山东省平度市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省平度市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为
（
）
A．mol
B．mol
C．(A-N+8)mol
D．mol
【答案】A
【解析】
试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，质量数为A，核内中子数为N的R2+离子，则R的质子数是A－N，该氧化物的化学式是RO，则Wg氧化物中所含质子的物质的量为，答案选A。
考点：考查质子数的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生
( http: / / www.21cnjy.com )基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。准确判断出氧化物的化学式和R的质子数是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．分子式为C5H10O3的有机物与NaH
( http: / / www.21cnjy.com )CO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有(
)种(不考虑立体异构)
A．10
B．11
C．12
D．13
【答案】C
【解析】
试题分析：有机物分子式为C5H10O3，等
( http: / / www.21cnjy.com )量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C。
考点：考查同分异构体的书写
3．把ag
Na2O和a1
g
Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正确的是（
）
A.a=a1
B.a＞a1
C.a＜a1
D.无法判断
【答案】C
【解析】Na2O+H2O2
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，由于Na2O2溶于水中，部分水将参加反应，放出氧气，所以欲想将它们溶于等质量的水时形成等浓度的溶液，必须使m(Na2O)＜m(Na2O2)。
4．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再
分别加入0.1molCO2和
0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（
）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
【答案】A
【解析】
试题分析：A、开始时先通入0.1mol
( http: / / www.21cnjy.com )CO2，两个平衡为等效平衡，CO浓度相等，再充入0.1molCO2，假设平衡不移动，此时c(CO，状态II)=2c(CO，状态III)，相当增大压强，平衡向逆反应方向进行，消耗CO，因此有c(CO，状态II)<2c(CO，状态III)，故正确；B、根据反应方程式，气体物质的量增大，△S>0，随着温度的升高，CO2的浓度减小，说明反应向正反应方向移动，此反应属于吸热反应，△H>0，故错误；C、状态II先通入0.1molCO2，此时压强相等，再通入0.1molCO2，假设平衡不移动，此时的压强=2P总（状态I），但要求CO2的浓度相等，加热使反应向正反应方向移动，气体的物质的量增加，因此P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ），故错误；D、温度越高，反应速率越快，即V逆（状态Ⅰ）考点：考查勒夏特列原理、影响反应速率的因素、等效平衡等知识。
5．下列物质混合后均有颜色变化，其中属于物理变化的是（
）
A．一氧化氮和氧气
B．胆矾和浓硫酸
C．碘水和四氯化碳
D．淀粉碘化钾溶液和氯水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．一氧化氮和氧气混合发
( http: / / www.21cnjy.com )生反应产生红棕色的NO2气体，由于有新的物质产生，因此发生的是化学变化，错误；B．
浓硫酸具有吸水性，胆矾和浓硫酸混合，结晶水被浓硫酸吸收，硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，物质的颜色由蓝色变为白色，由于产生了新的物质，因此发生的是化学变化，错误；C．碘单质容易溶于四氯化碳而在水中溶解度较小，将碘水和四氯化碳混合，碘单质被四氯化碳萃取，从而使四氯化碳层由无色变为紫红色，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确；D．碘化钾溶液和氯水发生反应产生碘单质，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，有新的物质产生，发生的是化学变化，错误。
考点：考查物质的颜色变化与物理变化、化学变化的关系的判断的知识。
6．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4
mol
H2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A．该化合物含有碳碳双键
( http: / / www.21cnjy.com )，而且在与苯环连接的碳原子上有H原子，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．该化合物含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而能使溴水褪色，正确；C．该物质分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，因此在加热和催化剂作用下，最多能和4
mol
H2反应，正确；D．该物质含有饱和碳原子上的H原子，含有Cl原子，因此一定条件下，能发生取代反应，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
7．下列说法正确的是（
）
A．光导纤维的主要成分为二氧化硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D．Si在自然界中既有游离态又有化合态
【答案】A
【解析】A正确.
B错误,二氧化硅要和HF反应.
C错误,硅酸钠的俗名叫水玻璃.
