山东省莱州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莱州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
B、硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂
D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应，错误。
B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅，不是硅，错误。
D、水晶是二氧化硅。
考点：硅及二氧化硅的性质用途。
点评：此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途，熟悉课本知识，能较好的解决此类题，难度不大。
2．0.8
g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是
A．16
B．16
g
C．32
D．32
g/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：3.01×1022个分子的物质的量为0.05mol，故A正确。
考点：本题考查物质的量。
3．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A、K+
、Na+、OH-、
Cl－
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl－
C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-
D、Ba2+、H+、NO3-、OH-
【答案】A
【解析】
4．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLp
( http: / / www.21cnjy.com )H＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
【答案】C
【解析】
试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原
( http: / / www.21cnjy.com )来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。若酸为强酸，则反应后溶液为中性，认为甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，所以D正确，不选、
考点：强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。
5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液
D．氯化镁溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生
( http: / / www.21cnjy.com )成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A错误；B、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B错误；C、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C不正确；D、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D正确，答案选D。
考点：考查钠的性质
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】略
7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2
B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Al和
NaOH溶液
D．NaOH溶液和CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．钠和氧气在没
( http: / / www.21cnjy.com )有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，错误；C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，正确；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，错误。
考点：钠的重要化合物、钠的化学性质、铝的化学性质
8．下列叙述正确的是
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
【答案】B
【解析】
试题分析：A、副族和第Ⅷ族元素属于过渡
( http: / / www.21cnjy.com )元素，A错误；B、短周期第
IVA与第
VIIA族元素的原子分别构成CCl4、CF4、SiCl4、SiF4分子，均满足原子最外层8电子结构，B正确；C、C、N、O、H四种元素形成的化合物尿素只有共价键，没有离子键，C错误；D、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
9．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（
）
A．56g
CO和32g
O2所具有的总能量大于88g
CO2所具有的总能量
B．12g
C所具有的能量一定高于28g
CO所具有的能量
C．12g
C和32g
O2所具有的总能量大于44g
CO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
【解析】A、因2CO+O2═2CO
( http: / / www.21cnjy.com )2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、因2C+O2=2CO是放热反应
( http: / / www.21cnjy.com )，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g
C所具有的能量高于28g
CO所具有的能量，故B错误；
C、因2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选B．
【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，
( http: / / www.21cnjy.com )反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
10．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】
试题分析：A、液晶态是指介
( http: / / www.21cnjy.com )于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B正确；C、乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理相同，均是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正确，答案选C。
考点：考查液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等
11．（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
A．①②④⑥
B．③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．全部
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应热的计
( http: / / www.21cnjy.com )算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的质量、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选B。
考点：考查中和热的测定及计算。
12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)
ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：正反应是气体系数增大的吸热反
( http: / / www.21cnjy.com )应，所以升温、减压（恒压下通入惰性气体相当于减压）均可使平衡正向移动，提高反应物的转化率。而恒容下通往惰性气体、加催化剂对平衡没有影响；增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率减小，排除，选B。
考点：考查影响化学平衡的因素。
13．将2．3g钠放入足量的质量为m
( http: / / www.21cnjy.com )g的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为m
g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a
g和b
g
，则a
g与b
g两数的关系应是
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
△m
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
△m
2×23
2
44
24
2
22
2．3
2．2
2．4
2．2
也就是说两个装置中净增加的量都为2．2克。因此选B。
考点：金属的性质与差量法的使用。
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2
NA
B、0.1mol
Fe与0.1mol
Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2
NA
D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA[来源
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气参加的反应没有确定，
( http: / / www.21cnjy.com )无法判断电子转移数目，A错；根据反应2Fe+3Cl2
=2FeCl3，知道Fe过量，0.1mol
Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA，B错；44g二氧化碳的物质的量为1mol，CO2分子中有4个共用电子对，故1molCO2所形成的共用电子对数为4
