山东省海阳市第九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省海阳市第九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 202.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-07 07:45:04 | ||
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文档简介
山东省海阳市第九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．原子的种类决定于原子的(
)
A．原子量大小
B．核内质子数和中子数
C．最外层电子数
D．核电荷数
【答案】B
【解析】
试题分析：核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。最外层电子数一般决定元素的化学性质。答案选B。
考点：原子的种类
2．下列关于的说法正确的是
A．质量数为53
B．中子数为78
C．质子数为131
D．电子数为78
【答案】B
【解析】
试题解析：的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数=质子数=53，故选B。
考点：原子结构
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（
）
已知
类推
A
将Fe加到CuSO4溶液中Fe
+
Cu2+
＝
Fe2+
+
Cu
将Na加到CuSO4溶液中2Na
+
Cu2+
＝
2Na+
+
Cu
B
向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
用惰性电极电解CuCl2溶液
D
将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+＝Ca2++
CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入到足量的硝酸中CaCO3+2H+＝Ca2++
CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
4．下列存放物质的方法不正确的是
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．漂白粉需在密闭容器中保存
C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸
( http: / / www.21cnjy.com )见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C。
【考点定位】考查化学试剂的存放
【名师点晴】明确药品的性质及使用注意点是解
( http: / / www.21cnjy.com )题关键，如氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能使用玻璃瓶存放，实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中，氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水，则碱性溶液不能用玻璃塞等，据此即可解答。
5．下列离子方程式正确的是（
）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe
+
6H+
=
2Fe3++
3H2↑
B．金属钠投到水中：Na
+
H2O
=Na+
+OH-
+
H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-
+
2H+
=
CO2↑
+
H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-
+H+
=
H2O
【答案】D
【解析】
铁和酸生成亚铁离子，2Na
+2
H2O
=2Na+
+2OH-
+
H2↑，石灰石为沉淀
不可以拆开。
6．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种
D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、上述四种氧化物中，有两种碱性
( http: / / www.21cnjy.com )氧化物：MgO和Fe2O3，错误；B、氢氟酸与MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3都可发生反应，X会溶解，正确；C、盐酸过量，所以滤液Y中还含有H+，错误；D、滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀除了Fe(OH)3和Mg(OH)2还含有Al(OH)3，错误。
考点：本题考查物质的性质。
7．用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是
（
）
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸
【答案】D
【解析】略
8．下列有关物质应用的说法错误的是
A．生石灰用作食品抗氧剂；
B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；
C．浓氨水可检验氯气管道泄漏；
D．氧化铁能用于制作红色涂料。
【答案】A
【解析】
试题分析：生石灰能与水反应
( http: / / www.21cnjy.com )，用作食品干燥剂，A项错误；氢氧化铝能与强酸、强碱反应，用于制胃酸中和剂，B项正确；C．浓氨水与氯气反应生成NH4Cl，有白烟生成，可检验氯气管道泄漏，C项正确；氧化铁红色，俗称铁红，能用于制作红色涂料，D项正确；选A。
考点：考查物质的用途。
9．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A
( http: / / www.21cnjy.com )不正确；二者都和盐酸反应生成CO2气体，B不正确；C不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质
点评：关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。
10．将51.2gCu完全溶于适量
( http: / / www.21cnjy.com )浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml
2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A．0.2mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.0mol
【答案】C
【解析】
试题分析：51.2gCu的物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )是n(Cu)=
51.2g÷64g/mol=0.8mol，在反应过程中Cu失去电子变为Cu2+，硝酸得到电子被还原变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，得到与失去电子数目相等，当把气体通入NaOH溶液时，反应产生NaNO3和NaNO2的盐溶液，铜失去电子与硝酸得到电子产生的气体再通入NaOH溶液时变为NaNO2得到电子数目相等。2n(Cu)=2n(NaNO2)，
n(NaNO2)=
0.8mol，根据钠元素守恒，可得
n(NaNO2)+n(NaNO3)=2mol
( http: / / www.21cnjy.com )/L×0.5L=1mol，所以n(NaNO3)=0.2mol。因此反应后生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液中NaNO2的物质的量为0.8mol，选项C符合题意。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的有关计算的知识。
11．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶解
( http: / / www.21cnjy.com )时破坏了离子键，葡萄糖溶解时破坏了分子间作用力，故A错误；B、干冰升华时破坏了分子间作用力。氯化铵分别受热变为气体是破坏了离子键和共价键，故B错误；C、食盐熔化时破坏了离子键，冰受热熔化时破坏了分子间作用力，故C错误；D、液溴和酒精挥发均破坏了分子间作用力，故D正确；故选D。
考点：考查了化学键和分子间作用力的相关知识。
12．下列与有机物有关的说法，错误的是
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C．标况下，1
mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4
L
H2
D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷不能使
( http: / / www.21cnjy.com )溴的四氯化碳溶液褪色，但乙烯能，能鉴别，正确；B、三者都有取代反应，正确；C、1摩尔乙醇反应生成0.5摩尔氢气，标况下体积为11.2L，错误；D、乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，正确。
考点：烯烃和烷烃的性质，酸的性质，醇的性质
13．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1
D．V1=V2=V3
【答案】D
【解析】
试题分析：第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+
CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。
考点：本题考查化学反应及应用。
14．关于
( http: / / www.21cnjy.com )，下列结论正确的是（
）
A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物
B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2
C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据物质的结构简式可知该
( http: / / www.21cnjy.com )有机物分子式为C13H14，由于侧链是不饱和的，因此不属于苯的同系物，错误；B．该有机物侧链含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，因此1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，由于还同时含有一个苯环，故与氢气加成最多消耗6molH2，错误；C．由于苯环是平面正六边形结构，对角线的碳原子在同一直线上；乙炔是直线型分子，乙烯是平面分子，所以该有机物分子至少有3个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面，错误；D．该有机物含有碳碳三键、碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应；含有甲基，可以发生取代反应，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
15．下列说法正确的是( )
A．常温下0.4
mol·L－1
HB
( http: / / www.21cnjy.com )溶液和0.2
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1
mol·L－1的
( http: / / www.21cnjy.com )下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1
mol·L－1
pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
【答案】B
【解析】A项，所给离子大小浓度关系不符合
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO－和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH4+)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1
mol·L－1
pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。
16．（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反
( http: / / www.21cnjy.com )应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子
mol。
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
①溶液A中发生的反应为
。
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为
。
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则
①反应中的x=
。
②反应产物R的化学式为
。
③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为
。
【答案】（1）3（2分）
（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO42-+4H+（2分）
②O2>Fe3+>SO42-（1分）
（3）①8（1分）
②NO（1分）
③3∶8（1分）
【解析】
试题分析：（1）反应2CuFeS2+O
( http: / / www.21cnjy.com )2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价变化情况为：Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则每生成1molCu2S转移电子6
mol。所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电子3mol。
（2）由流程可以分析得出溶液A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO42-+4H+，溶液B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由此可知氧化性：O2>Fe3+>SO42-。
（3）①根据电荷守恒可得：（-2）+x=2×3，则x=8。
②设R中氮元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：
2×（5﹣a）=2×3，a=+2，则R为NO。
③由①和②写出该反应的离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8。
考点：氧化还原反应，电荷守恒，离子方程式的书写
17．(6分)将3
mol
A和3
mol
B混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5
min后，测得D的浓度为0.5
mol／L，C的平均反应速率为0.1
mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为
。
（2）x的值为
。
（3）5
min后，A、B的物质的量之比为
。
【答案】
（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5
【解析】
试题分析：（1）5
min后，测得D的
( http: / / www.21cnjy.com )浓度为0.5
mol／L，则D的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1
mol／(L·min)，C的平均反应速率为0.1
mol／(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1
mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根据以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物质的量0.05
( http: / / www.21cnjy.com )mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，则5
min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5
考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定
18．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为
；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______
→d。
（3）实验开始时，先点燃A处
( http: / / www.21cnjy.com )的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式
，装置C的作用是
；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图