D错误,硅在自然界的主要存在形式是硅酸盐,二氧化硅等.
8．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH　
　　
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO
【答案】D
【解析】
试题分析：选项A、B、C中
( http: / / www.21cnjy.com )都能引入新的杂质，不正确。氧化镁能消耗溶液中的氢离子，减弱溶液的酸性，所以可以生成氢氧化铁沉淀而除去，且不会引入杂质，答案选D。
考点：考查物质的分离和提纯。
点评：把物质中混有的杂质
( http: / / www.21cnjy.com )除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
9．下列各组中的反应属于同一反应类型的是(
)
A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯
【答案】C
【解析】
试题分析：A、苯的硝化反应属于取代反应
( http: / / www.21cnjy.com )，乙烯使溴水褪色属于加成反应，不相同；B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热属于氧化反应；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，属于消去反应，不相同；C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯属于取代反应；乙烷和氯气得到氯乙烷属于取代反应，相同；D、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和液溴制溴苯属于取代反应，不相同。
考点：有机反应的分类方法。
10．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．△H＞0，a+b＞c
B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c
D．△H＜0，a+b＜c
【答案】C
【解析】
试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。
考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响
11．下列说法中，正确的是
A．放热反应的发生均无需加热
B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量
C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
【答案】D
【解析】A错，某一反应是放热反应还是吸热反应不反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小；
B错，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量；
C错，NaOH固体溶于水后溶液温度升高是一个物理变化，不是化学变化，也就不属于放热反应；
D正确，化学反应的基本特征：有新的物质产生，同时伴随着能量的变化。
12．下图装置或操作错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。
B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。
C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。
【答案】C
【解析】
试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，
( http: / / www.21cnjy.com )该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2
用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2
，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。
考点：考查金属的腐蚀，HCl的吸收，气体的检验和装置气密性的检查。
13．下列说法正确的是
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．玛瑙的主要成分是硅酸盐
D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
【答案】B
【解析】
试题分析：A、SiO2溶于水生成亚硫酸，
( http: / / www.21cnjy.com )亚硫酸显酸性；
B、向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；C、玛瑙的主要成分是二氧化硅；
D、18K金常用来制作饰品，但其熔点比纯金低。
考点：酸性的比较，硅酸的性质，玛瑙的主要成分，熔点。
14．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
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A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐增大
D、CuSO4溶液的pH保持不变
【答案】A
【解析】
试题分析：根据“b极附近溶液显红色”
( http: / / www.21cnjy.com )确定b极为阴极，a为阳极，Y为电源负极，X为电源正极，A项正确，B项错误；同时，另一电池中Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液时溶液中产生了硫酸，pH逐渐减小，故C、D项错误。
考点：考查电解原理。
15．下列关系的表述中，正确的是
A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L－1
KHC2O4溶液中，c(C2O42－)
<
c(H2C2O4)
B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)
=
c(Cl-)
+
c(ClO-)
+
c(OH )
C．0.2mol/LCH3COOH溶液
( http: / / www.21cnjy.com )与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)
–
2c(OH-)
=
c(CH3COO-)
–
c(CH3COOH)
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、草酸氢钾溶液呈酸
( http: / / www.21cnjy.com )性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42－)
>
c(H2C2O4)，错误；B、新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒，则c(Na+)
+
c(H+)=
c(Cl-)
+
c(ClO-)
+
c(OH )，错误；C、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据电荷守恒，则c(Na+)+
c(H+)=
c(CH3COO-)+
c(OH )，根据物料守恒，则2c(Na+)=
c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)，将c(Na+)消去得到2c(H+)
–
2c(OH-)
=
c(CH3COO-)
–
