山东省莱阳市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莱阳市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．地壳中含量居第二位的非金属元素是
A．铁
B．铝
C．氧
D．硅
【答案】D
【解析】
试题分析：地壳中元素含量顺序为，氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，故第二位非金属为硅，选D。
考点：考查地壳中元素的含量。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．Na+、H+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】A、氢离子和氢氧根不能共存；B、钙离子和碳酸根不能共存；D、氢离子和碳酸根不能共存。
3．反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
A.①v(A)=0.15mol/(L s)
B.②v(B)=0.6mol/(L s)
C.③v(C)=0.4mol/(L s)
D.④v(D)=0.45mol/(L s)
该反应进行的快慢顺序为
。
【答案】D
【解析】将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较数值大小。以A物质为标准，则
①v(A)=0.15
mol·L-1·s-1
②v(A)=1/3v(B)=
1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1
③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1
④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-1
即④的反应速率最快，故选D项。
4．关于钠和钾的性质比较中,不正确的是(
)
A.钾的还原性比钠强
B.钾失电子能力比钠强
C.钾离子还原性比钠离子强
D.钾离子氧化性比钠离子弱
【答案】C
【解析】(1)钠和钾最外层都有1个电子，
( http: / / www.21cnjy.com )但钠原子核外有3个电子层，钾原子最外层有4个电子层，因此钾原子的半径比钠原子的大，失电子的能力钾比钠强，所以钾的还原性也比钠强，A、B两个选项也就都正确。
(2)钾离子和钠离子都不能再失电子，所以都没有还原性了，也就无所谓谁的还原性大了，因此C项不正确。
(3)钾离子和钠离子都很难得电子，所以它们
( http: / / www.21cnjy.com )的氧化性都很弱，但相比之下由于钾离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，所以钾离子得电子能力比钠离子更弱一些，因此钾离子氧化性比钠离子弱，D项正确。
5．下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是
A．稀硫酸
B．硫酸铜
C．硫磺
D．氯气
【答案】D
【解析】
试题分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
( http: / / www.21cnjy.com )B铁与硫酸铜反应后生成的是硫酸亚铁；C.铁与硫磺反应生成硫化亚铁；D.铁与氯气反应生成氯化铁，选D。
考点：考查铁的化学性质。
6．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A．NaCl溶于水
B．HCl溶于水
C．干冰气化
D．KClO3受热分解
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶于水
( http: / / www.21cnjy.com )，断裂的是离子键，错误；B、HCl溶于水，电离产生氢离子和氯离子，断裂的是共价键，错误；C、干冰气化，破坏的是范德华力，化学键无变化，错误；D、氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，则氯酸根离子与钾离子之间的离子键断裂，同时Cl与O原子之间的共价键断裂，正确，答案选D。
考点：考查化学反应的实质
7．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（
）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】
【解析】溶液无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；
D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高考的高频
( http: / / www.21cnjy.com )题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
【答案】C
【解析】要构成原电池，除要形成闭合
( http: / / www.21cnjy.com )回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。
9．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、因为有H2PO4-会与OH-反应，不能大量共存，故A不合题意；
B、四种离子之间不能发生反应，能在溶液中大量共存，且AlO2-和CO32-水解均显碱性，故B符合题意；
C、Al3+水解显酸性，而AlO2-水解显碱性，二者的水解相互促进，不能大量共存，故C不合题意；
D、Fe2+的溶液为浅绿色，且Fe2+在与H+存在时，易被NO3-氧化成Fe3+，故D不合题意。
考点:考查离子反应、离子共存
点评:题考查了离子反应、有限制条件的离子共存，难度中等。解题时应注意题目中的隐含条件碱性透明。
10．下列离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
D．
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用铜作电极电解CuS
( http: / / www.21cnjy.com )O4溶液，阳极铜失去电子，阴极溶液中的铜离子得到电子，A不正确；B、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C、双氧水具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘和水，C正确；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生自身的氧化还原反应生成硫酸钠、S、SO2和水，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Na2CO3热稳定较高，一般受热不分解，NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,受热后都有残留物，不能鉴别；B、Na2CO3、NaHCO3都含有Na元素，焰色都显黄色，不能鉴别；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H200＋NaOH，都有白色沉淀生成，不能鉴别；D、Na2CO3和醋酸反应方程式：Na2CO3＋CH3COOH=CH3COONa＋NaHCO3，NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O,NaHCO3与醋酸反应的方程式：NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈，可以区分。