。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去
( http: / / www.21cnjy.com )酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
。
【答案】
（1）4H+＋2Cl-＋MnO2
===
Mn2+＋2H2O＋Cl2↑
（2）c
b（1分）
（3）2Cl2＋2H2O(g)＋C
===
4HCl
＋CO2
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；
浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解。（1分）
（4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；
防倒吸装置均可，图略。
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。
【解析】
试题分析：（2）C装置是洗气装置，应长导管进气，短导管出气。
（3）C中盛放的水，可以吸收随氯气挥发出
( http: / / www.21cnjy.com )的HCl，但同时也会有水蒸气混入Cl2中，因此和碳单质反应时，水蒸气也会参与，根据原子守恒，产生的气体只能是HCl和CO2,。根据产物的体积之比，可写出方程式。
C有提供反应所需水蒸气的作用，加入的浓硫酸在稀释时会放出大量热，可促进试管中水的蒸发，同时可减少氯气的溶解。
（4）尾气中含有易溶于水的HCl，直接通入水中易发生倒吸，因此应改为防倒吸装置。
（5）关闭K后，多余的氯气进入B中，使B中压强增大，因此B中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
考点：考查实验原理，实验装置的组装和作用，
方程式的书写，装置的改进等。
19．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水
( http: / / www.21cnjy.com )，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）C中的试剂是
；仪器b的名称为
，b中发生反应的离子方程式为
。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物
( http: / / www.21cnjy.com )质的化学式：
。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：
。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②
。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3
mL盛于另一支洁净的试管中；②
，振荡试管。
【现象与结论】
①若
，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若
，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是
。
A．CaCO3
B．NaHSO3
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
【答案】（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；
MnO2
+
4H+
+
2Cl-Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O（2分）；
（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈浅黄绿色（2分）；
（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；
（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；（5）A（2分）
【解析】
试题分析：（1）氯气有毒需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，则C中的试剂是氢氧化钠溶液；仪器b的名称为圆底烧瓶，b中是制备氯气的，所以发生反应的离子方程式为MnO2
+
4H+
+
2Cl-Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O；
（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和次氯酸，所以新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式Cl2、HCl、HclO；由于氯气是黄绿色气体，所以能快速判断氯水中含有较多C12的方法是观察氯水呈浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白酚酞而使红色褪色，故假设②为氯水的漂白作用使红色褪去；
（4）由于次氯酸的漂白是不可逆的，
( http: / / www.21cnjy.com )据此可以验证。即对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
点评：本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质
考点：考查氯气制备、尾气处理、氯气性质实验研究、新制氯气的组成与性质判断等
20．（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2
mL叔丁基氯（过量），称取1.6
g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出。
步骤3：反应结束后，向A中加入8
mL水和1
mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8
g。
（1）仪器A和B的名称分别为
；
。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为
。该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是
。
（3）图中倒扣漏斗的作用是
。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用
洗涤。
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如下图。该谱图是
（填字母）。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．核磁共振氢谱图
B．红外光谱图
C．质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是
（填选项字母）。
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为
（请保留三位有效数字）。
【答案】（15分）
（1）三颈（口）烧瓶
（1分）
球形冷凝管
（1分）
（2）；
由于叔丁基氯挥发导致产率降低（2分）
（3）防止倒吸
（1分）
酒精
（1分）
（4）将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。
（2分）
（5）B
（1分）
（6）BCD
（2分）
（7）70.5%
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器A是三颈（口）烧瓶，仪器B是球形冷凝管；
（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为。该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低。
（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。
（4）苯酚的熔点较低且有毒，
( http: / / www.21cnjy.com )稍微加热固体即可转化为液体。因此用石油醚重结晶提纯粗产物的操作为将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。
（5）根据谱图的特征可知该谱图是红外光谱图，答案选B。
（6）容量瓶
、滴定管
、分液漏斗在使用前均需要查漏，答案选BCD。
（7）1.6g苯酚理论上可
( http: / / www.21cnjy.com )以生成对叔丁基苯酚的的质量是1.6g÷94g/mol×150g/mol＝2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为1.8g/2.55g×100%＝70.5%。
考点：考查有机物制备实验方案设计与探究
21．置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是