c(CH3COOH)，正确；D、pH=3的盐酸溶液中，HCl对水的电离起抑制作用，而pH=3的氯化铁溶液中，铁离子的水解对水电离起促进作用，所以二者的水电离产生的氢离子浓度不相等，错误，答案选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用
16．下列反应中氯元素全部被氧化的是_
( http: / / www.21cnjy.com )___________，全部被还原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被还原的是____________。
A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.2KClO3====2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O====HCl+HClO
【答案】B
C
A
D
【解析】A项中氯元素的化合价由-1价，部分
( http: / / www.21cnjy.com )被氧化成了0价；B项中氯元素的化合价由-1价全部被氧化成了0价；C项中氯元素由+5价降为-1价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化。D项中氯元素的化合价既有升高，也有降低，发生的是歧化反应。
17．(16分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：
。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越
(填“大”或“小”)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
（3）由工业白磷
(含少量砷、铁、镁等)
制备高纯白磷
(
熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
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①除砷过程在75
℃下进行，其合理的原因是
(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是
。
③除砷过程中，合成洗涤剂起到
作用。
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：
。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越
(填“多”或“少”)。
⑤某条件下，用一定量的硝酸处
( http: / / www.21cnjy.com )理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是
。
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【答案】（1）①H3PO4H++H2PO4-（2分）；②小（1分）；（2）1,4,6OH-,1,4,4H2O（2分）；
（3）①acd（2分）；②防止白磷被空气中氧气氧化（2分）；③乳化（2分）；
④3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑（2分），少（1分）；
⑤硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低（2分）。
【解析】
试题分析：（1）①H3PO4是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中，n越大，分子中含有的羟基就越少，得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小；（2）该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式是：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。（3）
①除砷过程在75
℃下进行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反应活性；适当提高温度，增大反应速率；温度不宜过高，防止硝酸分解，所以选项是acd。②生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化；③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用。④硝酸氧化除砷时被还原为NO，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少；⑤根据图示可知，砷的脱除率从a点到b点降低，原因是硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低。
考点：考查弱酸的电离方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、反应条件的控制、物质反应量多少与物质浓度的关系的分析的知识。
18．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰
( http: / / www.21cnjy.com )废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以
[Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN－废水时，控制
( http: / / www.21cnjy.com )溶液pH为9~10
，并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为_____________。
II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧
( http: / / www.21cnjy.com )化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；
②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，
易挥发。
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是
（用符号表示）。
（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所
( http: / / www.21cnjy.com )示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）图3表示某pH时，加入不同量H
( http: / / www.21cnjy.com )2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1时，剩余总氰为0.16
mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30
min时间段反应速率v(CN－）=
____________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。
【答案】（1）阴极
2OH－+Cl－-2e－==ClO－+H2O
（2）
HCO3－（3）[Fe(CN)6]3－+3H2O
Fe(OH)3+3HCN+3CN－
（或K3[Fe(CN)6]+3H2O
Fe(OH)3+3HCN+3KCN）
（4）b
碱性适中，有利于[F
( http: / / www.21cnjy.com )e(CN)6]3－转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===
4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3－难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒）
