山东省胶州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省胶州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（
）
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X＜Y＜W＜Z
B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
【答案】D
【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半
( http: / / www.21cnjy.com )径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。
2．乙苯的一氯代物的结构共有(　　)
A．3种　　　　　　B．4种
C．5种
D．6种
【答案】C
【解析】乙苯乙基上氢原子环境有2种，苯环上氢原子环境有3种，所以乙苯的一氯代物共5种，C项正确。
点拨：本题考查常见有机物命名及同分异构体知识。难度较小。
3．下列离子方程式正确的是
（
）
A．把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B．Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3
【答案】C
【解析】A选项弱酸不能制取强酸；B选项电荷不守恒、电子不守恒；D选项过量的二氧化碳，将生成碳酸氢根离子。
4．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是
A．尽量不使用一次性竹、木筷子
B．多挖煤，多发电，加快经济发展
C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明
D．提倡骑自行车、乘公交车出行
【答案】B
【解析】
试题分析：A．尽量不使用一次性竹、木筷子，
( http: / / www.21cnjy.com )可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B正确；
C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C错误；D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D错误；选B。
考点：考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，错误；
B．AlCl3饱和溶液中存在氯化铝水解平衡：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，蒸发时氯化氢易挥发，使氯化铝水解完全得到氢氧化铝，加热分解生成Al2O3，错误；C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，反应生成单质溴和氯化铁，存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，蒸发时溴挥发，氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁，错误；D．硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，正确。
考点：水解平衡应用
6．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是
A．分子式为C10H16
B．其一氯代物有8种
C．能与溴水发生加成反应
D．难溶于水，且密度比水大
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据题述有机物的结构简式可知
( http: / / www.21cnjy.com )，分子式为C10H16，A项正确；B．由上述结构简式可知其一氯代物有8种，B项正确；C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D．一般来说含碳原子数较少的烃类物质的密度比水小，D项错误；选D。
考点：考查有机物的性质。
7．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g)
+
Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
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【答案】B
【解析】
试题分析：A、图中压强p1
( http: / / www.21cnjy.com )到达平衡时间短，即p1＞p2，不符合，A错误；B、图中压强p2到达平衡时间短，
p1＜p2，增大压强，平衡时Z的体积分数减小，说明逆向是体积减小的反应，符合，B正确；C、图中压强p1到达平衡时间短，即p1＞p2，不符合，C错误；D、图中压强p2到达平衡时间短，
p1＜p2，增大压强，平衡时Z的体积分数增大，说明正向是体积减小的反应，不符合，D错误。答案选B。
考点：平衡移动的影响因素
8．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（
）
A．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
【答案】C
【解析】
A、羟基影响苯环，使苯环上的氢变得活泼；B、苯环使甲基变得活泼；C、不能说明。D、苯环使羟基变得活泼。选C。
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（
）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
试题分析：反应物总能量高于生成物总能量
( http: / / www.21cnjy.com )，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等；生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应等。生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B、C、D为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，故选A。
考点：考查反应热与焓变
10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明
Cl2有漂白性
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
【答案】B
【解析】
试题分析：向淀粉碘化钾溶液中加入氯
( http: / / www.21cnjy.com )水，溶液变为蓝色，说明氯水将碘离子氧化成单质碘，故氧化性氯气大于单质碘，A正确；氯水中起漂白作用的是次氯酸不是氯气，故B错误；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，C正确；氯水中含有HCl和HClO，次氯酸的酸性小于碳酸的酸性，故不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故能与碳酸氢钠反应产生气体的为HCl，HCl溶液中能完全电离出氢离子，D正确；
考点：氯水的成分及性质
11．下列关于电解质的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A：强弱电解质和溶解度没
( http: / / www.21cnjy.com )有直接关系，A错；C：氯气和氨气的水溶液导电是因为生成氨水和亚硫酸，NH3H2ONH4++OH-，H2SO3
H++HSO3-，并不是氯气和氨气本身导电，它们不是电解质，C错；D：是因为水属于极弱的电解质，电离程度是10-7，氢离子和氢氧根离子很少，所以几乎不导电。带有溶质的水是因为有电解质所以导电能力很强的，但水也是电解质,故选B。
考点：电解质
点评：强弱电解质与溶解度无直接关系，这是一个易错点，应注意
12．下列离子反应方程式正确的是
A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==
MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++
4H++NO3-=
3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+
+SO42—+Ba2+
+3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢镁和氢氧化钙反应生成氢氧
( http: / / www.21cnjy.com )化镁和碳酸钙和水，错误，不选A；B、饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不拆成离子形式，错误，不选B；C、氯化亚铁被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确，选C；D、当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡的比例为2:3，错误，不选D。
考点：离子方程式的判断
【名师点睛】(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2
Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2
：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“

”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．将10
mL
0.l
mol·L-1
Na2CO3溶液逐滴滴加到10
mL
0.l
mol·L-1盐酸中：
c(Na＋)
＞c(Cl-)
＞c(HCO3-)
＞c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)
=
c(K+)
=
c(Ba2+)
D．0.2
mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l
mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-)
+
c(A-)
=
2c(H+)
+
c(HA)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．室温下，pH
( http: / / www.21cnjy.com )＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，错误；B．将10
mL
0．l
mol·L-1
Na2CO3溶液逐滴滴加到10
mL
0．l
mol·L-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl
的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na＋)
＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，错误；C．一水合氨是弱碱，
KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)
=
c(K+)
=
2c(Ba2+)，错误；D．0.2
mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l
mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-)
＋
c(HA)
=2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(OH-)
+
c(A-)
=
c(H+)
+
c(Na+)；
两式联立整理可得2c(OH-)
+
c(A-)
=
2c(H+)
+
c(HA)，正确。
考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。
14．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3
FeS(s)+4
H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H2S是还原剂
B．脱除H2S的反应是放热反应
C．温度越高H2S的脱除率越大
D．压强越小H2S的脱除率越高
【答案】B
【解析】
试题分析：本反应中H2S
( http: / / www.21cnjy.com )所含元素的化合价均没发生改变，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，A选项不正确；随着温度的升高，平衡常数逐渐减少，说明平衡逆向移动，正方向为放热反应，B选项正确；升温平衡逆向移动，H2S的脱除率越小，选项C不正确；改变压强平衡不移动，不影响H2S的脱除率，D选项不正确。
考点：氧化还原反应的分析与改变外界因素平衡移动的方向判断
15．下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1
mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]
③在0.1
mol/L氨水中滴加0.l
mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a
mol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，
( http: / / www.21cnjy.com )钠离子的物质的量不变，碳酸氢根的物质的量减少，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1
mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)＝3[c(CO32－)+c(HCO3－)
+c(H2CO3)]，②错误；③在0.1
mol/L氨水中滴加0.l
mol/L盐酸，恰好完全中和时生成的氯化铵水解，溶液显酸性，促进水的电离。因此如果溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝l0－a
mol/L，③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体抑制亚硫酸根的水解，所以溶液中c(Na+)、c(SO32－)均增大，④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H+)
+2c(H2S)+c(HS－)，⑤错误，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
16．（13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一
( http: / / www.21cnjy.com )些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有
。
（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元
( http: / / www.21cnjy.com )素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是
。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常
( http: / / www.21cnjy.com )以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①
FeCl2中含少量FeCl3杂质
，
。
②
FeCl3中含少量FeCl2杂质
，
。
③
FeSO4中含少量CuSO4
杂质
，
。
【答案】（1）还原性（1分）
（2）
( http: / / www.21cnjy.com )还原作用（1分）（3）
防止Fe2+被氧化（2分）
（4）①
Fe（1分）
，2Fe3++Fe=3Fe2+
（2分）
②
Cl2（1分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2分）