。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为
。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
。
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式
。
【答案】（1）Fe；（2）2Na
+
2H2O=2Na+
+2OH-
+H2↑；
（3）SiO2
+
2C
Si
+
2CO；（4）3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+4H2；
【解析】
试题分析：（1）单质甲是生活中用途最广泛的
( http: / / www.21cnjy.com )金属，应为Fe，单质乙是最轻的气体，应为H2，则甲与化合物的反应为铁与酸发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe；
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色
( http: / / www.21cnjy.com )反应呈黄色，且为置换反应，则A为H2O，甲为Na，乙为H2，B为NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，B为Fe3O4，乙为H2，甲和化合物A的反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以置换反应为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，物质间的置换反应类型有：金属间的置换反应、非金属间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应。要熟悉常见描述性语言体现的含义，如本题中单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe；单质乙是最轻的气体，应为H2；工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2CSi+2CO↑等，平时学习时，要善于归纳和记忆积累。
22．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+
( http: / / www.21cnjy.com )、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-
。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含
；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在
；
（3）由步骤②可知，溶液中含有
；
（4）由步骤③可排除
、
的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有
，由此可排除
的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用
（填操作名称）进行检验。
【答案】（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；
（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+
SO42-；（6）焰色反应。
【解析】
试题分析：无色透明溶液，一定
( http: / / www.21cnjy.com )不含Fe3+；①用PH试纸测得该溶液显酸性，一定不含CO32-；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I-；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，一定没有Mg2+、Al3+；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Ba2+；由此可排除SO42-的存在。
考点：本题考查离子检验。
饱和食盐水
1．原子的种类决定于原子的(
)
A．原子量大小
B．核内质子数和中子数
C．最外层电子数
D．核电荷数
【答案】B
【解析】
试题分析：核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。最外层电子数一般决定元素的化学性质。答案选B。
考点：原子的种类
2．下列关于的说法正确的是
A．质量数为53
B．中子数为78
C．质子数为131
D．电子数为78
【答案】B
【解析】
试题解析：的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数=质子数=53，故选B。
考点：原子结构
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（
）
已知
类推
A
将Fe加到CuSO4溶液中Fe
+
Cu2+
＝
Fe2+
+
Cu
将Na加到CuSO4溶液中2Na
+
Cu2+
＝
2Na+
+
Cu
B
向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
用惰性电极电解CuCl2溶液
D
将少量CaCO3粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+＝Ca2++
CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入到足量的硝酸中CaCO3+2H+＝Ca2++
CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
4．下列存放物质的方法不正确的是
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．漂白粉需在密闭容器中保存
C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸
( http: / / www.21cnjy.com )见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C。
【考点定位】考查化学试剂的存放
【名师点晴】明确药品的性质及使用注意点是解
( http: / / www.21cnjy.com )题关键，如氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能使用玻璃瓶存放，实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中，氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水，则碱性溶液不能用玻璃塞等，据此即可解答。
5．下列离子方程式正确的是（
）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe
+
6H+
=
2Fe3++
3H2↑
B．金属钠投到水中：Na
+
H2O
=Na+
+OH-
+
H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-
+
2H+
=
CO2↑
+
H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-
+H+
=
H2O
【答案】D
【解析】
铁和酸生成亚铁离子，2Na
+2
H2O
=2Na+
+2OH-
+
H2↑，石灰石为沉淀
不可以拆开。
6．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种
D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、上述四种氧化物中，有两种碱性
( http: / / www.21cnjy.com )氧化物：MgO和Fe2O3，错误；B、氢氟酸与MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3都可发生反应，X会溶解，正确；C、盐酸过量，所以滤液Y中还含有H+，错误；D、滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀除了Fe(OH)3和Mg(OH)2还含有Al(OH)3，错误。
考点：本题考查物质的性质。
7．用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是
（
）
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸
【答案】D
【解析】略
8．下列有关物质应用的说法错误的是
A．生石灰用作食品抗氧剂；
B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；
