山东省城阳第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省城阳第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．V
mL密度为ρ
g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m
g，该溶液中溶
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c
mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液质量为V
mL×ρ
g·mL－1=Vρg，物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=（m/M）mol/0.001V=c
mol·L－1,解得，故选D
考点：质量分数、物质的量浓度
点评：考查物质的量浓度，难度不大
2．（2015秋 包头校级期末）下列元素属于第三周期的是（
）
A．H
B．N
C．Na
D．K
【答案】C
【解析】A．H只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；
B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故B不选；
C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；
D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．
3．实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（
）
A．托盘天平
B．容量瓶
C．玻璃棒
D．胶头滴管
【答案】C
【解析】
试题分析：用37%的盐酸配制15%的盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )，需加水稀释，基本步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放，量取操作需要使用量筒，稀释操作需要使用烧杯、玻璃棒，答案选C。
【考点定位】考查一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用
【名师点晴】本题考查一定溶质质量分数的溶液
( http: / / www.21cnjy.com )的配制，常用仪器的名称和选用，难度较低，需要熟练掌握配制质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器；使用固体溶质配制溶液的过程为计算-称量-溶解，而通过加水稀释配制溶液的过程为计算-量取-稀释。
4．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　
）
A．体系压强不变
　　　　B．单位时间消耗n
molA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变　　　
D．容器内气体密度不变
【答案】C
【解析】略
5．下列说法中正确的是(　　)
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1
mol苯恰好与3
mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.通式为CnH2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
【答案】D
【解析】依可知A选项错误;B选项,加成产物为1,2二溴乙烷;C选项苯中不含碳碳双键和碳碳单键;D选项的同分异构体有(省略了氢原子),(1)先固定一个碳原子如,然后分别在①、②、③位如加上另外一个碳原子有3种;(2)移动第一个碳原子的位置如,然后只能在①位如加上另外一个碳原子有1种;两个碳原子形成一个乙基,只有1种如。
6．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．测得1
mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．凡是只能电离出H＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A．摩尔是七个基本物理量之一摩尔
( http: / / www.21cnjy.com )的单位，错误；B．测得1
mol某气体的体积为22.4L，则测定条件不一定是标准状况，错误；C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，使溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，错误；D．酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，正确。
考点：考查摩尔、气体摩尔体积、酸的定义及物质的量浓度的溶液的配制的知识。
7．能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.
Al3+
与
CO32-
发生双水解而不能共存；B.
Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应而不能共存；
C.可以大量共存，正确；D.
NH4+与OH-反应生成弱电解质而不能共存，错误。
考点：离子共存情况；主要考查因双水解；发生氧化还原反应；生成弱电解质等不共存情况
8．下列说法中，正确的是
A.酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
【答案】D
【解析】
试题分析：A、非金属性强弱
( http: / / www.21cnjy.com )与非金属氢化物的酸性强弱无关系，而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系，即高氯酸的酸性强于硫酸，则得电子能力：Cl＞S，A不正确；B、第二周期的F没有正价，O没有最高价，所以选项B不正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性不一定越强，C不正确；D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用等
9．标准状况下，112
mL某气体的质量是0.17
g，该气体可能是
A．O2
B．N2
C．H2S
D．CO2
【答案】C
【解析】标准状况下，112
mL某气体
( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。则该气体的相对分子质量是0.17÷0.005＝34，所以该气体是H2S，答案选C。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4
L的氧气中含氧原子数为2NA
B．2
L0.5
mol

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28
g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A．常温常压下，22.4
( http: / / www.21cnjy.com )
L的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2NA，错误；B．2
L0.5
mol

L－1硫酸钾溶液中含有的阴离子SO42-的物质的量是1mol,由于每个阴离子SO42-所带电荷数为2个，因此1mol
SO42-所带电荷数为2NA，错误；C．乙烯和环丙烷的最简式是CH2，每个最简式中含有2个H原子，该混合物28
g含有的最简式的物质的量是2mol，因此混合气体中氢原子的个数为4NA，正确；D．在过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+
O2↑中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
11．在标准状况下，m
g气体A与n
g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(
)
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n
【答案】C
【解析】
试题分析：因m
g
A与n
g
B的分子数相等，由n＝可推知MA/MB＝，故A不符题意；同质量A，B的分子数之比等于式量的反比，故B也不符题意；由阿伏加德罗定律可推知C不正确，而D正确；故选C。
考点：考查阿佛加得罗定律及其推论，本题会因粗心或急于求成而出错。
12．以下判断，结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
B
由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）
共有4种
【答案】D
【解析】
试题分析：A、CH2=CH－CH3
( http: / / www.21cnjy.com )中－CH3所用原子没在同一平面,CH2=CHCl在同一平面，苯是平面六边形，故说法错误；B、溴丙烷在氢氧化钠中加热，转化成丙醇，反应类型是取代反应或水解反应，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，故错误；C、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有机溶剂，此实验成为萃取，原理不同，故错误；D、、氯原子的位置有四种，即同分异构体有4种，故正确。
