山东省即墨市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省即墨市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（
）
A
U原子核中含有92个中子
B
U原子核外有143个电子
C
U与U互为同位素
D
U与U互为同素异形体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、9U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，A错误；B、U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，B错误；C、U与U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，C正确；D、U和U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，D错误；故选C。
考点：考查原子的构成及原子中的量的关系
2．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32﹣
B．OH﹣
C．Al3+
D．Ag+
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液中存在大量的NH4+、C1
( http: / / www.21cnjy.com )﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．
解：A．CO32﹣
离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；
B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3 H2O，不能大量共存，故B不符合；
C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；
D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；
故选C．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族
B．短周期共有32种元素
C．元素周期表共有七个横行代表七个周期
D．第IA族全部是金属元素
【答案】C
【解析】
试题分析：A.18个纵横代表16个族，7个
( http: / / www.21cnjy.com )主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；故选C。
【考点定位】考查元素周期表的结构与应用
【名师点晴】为高频考点，把握周期表的结构及
( http: / / www.21cnjy.com )周期、族的划分为解答的关键，元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，答侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，以此来解。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．含有0.1
mol·L-1
Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
D．c(Al3+)=0.5
mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、使酚酞变红，
( http: / / www.21cnjy.com )说明溶液显碱性，这四种离子在碱性条件下共存，故正确；B、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；C、能溶解Al(OH)3说明溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4＋不能在碱性条件存在，生成NH3·H2O，HCO3－既不能酸性溶液存在也不能在碱性溶液存在，故错误；D、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，故错误。
考点：考查离子共存问题等知识。
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl
溶液和CuSO4
溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浓的无机盐溶液能使蛋白质
( http: / / www.21cnjy.com )发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，A错误；B、在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前应先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和，
Cu(OH)2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，B错误；C、苯酚是有机溶剂，会溶解生成的三溴苯酚，可以使用过量的溴水，或者将苯酚溶液稀释浓度很低再做实验，C错误；D、将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，可能会产生副产物二氧化硫，也能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案选D。
考点：实验方案的评价
6．将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（
）
A．a等于b
B．a小于b
C．a大于b
D．无法比较
【答案】A
【解析】
7．已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（
）
①增加少量C（s）
②升高温度
③容器不变，再通入CO2
④缩小体积增大压强．
A．①②③
B．①②③④
C．②③
D．②③④
【答案】D
【解析】①C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；
②升高反应体系的温度，活化分子百分数增多，反应速率一定加快，故选；
③容器不变再通入CO2，反应物浓度增大，正反应速率加快，故选；
④缩小反应体系的体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故选；
故选D．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．
8．已知常温时，Mg（OH）2的溶
( http: / / www.21cnjy.com )度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣12
mol L﹣1
B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
C．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol L﹣1
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣8
mol L﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析：A．pH=12的溶液中，
( http: / / www.21cnjy.com )c
（H+）=10-12mol/L，A正确；B．加入一定量的烧碱，烧碱的浓度无法确定，错误；C．因为向MgCl2
溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol L﹣1，正确；D．溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-12÷10-4=5.6×10-8
mol/L，正确；选B．
考点：考查沉淀溶解平衡的应用。
9．对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（
）
A．NH3
B．NO2
C．HCl
D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NH3极易溶解于水，能形成喷泉
( http: / / www.21cnjy.com )实验且溶液能充满烧瓶，故A正确；B．NO2能溶解于水，但同时与水反应生成NO气体不溶于水，故能形成喷泉实验，但溶液不能充满烧瓶，故B错误；C．HCl极易溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故C正确；D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体能完全溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故D正确；答案为B。
考点：考查喷泉实验的原理及常见气体的性质。
10．已知反应：①101kPa时，C(s)
＋
1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　
　②稀溶液中，H＋(aq)
＋
OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（
）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
【答案】A
【解析】
正确答案：A
A、正确，碳完全燃烧放出的热量更多
B．不正确；　
C．不正确，浓硫酸稀释放热；
D．不正确，稀醋酸电离吸热。
