山东省青岛市城阳第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青岛市城阳第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列气体为红棕色的是
A．NO2
B．
NO
C．SO2
D．N2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、通常状况下，NO2
为红棕
( http: / / www.21cnjy.com )色气体，正确；B、通常状况下，NO为无色气体，错误；C、通常状况下，SO2为无色气体，错误；D、通常状况下，N2为无色气体，错误。
考点：考查元素化合物知识，常见物质的物理性质。
2．下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物
B．水玻璃
C．盐酸
D．漂白粉
【答案】A
【解析】
试题分析：A、状态虽然不同，但都是同一种物
( http: / / www.21cnjy.com )质，属于纯净物，故正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；D、漂白粉是CaCl2、Ca(ClO2)混合物，故错误。
考点：考查物质的组成等知识。
3．下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程
C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
D．工业上电解氯化镁获得金属镁
【答案】B
【解析】
试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B
( http: / / www.21cnjy.com )、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。
考点：考查金属的回收、冶炼、合金的成分
4．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
A．ab线上任意点溶液均显中性
B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性
C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据图像可知
( http: / / www.21cnjy.com )ab线上任意点c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均显中性，A正确；B、b点时，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液显中性，B不正确；C、水的电离吸热，加热促进电离，而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数，因此图中温度T1＜T2，C不正确；D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离，但水的离子积常数不变，因此不可能从a点变到c点，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液酸碱性、水的电离以及外界条件对水电离平衡的影响
5．关于电化学的有关说法不正确的是
A．研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学
B．化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换
C．电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类
D．电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面
【答案】B
【解析】
试题解析：对于非自发进行的氧化还原反应
( http: / / www.21cnjy.com )，化学能不能直接转化为电能，故B错误；产生电流的装置是原电池装置，借助电流发生反应的装置是电解池，电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类。
考点：原电池原理、电解池原理
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（
）
A．铍的氧化物对应的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、中Be和Al处于对角
( http: / / www.21cnjy.com )线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，A项正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B项正确；C、同主族自上而下，金属性增强，燃烧产物更复杂，C项错误；D、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，D项正确；答案选C。
考点：考查元素周期律
7．现有5种短周期元素X、Y、Z、
( http: / / www.21cnjy.com )Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3 可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q
3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6
2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同
【答案】A
【解析】
试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应
( http: / / www.21cnjy.com )为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A、C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C、铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D、H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A。
考点：考查了元素周期律、微粒半径比较等相关知识
8．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液
B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液
D．溴水、Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲苯、己烯、
( http: / / www.21cnjy.com )苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，而氯化铁只能鉴别苯酚，故A错误；B、甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸都能被酸性高锰酸钾氧化，溴水不能鉴别己烯、丙烯酸溶液，故B错误；C、甲苯、己烯与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液都不反应，且不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D、加入溴水，甲苯密度比水小，色层在上层，己烯、丙烯酸溶液都可使溴水褪色，苯酚溶液生成白色沉淀，乙醇无现象，加入碳酸钠可鉴别丙烯酸，故D正确；故选D。
考点：考查了有机物的鉴别的相关知识。
9．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂
B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
C．铝有还原性，可冶炼某些金属
D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
【答案】D
【解析】
试题分析：A.
