山东省莱阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莱阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（
）
【答案】D
【解析】X2—氧族元素得2个电子
2．下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)=
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
【答案】A
【解析】
试题分析：A．NH3(g)+HCl(g)
( http: / / www.21cnjy.com )=
NH4Cl(s)是一个熵减的反应，根据判据如果在室温下可自发进行，则该反应的△H<0，正确；B．金属活泼性：锌>铁>锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者中的铁更易被腐蚀，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，OH-的浓度增大，但其它微粒的浓度减少，错误；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，反应生成CaCO3，CO32－水解程度增大，但溶液的pH减小，错误。
考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解。
3．下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)
>pH(NaHCO3)
>
pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解
( http: / / www.21cnjy.com )程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠，25℃时，0.1mol L-1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，故A正确；B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，pH相同，所以c(H+)相等，故B正确；C、25℃时，Ksp随温度变化，BaCO3在纯水中的KSP和在Na2CO3溶液中的KSP相同，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，阴阳离子存在电荷守恒，溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选C。
【考点定位】考查电解质溶液
【名师点晴】本题考查了盐类水解应用，沉淀溶
( http: / / www.21cnjy.com )解平衡、溶度积常数的分析判断，溶液中电荷守恒的书写方法。解答本题，要注意：①醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠；②溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；③依据溶液中存在的阴、阳离子电荷守恒时注意c(CO32-)前面有系数2。
4．用0.1
mol·L-1的Na2SO3溶液30
mL恰好将2×10-3
mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（
）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
【答案】D
【解析】硫元素化合价升高的总数等于X元素化合价降低的总数,则中，中
0.1×30×10-3×2=2×10-3×(7-a)，a=4。
5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③
B．①③
C．①④
D．④
【答案】D
【解析】
试题分析：①硅酸盐Na2F
( http: / / www.21cnjy.com )e2Si3O10中Fe元素的化合价是+3价，所以写成氧化物表示的形式是Na2O·
Fe2O3·
3SiO2，错误；②水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，错误；③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质，错误；④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，正确，所以答案选D。
考点：考查硅元素的化合物的性质及用途判断
6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生
( http: / / www.21cnjy.com )素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C具有氧化性
D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
【答案】BD
【解析】
试题分析：
( http: / / www.21cnjy.com )，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A错误，维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物，故B正确，为本题的答案；维生素C具有还原性，故C错误；脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，故D正确，所以本题的正确答案是BD。
考点：有机反应类型
点评：本题考查了有机反应类型，该考点是高考考查的热点，本题有利于考查学生对基础有机化学的掌握情况，该题比较容易。
7．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列事实能说明上述观点的是
①．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
②．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
③．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
④．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2较多
A．①④　
B．③④
C．①②
D．①③
【答案】C
【解析】①．乙醇、苯酚均含有—OH
( http: / / www.21cnjy.com )，但苯酚中的—OH受苯环的影响，其中的O—H相对易断裂；②．苯和苯的同系物相比，由于后者的烃基受苯环的影响而易被强氧化剂氧化；③．两者的官能团不能，不符题意；④．两者的官能团个数不同，不符题意，故选C
8．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（
）
( http: / / www.21cnjy.com )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物
( http: / / www.21cnjy.com )对应的水化物能发生反应生成盐；②
Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③
Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。
A．
①②③④　　
B．
①②③　　
C．只有①④　　
D．只有③
【答案】B
【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期
( http: / / www.21cnjy.com )表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。
9．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．需加热才能发
( http: / / www.21cnjy.com )生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系
10．下列说法正确的是
A．18
g
H2O在标准状况下的体积是22.4
L
B．22.4
L
O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20
mL
NH3与60
mL
N2所含的原子个数比为2∶3
D．将80
g
NaOH溶于1
L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2
moL/L
【答案】C
【解析】
试题分析：A．18
g
( http: / / www.21cnjy.com )H2O的物质的量是1mol，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，即在标准状况下的体积不是22.4
L，A错误；B．22.4
L
O2的物质的量不一定是1mol，其中不一定含有6.02×1023个氧分子，B错误；C．在标准状况时，20
mL
NH3与60
mL
N2的物质的量之比是20:60＝1:3，则所含的原子个数比为1×4:3×2＝2∶3，C正确；D．将80
g
NaOH溶于1
L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2
moL/L，因为溶液的体积不是1L，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
11．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是：
A．CH3-CH=CH-CH2-CH3
B．
C．
( http: / / www.21cnjy.com )
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：同分异构体是分子式相同，结构
