山东省栖霞市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省栖霞市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是
A．O
B．N
C．C
D．F
【答案】Ａ
【解析】
试题分析：位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案选A。
考点：考查元素周期表的使用相关知识。
2．常温下，0.2
mo1 L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．HA为弱酸
B．该混合液pH>7
C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由图像可知，反应后溶液中A
( http: / / www.21cnjy.com )-的浓度小于0.1mol/L，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解，使A-浓度小于0.1mol/L，正确；B、因为HA是弱酸，氢氧化钠是强碱，得到的NaA是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，pH>7，正确；C、因为得到的溶液为NaA溶液，发生水解反应，是溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>
c(A-)>c(OH一)>>c(HA)>c(H+)，所以X表示氢氧根离子，Y表示HA，Z表示氢离子，错误；D、Y是HA，根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确，答案选C。
考点：考查酸碱溶液混合的有关判断
3．某课外活动小组的同学从采集器中获得粉尘
( http: / / www.21cnjy.com )颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（
）
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀
( http: / / www.21cnjy.com )产生，则可能含有Cl-、SO42—等，A正确；B．红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；C．硫酸银能溶于稀硝酸，C错误；D．焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，D正确，答案选C。
考点：考查了离子的检验等相关知识。
4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1
mol/L的是
A.将58.5g
NaCl固体溶于1
L水中所得溶液
B.将22.4L
HCl气体溶于水配成1
L的溶液
C.从1L
10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液
D.将4g
NaOH固体溶于水中配成的100
mL溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：58.5g
NaCl固体溶于1
L水，溶液的体积不再是1L，故浓度小于1mol/L，A错误；状况为标明，故气体的物质的量不一定是1mol,B错误；取出来的浓度与原溶液是相同的，浓度为10mol/L，C错误；将4g
NaOH固体的物质的量为0.1mol，溶于水中配成的100
mL溶液，c==1mol/L，D正确，答案选D。
考点：物质的量浓度
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】A
【解析】
试题分析：A．SO2用于漂
( http: / / www.21cnjy.com )白纸浆是由于具有漂白性,A错误；B.
淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确；C.
Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确；D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确；选A。
考点：考查物质的性质和应用。
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型：
B．F－的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该某些表示水分子的球棍模型，A错误；B．F－的核外有2个电子层，10个电子，其离子结构示意图为，B正确；C．H2O2是共价化合物，电子式为，C错误；D．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D错误，答案选B。
考点：考查化学用语的正误判断
7．对于反应2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是
A．平衡逆向移动
B．混合气体颜色比原来深
C．混合气体颜色比原来浅
D．混合气体的平均相对分子质量变小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、达到平衡后缩小容器体积，
( http: / / www.21cnjy.com )则压强增大，正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡向正反应方向进行，A错误；B、容器容积缩小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，B正确；C、根据B中分析C错误；D、四氧化二氮的相对分子质量大于二氧化氮，所以平衡向正反应方向进行，混合气体的平均相对分子质量变大，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响
【名师点晴】该题的易错选项是B和C
( http: / / www.21cnjy.com )，气体颜色的深浅只与该气体的浓度有关系，与平衡移动无关系。只要二氧化氮的浓度增大，颜色就一定加深。另外再了解勒夏特列原理时要注意“减弱这种改变的方向移动”。例如该题容器容积缩小，二氧化氮的浓度增大，平衡向正反应方向进行，但达到新的平衡时二氧化氮的浓度仍然比原来大，所以元素一定要加深。
8．下列叙述正确的是（
）
A．Na+有很强的还原性
B．钠原子最外层有11个电子
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
【答案】D
【解析】
试题分析：A
.Na+最外层电子已达稳定结构，不容易得失电子，即氧化性和还原性都不强。故A说法错误。
B.钠原子最外层电子数为1，核外电子数为11。故B错误。
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。C错误。
故选D。
考点：钠的结构与性质
点评：此题不难，需掌握钠的原子结构特点与化学性质的联系。学习过程多理解“结构决定性质”这句话。
9．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：原子结构示意图是表示原子
( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。据此可知选项ABD一定表示的时原子，不可能表示离子，因为离子的最外层电子数应该满足8电子或2电子稳定结构，答案选C。
考点：考查核外电子排布以及微粒结构示意图的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对微粒结构示意图以及核外电子排布排布规律的了解掌握情况，意在巩固基础，提高能力。
10．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl---+2H2OCl2↑+H2↑+2OH---
B．氟气与水反应：F2
+H2O==H+
+
F--
+HFO
C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3---
+H2O
SO32--
+
H3O+
D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3
+3H2O==
Fe（OH）3↓+
3HCl
【答案】C
【解析】A、镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；
B、氟与水剧烈反应生成HF和氧气；
D、水解生成的是胶体，不加沉淀符号。
11．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