亚硫酸钠
( http: / / www.21cnjy.com )有还原性，能被氧化生成硫酸钠，因此常被用作脱氧剂，A项正确；B．FeCl3有氧化性，能与铜发生2FeCl3
+Cu=2FeCl2
+CuCl2
，可用于制印刷电路，B项正确；C．铝有还原性，能发生铝热反应，可冶炼某些金属，C项正确；D．浓硫酸有吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，因此不可用于干燥氨气，D项错误；选D。
考点：考查物质的性质和用途。
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、标准状况下，四氯化碳为液
( http: / / www.21cnjy.com )体，不能使用气体摩尔体积，A错误；
B、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，所含有的电子数是9NA，B错误；
C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，含有氢原子的物质的量为0.1×8=0.8mol，含氢原子数目为0.8NA，C正确；
D、乙烯C2H4,丙烯C3H6,不论按什么比例混合,碳氢原子比都是1：2,所以质量比都是12：2,所以28克气体中碳原子占24克,也就是2mol，D正确。答案选CD
考点：有机物的结构与性质
11．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
编号
①
②
pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
试题分析：A．计算出①与②中，由水电离
( http: / / www.21cnjy.com )出的c(H+)=10-12。所以A正确。B．①中c(OH-)=10-2mol/L,
c(NaOH)
=10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L,
c(CH3COOH)
﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸与碱等体积混合问题。弱酸与强碱混合后溶液显酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以应为c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀释前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2
mol/L。稀释相同倍数过程中醋酸会继续电离使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
考点：同pH强弱电解质的比较（电离、稀释、离子浓度大小比较）
12．下列有关Al(OH)3的图像不正确的是
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【答案】C
【解析】
试题分析：向AlCl3溶液中滴加N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液先生成沉淀Al(OH)3，Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液，后沉淀溶解，A对；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，NaOH过量先生成NaAlO2，然后NaAlO2与AlCl3溶液发生水解生成Al(OH)3，B对；向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3不会溶解，C错；向AlCl3溶液中滴氨水生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3，不溶于氨水，D对，选C。
考点：物质的反应和化学反应的图像。
13．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（
）
A．K、Na、Li
B．N、O、C
C．Cl、S、P
D．Al、Mg、Na
【答案】A
【解析】
试题分析：金属性越强，第一电离能越小，A
( http: / / www.21cnjy.com )正确。同样非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。B不正确，应该是C、O、N；C不正确，应该是S、P、Cl；D不正确，应该是Na、Al、Mg，答案选A。
考点：考查第一电离能大小的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考
( http: / / www.21cnjy.com )中的常见题型和重要考点。试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题需要注意的是处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，因此记住规律，但更关键是的灵活运用。
14．如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（
）
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①加成
②氧化
③加聚
④取代
A．①②
B．①③④
C．①②④
D．①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：含有碳碳双键和苯环，能发生加
( http: / / www.21cnjy.com )成反应；含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应；含有羟基和羧基、苯环，能发生取代反应，答案选D。
考点：考查有机物结构和性质
15．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜Y
B．原子最外层电子数X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子半径X＜Y
【答案】B
【解析】
试题分析：X元素的阳离子和Y元
( http: / / www.21cnjy.com )素的阴离子具有相同的核外电子结构，这说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期的右侧，所以原子序数是X＞Y，原子最外层电子数X＜Y，离子半径X＜Y，原子半径X＞Y，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载
( http: / / www.21cnjy.com )体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6
kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是
。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6
kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－a
kJ·mol－1，则a
238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层
( http: / / www.21cnjy.com )，生成HCl和CO2，当有1
mol
Cl2参与反应时释放出145
kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
(4)火箭和导弹表面的薄层是
( http: / / www.21cnjy.com )耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1
176
kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1
mol电子放出的热量为
。
【答案】(1)M　(2)＜
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)
ΔH＝－290
kJ·mol－1
(4)98
kJ
【解析】(1)M转化为N是吸热反应，所