考点：考查有机物的共面、反应类型、同分异构体等知识。
13．有如下4种碳骨架的烃，其中
表示碳原子，
表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是
A．a和c互为同分异构体
B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．b和c互为同系物
D．常温下d为气体
【答案】C
【解析】
试题分析：判断a为2-甲基丙烯、b为2,2-
( http: / / www.21cnjy.com )二甲基丙烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、c为2-甲基丙烷、d为环己烷，常温下为液态。
考点：碳原子的成键特点、物质的结构。
14．标准状况下，m
g
A气体与n
g
B气体分子数相等，下列说法不正确的是(
)
A．
标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．
25
℃时，1
kg气体A与1
kg气体B的分子数之比为n∶m
C．
同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．
标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【答案】D
【解析】
试题分析：标准状况下，m
( http: / / www.21cnjy.com )g
A气体与n
g
B气体分子数相等，因此二者的摩尔质量之比是n∶m，则在体积相等的条件下，同体积的气体A和气体B的质量比为n∶m，A不正确；在质量相等的条件下，二者的分子数之比是m∶n，B不正确，D正确；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，则同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m，C不正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断
15．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2
下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）
Ca2＋（aq）+
SO42－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3<
Mg(OH)2
D．向2ml饱和MgCl2
溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由题意知，硫酸钙属于微溶物，硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）
Ca2＋（aq）+
SO42－（aq），A正确；B、由题意知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，CaSO4可以转化为CaCO3，B正确；C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明氢氧化铁的溶解度更小，C正确；D、向2ml饱和MgCl2
溶液中先滴加0.1mol/L的Na2CO3先生成Mg
CO3沉淀，再滴加NaOH溶液，Mg(OH)2的溶解度小于Mg
CO3的溶解度，所以发生Mg
CO3+2NaOH=
Mg(OH)2+
Na2CO3，但由于加入的Na2CO3、NaOH物质的量相等，沉淀不能完全转化，所以产生的白色沉淀为Mg(OH)2
和Mg
CO3的混合物，D错误。答案选D。
考点：沉淀的转化
16．碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
（填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________
________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为
个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最
( http: / / www.21cnjy.com )外层电子排布为2s22
p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____
_______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表
区域（填s、p、d、ds、f区）
【答案】（每空2分,计12分）
（1）CO2
（2）2s22
p3，
（3）2，
（4）N、O
、C
（5）C＞B，
p
【解析】（1）由于化工燃烧的大量使用，导致温室气体CO2的大量排放，现今所倡导的低碳生活，主要是为了减少CO2的排放
（2）基态氮原子的电子排布式是1s22s22
p3，其价电子即为最外层电子：2s22
p3
（3）氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22
p4，在2p轨道上有2个未成对电子
（4）同周期元素的第一电离能随核电荷数的递增而增大，但由于N原子电子的半充满状态，导致第一电离能N>O>C
（5）E、F分别为硼与碳元素，同周期自左向右非金属性增强，电负性增大即：C＞B
碳元素为p区元素
17．(8分)某同学设计了如图所示的套
( http: / / www.21cnjy.com )管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出制取SO2的化学方程式：
。
（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有
。
（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为
。
A．双氧水（H2O2）
B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
检验SO2还原性的试管中的现象为
。
【答案】（1）Cu
+
2H2SO4(浓)
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O（3分）
（2）
酸性
强氧化性（3分）
（3）C（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）
【解析】
试题分析：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu
+
2H2SO4(浓)
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O；（2）浓硫酸一部分生成硫酸铜化合价没有发生变化，表现酸性，一部分生成二氧化硫，化合价降低，表现氧化性。答案为酸性和氧化性；（3）二氧化硫使品红褪色变现漂白性，与H2O2、酸性高锰酸钾反应表现SO2的还原性，其中二氧化硫与反应生成硫酸和水，没有明显现象；二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，故答案为C；酸性高锰酸钾溶液褪色
考点：二氧化硫与浓硫酸的性质
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题。
（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）
（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。
（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）
【答案】（1）
（2分），
（2）有白色沉淀生成（2分）
与水生成被其氧化后，进而转变为，再与反应得白色沉淀（3分。说明：其它合理答案也可）
【解析】略
19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是__________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因
( http: / / www.21cnjy.com )：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。
【答案】（1）2Cl2+2Ca(O
( http: / / www.21cnjy.com )H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）碱性、漂白性；（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（5）①CaSO4；②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【解析】
试题分析：（1）氯气和碱反应，利用氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液
( http: / / www.21cnjy.com )呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成，
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变