③
Fe（1分），
Cu2++Fe=Fe2++Cu
（2分）
【解析】
试题分析：（1）防止食品被氧化应该加入
( http: / / www.21cnjy.com )有还原性的物质。（2）Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低Fe3＋表现出氧化性，维生素C就表现出还原性。（3）Fe2＋有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以外表包的糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。（4）①
除去FeCl2中含少量FeCl3杂质又要不引入新的杂质，加入铁粉，将FeCl3还原成FeCl2，发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+②
除去FeCl3中含少量FeCl2杂质又要不引入新的杂质应该通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③
除去FeSO4中含少量CuSO4
杂质，需要把Cu2+置换出来，加入铁粉，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu
考点：氧化还原反应的应用。
17．有一种广泛用于汽车、家电
( http: / / www.21cnjy.com )产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。
( http: / / www.21cnjy.com )
填写下列空白：
⑴物质的结构简式：A_________，高分子涂料___________________。
⑵写出下列转化的反应类型：A→B_____，B→D______。
⑶写出下列反应的化学方程式：
A发生银镜反应：_______________________________________________，
B与N反应生成D：_______________________________________________。
【答案】
⑴CH3CH2CH2CHO
（2分）
（2分）
⑵加成反应（还原反应）（2分）
酯化反应（取代反应）（2分）
⑶CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）
CH2＝CHCOOH
＋
CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2
CH3＋H2O（2分）
【解析】
试题分析：
M分子式是C3H4O，可发生银镜反应，分子中含有醛基-CHO，其不饱和度为
：（2×3+2-4）/2
=2，故分子中还含有C=C双键，故M的结构简式为CH2=CH-CHO，M和N的分子中碳原子数相同，M催化氧化生成N，故N为CH2=CH-COOH，N与B反应在浓硫酸、加入条件下生成D（C7H12O2），D为酯，B为醇，由D的分子式可知，B为C4H10O，A可发生银镜反应，A中含有醛基-CHO，A的烃基上的一氯代物有3种，故A为CH3CH2CH2CHO，B为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3，（1）由上述分析可知，A为CH3CH2CH2CHO，高分子涂料为⑵
A→B为加成反应，B→D酯化反应；⑶A中有醛基，发生银镜反应，生成一水、二银、三氨和羧酸氨，B与N发生酯化反应生成酯和水。
考点：考查有机推断合成、醇醛酸的相互转化、化学反应的类型等知识。
18．（9分）在某浓度的NaOH溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________
______________________________________________________．
【答案】（1）①氯水与NaOH反应，OH－浓度降低而褪色．
②氯水中产生HClO漂白酚酞
（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确
【解析】（1）碱能使酚酞试液显红色，所以红
( http: / / www.21cnjy.com )色褪去可能是由于①氯气和氢氧化钠反应，使OH－浓度引起的；又因为氯水具有漂白性，所以也可能是②次氯酸氧化而褪色。
（2）如果是氧化而褪色，由于次氯酸的漂白是不可逆的，所以要证明褪色的原因，可以继续加入氢氧化钠溶液，如果红色再现则证明①正确，反之②正确。
19．应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。
( http: / / www.21cnjy.com )
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
；该氧化还原反应的氧化剂是
。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，
( http: / / www.21cnjy.com )该装置受热后的主要作用是
；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
。
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用
溶液（写化学式），现象是
。
【答案】(14分，每空2分）
（1）3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；H2O
（2）检验装置的气密性
（3）提供持续不断的水蒸气；防止暴沸。
（4）KSCN；溶液变为血红色
【解析】
试题分析：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，Fe为还原性，H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；H2O；
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；碎瓷片可防止暴沸发生；故答案为：提供持续不断的水蒸气；防止暴沸；
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子常用
( http: / / www.21cnjy.com )KSCN溶液，若溶液中含有三价铁离子，加入KSCN，溶液变为血红色，故答案为：KSCN；溶液变为血红色。
考点：考查了铁及其化合物的性质实验、铁和水蒸气反应的原理和产物的检验的相关知识。
20．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）
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（1）试管①中反应的化学方程式是
。该反应表明浓硫酸具有
（填序号）。
a．酸性
b．强氧化性
c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是
，说明试管①中生成的气体具有
性。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(N
( http: / / www.21cnjy.com )O3)2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有
性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是
。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
ab
（2）品红溶液褪色
漂白
（3）还原
（4）SO2+2OH—==
SO32—+H2O
【解析】
试题分析：Cu与浓H2SO4在受热时反应
( http: / / www.21cnjy.com )生成
CuSO4、SO2气体与H2O，在该反应产物中有CuSO4及SO2所以硫酸显示出酸性及氧化性，SO2气体具有漂白兴，能是品红溶液褪色，酸化的Ba(NO3)2溶液通入SO2产生白色沉淀是因为SO2被氧化成SO42-，SO42-与Ba2+结合生成不溶于硝酸的BaSO4白色沉淀。SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH—==
