山东省青岛第六十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．关于钠的说法正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．钠的熔点很高
【答案】B
【解析】
2．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO42
－
=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化
H2O2：2MnO4－
＋5H2O2＋6H＋
=
2Mn2＋＋5O2↑＋
8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2
和
HC1
溶液混合：Mg2＋＋2OH－=
Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4
＋
2H2O－2e-
=
PbO2＋4H＋＋SO42
－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加
( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42
－＝BaS04↓＋2H2O，A正确；B、酸性介质中KMnO4氧化
H2O2的离子方程式为2MnO4－
＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋
8H2O，B正确；C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2
和
HC1
溶液混合首先发生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C错误；D、铅酸蓄电池充电时的正极失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4
＋
2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42
－，D正确，答案选C。
考点：考查离子方程式正误判断
3．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，
( http: / / www.21cnjy.com )在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92
L，这些气体恰好能被400
mL
2.5
mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
（
）
A．0．3
mol
B．0.4
mol
C．0．5
mol
D．0．6
mol
【答案】A
【解析】
4．下列说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Na与H2O的反应是固体与液体反应生成气体，该反应为熵增的反应，△S>0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，则该反应为放热反应，△H<0，因为△G=△H-T△S<0，所以该反应能自发进行，A项正确；B．饱和Na2SO4属于轻金属盐，能使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，能使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，B项正确；C．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂，加快了H2O2的分解，同等条件下二者对H2O2分解的催化效果不相同，则反应速率速率的改变不同，C项错误；D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液中NH4+与OH－反应导致c(OH－)降低，使的沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2
溶解，所以Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液中，D项正确；答案选C。
【考点定位】考查反应自发进行的判断，蛋白质的性质，催化剂，沉淀溶解平衡。
【名师点睛】本题考查反应自发进行的判断，蛋
( http: / / www.21cnjy.com )白质的性质，催化剂对化学反应速率的影响，沉淀溶解平衡等知识。对于化学反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。
5．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（
）
A．CH3CH2OH
B．CH3CH2Cl
C．CH2BrCH2Br
D．CH2=CHCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A．乙烯与水在催
( http: / / www.21cnjy.com )化剂存在时加热发生加成反应产生CH3CH2OH，不符合题意，错误；B.乙烯与HCl发生加成反应产生CH3CH2Cl，不符合题意，错误；C．乙烯与Br2发生加成反应CH2BrCH2Br，不符合题意，错误；D.
CH2=CHCl是HC≡CH发生加成反应产生CH2=CHCl，不能由乙烯通过一步反应制取，正确。
考点：考查乙烯的性质的应用的知识。
6．在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（
）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【答案】A
【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S
H++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得
c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
7．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中
( http: / / www.21cnjy.com )，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（
）
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【答案】D
【解析】
试题分析：向装a的试管中加入少量C
( http: / / www.21cnjy.com )uSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及原电池的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于
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8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25
mL，物质的量浓度均为0.1
mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若分别加入25
mL
0.1
mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
【答案】D
【解析】
试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱
( http: / / www.21cnjy.com )酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．若将3种溶液稀释相同倍数，NaOH溶液正常稀释，
Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀释过程中还促进了水解，
pH变化最大的是③，故C错误；D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；故选D。
考点：考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．
9．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A．CuSO4
B．HCl
C．BaCl2
D．FeCl3
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、钠和水反应生
( http: / / www.21cnjy.com )成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液的质量减小，正确，选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的质量增加，错误，不选B；C、氢氧化钠和氯化钡不反应，溶液的质量增加，不选C；D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液的质量减小，正确，选D。
考点：
钠的性质
10．某有机物的结构简式
( http: / / www.21cnjy.com )为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠
⑤金属镁，下列组合中正确的是
A. ①②③ B.①③④ C. ②③④ D.③④⑤
【答案】B
【解析】CH2=CH-CH2OH分子结