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由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为___________________________________。
（2）计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）
【答案】（4分）
（1）
3X＋Y2Z
（2）
v（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。
【解析】
试题分析：从图像可知，反应达到平衡时：△n(Y)=0.1mol、△n(X)=0.3mol、△n(X)=0.3mol，减少的是反应物，故反应方程式为3X＋Y2Z；v（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。
考点：由图像信息进行反应方程式、反应速率的计算。
12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（
）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g
NACl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】
试题分析：A、10mL量筒读数到0.1mL，
( http: / / www.21cnjy.com )错误；B、托盘天平的读数到0.1g，错误；C、广泛pH试纸测得pH为整数，错误；D、滴定管的读数到0.01mL，正确。
考点：考查常见仪器的精确度。
13．下列关于钠的叙述中，不正确的是(
)
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钠及其化合物
( http: / / www.21cnjy.com )的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。
考点：考查金属钠的性质等知识。
14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
（
）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
【答案】A
【解析】略
15．氢气在氧气中燃烧时
( http: / / www.21cnjy.com )产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol
O2中的化学键消耗的能量为Q2
kJ，形成1mol
H2O中的化学键释放的能量为Q3
kJ．下列关系式中，正确的是（
）
A．Q1+Q2＞Q3
B．2Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜2Q3
D．Q1+Q2＜2Q3
【答案】C
【解析】
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形
( http: / / www.21cnjy.com )成化学键所放出的能量的差值，因为氢气燃烧是放热反应，△H小于0，根据化学反应2H2+O2=2H2O
△H
<0
,所以2Q1+Q2-2Q3
=
△H
<0，即2Q1+Q2＜2Q3，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化。
16．某待测溶液中可能含有SO42-、
( http: / / www.21cnjy.com )SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
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请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
肯定存在的离子
肯定没有的离子
沉淀D
化学式或离子符号
(2)待测溶液中是否有SO32-、
( http: / / www.21cnjy.com )SO42-
。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为
，形成沉淀B时反应的离子方程式为
。
(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数
( http: / / www.21cnjy.com )不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是
。
【答案】(1)
肯定存在的离子
肯定不存在的离子
白色沉淀D
化学式或离子符号
HCO3-
Br－
BaSO4
(2)SO32-、SO42-至少有一
( http: / / www.21cnjy.com )种　3BaSO3＋2H＋＋2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O　HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠
【解析】由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色
( http: / / www.21cnjy.com )沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br－，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl－。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。
原子序数不大于20的金属阳离子
( http: / / www.21cnjy.com )有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋与HCO3-，SO32-或SO42-与Ca2＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2＋，结合Mn＋为常见离子且原子序数不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。
17．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶
( http: / / www.21cnjy.com )久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g
NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol L-1的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标况）关系如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）13.3g该样中未变质的NaOH的质量为________；
（2）与NaOH反应消耗的盐酸体积为________。
【答案】（1）8g；（2）50mL
【解析】
试题分析：（1）由图可知，生成二氧化碳为1.12L，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106g
22.4L
m（Na2CO3）
1.12L
故m（Na2CO3）==5.3g
故样品中氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g
故答案为：8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量==0.2mol，则：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.2mol
0.2mol
故氢氧化钠消耗盐酸的体积==0.05L=50mL
故答案为：50mL
考点：考查了有关混合物反应的计算、化学方程式的有关计算的相关知识。
18．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
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（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式为
；某学生用12
mol·L－1的浓盐酸100
mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72
L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，会发生反
( http: / / www.21cnjy.com )应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。
（4）