NA，C错；1.6gO2和O3混合气体氧原子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为0.8mol，个数为0.8NA[，D对。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
15．下列离子方程式的书写正确的是
A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2
＋2OH–＝CO32–＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3+＋2I–＝2Fe2+＋I2
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]–＋4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32–
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过量的CO2生成碳酸氢根，
( http: / / www.21cnjy.com )A项错误；B、加入氢离子后硝酸根氧化性更强，B项错误；C、氨水过量氢氧化铝不溶解，C项错误；D、NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–
＋
Ba2+
＋
2OH–
＝
BaCO3↓
＋
2H2O
＋
CO32–，D项正确；答案选D。
考点：考查离子反应
16．（2015秋 唐山校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
（填序号）．
a．钠沉到水底
b．钠熔成小球
c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
．
【答案】（1）b、c（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】（1）a、因金属钠的密度小于水的密度，所以钠浮在水面上，故a错误；
b、因金属钠与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔成小球，故b正确；
c、金属钠与水反应生成气体，导致钠的游动，与生成气体有关，故c正确．
（2）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
则离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【点评】本题主要考查了钠与水的反应，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．
17．二甲醚(CH3OCH3)是无色
( http: / / www.21cnjy.com )气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)
ΔH1＝－90.1
kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－49.0
kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.1
kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH4＝－24.5
kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚
( http: / / www.21cnjy.com )反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含Cu Zn
( http: / / www.21cnjy.com )Al O和Al2O3)、压强为5.0
MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高
( http: / / www.21cnjy.com )等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93
kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________
_____________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20
V，能量密度E＝_______________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1
kW·h＝3.6×106
J)。
【答案】(1)Al2O3(铝土矿)＋2NaOH＋3H2O=2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO　(3)反应放热，温度升高，平衡左移
(4)CH3OCH3＋3H2O=2CO2＋12H＋＋12e－　12
÷(3.6×106J·kW－1·h－1)＝8.39
kW·h·kg－1
【解析】本题考查了物质的工业制备原理、热化学及电化学知识，意在考查考生综合分析问题和解决问题的能力。(1)工业上用铝土矿制备较高纯度Al2O3的方法是先用NaOH溶解铝土矿得到NaAl(OH)4(或NaAlO2)溶液，然后再向溶液中通入过量CO2得到Al(OH)3沉淀，最后加热Al(OH)3即可得到Al2O3。(2)与CO转化有关的反应有反应(ⅰ)、反应(ⅲ)，这两个反应中的甲醇、H2O又出现在反应(ⅳ)中，故当反应(ⅳ)消耗甲醇时，有利于反应(ⅰ)向右进行，提高CO转化率；当反应(ⅳ)中生成较多的水时，能促使反应(ⅲ)向右进行，
提高CO转化率。(3)由于CO与H2直接制备二甲醚的反应是一个放热反应，因此温度升高，反应向逆反应方向移动，从而使CO的转化率降低。(4)放电时，二甲醚中的碳元素转化为CO2，先写出CH3OCH3－12e－―→2CO2，再结合电荷守恒、质量守恒配平后得：CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。由能量密度单位知，能量密度是指1
kg物质在反应中所能提供的电量，故有1
kg二甲醚物质的量为1
000/46
mol，它共失去的电子为12×1
000/46
mol，故其能量密度为1.20
V×12××96
500
C·mol－1÷(3.6×106J·kW－1·h－1)÷1
kg＝8.39
kW·h·kg－1。
18．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应
( http: / / www.21cnjy.com )时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答：
(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C
( http: / / www.21cnjy.com )中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
【答案】(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火
( http: / / www.21cnjy.com )柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4
(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸
(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO
【解析】（1）浓硫酸和稀硫酸的区别主
( http: / / www.21cnjy.com )要是体现在浓硫酸的三大特性上，即吸水性、脱水性和强氧化性。另外浓硫酸溶于水会放出大量的热，据此也可以进行鉴别。
（2）因为二氧化硫易溶于水，所以为了防止倒吸需先选择乙装置，然后才是甲装置。
（3）若浓硫酸具有强氧化性，则反应中生
( http: / / www.21cnjy.com )成的气体应是二氧化硫而不是氢气，所以品红溶液会褪色。随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，达到一定程度就会生成氢气。
（4）石灰水变混浊是因为生成了难溶于水的亚硫酸钙，但当二氧化硫过量时，亚硫酸钙会继续和二氧化硫反应生成可溶的亚硫酸氢钙。
19．(12分)50
mL
0.50
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol/L盐酸与50
mL
0.55
mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
( http: / / www.21cnjy.com )__________________________________________
______________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)实验中改用60
mL
0.50
( http: / / www.21cnjy.com )
mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
【答案】(1)减小热量散失　(2)偏小
(3)不相等　相等　因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1
mol
H2O放出的热量，与酸碱的用量无关
(4)偏小
【解析】(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小；
(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1
mol
H2O放出的热量，是定值)；
(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少。
20．（14分）溴乙烷是一种
( http: / / www.21cnjy.com )重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
NaBr
+
H2SO4
→
NaHSO4
+
HBr
CH3CH2OH
+
HBrCH3CH2Br
+
H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。
物质数据
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
浓硫酸
密度/g·cm-3
0．79
1．46
2．2
0．71
1．84
熔点（℃）
－130
－119
9
－116
10
沸点（℃）
78．5
38．4
132
34．6
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0．914
1
7．5
互溶
请回答下列问题。
（1）加入药品之前须做的操
( http: / / www.21cnjy.com )作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气