（5）
0.021
【解析】
试题分析：（1）根据题意，在一定条件下电
( http: / / www.21cnjy.com )解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去，所以活性电极铁为阴极。阳极Cl－失电子生成ClO－，用OH－平衡电荷，阳极的电极反应为2OH－+Cl－-2e－
=
ClO－
+H2O。
（2）离子反应CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，根据原子守恒定律，则A是HCO3-。
（3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，水解反应方程式为[Fe(CN)6]3－+3H2O
Fe(OH)3
+3HCN+3CN－。
（4）碱性适中，有利于[Fe(CN
( http: / / www.21cnjy.com ))6]3－转变为CN－而被氧化，碱性太强溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===
4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4－后难以除去，碱性太弱[Fe(CN)6]3－难以水解释放出CN－（且水解产生少量HCN有毒），所以pH选择的最佳范围应为10-11，答案选b。
（5）根据图3，加入H2O2未光照时
( http: / / www.21cnjy.com )，总氰为0.8mg/L，设溶液为1L，则消耗的氰为0.8mg/L×1L-0.16
mg·L－1×1L=0.64mg，所以0-30
min时间段反应速率v(CN－）=0.64mg
÷(1L×30min)=0.021mg·L－1min－1。
考点：考查电解池的工作原理，水解离子方程式的书写，化学计算等知识。
19．维生素C是一种水溶性维生素（其水
( http: / / www.21cnjy.com )溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500
mg L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）。
②试剂：指示剂__________（填名称）、浓度为7.5×10-3
mol L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色—
( http: / / www.21cnjy.com )—橙黄色，澄清度——好。用__________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00
mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的___
( http: / / www.21cnjy.com )__________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_______________________。
（5）数据记录与处理:
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00
mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？______________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_________（填“是”或“不是）
【答案】（3）②淀粉溶液
（1分）（4）②
( http: / / www.21cnjy.com )酸式滴定管
（1分）
③活塞（1分）
锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色
（2分）（5）990
（3分）（6）①不能（1分），维生素C易被氧化（1分）
②不是（1分）
【解析】
试题分析：（3）测定原理为C6H8O6+I2
( http: / / www.21cnjy.com )→C6H6O6+2H++2I-，故判断反应是否进行完全的标准就是看是否还有碘单质存在，故指示剂应该为淀粉溶液。（4）②根据题意知以碘液作为滴定液，而碘液具有很强的氧化性腐蚀性，容易使得碱式滴定管的橡胶管被腐蚀，所以应该使用酸式滴定管。③持酸式滴定管的方法是，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注意锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色。浓度为7.5×10-3
mol L-1的标准碘溶液，消耗标准碘液的体积为15ml，则反应的碘为0.0001125mol，则橙汁中的维生素C为0.0001125mol，维生素C的摩尔质量为176g/mol，则维生素C有0.0198g,即为19.8mg，橙汁为20ml,即为0.02L，所以此橙汁中维生素含量为990
mg·L-1（6）①维生素易被氧化，剧烈摇动锥形瓶会使得维生素与空气中的氧气接触从而使得维生素被氧化。②新鲜橙汁中维生素C的含量在500
mg L-1左右，所以该软包装的橙汁不是纯天然的。
考点：重点通过实验考查学的自学能力，从题目中摄取有效条件的能力以及分析问题的能力，滴定实验的操作是本实验的核心。
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
( http: / / www.21cnjy.com )
Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH
接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液经过
、
、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中
( http: / / www.21cnjy.com )的反应”的原因是
（用离子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步骤是
、
。
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
溶液。
④有一小组在实验中发现，二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
。
（2）常用Na2S2O3溶液测定
( http: / / www.21cnjy.com )废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00
mL，控制适当的酸度加入足量
K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V
mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001
0
mol·L－1
的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
编号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准
溶液的体积/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
部分反应离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
则判断达到滴定终点的现象是
，废水中Ba2＋的物质的量浓度
_。
【答案】（1）①S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O　②蒸发浓缩　冷却结晶　③NaOH
④浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案均可
（2）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