( http: / / www.21cnjy.com )不同的化合物，CH2=CH-CH2-CH2-CH3分子式是C5H10，A．CH3-CH=CH-CH2-CH3分子式是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误；B．该物质的分子式是C5H8，分子式不相同，结构也不同，因此不是同分异构体，正确；C．该物质分子式是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误；D．该物质的分子式是是C5H10，结构与题干的物质不同，因此二者是同分异构体，错误。
考点：考查有机物同分异构体的判断的知识。
12．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等
( http: / / www.21cnjy.com )方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物
C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在周期表中，氯元素位
( http: / / www.21cnjy.com )于硫元素之后，所以Cl2的氧化性强于硫单质，A错误；B、Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2既是氧化产物，也是还原产物，B错误；C、在常温常压下，硫磺和S2Cl2都是分子晶体，C错误；D、S2Cl2与水反应时产生无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊，这说明生成物有S、SO2和HCl，因此既体现氧化性又体现还原性，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律、氧化还原反应的应用
13．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为
( http: / / www.21cnjy.com )ω1，密度为ρ1
g/cm3，浓度为a
mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2
g/cm3，浓度为b
mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是
A．ρ1＝ρ2
B．ρ1＞ρ2
C．ρ1＜ρ2
D．无法比较
【答案】C
【解析】
试题分析：根据C=1000ρω/M,
( http: / / www.21cnjy.com )得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化简得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案选C。
考点：考查物质的量浓度与质量分数之间的换算关系
14．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol
FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
B．常温常压下，23g
NO2分子总数小于0.5NA
C．标准状况下，2.24
L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【答案】B
【解析】
试题分析：A.由于胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以
1mol
FeCl3完全水解生成胶体粒子个数少于NA个，错误；B.
23g
NO2的物质的量是0.5mol，由于存在反应：2NO2N2O4,所以常温常压下，23g
NO2分子总数小于0.5NA，错误；C.
在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D.
KHSO4的相对分子质量是136，所以6.8g
KHSO4的物质的量是0.05mol，所以熔融态KHSO4中含有0.05NA个阳离子K+，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
15．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A．15种
B．28种
C．32种
D．40种
【答案】D
【解析】
试题分析：先讨论酸和醇的数目：分子式为
( http: / / www.21cnjy.com )C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种。
考点：酯的结构和性质
16．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
。
（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
（3）根据上述反应可推知
。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
【答案】
（1）AsH3
（2）Br2
（3）ac
（4）
【解析】（1）KBrO3在反应
( http: / / www.21cnjy.com )中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
（2）0.2mol
KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为
8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O
17．实验室中用Cu和稀HNO3反应制
( http: / / www.21cnjy.com )取NO，其化学方程式为：______________________；反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，硝酸所表现的性质是________。
【答案】3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
N
Cu(NO3)2
2：3
强氧化性
酸性
【解析】
试题分析：铜和稀硝酸反应的化学方程式为3C
( http: / / www.21cnjy.com )u+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，此反应中N元素的化合价从+5价降为+2价，则N被还原，铜元素的化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，氧化产物为3Cu(NO3)2，Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，此反应中体现了硝酸的强氧化性和酸性。
【考点定位】考查氧化还原反应的分析。
【名师点晴】氧化还原反应的本
( http: / / www.21cnjy.com )质是电子转移，判断时可借助于化合价的升降来分析，所含元素化合价降低的物质发生还原反应，得电子，对应的产物为还原产物，所含元素升高的物质失电子，发生氧化反应，对应的产物为氧化产物，在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e-，以此来解答。
18．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5
mol L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线
【答案】（1）6.8
10
（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（3）A、B
【解析】
试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )浓度c=(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得：x≈6.8，所以应量取的浓硫酸体积是6.8mL，选用10mL的量筒量取浓硫酸；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶，导致溶质偏多，浓度偏高，故A正确；B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶，导致溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C．转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质偏小，浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，故D错误，答案为A、B。
考点：考查溶液的配制，涉及计算、仪器选择及误差分析。
19．（15分）孔雀石主要含Cu2(O
( http: / / www.21cnjy.com )H)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2
( http: / / www.21cnjy.com )+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
（填代号）。
a．KMnO4
b．(NH4)
2S
c．H2O2
d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要
( http: / / www.21cnjy.com )经过加热蒸发、
、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl
( http: / / www.21cnjy.com )2溶液中先通入（或先加入）
（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