C．浓氨水可检验氯气管道泄漏；
D．氧化铁能用于制作红色涂料。
【答案】A
【解析】
试题分析：生石灰能与水反应
( http: / / www.21cnjy.com )，用作食品干燥剂，A项错误；氢氧化铝能与强酸、强碱反应，用于制胃酸中和剂，B项正确；C．浓氨水与氯气反应生成NH4Cl，有白烟生成，可检验氯气管道泄漏，C项正确；氧化铁红色，俗称铁红，能用于制作红色涂料，D项正确；选A。
考点：考查物质的用途。
9．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A
( http: / / www.21cnjy.com )不正确；二者都和盐酸反应生成CO2气体，B不正确；C不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项D正确，答案选D。
考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质
点评：关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。
10．将51.2gCu完全溶于适量
( http: / / www.21cnjy.com )浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml
2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A．0.2mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.0mol
【答案】C
【解析】
试题分析：51.2gCu的物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )是n(Cu)=
51.2g÷64g/mol=0.8mol，在反应过程中Cu失去电子变为Cu2+，硝酸得到电子被还原变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，得到与失去电子数目相等，当把气体通入NaOH溶液时，反应产生NaNO3和NaNO2的盐溶液，铜失去电子与硝酸得到电子产生的气体再通入NaOH溶液时变为NaNO2得到电子数目相等。2n(Cu)=2n(NaNO2)，
n(NaNO2)=
0.8mol，根据钠元素守恒，可得
n(NaNO2)+n(NaNO3)=2mol
( http: / / www.21cnjy.com )/L×0.5L=1mol，所以n(NaNO3)=0.2mol。因此反应后生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液中NaNO2的物质的量为0.8mol，选项C符合题意。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的有关计算的知识。
11．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶解
( http: / / www.21cnjy.com )时破坏了离子键，葡萄糖溶解时破坏了分子间作用力，故A错误；B、干冰升华时破坏了分子间作用力。氯化铵分别受热变为气体是破坏了离子键和共价键，故B错误；C、食盐熔化时破坏了离子键，冰受热熔化时破坏了分子间作用力，故C错误；D、液溴和酒精挥发均破坏了分子间作用力，故D正确；故选D。
考点：考查了化学键和分子间作用力的相关知识。
12．下列与有机物有关的说法，错误的是
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C．标况下，1
mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4
L
H2
D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷不能使
( http: / / www.21cnjy.com )溴的四氯化碳溶液褪色，但乙烯能，能鉴别，正确；B、三者都有取代反应，正确；C、1摩尔乙醇反应生成0.5摩尔氢气，标况下体积为11.2L，错误；D、乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，正确。
考点：烯烃和烷烃的性质，酸的性质，醇的性质
13．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1
D．V1=V2=V3
【答案】D
【解析】
试题分析：第一份发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1；先加热，再与过量盐酸反应，发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+
CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O，可得NaHCO3与HCl的物质的量之比为1：1，故D项正确。
考点：本题考查化学反应及应用。
14．关于
( http: / / www.21cnjy.com )，下列结论正确的是（
）
A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物
B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2
C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据物质的结构简式可知该
( http: / / www.21cnjy.com )有机物分子式为C13H14，由于侧链是不饱和的，因此不属于苯的同系物，错误；B．该有机物侧链含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，因此1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，由于还同时含有一个苯环，故与氢气加成最多消耗6molH2，错误；C．由于苯环是平面正六边形结构，对角线的碳原子在同一直线上；乙炔是直线型分子，乙烯是平面分子，所以该有机物分子至少有3个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面，错误；D．该有机物含有碳碳三键、碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应；含有甲基，可以发生取代反应，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
15．下列说法正确的是( )
A．常温下0.4
mol·L－1
HB
( http: / / www.21cnjy.com )溶液和0.2
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1
mol·L－1的
( http: / / www.21cnjy.com )下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1
mol·L－1
pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
【答案】B
【解析】A项，所给离子大小浓度关系不符合
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO－和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH4+)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1
mol·L－1
pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。
16．（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反
( http: / / www.21cnjy.com )应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子
mol。
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
①溶液A中发生的反应为
。
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为
。
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则
①反应中的x=
。
②反应产物R的化学式为
。
③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为
。
【答案】（1）3（2分）
（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO42-+4H+（2分）
②O2>Fe3+>SO42-（1分）