　9.6×10－4
mol·L－1
【解析】（1）制取Na2S2O3·5H
( http: / / www.21cnjy.com )2O的原理为SO2首先与C装置中的Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，然后发生反应S＋Na2SO3=Na2S2O3，过量的SO2会产生酸性环境，根据题意Na2S2O3在酸性条件下易发生反应S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，一部分S2O32-反应时消耗H＋可使溶液pH增大，最后过滤除去硫单质，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤即可得Na2S2O3·5H2O。装置B的作用是处理尾气，其中所盛液体为NaOH溶液。
（2）平行测定的四组数据中有一组为“离群数据”，舍去，其他三组数据取平均值为18.00
mL。根据题意可得关系式：Ba2＋～BaCrO4
～Cr2O72-
～I2
～3Na2S2O3。故废水中Ba2＋的物质的量浓度为
c（Ba2＋）＝＝＝9．6×10－4
mol·L－1。
21．（16分）
（1）将2mol
SO2和1mol
O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O22SO3
△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a
b过程中改变的条件可能是
　　
；
（2）b
c过程中改变的条件可能是
；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4)
达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
【答案】(共16分）
（1）升温；　(2)减小
SO3
浓度；　
(3)
如图（各2分，）
(4)
4；
50%
（共10分）
【解析】
试题分析：将2mol
SO2和1mol
O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O22SO3
△H＜0
a—b的变化，可以看到，正逆反应速
( http: / / www.21cnjy.com )率都发生了突跃，而且，逆反应速率大于正反应速率，由于该反应放热，所以ab的条件改变是升温，b—c的变化，逆反应速率突跃下降，正反应速率连续降低，改变的条件可能是减小
SO3
浓度；
若增大压强时，反应速度变化情况如上图:
达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
2SO2
+
O2
2SO3
△H＜0
起始浓度
1
0.5
0
变化浓度
0.5
0.25
0.5
平衡浓度
0.5
0.25
0.5
此条件下的平衡常数K=C2(SO3)/C2(SO2)
C(O2)
=4。
SO2的转化率=0.5/1=50%。
考点：化学平衡常数
反应速率的影响因素
点评：化学平衡常数，是指在一定温
( http: / / www.21cnjy.com )度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的
( http: / / www.21cnjy.com )水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②
当反应中有固体物质参加时，分子
( http: / / www.21cnjy.com )间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③
化学平衡常数表达式与化学方程式的
( http: / / www.21cnjy.com )书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④
不同的化学平衡体系，其平衡常数不一
( http: / / www.21cnjy.com )样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10︿5反应较完全（即不可逆反应），K<10︿(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
22．(13分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
1.R—CH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷）；
2.F的结构简式为；
3.醛基在Cu(OH）2、加热的条件下会氧化成羧基，碳碳双键则不受影响。
请回答下列问题：
（1）已知11.2
L（
( http: / / www.21cnjy.com )标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88
g
CO2和45
g
H2O。A的分子式是_____________；
（2）A被氯气取代后，只有B和C两
( http: / / www.21cnjy.com )种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，请写出它们的结构简式：B__________________，C__________________；
（3）反应①的化学方程式为____________________________；该反应的反应类型是______________；
（4）反应②的化学方程式为_________________________________；
（5）写出与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的所有结构简式：______________________
_
【答案】（13分）（1）C4H10
；（2）
B：(CH3）2CHCH2Cl
(1分）
；C：(CH3）3CCl
(1分）；
（3）(CH3）2CHCH2Cl+
NaOH
CH2=C(CH3）2+
NaCl
+
H2O
(2分）
消去反应(1分）；
（4）；
（5）(4分）、、、。
【解析】
试题分析：（1）n(烃）=11.2
L÷22.4L/mol=0.5mol，反应产生的CO2的物质的量是：n(CO2）=88
g÷44g/mol=2mol，n(H2O）=45
g÷18g/mol=2.
5mol，则n(烃）：n(C）：n(H）=
0.5mol
:
2mol
:
2.
5mol
×2=1:4:10。所以A的分子式是C4H10；（2）A被氯气取代后，只有B和C两种一氯代烃，且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰，则A是(CH3）2CHCH3，它们的结构简式：B是(CH3）2CHCH2Cl，C是(CH3）3CCl；（3）反应①是(CH3）2CHCH2Cl与NaOH的乙醇溶液发生消去反应，形成烯烃。该反应的化学方程式为(CH3）2CHCH2Cl+
NaOH
CH2=C(CH3）2+
NaCl
+
H2O。（4）D是CH2=C(CH3）2，D与(i）B2H6、（ii）H2O2、OH-条件下发生反应，产生E：
CH(CH3）2
CH2OH，F是,F含有醛基，被新制Cu(OH）2氧化为G:，G含有羧基，E含有醇羟基，二者会发生酯化反应形成酯和水，反应的方程式是：。（5）G是，具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的所有结构简式有、、、。
考点：考查有机物的分子式的确定、物质的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
v
t
0
a
b
c
d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
v
t
0
a
b
c
d
V正
V逆
v
t
0
a
b
c
d
V正
V逆