SO32—+H2O
考点：浓硫酸性质、二氧化硫性质
21．（1）8．4g
N2与9．6g某单质R
( http: / / www.21cnjy.com )x所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是
，x值为
。
（2）4．5g水与
g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
，其中氢原子数之比是
。
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移
( http: / / www.21cnjy.com )动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。
【答案】
（1）
16、3（每空1分，共2分）
（2）
24．5，1:4，1:1
（每空1分，共3分）
（3）7:2
或4:5（4分，少写一种得2分）
【解析】
试题分析：
（1）
氮气的物质的量为8．4/28=
( http: / / www.21cnjy.com )0．3摩尔，分子数比为3:2，原子个数相同，所以单质中含有3个原子，所以单质Rx为0．2摩尔，其摩尔质量为9．6/0．2=48，R的相对原子质量为48/3=16。
（2）
4．5克水的物质的量为4．5/18=0．25摩尔，则硫酸的质量为0．25
98=24．5g，0．25摩尔水中含有0．25摩尔氧原子，0．25摩尔硫酸中含有0．25
4=1摩尔氧原子，二者比为1:4，每个分子中都含有2个氢原子，所以氢原子比为1:1
。
（3）反应前左右的压强都相等，气体的物质的量之比等于体积比，假设空气的物质的量为1摩尔，则氢气和氧气的混合气体为3摩尔，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右侧剩余气体为1摩尔，若剩余气体为氢气，参加反应的气体共2摩尔，则氧气为2/3摩尔，则氢气为3-2/3=7/3摩尔，氢气和氧气比例7:2
；若氧气有剩余，则参加反应的氢气为4/3摩尔，所以氧气为3-4/3=5/3摩尔，氢气和氧气的比为4:5。
考点：阿伏伽德罗定律和推论，化学平衡计算
22．（10分）下列各物质是中学化学中常
( http: / / www.21cnjy.com )见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
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（1）写出乙的化学式
、A的电子式
、甲在周期表中位置是
；
（2）写出G的一种用途
；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：
；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有
个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式
。
【答案】
（10分）（1）H2（1分）
（1分）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）供氧剂等（1分）
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2分）
（4）6个（2分）
（5）6Fe2++3H2O2==4Fe3++2Fe(OH)3↓（2分）
【解析】
试题分析：G为淡黄色固体化合物，则
( http: / / www.21cnjy.com )G是过氧化钠；J为生活中常见的调味品，一般考虑J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁；所以判断甲是Fe单质；，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气的反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，所以C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，二者反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，所以K是盐酸，与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，所以F是氯化铁，则E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
（1）根据以上分析，乙的化学式是H2；过氧化氢的电子式是；Fe位于元素周期表中的第四周期第VIII族；
（2）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，是实验室制取氯气的反应，化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）转化中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，共6个；
（5）氯化亚铁与过氧化氢按物质的量之
( http: / / www.21cnjy.com )比2:1反应，则生成氢氧化铁沉淀和铁离子，离子方程式是6Fe2++3H2O2==4Fe3++2Fe(OH)3↓。
考点：考查无机推断，物质化学性质的应用，离子方程式的书写
23．有机物F是有机物合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是________________；F的结构简式_____________；
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式____________；
（3）化合物D不能发生的反应有____
( http: / / www.21cnjy.com )______(填序号)．
①加成反应
②取代反应
③消去反应
④氧化反应
⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有_____种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是__________(填结构简式)。
【答案】（1）酚羟基
（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3）③⑤
（4）4
【解析】
试题分析：甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成A，A发生水解反应得到B，由B与D反应产物的结构结构式可知，B为，则A为，D为
CH2=CHCOOH，丙烯发生氧化反应得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，则C为
CH2=CHCHO．发生加聚反应生成F为；（1）化合物B为，含氧官能团名称是酚羟基，F的结构简式为；（2）C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（3）化合物D为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，能燃烧，属于氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应与水解反应，故选③⑤；（4）B为，其同分异构体含苯结构，羟基、甲基还有间位、对位两种，侧链可以为-OCH3或-CH2OH，符合条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢铺有4组峰，且不与氯化铁显色的结构为
。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力与知识的迁移应用；甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成A，A发生水解反应得到B，由B与D反应产物的结构结构式可知，B为，则A为，D为CH2=CHCOOH，丙烯发生氧化反应得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，则C为CH2=CHCHO．发生加聚反应生成F为，据此解答。