( http: / / www.21cnjy.com )构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，又含有—OH，又有醇的性质，所以，可与酸性KMnO4溶液、溴水、金属钠反应；
11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
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A．非金属性：Z＞T＞X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．R、T、Q的最高正价相同
【答案】B
【解析】
试题分析：由题意知R为F，X为S,T为
( http: / / www.21cnjy.com )Cl，Z为Ar，Q为Br，A错误；R与Q的电子数相差26，气态氢化物的稳定性R＞T＞Q,C项错误；D项R没有最高正价，错误。
考点：元素周期律、元素周期表。
12．在光照条件下，CH4与Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )能发生取代反应。若将1
mol
CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为
A．1.0
mol
B．2.0
mol
C．3.0
mol
D．4.0
mol
【答案】C
【解析】
试题分析：若将1
mol
CH4与C
( http: / / www.21cnjy.com )l2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，假设一氯甲烷的物质的量为xmol，则二氯甲烷的物质的量为2xmol，三氯甲烷的物质的量为3xmol，四氯化碳的物质
量为4xmol，x+2x+3x+4x=1，解x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×0.1=3.0mol，则氯气的物质的量为3.0mol。
考点：混合物的计算
13．有下列三个反应：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D．在反应③中当1
mol
Co2O3参加反应时，2
mol
HCl被氧化
【答案】D
【解析】A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于
( http: / / www.21cnjy.com )氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；
D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+
OH－=H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：
Al3++3OH－
＝
Al(OH)3↓
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+
=
Ba2+＋H2O＋CO2↑
D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】AD
【解析】氨水是弱酸不能拆，所以
( http: / / www.21cnjy.com )是Al3++3NH3.H2O
＝
Al(OH)3↓+3NH4+，醋酸是弱酸也不能拆，应该是：BaCO3＋2CH3COOH
=
Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，所以答案是A和D
15．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（
）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+
，K+，SO42-
B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项，酸性条件下，硝酸根具
( http: / / www.21cnjy.com )有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项，与铝反应放出氢气的溶液可能为酸也可能为碱，当酸性条件下，醋酸跟与碳酸氢根都不能与氢离子大量共存；当碱性条件下，不能与碳酸氢根大量共存。C选项正确。D选项，氯水中含有氢离子，为酸性，此时硝酸根具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根。
考点：离子共存
16．(13分)（1）下列物质能导电的是________，属于电解质的是________(填序号)。
①NaCl晶体
②液态SO2
③液态醋酸
④汞
⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦氨水
⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：______________。
（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2
mol
AsH3，则转移的电子数为_______________。
（4）当溶液中X2O72－与SO32-数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。
【答案】(共13分)
（1）④⑦⑧
2分
①③⑤⑧
2分
（2）KHSO4＝K＋＋HSO4－
1分
（3）①
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2分
②A
1分
③ZnSO4
1分
④1.2NA
2分
（4）＋3价
2分
【解析】
试题分析：（1）电解质溶液和熔融电解质发生
( http: / / www.21cnjy.com )了电离，含有自由移动的阴阳离子，金属单质含有自由电子，可以导电，所以能导电的物质有：④⑦⑧；酸碱盐属于电解质，单质和电解质溶液是混合物，不属于电解质，故属于电解质的物质有：①③⑤⑧。
（2）熔融状态下离子键被破坏，共价键不被破坏，所以KHSO4熔融状态电离方程式为：)KHSO4＝K＋＋HSO4－。
（3）①分析化合价的变化，A
( http: / / www.21cnjy.com )s2O3中的As元素由+3价降低为AsH3中的-3价As，所以得2×6e ，Zn由0价升高至+2价，失去6×2e 。
②As元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现出氧化性，故A项正确。
③Zn转化为ZnSO4，Zn元素化合价升高，所以ZnSO4为氧化产物。
④As元素由+3价降低为-3价，降低了
( http: / / www.21cnjy.com )6价，所以生成0.2
mol
AsH3，转移的电子物质的量为0.2mol×6=1.2mol，数目为1.2NA。
（4）根据氧化还原反应中得失电子总数相等，设X在还原产物中的化合价为n，则2×（+6—n）=3×2，解得n=+3。
考点：本题考查电解质的判断及应用、氧化还原反应原理及应用。
17．（8分）
已知短周期元素T、
Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
Q
R
T
W
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W
Q（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物
( http: / / www.21cnjy.com )浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
。
（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种
( http: / / www.21cnjy.com )氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是
。
（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质
( http: / / www.21cnjy.com )量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是
。
【答案】（1）
（1分）
（2）强于（1分）
（3）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
【解析】由元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族元素铝，则T、
Q、R、W元素分别为Al、C、N、S；
（1）
（2）由两元素的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱可知，S的非金属性强
（3）典型的同元素化合价归中反应。
（4）H2O2具有热不稳定性，易分解为水和氧气
（5）N的氧化物中分子量最小的当然是
( http: / / www.21cnjy.com )NO，当按4:1比例与氧气混合时，2NO+O2=2NO2，所以即NO与NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.40
mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取
mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10
mL量筒；b.