考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂
【答案】B
【解析】A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；
C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；
D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．
13．下列说法不正确的是
A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用上图所示操作，逐滴加入至刻度
B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、量筒量取时先倒入溶液，后来用胶
( http: / / www.21cnjy.com )头滴管滴加液体到刻度，正确，不选A；B、金属镁能和二氧化碳反应，所以不能用泡沫灭火器，正确，不选B；C、应该将硫代硫酸钠溶液和硫酸的溶液分别加热，后混合，所以选C；D、地沟油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液中能水解生成高级脂肪酸钠和甘油，矿物油是烃，不能氢氧化钠反应，所以能鉴别，不选D。
考点：化学实验
14．下列化学反应的离子方程式正确的是
（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-
+
2H+
H2↑+
Cl2↑
【答案】A　
【解析】B项电荷不守恒；C项中溴乙烷不能电离出溴离子，不能反应；D项中水为弱电解质，不能写成离子形式；
15．1mol
C
2H
4与Cl
2完全加成，再与Cl
2彻底取代，两过程共用Cl
2
(
)
A．2mol
B．3mol
C．5mol
D．6mol
【答案】C
【解析】
试题分析：1mol
C
2
( http: / / www.21cnjy.com )H
4与Cl
2完全加成消耗氯气1mol，分子中含有4molH原子，再与Cl
2彻底取代，消耗4mol氯气，两过程共用Cl
25mol
。答案选C。
考点：加成反应，取代反应
16．（8分）等质量的D
( http: / / www.21cnjy.com )2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。
【答案】9：8
9：10
2：1
1：1
【解析】D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的
情况下中子数之比为
( http: / / www.21cnjy.com )，电子数之比是
( http: / / www.21cnjy.com )
。等物质的
量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。
17．（10分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B．12C60和石墨
C．
D．35Cl和37Cl
E．乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是
；
（2）互为同系物的是
；
（3）互为同素异形体的是
；
（4）互为同分异构体的是
；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
。
【答案】（10分，每空2分）（1）D
（2）A
（3）B
（4）C
（5）E
【解析】
试题分析：A、CH2=CH-COOH和油酸的结构相似、分子组成相差15个“CH2”原子团，故互为同系物；
B、12C60和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体；
C、的分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；
D、35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
E、乙醇和乙二醇都属于醇类。
（1）互为同位素的是35Cl和37Cl，答案选D；
（2）互为同系物的是CH2=CH-COOH和油酸，答案选A；
（3）互为同素异形体的是12C60和石墨，答案选B；
（4）互为同分异构体的是，答案选C；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，答案选E。
考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等有关判断
18．实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式
。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是
。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是
。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
【答案】(10分)
（1）
MnO2
+
4H+
+
2ClMn2+
+
2H2O
+
Cl2↑
（2）除杂质H
Cl气体（3）浓硫酸；吸收水份，干燥氯气
（4）NaOH
溶液，2OH-
+
Cl2＝Cl-
+
ClO-+H2O
（5）
D
【解析】
试题分析：（1）装置A是制备氯气的，则反应的离子方程式是MnO2
+
4H+
+
2ClMn2+
+
2H2O
+
Cl2↑。
（2）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢气体，则B处盛有饱和食盐水（或水）的作用是除杂质H
Cl气体。
（3）和铜反应的氯气应该是干燥的，则C中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）氯气有毒，则E中盛放的是氢氧化钠
( http: / / www.21cnjy.com )溶液，用来吸收氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为2OH-
+
Cl2＝Cl-
+
ClO-+H2O。
（5）由于在加热的条件下，铜容易被氧化生成氧化铜，所以实验结束时，应先熄灭D处酒精灯。
考点：考查氯气的制备、净化、尾气处理以及有关基本实验操作
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等
( http: / / www.21cnjy.com )难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
19．乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解度(20
℃)
苯胺
－6.2
184.4
稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114～116
280～290
0.46g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0
mL苯胺、9.0
mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105
℃，小火加热回流1
h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100
mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
( http: / / www.21cnjy.com )
图1
图2
（1）仪器a的名称为
。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是
。
（3）步骤2中控制温度计示数约105
℃的原因是
。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示
( http: / / www.21cnjy.com )，仪器c的名称是
，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用
代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为
。
【答案】（1）冷凝管；
（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用；
（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水；
（4）吸滤瓶；玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗；先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
【解析】
试题分析：（1）仪器a的名称为冷凝管，故答案为：冷凝管；
（2）锌属于活泼金属，具有较强的还原性，
( http: / / www.21cnjy.com )可以吸收装置中氧气，防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用，故答案为：防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用；
（3）反应过程中温度不宜过高，温度过
( http: / / www.21cnjy.com )高，乙酸的挥发性增强，利用率降低，反应的温度也不宜过低，温度过低，反应生成的水不宜蒸发除去，故答案为：乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水；
（4）根据图示，仪器c是吸滤瓶，强酸性
( http: / / www.21cnjy.com )、强碱性或强氧化性时具有强烈的腐蚀性，不能用滤纸，应该选用要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；抽滤结束，应该先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵，故答案为：吸滤瓶；玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗；先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。
20．Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。
A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应
B．只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸
C．实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热
D．将10滴溴乙烷加入到1mL
10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏。蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度
F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进行苯酚的定量测定
G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验
Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯
()，
已知有关物质的沸点如下表：
物质
异丙醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
82.4
249
218
合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2
g苯甲酸和30
mL异丙醇(密度约为0.79
g/cm3)，再小心加
入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异
丙酯粗产品。
（1）加入碎瓷片的目的是
；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为
；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式______________。
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往
( http: / / www.21cnjy.com )含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是
；操作②的名称是_____________。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为__________________。
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸异丙酯的产率__________。
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL
【答案】I．BFII（1）
防止暴沸（2）2-丙醇
（3）
（4）分液漏斗
蒸馏
（5）60%
（6）A
【解析】
试题分析：I、A．油脂在碱性条件下的水
( http: / / www.21cnjy.com )解反应称为皂化反应，错误；B．苯不溶于水且不水轻，溴苯不溶于水且比水重，乙酸与水互溶，所以只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸，正确；C．实验室制取乙烯时需要控制温度在170℃左右，因此使用直接加热，水浴加热不能使温度升高到170℃，错误；D．将10滴溴乙烷加入1mL
10%的烧碱溶液中加热片刻后，此时溶液为碱性，应将溶液中和为酸性后再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，错误；E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处，错误；F．苯酚中滴加少量的浓溴水，可用来定量检验苯酚，正确；G.将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，不能完成乙醇氧化为乙醛的实验，因为做催化剂的是CuO，Cu放在乙醇中，不能与氧气接触，不能产生氧化铜，所以乙醇不能被氧化为乙醛，错误；H.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验，减小水的浓度，错误；答案选BF。
II、（1）根据装置原理可知，加入碎瓷片的目的是防止爆沸；
（2）异丙醇的系统命名法为2-丙醇；
（3）羧酸与醇生成的酯在水解时，羧酸上添加
