山东省蓬莱市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省蓬莱市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．以下实验操作正确的是
A．用量筒量取5.0
mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
C．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
【答案】D
【解析】
试题分析：A.不能在量筒中稀释浓溶液,A
( http: / / www.21cnjy.com )错误；B.不能用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰，B错误;C.NaOH具有腐蚀性，不能将其直接放在托盘上称量，C错误；D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网,正确；选D。
考点：考查化学实验基本操作。
2．为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物
B．非金属单质
C．盐类
D．有机物
【答案】D
【解析】
试题分析：塑料袋、废纸、旧橡胶制品均属于有机物，答案选D。
考点：考查物质的分类
点评：该题说高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确物质的分类标准，以及有关的化学基本概念，然后灵活运用即可。
3．下列分子中最难分裂为原子的分子是?(　　)
A.HCl

B.HI

C.H2S
D.CH4
【答案】A
【解析】由键能知识可知，键能的大小可定量地
( http: / / www.21cnjy.com )表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量愈多，化学键就愈牢固。由元素电负性规律，Cl、I、S、C四种元素中，Cl元素电负性最强，吸引电子能力最大，H—Cl键能最大，最难分裂。
4．下列说法正确的是（
）
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A.聚乙烯中不含不饱和键，与溴水
( http: / / www.21cnjy.com )不反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，A项错误；B．甲烷、苯均与高锰酸钾溶液不反应，而油脂中含不饱和键的酯类物质能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解均属于取代反应，即乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应，C项正确；D．蔗糖和麦芽糖都属于二糖，是同分异构体，但蔗糖的水解产物是葡萄糖与果糖，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，水解产物不相同，D项错误；答案选C。
考点：考查常见有机物的结构与性质。
5．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
【答案】B
【解析】
试题分析：在还没达到平衡前，反应向正向进行，此时HI的生成速率小于其分解速率，选B。
考点：化学平衡状态的建立过程。
6．下列各对物质中，互为同系物的是(
)
A．
B．和
CH3－CH＝CH2
C．
和
D．
【答案】C
【解析】同系物是结构相似、组成上相差一个或几个—CH2—原子团的化合物，它们的官能团的种类和个数相等。
7．在0.5
L溶液中含有0.1
mol
NaCl和0.2
mol
MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是
A、0.3
mol·L－1
B、0.5
mol·L－1
C、0.6
mol·L－1
D、1
mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题解析：氯离子的总的物质
( http: / / www.21cnjy.com )的量为0.1
mol+0.2
mol×2=0.5
mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5
mol/0.5
L=1
mol·L-1。
考点：物质的量浓度的计算
8．下列说法正确的是
(　　)。
A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体
B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收
C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收
D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释
【答案】　D
【解析】　CaCO3分解的温度较高，不
( http: / / www.21cnjy.com )适合实验室制CO2，A错误；工业上是用碱液来吸收二氧化硫气体的，B错误；水与二氧化氮反应的同时会产生NO，C错误；碘在酒精中的溶解度大，而酒精与水能以任意比互溶，故D正确。
9．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A．该反应中转移电子数为6e－
B．生成物KCl中只含35Cl
C．KCl中既有35Cl又含37Cl
D．生成的氯气相对分子质量约为73.3
【答案】D
【解析】
试题分析：在反应中氯酸钾是氧化剂，
( http: / / www.21cnjy.com )得到5mol电子。HCl是还原剂，参加反应的6mol中有5mol被氧化。氯气既是还原产物又是氧化产物，其物质的量之比是1︰5。生成物氯化钾中的氯原子来自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相对分子质量为2×（35×1/6＋37×5/6）=73.33，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
10．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．该反应为放热反应
B．b表示的有催化剂
C．催化剂能降低正、逆反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据能量守恒，生成物
( http: / / www.21cnjy.com )的能量大于反应物的能量，此反应是吸热反应，故A错误；B、使用催化剂降低了活化分子的活化能，a应使用催化剂，故B错误；C、催化剂降低活化能，无论是正反应还是逆反应，故C正确；D、此反应是吸热反应，依据图像推出正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D错误。
考点：考查反应热与能量关系、催化剂与活化能关系。
11．下列说法正确的是（
）
A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
【答案】C
【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，
( http: / / www.21cnjy.com )其原子最外层电子数均大于3，故A错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D错误。
12．下列叙述不正确的是
(
)
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
【答案】C
【解析】
试题分析：A、离子化合物可