( http: / / www.21cnjy.com )体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了________。
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是___
( http: / / www.21cnjy.com )__________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。
【答案】（14分）
（1）检查装置的气密性（1分），待冷却后重新进行操作（1分）；
（2）冷凝回流（1分），38．4℃ 78．5℃
（2分）
；
（3）SO2
+
2OH－=
SO32－+H2O（2分），
Br2
+
2OH－
=
Br-
+
BrO－
+H2O（2分），分液漏斗（1分）；
（4）防止溴化氢气体的挥发（2分）；
（5）乙醚（1分），蒸馏（1分）。
【解析】
试题分析：（1）与气体有关的实验，加入药品之
( http: / / www.21cnjy.com )前须做的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片的作用是防止爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，应待冷却后重新进行操作。
（2）装置B为竖立的试管，除
( http: / / www.21cnjy.com )了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流；溴乙烷的沸点为38．4℃，反应物乙醇的沸点为78．5℃，所以温度计的温度应控制在38．4℃与78．5℃之间。
（3）SO2与NaOH反应生成N
( http: / / www.21cnjy.com )a2SO3和H2O，离子方程式为：SO2
+
2OH－=
SO32－+H2O；红棕色气体为Br2，与NaOH反应的离子方程式为：Br2
+
2OH－
=
Br-
+
BrO－
+H2O；溴乙烷与水溶液分层，在分液漏斗中进行分液。
（4）98%浓硫酸具有吸水性，能加快溴化氢气体的挥发。
（5）乙醇分子间发生脱水反应可生成乙醚，所以粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚；利用各成分沸点的不同，采用蒸馏的方法可提纯。
考点：本题考查基本仪器、基本操作、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写。
21．(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图。
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已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，
化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为
。
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
①R的原子结构示意图
。②乙的一种重要用途是
。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：
能转化为
能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为
。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2
( http: / / www.21cnjy.com ) ，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2 （有丙的阴离子生成）的离子方程式为
。
Ⅱ、（4）已知一定量的C单质能在O2
(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：
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1molC和1/2molO2反应生成C
( http: / / www.21cnjy.com )O的△H为
，一定条件下CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为
。
【答案】（1）2H2O+4e－+O2→4OH－（2分）
（2）①（1分）②制造光导纤维或生产玻璃等（1分）
（3）①电、化学（2分）；②4Al+
3MnO22Al2O3
+3Mn（2分）；
③2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O（2分）
（4）-110.5KJ/mol（2分），CO2(g)+C(s)=2CO(g)
△H=
+172.5kJ/mol（2分）
【解析】
试题分析：根据题意可知：甲是O2（1）钢铁因甲而生锈时发生的腐蚀是吸氧腐蚀。在其正极反应式为2H2O+4e－+O2→4OH－；（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则乙是SiO2，丙是Na2SiO3；丁是H2SiO3；R是Si；①R的原子结构示意图是②乙的一种重要用途是制造光导纤维或生产玻璃、装饰品等；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。则乙是Al2O3，丙是NaAlO2；丁是H2SiO3；R是Al。①由于Al是很活泼的金属，所以在工业上由乙制取R的单质时就是利用电解的方法制取，伴随的能量主要转化形式是电能转化为化学能。②R的单质与MnO2发生反应利用的就是铝热反应，反应的化学方程式为4Al+
3MnO22Al2O3
+3Mn；③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2 ，可以在碱性条件下加入R的单质，发生反应，产生NH3,同时产生AlO2-。反应的离子方程式为2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O；（4）根据图示可知1molC和1/2molO2反应生成CO放出的热量是（393.5KJ
—283KJ）=110.
5KJ。所以该反应的反应热△H为-110.5KJ/mol；热化学方程式是：C+1/2O2(g)=CO(g)
△H=-110.5KJ/mol；根据图示C的燃烧热化学方程式可知：C+O2(g)=
CO2(g)
△H=-393.5KJ/mol；第一个式子的2倍减去第二个式子，整理可得：CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为CO2(g)+
C(s)=2CO(g)
△H=
+172.5kJ/mol。
考点：考查元素及化合物的推断、原子的结构简式的书写、反应热的计算、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。
22．【化学—选修5：有机化学基础
( http: / / www.21cnjy.com )】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
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已知：①；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为
。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为
、
。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是
，G的结构简式为
。
（4）生成E的化学方程式为
。
（5）同时满足下列条件：①与Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Cl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有
种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为
。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：
。
【答案】（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）
（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）
（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）
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（4）
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）21
和
（6）
【解析】
试题分析：由A与氯气在加热条件下反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，
( http: / / www.21cnjy.com )与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
( http: / / www.21cnjy.com )，顺推可知C为
( http: / / www.21cnjy.com )，D为
( http: / / www.21cnjy.com )；苯乙烯与HO－Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为
( http: / / www.21cnjy.com )。
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯；
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；
（3）D为
( http: / / www.21cnjy.com )，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为
( http: / / www.21cnjy.com )；
（4）生成E的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )；
（5）F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：－COOCH3、－OOCCH3、－CH2COOH、－OCH2CHO、－COCH2OH、－CHOHCHO7种，故异构体有3×7=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为
和
；
（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为
。
考点：考查有机物推断与合成，涉及官能团、命名、反应速率、同分异构体判断以及方程式书写等