装置回收（填代号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需
( http: / / www.21cnjy.com )要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应
，直到
，用KMnO4标准溶液滴定时应选用
滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
【答案】（1）
c
(2分)
d
(2分)
（2）冷却结晶
(2分)
引流
(2分)（3）NH3·H2O
(2分)
b
(2分)
（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分）
凹液面的最低点与刻度线相切
(1分)
酸式
(1分)
【解析】
试题分析：（1）溶液A的金属离子有
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+、Fe2+、Fe3+，由于亚铁离子沉淀时的pH值大于沉淀铜离子时的pH值，所以需要加入氧化剂氧化亚铁离子。由于不能引入新的杂质，所以应该加入双氧水，答案选c。铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，则检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，答案选d。
（2）硫酸铜易溶于水，则由溶液C获得
( http: / / www.21cnjy.com )CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流。
（3）CO2与氯化钙不反应，因此要制备
( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3，应向CaCl2溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2。氨气极易溶于水，吸收氨气需要防止倒吸，因此导管不能插入到溶液中，可以用倒置的漏斗来防止倒吸，所以若实验过程中有氨气逸出，应选用b装置回收。
（4）定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切。高锰酸钾溶液极易强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。
考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用
20．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1
mol·L-1
FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。
（2）当SO2通入到FeCl
( http: / / www.21cnjy.com )3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】
Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1
FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3
min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1
FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_________________________________。
【答案】（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3++
3H2OFe(OH)3+
3H+
Cu
+
2H2SO4(浓)CuSO4
+
SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O
+
SO2H2SO3、H2SO3
H++HSO3－（1分）Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）
Fe3+
+
H2O
+
Fe(HSO3)2+＝2Fe2+
+
SO42－
+
3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
【解析】
试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，方程式为Fe3++
3H2OFe(OH)3+
3H+
。在加热的条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成SO2，反应的化学方程式为Cu
+
2H2SO4(浓)CuSO4
+
SO2↑+2H2O。
（2）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子结合铁离子生成Fe(HSO3)2+，生成Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，有关反应的离子方程式为H2O+SO2H2SO3、H2SO3
H++HSO3－、Fe3+
+
HSO3－Fe(HSO3)2+、Fe3+
+
H2O
+
Fe(HSO3)2+===
2Fe2+
+
SO42－
+
3H+。
（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀，所以实验现象为生成蓝色沉淀。
（4）根据步骤②③中的实验现象可以推测其第三个结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
考点：考查实验方案设计与探究
21．取一定量Na2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016
L
CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33
g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
盐酸的物质的量的浓度为多少？
【答案】Na2CO3
0.09mol
Na2SO40.01mol
盐酸2mol/L
【解析】
试题分析：设混合物中碳酸钠的物质的量为x，
( http: / / www.21cnjy.com )硫酸钠的物质的量为y，生成二氧化碳气体的物质的量=2.016/22.4=0.09mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量=2.33/233=0.01mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1
2
1
x
z
0.09mol
x=0.09mol
z=0.18mol
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
1
1
y
0.01mol
y=0.01mol
则混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol，0.01mol。
盐酸的物质的量的浓度为0.18/0.09=2mol/L
考点：物质的量的相关计算
22．一瓶气体经过检验只有一种元素，则该气体是
A．一种单质
B．化合物与单质的混合物
C．一种化合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：只含有一种元素，不可能是化合物，所以B和C错误。同中元素可以组成不同中物质，如O2和
O3，故选择D
考点：
23．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：
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请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A_____________，C_____________;
（2）写出反应的化学方程式:
反应①：__________________________；
反应③：__________________________；
反应⑦：__________________________。
【答案】（1）CH2=CHCl
CH≡C-CH═CH2
（2）CH≡CH
+HClCH2=CHCl
【解析】
试题分析：根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2=CHCl，A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CH≡C-CH═CH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2=CCl-CH═CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶，
（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CHCl，C为CH≡C-CH═CH2；
（2）反应①为乙炔与HCl发生加成反应，方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；反应③的化学方程式为：；反应⑦发生的是加聚反应，方程式为。
【考点定位】考查有机物的推断
【名师点晴】解题时注意对加聚反应的理解和加成
( http: / / www.21cnjy.com )反应的把握即可，根据题中各物质转化关系可知，乙炔与氯化氢加成得A为CH2=CHCl，A发生加聚反应得聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈，乙炔两个分子聚合得C为CH≡C-CH═CH2，C与氯化氢发生加成得D为CH2=CCl-CH═CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶，据此答题。