( http: / / www.21cnjy.com )化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②用酸化的AgNO3溶液检验白
( http: / / www.21cnjy.com )雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因
( http: / / www.21cnjy.com )：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为
氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO
( http: / / www.21cnjy.com )2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
考点：考查了二氧化硫的化学性质的相关知识。
20．(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是
，方法1使用的操作是
。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2
( http: / / www.21cnjy.com )用另一物质H2O2代替同样能生成
NaClO2
，请简要说明双氧水在反应中能
代替SO2的原因是
。
（4）Ca(ClO)2
、ClO2、N
( http: / / www.21cnjy.com )aClO、NaClO2
等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂
NaClO的离子方程式
。
【答案】（1）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）蒸馏（2分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3分）
（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
（2分）
（4）强氧化性（2分）
Cl2＋
2OH－＝ClO－＋
Cl－＋
H2O；（2分）
【解析】
试题分析：（1）反应器Ⅰ中发生反应后得
( http: / / www.21cnjy.com )到的溶液中主要有NaHSO4和HClO4，从流程图看出将NaHSO4变为固体再通过过滤分离NaHSO4和HClO4，所以冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；
HClO4的沸点较低可以用蒸馏进行提纯。（2）ClO2有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，可以得到NaClO2，SO2
会被氧化成SO42－，所以反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O。（3）在反应器Ⅱ的反应中SO2做还原剂，能用H2O2代替SO2，是因为H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2。（4）
Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等中的氯元素的化合价比Cl2的高，所以氧化性比Cl2强，故都有强氧化性；氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋
H2O。
考点：化工流程提题的解题思路、物质的分离、氧化性强弱的比较。
21．油脂A的通式为
( http: / / www.21cnjy.com )(烃基R中不含有叁键)。0.1molA与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，0.1molA完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol，求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。
【答案】设与油脂A中的羧酸有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为CnH2nO2，则其形成的甘油酯的分子式通式为C3n+3H6n+2O6。
每摩尔A燃烧可生成(3n+3)mol
CO2和(3n-5)mol
H2O，
mol×(3n+3)+0.1
mol×(3n-5)=10.6
mol
解得n=18
油脂A的结构简式为
( http: / / www.21cnjy.com )。
油脂A发生氢化反应的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】从油脂A与Br2发生加成反应的物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量之比，可求出油脂分子中双键的个数。然后从与A具有相同碳原子数的高级饱和脂肪酸甘油酯应具有的分子通式，推知油脂A的分子通式，最后从燃烧后生成的CO2和H2O的总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。
22．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2
mL
CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH
溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出
( http: / / www.21cnjy.com )，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是
；肯定没有的离子是
；还不能确定是否含有的离子是
。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+
CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
K＋、Na＋、Cl－
【解析】
试题分析：（1）PH试纸检验，溶液呈
( http: / / www.21cnjy.com )强酸性则溶液中一定没有碳酸根离子。（2）四氯化碳萃取四氯化碳呈紫红色，则原溶液中一定有碘负离子存在。（3）加入氢氧化钠溶液变为碱性，且无沉淀产生则溶液中一定没有镁离子与三价铁离子存在。（4）加入碳酸钠有白色沉淀产生，则溶液中一定有钡离子存在（5）有碱性气体放出则溶液中一定有铵根离子存在。而我们知道溶液通过PH试纸检验呈现强酸性，则溶液中一定有氢离子存在。既然溶液中有钡离子存在则一定没有硫酸根存在。
考点：通过具体的实验现象判断溶液中的离子的种类。
23．(共12分)各物质之间的转化关系
( http: / / www.21cnjy.com )如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式
。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为
。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用
溶液，现象是
。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为
。
【答案】（1）第三周期
第ⅦA族(2分)
（2）
MnO2
+
4H+
+
2Cl-
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
(2分)
（3）纯碱（或苏打）
(2分)
（4）
KSCN
(2分)
溶液变红色
(2分)
（5）
Cu2(OH)2CO3
(2分)
【解析】
试题分析：（1）根据提示可知，X是H元素
( http: / / www.21cnjy.com )，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根据流程可得到：C+
G即H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H与金属J反应生成浅绿色溶液，说明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思维，由于E要与葡萄糖反应，推断E是氢氧化铜，故Ｂ是Cu2+，由于A是和盐酸反应，故B是CuCl2，最后推断出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期ⅦA族；
（2）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰共热，反应的离子方程式为MnO2
+
4H+
+
2Cl-
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成两种盐分别是NaHCO3和Na2CO3，其中Na的质量分数为43%的是Na2CO3，俗名纯碱。
（4）L是FeCl3，检验铁离子需要用KSCN，实验现象是溶液呈红色。
（5）根据以上分析可知A是Cu2(OH)2CO3。
【考点定位】本题主要是考查物质的推断相关知识
【名师点晴】化学推断题是一类综合性
( http: / / www.21cnjy.com )较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
考点：考查
C
C
C
C
①
②
C
C
C
C
③
④