11．下列物质间的反应属于消去反应的是
A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯
C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液
D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液
【答案】D
【解析】A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A错误；
B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯发生取代反应，故B错误；
C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液发生水解反应，属于取代反应，故C错误；
D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液发生消去反应，故D正确．
12．氢化钠可以作为生氢剂
( http: / / www.21cnjy.com )(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（
）
A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
B．反应是复分解反应
C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
D．反应的离子方程式为H-+H+=
H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在反应Na
( http: / / www.21cnjy.com )H+H2O=NaOH+H2↑中，反应物没有单质参加，因此不属于置换反应，错误；B．该反应中有元素化合价的变化，是氧化还原反应；而复分解反应中没有元素化合价的变化，因此该不属于复分解反应，错误；C．该反应中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，每有1molH2产生，反应转移电子的物质的量是1mol，正确；D．NaH是固体，要写化学式，H2O是弱电解质，也应该写化学式，属于反应的离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，错误。
考点：考查生氢剂氢化钠的反应类型的判断、离子方程式的书写的知识。
13．下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（
）
A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O2的量：环已烷＞苯＞苯甲酸
B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯
C．相等质量的物质燃烧所消耗O2的量：乙炔＞乙烯＞乙烷
D．熔点：戊烷＞2，2—二甲基戊烷＞2，3—二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
试题分析：A．设有机物为1mol，环己
( http: / / www.21cnjy.com )烷（C6H12）燃烧消耗9mol氧气，苯（C6H6）燃烧消耗7.5mol氧气，苯甲酸(C7H6O)燃烧消耗7.5mol氧气，A项错误；B．CCl4的密度比水大，乙酸乙酯的密度比水小，B项正确；C．设质量为m，乙炔消耗氧气5m/26，乙烯消耗氧气3m/28，乙烷消耗氧气7m/60，C项错误；D．对于烷烃，碳原子数越多，熔点越大，相同的碳原子数，支链越多，熔点越低，所以熔点：2，2—二甲基戊烷＞2，3—二甲基丁烷>戊烷，D项错误；答案选B。
考点：考查有机物的性质和有关计算等知识。
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0
kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9
kJ·mol－1
下列说法正确的是(
)
A．CH3OH的燃烧热为192.9
kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如下图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9
kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完
( http: / / www.21cnjy.com )全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2O为液态，故错误；B、①此反应属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；C、根据②反应，属于放热反应，故错误；D、液态转变成气态，需要吸热，因此CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9
kJ·mol－1，故正确。
考点：考查燃烧热、能量与反应热的关系等知识。
15．有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1
mol
M最多只能与1molH2加成
D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M
【答案】A
【解析】
试题分析：A、含有酯基，在酸性或碱
( http: / / www.21cnjy.com )性条件下都能发生水解反应，水解反应属于取代反应，正确；B、M含有碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，含有醇羟基能发生酯化反应，错误；C、1molM最多能与4molH2加成，错误；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物M中含有不饱和碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；故选A。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
16．第三周期元素A、B、C，其原子序数
( http: / / www.21cnjy.com )依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A
__________B
__________C__________
（2）　C
2－
离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为
，属于
化合物。
【答案】（1）Na、Al
、S
；
（2）
；（3）
、离子化合物
【解析】
试题分析：根据题意可推知：A是Na；B是Al；C是S;
（1）元素符号A：
Na；B：Al
；C：S
；（2）　C
2－
离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物是离子化合物，其电子式为。
考点：考查元素的推断、元素的离子结构示意图及因此形成的化合物的类型及电子式表示的知识。
17．燃料电池将是21世纪获得电能的
( http: / / www.21cnjy.com )重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt(b)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________；Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____________。
（2）若电解质溶液改为KOH溶
( http: / / www.21cnjy.com )液，Pt(b)电极的电极反应式为_____________；Pt(a)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。
（3）如果该电池工作时电路中通过1.2
mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。
【答案】
（1）
正，O2+4e-+4H+═2H2O；氧化，CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；
（2）
O2＋2H2O＋4e－==4OH－，C4H10＋34OH－－26e－====4CO32－＋22H2O
；
（3）
6.72L
【解析】
试题分析：（1）燃料电池中通氧气的一极
( http: / / www.21cnjy.com )发生还原反应为电池的正极，图上可以看出是酸性燃料电池，电极反应是为O2+4e-+4H+═2H2O，加燃料的一极发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，答案为：正，O2+4e-+4H+═2H2O；氧化，CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；（2）电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－，Pt(a)电极的电极反应式为：C4H10＋34OH－－26e－====4CO32－＋22H2O，答案为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－，C4H10＋34OH－－26e－====4CO32－＋22H2O
；（3）每反应掉1mol氧气，转移4mol电子，所以转移1.2mol电子，反应了的氧气的物质的量为：0.3mol，标准状况下的体积为6.72L，答案为：6.72L.