( http: / / www.21cnjy.com )能含有共价键，例如氢氧化钠，故A正确；B、共价化合物不可能含有离子键，故B正确；C、离子化合物可能含有共价键，故C错误；D、共价化合物只能有共价键，不能有离子键，故D正确。
考点：
离子化合物和共价化合物，离子键和共价键
13．在1
L
HNO3
( http: / / www.21cnjy.com )和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6
mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y
时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为
A．2：3
B．3：8
C．1：4
D．1:1
【答案】A
【解析】
试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2
( http: / / www.21cnjy.com )NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，联立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，则x：y为2：3，故选A。
考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算
14．下列实验方案，能达到相应实验目的的是（
）
实验目的
A．探究铁发生吸氧腐蚀
B．探究碳和硅非金属性的强弱
C．制取并收集氨气
D．制取并探究乙炔的性质
实验方案
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( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】A
【解析】
试题分析：A．食盐水呈中性，铁在中性溶
( http: / / www.21cnjy.com )液中可发生吸氧腐蚀，正确；
B．盐酸易挥发，也可以与硅酸钠溶液发生反应产生硅酸沉淀，因此应除掉氯化氢再与硅酸钠反应，错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，导气管要伸到试管的底部，错误；D．电石中含有的杂质会与水发生反应产生H2S，杂质H2S和C2H2都能与高锰酸钾反应，错误。
考点：考查化学实验方案的评价的知识。
15．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q
kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大
B．若反应开始时投入1mol
SiCl4、2mol
H2，则达到平衡时吸收热量为Q
kJ
C．若反应4min
HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)
－1
D．当反应吸收热量为0.025
Q
kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由于该反应的正反应是
( http: / / www.21cnjy.com )气体体积增大的反应，当反应达平衡后，若压缩容器的体积，容器内气体压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因此SiCl4的转化率减小，错误；B．若反应开始时投入1mol
SiCl4、2mol
H2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到平衡时吸收热量小于Q
kJ，错误；C．若反应4min
HCl的浓度为0.12mol·L－1，则反应消耗的H2的浓度是0.06mol/L，由于反应时间没有给出，因此不能计算反应速率的大小，错误；D．当反应吸收热量为0.025
Q
kJ时，则生成的HCl的物质的量是(0.025
Q
kJ÷QkJ)×4mol=0.1mol，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知0.1molHCl完全反应需要NaOH的物质的量是0.1mol，因此产生的气体全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算的知识。
16．(10分)用FeCl3酸性溶液脱除
( http: / / www.21cnjy.com )H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是
( http: / / www.21cnjy.com )Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
【答案】（1）溶液变为血红色；（2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）还原（4）①0.2
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
【解析】
试题分析：（1）检验铁离子的试剂是硫氰
( http: / / www.21cnjy.com )酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L
FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L；②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成。
考点：考查电解原理、铁的化合物。
17．(14
分)碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
（1）向
1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
5
n(CO)/mol
0.200
0.160
0.125
0.099
0.080
0.080
n(H2O)/mol
0.300
0.260
0.225
0.199
0.180
0.180
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向
1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时
v（正）
v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）
II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H1=－141kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H2=－484kJ·mol－1
CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H3=－726kJ·mol－1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
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（4）写出电极A的电极反应式
，放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极
（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol
Cl2，则至少需通入O2的体积为
L（标准状况）
【答案】（1）1（2）<
（3
( http: / / www.21cnjy.com )）CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）
△H=+101kJ·mol－1.