( http: / / www.21cnjy.com )-OH，醇则添加H原子，所以水分子中的18O同位素应在羧酸分子中，所以苯甲酸与异丙醇发生酯化反应的化学方程式是
（4）①是将水层和有机层分开，所以为分液操作，用到的一种重要仪器是分液漏斗；操作②将有机物分离，所以为蒸馏操作；
（5）12．2
g苯甲酸和3
( http: / / www.21cnjy.com )0
mL异丙醇(密度约为0．79
g·cm-3)，根据所给数据计算，异丙醇质量是23．7g，12．2g苯甲酸需要6．0g异丙醇，所以异丙醇过量，所以理论上制得的产品的质量是164×12．2g/122=16．4g，则产品的产率为9．84g/16．4g×100%=60%；
（6）在该反应中，若增加苯甲酸的量则会增大异丙醇的转化率，苯甲酸的转化率降低，而增大异丙醇的量，则会增大苯甲酸的转化率，所以答案选A。
考点：考查物质制备实验的分析，混合物分离方法的判断，反应原理的判断，产率的计算。
21．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的H2的体积（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（3）所用稀硫酸的质量分数
【答案】（1）2.24L（2）1.25mol/L
（3）
10.4%
【解析】
22．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
（1）．已知A的分子式为C2H2O3，
( http: / / www.21cnjy.com )可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式
。
（2）．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为
；
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式
。
（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是
。
（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备
，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件
。
（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
【答案】（1）．HOOC-CHO
+
2
Ag(NH3)2OH
(NH4)2C2O4
+
2
Ag
+
2
NH3
+
H2O(2分)
（2）．③>①>②
+
2
Na2CO3

+
2
NaHCO3
（3）．
（4）．NaOH溶液；
Cu、O2、加热(合理即得分)；
盐酸溶液
（5）．
【解析】
试题分析：（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则其结构简式为OHCCOOH，发生银镜反应的化学方程式为HOOC-CHO
+
2
Ag(NH3)2OH
(NH4)2C2O4
+
2
Ag
+
2
NH3
+
H2O；（2）．羧基的酸性大于酚羟基，酚羟基大于醇羟基，则①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为③>①>②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式+
2
Na2CO3

+
2
NaHCO3；（3）．由2分子生成的含有3个六元环的化合物D的结构简式是
；（4）．由制备
需经过（1）用NaOH溶液中和酚和羧酸，保护酚羟基；（2）在Cu作催化剂的条件下用O2氧化醇得到羰基；（3）用稀盐酸酸化即可得到。（5）．
的满足下列条件的同分异构体①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同，可知苯环上有四个取代基，并且相对未取代的二个氢原子是对称结构可知对位上有取代基，并且两侧取代基是相同的；②与FeCl3溶液不发生显色反应，可知不含有酚羟基；③能发生银镜反应可知有醛基。结合上述分析，所有满足条件的同分异构体共有以下4种结构：
。
考点：考查有机物的推断与合成，涉及有机物官能团的性质及同分异构体书写。
23．某芳香烃A是有机合成中重要的原料
( http: / / www.21cnjy.com )，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图。试回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）D所含官能团名称：
；反应②的反应类型：
。
（2）A的结构简式为：
；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：
。
（3）G分子中最多有
个原子共平面。
（4）I的结构简式为：
。
（5）写出反应⑤的化学方程式：
。
（6）J是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有
种。
①能发生银镜反应和水解反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③含氧官能团处于苯环对位。其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为（写一种即可）
。
【答案】
（1）羟基、醛基；取代反应（或水解反应）
（2）；
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（3）19
（4）
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）
( http: / / www.21cnjy.com )
（6）10；
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【解析】
试题分析：（1）根据以上分析可知，G中含有羟基和醛基两种官能团；反应②的反应类型为：取代反应（或水解反应）。
故答案为：羟基、醛基；取代反应（或水解反应）；
（2）根据以上分析可知，A的结构简式为：；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：
( http: / / www.21cnjy.com )。
故答案为：；
( http: / / www.21cnjy.com )；
（3）在浓硫酸条件下，可发生消去反应脱去羟基，生成2-苯基丙烯酸G，G分子中最多有19个原子共平面。
故答案为：19；
（4）I的结构简式为：
( http: / / www.21cnjy.com )。
故答案为：
( http: / / www.21cnjy.com )；
（5）写出反应⑤的化学方程式为：
( http: / / www.21cnjy.com )。
故答案为：
( http: / / www.21cnjy.com )；
（6）J是E的同分异构体，①能发生银镜反应说明分子中含有醛基，能发生水解反应说明分子中含有酯基；②遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；③含氧官能团处于苯环对位，符合以上条件的J的结构共有10种。其中核磁共振氢谱只有4组峰说明分子中含有4种性质不同的氢原子的结构简式为
( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )。
故答案为：10；
( http: / / www.21cnjy.com )、
( http: / / www.21cnjy.com )。