C装置的作用是________________________________。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
<
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（3）①冷却B装置(或将B装置放在冷水浴中)
②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气
【解析】
试题分析：（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；二氧化锰和稀盐酸不反应，用12
mol·L－1的浓盐酸100
mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2<6.72
L。
（2）氢氧化钙个氯气反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（3）
①氯气与氢氧化钙反应放热反应，
( http: / / www.21cnjy.com )温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是降低温度，将B装置放在冷水浴中
②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl
( http: / / www.21cnjy.com )＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，先除去氯气中的氯化氢，可在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
（4）
氯气有毒，C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气。
考点：本题考查氯气的实验室制法、氯气性质。
19．（15分）亚氯酸钠（NaClO2
( http: / / www.21cnjy.com )）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
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回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、
、
。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是
。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意
。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为
。
（5）B中反应的离子方程式为
。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将
( http: / / www.21cnjy.com )B中溶液加热除去H2O2，加入
（填序号，下同）酸化，再加入
检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液
④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaCl
( http: / / www.21cnjy.com )O2的转化率为80%，若要制得28.9
g
NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需
g
NaClO3（式量：106.5）。
【答案】（15分）
（1）量筒、天平
2分
（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体
2分
（3）控制硫酸的滴入速度
2分
（4）ClO3—
2分
（5）H2O2+2OH—+
2ClO2=
2ClO2—+O2+2
H2O
3分
（6）②
1分
⑤⑥
1分
（7）26.6
【解析】
试题分析：（1）用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；
（2）亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应
( http: / / www.21cnjy.com )生成ClO2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质
( http: / / www.21cnjy.com )的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，Cl元素的化合价从+4价降低到+3价，得到一个电子，则另一种产物中Cl元素的化合价应升高1价为+5价，所以另一种阴离子中Cl元素的化合价是+5价，为ClO3-；
（5）B为制取NaClO2的反应，
( http: / / www.21cnjy.com )Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则B中反应的离子方程式是H2O2+2OH—+
2ClO2=
2ClO2—+O2+2
H2O；
（6）证明NaClO2具有氧化性，需
( http: / / www.21cnjy.com )加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择②；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用KSCN溶液检验，所以选择⑤⑥。
考点：考查物质制备实验，仪器、试剂的选择，离子方程式的书写
20．（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
。
（3）装置C中浓H2SO4的作用是
。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，
( http: / / www.21cnjy.com )某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
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①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体
( http: / / www.21cnjy.com )滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象
是
，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）颜色变浅；（3）吸收多余的NH3；（4）方案I：加热浓氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；（5）气球膨胀。
【解析】
试题分析：（1）装置A是生成NH3的装置，反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）A装置是制取NH3，装置B是NH3催化氧化，其反应方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，装置C是干燥气体和除去多余的NH3，装置D是2NO＋O2=2NO2，装置E是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，装置D中存在2NO2
（g）N2O4（g）
△H<0，根据勒夏特列原理，放出冰水中，平衡向正反应方向进行，气体颜色变浅；（3）根据（2）的浓硫酸的作用干燥气体和除去多余NH3；（4）快速制取NH3的方法，利用氨水不稳定受热易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O，以及NaOH或CaO遇水放出大量的热，使氨水分解，故方案I：加热浓氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；（5）NH3和CaCl2反应，造成烧瓶内压强降低，烧瓶内气球膨胀，说明NH3不能用氯化钙干燥。
考点：考查气体的制备、勒夏特列原理、气体干燥、氮及其化合物的性质等知识。
21．（16分）
（1）将2mol
SO2和1mol
O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O22SO3
△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a
b过程中改变的条件可能是
　　
；
（2）b
c过程中改变的条件可能是
；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4)