（4）
H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）
2.24
【解析】
试题分析：（1）根据表中数据分析平衡时
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳和氢气的浓度为0.12mol/L，一氧化碳的浓度为0.08mol/l，水蒸气的浓度为0.18mol/l，所以平衡常数=1（2）此时的浓度积=2×2/1×1=4>1，所以反应逆向进行，选<。
（3）根据盖斯定律，反应①+反应②-反应③，所以得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）
△H=+101kJ·mol－1.
。（4）在碳酸钾做电解质的燃料电池中A极为通入氢气，是原电池的负极，失去电子生成二氧化碳和水，电极反应为：
H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）当电解生成0.2摩尔氯气时，反应中转移0.4摩尔电子，则消耗0.1摩尔氧气，在标况下体积为
2.24
升。
考点：考查化学平衡的计算和平衡常数的应用，盖斯定律，燃料电池的电极书写和嗲子转移。
18．（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是
（填序号）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+
CuCl2）
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象
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（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为
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浓差电池与温差电池
一、【实验目的】
1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的
对电池电压和电流的影响
4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的
对电池电压和电流的影响
二、【仪器与药品】略。
三、【实验方法与步骤】
Ⅰ、实验方法：略。
Ⅱ、研究的步骤
㈠实验A：浓差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
1、甲烧杯中固定装入浓度
0.8
mol/L
的硫酸铜溶液。
2、乙烧杯中分別装入浓度
0
( http: / / www.21cnjy.com ).8
mol/L、0.4
mol/L
、0.2
mol/L、0.1
mol/L、0.05
mol/L、0.025
mol/L
的硫酸铜溶液。
3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表
1。
㈡实验B：温差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
四、【实验结果】
实验A：浓差电池
：表1
甲杯硫酸铜浓度
mol/L
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
乙杯硫酸铜浓度
mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
0.05
0.025
两杯溶液浓度差值
0
0.4
0.6
0.7
0.75
0.775
电压
mV
0
6
12
16
22
26
电流
mA
0
0.02
0.04
0.06
0.07
0.08
实验B：温差电池：表2
甲杯硫酸铜温度℃
19
19
19
19
19
19
乙杯硫酸铜温度℃
19
29
39
49
59
69
两杯溶液温差℃
0
10
20
30
40
50
电压
mV
0
6.1
12
2021世纪教育网
27
34
电流
mA
0
0.025
0.047
0.07
0.15
0.18
五、【讨论】
1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
这说明：甲杯中的电极反应式为
乙杯中的电极反应式为
电池放电一段较长时间后电压下降的原因：
2、温差电池（略）
六、【结论】
由上述【实验结果】可得结论：
实验A:
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实验B:（略）
甲、乙两小组同学给你什么启示：
【答案】（1）
①AD（2分）
②图
( http: / / www.21cnjy.com )（2分，其他合理答案亦可）
现象：铜片表面有气泡；（1分）解释：2H++2e-=H2↑（2分）
现象：铁片逐渐溶解；（1分）
解释：Fe-2e-=Fe2+　（2分）（其他合理答案亦可）
（2）（共9分）
一、1、浓度差；
2、温度差
（
或1、温度差
2、浓度差）
（各1分）
（没“差”字，不得分）
五、Cu2++2e-=Cu
Cu-2e-=Cu2+
(各2分)
两杯溶液浓度差变小（1分）
六、实验A结论：
两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度差越大，浓差电池的电流、电压越大；（1分）
两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度不同，即可形成浓差电池等其他合理答案亦可
启示：敢于质疑，勇于探究（其他合理答案亦可）（1分）
【解析】
19．实验室需要
0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定
( http: / / www.21cnjy.com )不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
1～2cm
处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为
( http: / / www.21cnjy.com )98%、密度为
1.84g/cm3
的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有
15mL、20mL、50mL
量筒，应选用__________mL
量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取
NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H
的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配
NaOH
溶液浓度__________0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（14分，每空2分）（1）A、C
；
500mL容量瓶（未注明规格不给分）
（2）B、C、D
；（3）13.6
；15；（4）2.0
（未注意精确度不给分）；<。
【解析】