( http: / / www.21cnjy.com )以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1
mol电子放出的热量为1
176
kJ÷12＝98
kJ。
17．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的作用是
。
（2）0．4mol
Cu被硝酸完全溶解后
( http: / / www.21cnjy.com )，硝酸得到的电子数是
(用NA表示阿佛加德罗常数)。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
mol
（3）0．3mol
Cu被硝酸完全溶解后，如
( http: / / www.21cnjy.com )果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8．96L，则参加反应的硝酸的物质的量是
mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为
【答案】（1）酸性和氧化性；（2）0．8NA；1．2mol；（3）1mol；1：3
【解析】
试题分析：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，故答案为：酸性和氧化性；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+
( http: / / www.21cnjy.com )2价，则失去的电子为0．4mol×(2-0)×NAmol-1=0．8NA个，即硝酸得到电子数为0．8NA；
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0．4mol×2=n×(5-2)+n×(5-4)，
解得n=0．2mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0．2mol+0．2mol=0．4mol，
由Cu(NO3)2可知，作酸性的硝酸为0．4mol×2=0．8mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0．4ol+0．8mol=1．2mol，
故答案为：0．8NA；1．2mol；
（3）8．96L(标准状况)的气体的物质的量==0．4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0．4mol；
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n(气
体)+2n[Cu(NO3)2]=0．4mol+2×0．3mol=1mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则，解得x：y=1：3，即二者体积比为1：3，故答案为：
0．4；1；1：3。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算
( http: / / www.21cnjy.com )，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查。本题中（2），Cu失去电子与硝酸得到电子相等；利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量。
18．（8分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，
浓硫酸的作用是____________________，F中盛放的溶液是__________________________，
起的作用是_____________________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】吸收氯化氢，
干燥，
氢氧化钠溶液，
吸收尾气
【解析】氯化氢易挥发，因此用饱和食盐水除
( http: / / www.21cnjy.com )去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；氯气属于大气污染物，需要尾气处理，因此氢氧化钠溶液是除去多余的氯气的。
19．（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，剧烈反应，有气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条退色，
( http: / / www.21cnjy.com )证明A中反应有
（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
。
（2）装置C的作用是
。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①
；②
。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2＋
HCl===
Cl2＋
NaCl＋H2O
该反应
（填“能”
( http: / / www.21cnjy.com )或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
（要求答出两点）。
【答案】（1）Cl2；4H+
( http: / / www.21cnjy.com )+4I-+O2=2I2+2H2O；（2）吸收氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，使D中收集到较纯净的气体。（3）①过氧化钠被还原时氧元素的化合价降低，不可能得到氧气。②氧气可能是过氧化钠与盐酸中的水反应生成的。（4）1Na2O2+2HCl=1Cl2+2NaCl+H2O。不能，理由有过氧化钠与生成的水反应有氧气生成；氯化氢混在氯气中，水混着氯气中，实验室没有直接使用的干燥氯化氢气体；固体和气体反应较慢。
【解析】
试题分析：（1）过氧化钠有
( http: / / www.21cnjy.com )氧化性，可以和盐酸反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使红色纸条褪色，所以说明产生了Cl2；若为碘化钾淀粉试纸，可能是过氧化钠和水反应生成的氧气与碘化钾反应生成了碘单质，方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）氢氧化钠能吸收氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，使D中收集到较纯净的氧气。（3）①过氧化钠被还原时氧元素的化合价降低，不可能得到氧气。②氧气可能是过氧化钠与盐酸中的水反应生成的。（4）根据盐酸中氯元素的化合价升高分析，过氧化钠做氧化剂，生成水，再根据得失电子守恒和原子守恒配平，得方程式为：1Na2O2+2HCl=1Cl2+2NaCl+H2O。该反应不能快速制取氯气，因为过氧化钠与生成的水反应有氧气生成；氯化氢混在氯气中，水混着氯气中，实验室没有直接使用的干燥氯化氢气体；固体和气体反应较慢。
考点：过氧化钠的性质，氯气的性质
20．碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料
( http: / / www.21cnjy.com )添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为______________________。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是____________。
（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？_______________________。
（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由
( http: / / www.21cnjy.com )黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中电子转移的物质的量为__________mol。
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全