（3）①8（1分）
②NO（1分）
③3∶8（1分）
【解析】
试题分析：（1）反应2CuFeS2+O
( http: / / www.21cnjy.com )2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价变化情况为：Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则每生成1molCu2S转移电子6
mol。所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电子3mol。
（2）由流程可以分析得出溶液A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
SO42-+4H+，溶液B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由此可知氧化性：O2>Fe3+>SO42-。
（3）①根据电荷守恒可得：（-2）+x=2×3，则x=8。
②设R中氮元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：
2×（5﹣a）=2×3，a=+2，则R为NO。
③由①和②写出该反应的离子方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8。
考点：氧化还原反应，电荷守恒，离子方程式的书写
17．(6分)将3
mol
A和3
mol
B混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5
min后，测得D的浓度为0.5
mol／L，C的平均反应速率为0.1
mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为
。
（2）x的值为
。
（3）5
min后，A、B的物质的量之比为
。
【答案】
（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5
【解析】
试题分析：（1）5
min后，测得D的
( http: / / www.21cnjy.com )浓度为0.5
mol／L，则D的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1
mol／(L·min)，C的平均反应速率为0.1
mol／(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1
mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根据以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物质的量0.05
( http: / / www.21cnjy.com )mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，则5
min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5
考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定
18．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为
；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______
→d。
（3）实验开始时，先点燃A处
( http: / / www.21cnjy.com )的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式
，装置C的作用是
；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图
。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去
( http: / / www.21cnjy.com )酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
。
【答案】
（1）4H+＋2Cl-＋MnO2
===
Mn2+＋2H2O＋Cl2↑
（2）c
b（1分）
（3）2Cl2＋2H2O(g)＋C
===
4HCl
＋CO2
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；
浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解。（1分）
（4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；
防倒吸装置均可，图略。
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。
【解析】
试题分析：（2）C装置是洗气装置，应长导管进气，短导管出气。
（3）C中盛放的水，可以吸收随氯气挥发出
( http: / / www.21cnjy.com )的HCl，但同时也会有水蒸气混入Cl2中，因此和碳单质反应时，水蒸气也会参与，根据原子守恒，产生的气体只能是HCl和CO2,。根据产物的体积之比，可写出方程式。
C有提供反应所需水蒸气的作用，加入的浓硫酸在稀释时会放出大量热，可促进试管中水的蒸发，同时可减少氯气的溶解。
（4）尾气中含有易溶于水的HCl，直接通入水中易发生倒吸，因此应改为防倒吸装置。
（5）关闭K后，多余的氯气进入B中，使B中压强增大，因此B中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
考点：考查实验原理，实验装置的组装和作用，
方程式的书写，装置的改进等。
19．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水
( http: / / www.21cnjy.com )，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：
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（1）C中的试剂是
；仪器b的名称为
，b中发生反应的离子方程式为
。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物
( http: / / www.21cnjy.com )质的化学式：
。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：
。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②
。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3
mL盛于另一支洁净的试管中；②
，振荡试管。
【现象与结论】
①若
，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若
，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是
。
A．CaCO3
B．NaHSO3
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
【答案】（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圆底烧瓶（1分）；
MnO2
+
4H+
+
2Cl-Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O（2分）；
（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；观察氯水呈浅黄绿色（2分）；
（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；
（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液变红色（1分）；②溶液不变红色（1分）；（5）A（2分）
【解析】
试题分析：（1）氯气有毒需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，则C中的试剂是氢氧化钠溶液；仪器b的名称为圆底烧瓶，b中是制备氯气的，所以发生反应的离子方程式为MnO2
+
4H+
+
2Cl-Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O；
（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和次氯酸，所以新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式Cl2、HCl、HclO；由于氯气是黄绿色气体，所以能快速判断氯水中含有较多C12的方法是观察氯水呈浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白酚酞而使红色褪色，故假设②为氯水的漂白作用使红色褪去；