试题分析：（1）配制物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因此在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，故代号是AC；故配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．
容量瓶是准确配制一定体积的溶液的仪器，溶液的特点是均一性、稳定性，使用最后要进行摇匀操作，故使用容量瓶前检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，若再用待配溶液洗涤，会使溶液中的溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的物质的量浓度偏大，错误；C．配制溶液时，如果试样是固体，应该把称好的固体在烧杯中进行溶解，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移至容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
1～2cm
处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误；D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中进行稀释，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，就得到配制浓度的溶液，正确；（3）98%、密度为
1.84g/cm3的物质的量浓度是，0.5mol/L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得需要浓硫酸的体积是V(H2SO4)=n÷c=0.25mol÷18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要量取13.6mL浓硫酸，如果实验室有
15mL、20mL、50mL
量筒，应选用15mL量筒最好。（4）在实验室中没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该配制500mL
0.1mol/LNaOH溶液，n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=n·M=
0.05mol
×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使所配
NaOH
溶液浓度偏低，小于0.1mol/L。
【考点定位】考查物质的量浓度的配制的有关知识。
【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学的重要定量实验。涉及仪器的选择、仪器的使用、配制步骤、、操作正误判断和误差分析等。配制一定体积的物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；配制物质的量浓度的溶液要使用一定规格的容量瓶，若没有配制溶液体积的规格的容量瓶，根据选择仪器的原则：“大而近”进行选择；为了减小实验误差，量取一定体积的液体选择合适规格的量筒也要“大而近”的原则进行选择；容量瓶在使用前要查漏；配制步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀。物质溶解过程都有放热或吸热现象，用容量瓶配制溶液是配制20℃的溶液，因此在烧杯中溶解溶质会稀释后的溶液要等溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中。各种操作对配制溶液的浓度的影响可根据进行分析。若使溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度偏大；若使溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若不影响溶质的物质的量或溶液的体积，则对溶液的物质的量浓度不产生任何误差。
20．（10分）下图为某化学兴趣小组设
( http: / / www.21cnjy.com )计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先
____
。（操作名称）
（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)
。
为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是
。
（3）图中D处使用碱石灰的作用是
。
（4）C处观察到的现象是
，F中观察到的现象是
，说明B处发生的反应方程式是
。
【答案】（1）检验气密性(1分)
。
（2）
E、A、B、F
(2分)
。水浴加热
(1分)
。
（3）防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝
(2分)
。
（4）无水硫酸铜变蓝(1分)，F试管中有红色沉淀生成(1分)
，
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2分)
。
【解析】
试题分析：（1）由于该反应会产生气体，是有气体参加的反应，所以在加入试剂之前，应先检验气密性。（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为E加热产生CuO，A加热产生乙醇蒸气；B加热产生CuO、Ag2O、C检验水才产生，不需要加热；D吸收水分，也不需要加热；F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，可以以乙醇催化氧化的产物乙醛发生反应，需要加热。故在上述装置中，实验时需要加热的仪器为E、A、B、F。为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是水浴加热。（3）图中D处使用碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝。（4）C处观察到的现象是白色无水CuSO4粉末吸收水分变为蓝色硫酸铜晶体。F中观察到的现象是有砖红色Cu2O沉淀产生。B处发生的反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
考点：考查乙醇催化氧化的操作、反应现象、物质的作用及反应方程式的书写的知识。
21．在标准状况下，将SO2和Cl
( http: / / www.21cnjy.com )2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05
g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)
【答案】1.97mol/L（6分）
【解析】略
22．（10分）现有失去标签的四瓶无
( http: / / www.21cnjy.com )色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A
+
B
生成白色沉淀
②
A
+
C
放出无色气体
③
A
+
D
放出无色气体
④
B
+
C
无明显变化
⑤
B
+
D
生成白色沉淀
⑥
C
+