考点：考查电池电极的书写
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴
( http: / / www.21cnjy.com )趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实
验
步
骤
现
象
结
论
①分别取等体积的2
mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研
( http: / / www.21cnjy.com )究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实
( http: / / www.21cnjy.com )验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：
。
【答案】(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）
【解析】比较金属性强弱可以用金属与酸反
( http: / / www.21cnjy.com )应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。
19．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴
( http: / / www.21cnjy.com )定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是
．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用
（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
（填序号）．
A．H2C2O4 2H2O
B．FeSO4
C．浓盐酸
D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成
( http: / / www.21cnjy.com )500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是
；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将
（填“偏高”或“偏低”）．
【答案】（1）将水中还原性物质完全氧化；
（2）水浴加热，用温度计控制水温；
（3）酸式滴定管；（4）A；
（5）①滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；②；（6）偏高．
【解析】（1）由于KMnO4的强氧化
( http: / / www.21cnjy.com )性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，所以要除去水中的还原性物质，则将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化；故答案为：将水中还原性物质完全氧化；
（2）加热温度低于100℃时，一般采用水浴加热，则要保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作，应该水浴加热，用温度计控制水温；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应该用酸式滴定管量取；
（4）A．H2C2O4 2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；
B．FeSO4在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；
C．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；
D．Na2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；
（5）①滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不完全反应，溶液变成浅红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；
②草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H+
+
2MnO4﹣
+
5H2C2O4 2H2O
═
2Mn2+
+
10CO2↑
+
18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=
=
mol/L；
（6）在放置过程中，由于空气中还原性物
( http: / / www.21cnjy.com )质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2+时，需要消耗KMnO4溶液（标准溶液）的体积会增大，导致计算出来的c（Fe2+）值会增大，测定的结果偏高
20．（14分）某学生课外学习活动小组针
( http: / / www.21cnjy.com )对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
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（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行
操作。
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物
( http: / / www.21cnjy.com )质是：
(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：
。
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反
( http: / / www.21cnjy.com )应的化学方程式是：
。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加
( http: / / www.21cnjy.com )入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行
、
、
后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是
。
（5）有的同学提出在上面（4
( http: / / www.21cnjy.com )）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析：
（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，原因：
。
【答案】（14分）
（1）检验装置气密性
(1分)
（2）SO2
(1分)
防倒吸(1分)
（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
(
2分)
长导管(1分)
（4）过滤、洗涤、干燥
(各1分)
12mol/L
(2分)
（5）需要
(2分)
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原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(1分)
【解析】
试题分析：（4）硫酸钡的物质的量：13.9
( http: / / www.21cnjy.com )8g/233g/mol=0.06mol,依据原子守恒知，生成的二氧化硫为0.06mol，消耗掉硫酸为0.06mol×2=0.12mol,浓度减小为：0.12mol/0.02L=6mol/L,所以反应得最低浓度为18mol/L-6mol/L=12mol/L
考点：考查化学实验基础及相关计算
21．（9分）计算0.01mol/LHCl溶
( http: / / www.21cnjy.com )液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml
0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）
【答案】0.001mol/L；
11
【解析】考查pH的有关计算。
盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此pH＝2。
根据水的离子积常数可知，溶液中OH－的浓度是
由于溶液中的OH－是水电离出的，而水电离出的氢离子和OH－是相等的
所以此溶液中由水电离出的c（H+）也是1×10-12
mol/L。
由于氢氧化钠的浓度比盐酸的大
所以在体积相同的条件下，氢氧化钠是过量的，即溶液显碱性
C(OH－)＝
所以氢离子的浓度是1×10-11
mol/L
因此pH＝11
22．有机物A常用于食品行业。已知9.0
g
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A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4
g和13.2
g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为
，则A的分子式是
。
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（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是
。
（4）0.1
mol
A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是
L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是
。
【答案】（1）90
C3H6O3
（2）羧基
（3）
（4）2.24
（5）
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[（2）1分，其余每空2分]
【解析】
试题分析：（1）5.4g水的物质的量为5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6
mol，13.2g二氧化碳的物质的量为13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3
mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12
g=4.8
g，n（O）=4.8g÷16g/mol=0.3
mol，故n ：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3；（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）；（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个、1个-OH，有机物A的结构简式
为CH3CH(OH)COOH；（4）有机物A含有-OH和-COOH，都能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为，由方程式可知0.1molA与足量Na反应生成氢气0.1mol，在标准状况下产生H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（5）有机物A含有-OH和-COOH，聚合反应得到聚酯的反应方程式为
。
【考点定位】考查有机物分子式与结构式的确定、官能团的性质等。
【名师点晴】本题难点是掌握燃
( http: / / www.21cnjy.com )烧法利用质量守恒确定有机物实验式，具体分析过程是：燃烧生成的水中的氢元素质量和生成的二氧化碳的碳元素的质量及可能存在的氧元素质量和等于燃烧有机物的质量，根据碳、氢、氧元素的质量根据n=m/M，可计算出有机物中碳、氢、氧的原子数目最简单整数比，即可得到该有机物的最简式，再结合有机物的相对分子质量或摩尔质量可确定其分子式，再根据有机物的性质推测可能具备的结构。
23．A、B、C、D、E、F六种
( http: / / www.21cnjy.com )短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g
E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是
(填代号)，该元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
A．最高价氧化物对应水化物酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点B比F高
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
【答案】（1）C
第二周期ⅦA
（2）（3）
bd
（4）①HSO3-+H＋=SO2↑+H2O；②4OH—
+
Al3+
AlO2—+
2H2O
【解析】
试题分析：1.8g
E与足量的盐酸反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )ECl3和2.24L氢气，可知E为+3价金属，E与足量的盐酸反应的方程式为2E+6HCl=2ECl3+3H2↑，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D+和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素，B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者原子序数之和为25，A为氢元素；A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，C为氟元素，据此回答。
（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，
( http: / / www.21cnjy.com )同主族从下到上非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，元素代号为C；氟元素位于第二周期ⅦA。
（2）由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，电子式；
（3）A．B、F分别是O、S，氧元
( http: / / www.21cnjy.com )素没有氧化物，错误；B．气态氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，正确；C．气态氢化物的沸点，不能说明非金属性强弱，错误；D．向H2S溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧的非金属性大于硫，正确；答案选bd。
（4）①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，则两种盐相反应的离子方程为HSO3-+H＋=SO2↑+H2O；D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为4OH—
+
Al3+
AlO2—+
2H2O。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。