（4）由于次氯酸的漂白是不可逆的，
( http: / / www.21cnjy.com )据此可以验证。即对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
点评：本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质
考点：考查氯气制备、尾气处理、氯气性质实验研究、新制氯气的组成与性质判断等
20．（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：
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步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2
mL叔丁基氯（过量），称取1.6
g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出。
步骤3：反应结束后，向A中加入8
mL水和1
mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8
g。
（1）仪器A和B的名称分别为
；
。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为
。该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是
。
（3）图中倒扣漏斗的作用是
。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用
洗涤。
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如下图。该谱图是
（填字母）。
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A．核磁共振氢谱图
B．红外光谱图
C．质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是
（填选项字母）。
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为
（请保留三位有效数字）。
【答案】（15分）
（1）三颈（口）烧瓶
（1分）
球形冷凝管
（1分）
（2）；
由于叔丁基氯挥发导致产率降低（2分）
（3）防止倒吸
（1分）
酒精
（1分）
（4）将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。
（2分）
（5）B
（1分）
（6）BCD
（2分）
（7）70.5%
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器A是三颈（口）烧瓶，仪器B是球形冷凝管；
（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为。该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低。
（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。
（4）苯酚的熔点较低且有毒，
( http: / / www.21cnjy.com )稍微加热固体即可转化为液体。因此用石油醚重结晶提纯粗产物的操作为将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体。
（5）根据谱图的特征可知该谱图是红外光谱图，答案选B。
（6）容量瓶
、滴定管
、分液漏斗在使用前均需要查漏，答案选BCD。
（7）1.6g苯酚理论上可
( http: / / www.21cnjy.com )以生成对叔丁基苯酚的的质量是1.6g÷94g/mol×150g/mol＝2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为1.8g/2.55g×100%＝70.5%。
考点：考查有机物制备实验方案设计与探究
21．置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
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（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是
。
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为
。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
。
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式
。
【答案】（1）Fe；（2）2Na
+
2H2O=2Na+
+2OH-
+H2↑；
（3）SiO2
+
2C
Si
+
2CO；（4）3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+4H2；
【解析】
试题分析：（1）单质甲是生活中用途最广泛的
( http: / / www.21cnjy.com )金属，应为Fe，单质乙是最轻的气体，应为H2，则甲与化合物的反应为铁与酸发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe；
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色
( http: / / www.21cnjy.com )反应呈黄色，且为置换反应，则A为H2O，甲为Na，乙为H2，B为NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，B为Fe3O4，乙为H2，甲和化合物A的反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以置换反应为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，物质间的置换反应类型有：金属间的置换反应、非金属间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应。要熟悉常见描述性语言体现的含义，如本题中单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe；单质乙是最轻的气体，应为H2；工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2CSi+2CO↑等，平时学习时，要善于归纳和记忆积累。
22．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+
( http: / / www.21cnjy.com )、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-
。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含
；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在
；
（3）由步骤②可知，溶液中含有
；
（4）由步骤③可排除
、
的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有
，由此可排除
的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用
（填操作名称）进行检验。
【答案】（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；
（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+
SO42-；（6）焰色反应。
【解析】
试题分析：无色透明溶液，一定
( http: / / www.21cnjy.com )不含Fe3+；①用PH试纸测得该溶液显酸性，一定不含CO32-；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I-；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，一定没有Mg2+、Al3+；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Ba2+；由此可排除SO42-的存在。
考点：本题考查离子检验。
饱和食盐水
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