D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为
，C为
。
（2）写出下列反应的离子方程式
A
+
B
，A
+
D
，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混
( http: / / www.21cnjy.com )合反应的离子方程式为
，反应后得到的溶液中含有的阴离子有
。
（4）上述没有明显变化的实验
( http: / / www.21cnjy.com )④、⑥，其中
发生了离子反应，离子方程式为
。请设计实验证明其发生了反应
。（试剂任选）
【答案】（1）Na2CO3溶液
稀盐酸
（2）CO32-
+
Ba2+
=
BaCO3
CO32-
+
2H+
=
CO2↑+
H2O
（3）Ba2+
+
OH-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4↓+
H2O
OH-
（4）④
H+
+
OH-
=
H2O
取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。
【解析】
试题分析：
根据B与A，B
( http: / / www.21cnjy.com )与D生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可推断B为Ba（OH）2，A、D为Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一种。A
与C，A
与D放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液放出无色气体，可推断A为Na2CO3溶液，则D为NaHSO4溶液，C为稀盐酸。（1）依据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；（2）A+
B反应方程式为：Na2CO3+
Ba（OH）2=
Ba
CO3↓+
2Na
OH，离子方程式写作CO32-
+
Ba2+
=
BaCO3，A
+
D反应方程式为：Na2CO3+2NaHSO4=2
Na2
SO4+
CO2↑+
H2O，离子方程式写作CO32-
+
2H+
=
CO2↑+
H2O；（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合，即等物质的量的Ba（OH）2和NaHSO4反应，方程式为NaHSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
NaOH
+
H2O
，离子方程式写作Ba2+
+
OH-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4↓+
H2O，根据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaOH，含有的阴离子OH-；（4）其中④发生了离子反应，离子方程式为H+
+
OH-
=
H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。
【考点定位】考查无机物的推断鉴别、离子方程式的书写
【名师点睛】该题考查无机物的鉴别、进行物质
( http: / / www.21cnjy.com )鉴别时，要从特征现象入手，题中给出6组实验，其中两组产生白色沉淀，两组放出无色气体，两组无明显变化。产生白色沉淀的是Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液，放出无色气体是Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液，无明显变化的是稀盐酸与NaHSO4溶液、Ba(OH)2溶液与稀盐酸。据此可做出判断。（3）中考查NaHSO4和Ba(OH)2的反应，当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1时，化学方程式为
NaHSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4
+
NaOH
+
H2O
，离子方程式
H+
+
SO42-
+
Ba2+
+
OH-
=
BaSO4
+
H2O；当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时，化学方程式为2NaHSO4
+
Ba(OH)2
=
Na2SO4
+
BaSO4
+
2H2O，离子方程式为
2H+
+
SO42-
+
Ba2+
+
2OH-
=
BaSO4
+
2H2O。确定反应后溶液成分要看化学方程式产物。
23．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S
b．N2
c．Na
d．Mg
e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加Ag
( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__
______；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和离子方程式表示)。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，
( http: / / www.21cnjy.com )X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________或__________。
【答案】（1）de（2）FeCl3
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）Al(OH)3
HCl
NaOH
AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
【解析】
试题分析：（1）若X为强氧化
( http: / / www.21cnjy.com )性单质，则说明A中元素有不同的化合价的化合物，假设X为氧气，则硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，但镁或铝都只能生成氧化镁或氧化铝，不能继续与氧气反应，错误，选de。（2）若X为金属单质，说明是变价金属，为铁，向C的水溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子，则A为氯气，B为FeCl3，C为氯化亚铁。氯化亚铁中加入少量铁，是为了将被氧化成的铁离子还原为亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）若ABC均含金属元素，则为
( http: / / www.21cnjy.com )铝的化合物，则B
为Al(OH)3　，X可能是HCl或NaOH。反应①为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠和水，或铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
考点：无机推断题，铁三角或铝三角
【名师点睛】常见的三角转化关系有：
稀硫酸