H是硝酸亚铁。
（1）由于常温下铁遇浓硝酸钝化，因此铁遇浓硝酸反应时需要加热。
（2）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO。
（3）氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3。
（4）由于氢氧化亚铁易被氧化，因此制备
( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化亚铁时需要防止被氧化，则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液。
（5）设溶液中铁离子与亚铁离子的物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量分别是2mol、3mol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋可知消耗铜的物质的量是1.5mol，产生的铜离子也是1.5mol，所以Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1.5：2＝3∶4。
考点：考查无机框图题的推断