达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）
【答案】(共16分）
（1）升温；　(2)减小
SO3
浓度；　
(3)
如图（各2分，）
(4)
4；
50%
（共10分）
【解析】
试题分析：将2mol
SO2和1mol
O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO2+O22SO3
△H＜0
a—b的变化，可以看到，正
( http: / / www.21cnjy.com )逆反应速率都发生了突跃，而且，逆反应速率大于正反应速率，由于该反应放热，所以ab的条件改变是升温，b—c的变化，逆反应速率突跃下降，正反应速率连续降低，改变的条件可能是减小
SO3
浓度；
若增大压强时，反应速度变化情况如上图:
达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。
2SO2
+
O2
2SO3
△H＜0
起始浓度
1
0.5
0
变化浓度
0.5
0.25
0.5
平衡浓度
0.5
0.25
0.5
此条件下的平衡常数K=C2(SO3)/C2(SO2)
C(O2)
=4。
SO2的转化率=0.5/1=50%。
考点：化学平衡常数
反应速率的影响因素
点评：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆
( http: / / www.21cnjy.com )反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子
( http: / / www.21cnjy.com )浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只
( http: / / www.21cnjy.com )能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③
化学平衡常数表达式与化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④
不同的化学平衡体系，其平衡常
( http: / / www.21cnjy.com )数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10︿5反应较完全（即不可逆反应），K<10︿(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
22．A
、B
、C
、D
、E
、F
六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
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（1）
若A为短周期金属单质，D为短周期非
( http: / / www.21cnjy.com )金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为___________，反应④的化学方程式____________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、
( http: / / www.21cnjy.com )F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________，已知光照条件下D与F也可以反应。
（3）若A、D、F都是短周期非金属
( http: / / www.21cnjy.com )元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L
物质E
与10.0g
氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为___________________（写出化学式和对应的物质的量）。
【答案】（1）；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2+＋Cl2
=2Fe3+
+2Cl-；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol。
【解析】
试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2。A的原子结构示意图是：；反应④是碳元素的单质与浓硝酸在加热时，发生反应产生二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质F直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2+＋Cl2
=2Fe3+
+2Cl-；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，E
是CO2；B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑；在标准状况下3.36L
物质E的物质的量是
n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g
氢氧化钠物质的量是
n(NaOH)=10.0g÷40
( http: / / www.21cnjy.com )g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)=
0.25mol:
0.15mol=5:3,介于2:1与1:1之间，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假设二者的物质的量分别是x、y，则根据钠元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写及溶液成分的确定及有关溶液成分的计算的知识。
23．颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7．69%
( http: / / www.21cnjy.com )，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多_____________个原子共平面。
（2）G→H
的反应类型为_____________；
（3）G的结构简式为_____________；
（4）反应⑨的化学方程式为_____________；
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为_____________
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeC13发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂自选)，合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）16（2）取代反应
（3）；
（4）
（5）、
（6）
【解析】
试题分析：根据合成线路可知，E与新制Cu(OH
)2加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；B发生反应生成C，B为烃，结合（1）中信息，和C分子式知，B结构简式为，反应1为加成反应，则X为HC≡CH，F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：。
（1）B结构简式为，苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，分子中最多16个原子共平面，故答案为：16；
（2）G的结构简式为，结合H的结构可知，G→H
的反应中将G中的1个H原子换成了—CHO，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：；
（4）I的结构简式为：，发生消去反应生成颠茄酸酯，反应⑨的化学方程式为，故答案为：
；
（5）I()有多种同分异构体．同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：、、、、、，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的是和
，故答案为：和；
（6）根据流程图中的信息，由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物的合成路线流程为
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
v
t
0
a
b
c
d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
v
t
0
a
b
c
d
V正
V逆
v
t
0
a
b
c
d
V正
V逆