( http: / / www.21cnjy.com )反应后的红色固体中含氧化亚铜。已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu
②限选试剂：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中
步骤2：___________________________________
______________________________________
【答案】（1）Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；（2）防倒吸；（3）生成红棕色气体（4）3Cu＋8H++2NO3-=
3Cu2++2NO↑＋4H2O；（5）Cu和Cu2O
(2分）；0.15；（6）步骤2：向试管中加入2mol/LH2SO4溶液；溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。
【解析】
试题分析：（1）在装置A中氢氧化镁和氯化铵在加热时发生反应生成碱式氯化镁和氨气即水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是使氨气中混合氮气，而氮气不能溶于水，从而可以防止倒吸现象；（3）反应产生的气体中含有氨气和水蒸气，经碱石灰干燥后氨气被催化产生NO，NO再被氧化产生红棕色的NO2，故看到的现象是红棕色的气体；（4）Cu与稀硫酸不能发生反应，NO2溶于水反应产生HNO3，HNO3与Cu发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO和水，Cu(NO3)2水溶液显蓝色，用离子方程式表示是：3Cu＋8H++2NO3-=
3Cu2++2NO↑＋4H2O；（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，8.0gCuO的物质的量是n(CuO)=8.0g÷80g/mol=0.1mol，若完全转化Cu单质，则其质量是0.1mol×64g/mol=6.4g；若完全转化为Cu2O，则其物质的量是n(Cu2O)
=0.1mol÷2=0.05mol，其质量是m(Cu2O)
=
0.05
mol
×
144
g/mol
=
7.2g，现在固体质量是6.4g<
6.8g<7.2g,则红色固体是Cu和Cu2O，假设其中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则根据Cu元素守恒可知：x+2y=0.1mol；根据质量关系可知：64x+144y=6.8g，解得x=0.05mol，y=0.025mol，则该反应中电子转移的物质的量为0.05mol
×2+0.025mol
×2=0.15mol。（6）装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜的实验方法是取装置C中反应后的少许固体于试管中，然后向其中加入2mol/L
H2SO4溶液，Cu与硫酸不能发生反应，而Cu2O会与稀硫酸发生反应Cu2O+H+=Cu2++Cu，使溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。
考点：考查碱式氯化镁的制备及氨的催化氧化反应探究的知识。
21．
(8分)一个重100
( http: / / www.21cnjy.com )g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共110.8g。已知B比A的相对分子质量大14。求
：
(1)写出A和B的结构简式；
(2)求A和B的物质的量之比。
【答案】(1)
CH3CHO
CH3CH2CHO
(2)
1:1
【解析】
22．某混合物的水溶液中，可能含
( http: / / www.21cnjy.com )有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”
( http: / / www.21cnjy.com )或“否”）若存在，浓度范围是______________________
(若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。
【答案】（1）
0.2mol·L－1（2分）
（2）CO32-＋H2OHCO3－＋OH－（2分）
（3）
是（2分）　
c(K＋)≥0.6mol·L－1
（2分）
（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量B
( http: / / www.21cnjy.com )a(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）
【解析】
试题分析：第一份加入AgNO3溶液
( http: / / www.21cnjy.com )有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO32－)＝0.2mol·L－1。（3）因为溶液存在CO32－和SO42－，所以一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，则一定K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K+的浓度最少为0.6mol·L－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl－。
考点：离子共存
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。
23．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
第三周期元素的简单离子中半径最小
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和周期序数相等
A、B、C三种单质（分别有X、Y
( http: / / www.21cnjy.com )、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。
（2）单质B的电子式__________________。
（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（5）一定条件下，A与TiO2、C(石
( http: / / www.21cnjy.com )墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为______________________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2）（3）b（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC
【解析】
试题分析：第三周期元素的简单离子中半径最小应该是金属阳离子，Na+、Mg2+、Al3+中Al3+半径最小，则X为铝元素；Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，可知丙为NH3，Y为氮元素；原子核外电子数和周期序数相等的元素有H、Be、Al三元素，因X为铝，则Z应为H或锂，结合转化关系图可知Z为H，由此可知：A为Al，B为N2，C为H2，甲为氮化铝，戊为氢氧化铝，乙为氧化铝，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；据此解答：（1）A为Al，Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，简单离子的结构示意图为；
（2）单质N2分子含有三个共用电子对，其电子式结构为；（3）丙为NH3，电子式，可知其分子结构中含有的化学键N-H为极性共价键，选项b正确；（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）一定条件下，铝与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，化学反应方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC。
考点：元素周期表及铝和铝的化合物性质。