25
( http: / / www.21cnjy.com )mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e.
500
mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：
（填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
【答案】⑴
11.9
mol/L
（2分，无单位不得分）
⑵
BD
（2分）
⑶
①16.8（2分）
②
bfcge （2分）
③偏高（1分）
偏低（1分）
【解析】略
19．实验室制备溴苯可用下图所示装置
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填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的
( http: / / www.21cnjy.com )三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）D、E试管内出现的现象依次为
、
。
（3）F装置的作用是
。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口
( http: / / www.21cnjy.com )加入适量的NaOH溶液，目的是
，然后将液体倒入
(填仪器名称)中，振荡静置，从该仪器
口(填“上”或“下”)将溴苯放出。
【答案】（1）＋Br2+HBr。
（2）D中有白雾，试液变红；E中出现淡黄色沉淀。（3）吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸
（4）广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层（5）将多余的Br2反应掉
分液漏斗
下
【解析】
试题分析：（1）苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋
Br2+HBr。（2）因为产生溴化氢，溶于水显酸性，所以D中有白雾，试
液变红；E中溴化氢和硝酸银反应生成溴
( http: / / www.21cnjy.com )化银淡黄色沉淀。（3）氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸。（4）溴化氢极易溶于水，所以可以讲广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层。（5）反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出。
考点：考查苯的取代反应和溴苯的提出
20．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有
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mL
30%
KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15
mL
8%
NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3
B．FeCl3
C．PbO2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①
；
②
。
（4）反应完毕经冷却后，②的
( http: / / www.21cnjy.com )试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
。为什么？
。
（6）一定量的氢气在氯气中
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，所得的混合物用100mL
3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量
。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）A、C
（3）①制取温度不同；
②制取时碱的浓度也不同
（4）M
过滤
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
(6)0.
250mol
【解析】
试题分析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。
（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。
（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。
（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。
（6）100mL
3.00mol/L的Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO-)=0.05mol，所以n(Cl-)=0.25mol。
考点：氯气的性质实验
点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。
21．铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：
（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
（2）取10.5
g表面已氧化了的铝片，投入
( http: / / www.21cnjy.com )到100
mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72
L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）一样多
(1分)
（2）3
mol·L-1(3分)
【解析】（1）铝不论是盐酸反应还是和氢氧化钠
( http: / / www.21cnjy.com )反应，铝均是还原剂，化合价都是由0价升高到＋3价，即失去3个电子。根据得失电子守恒可知，生成的氢气是一样多。
（2）标准状况下的氢气6.72
L，物质的量是，则需要消耗铝0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
22．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）取少量溶液X，加入过量
( http: / / www.21cnjy.com )的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若试剂a为饱和Na
( http: / / www.21cnjy.com )HCO3溶液，且Z只为一种气体。则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____
________。写出气体Z的电子式
。
②若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉
( http: / / www.21cnjy.com )KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
mol
I－时，共转3
mol电子，该反应的离子方程式是__
____________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反
( http: / / www.21cnjy.com )应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______________。
【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）___Al__（2分)_________。
（2）
①
化学方程式是
C
+
2H2SO4
(浓)
CO2
↑+
2SO2
↑+
2H2O
（2分)_
。
写出气体Z的电子式
。
②Z中两种气体的化学式是
NO和CO2
（2分)_
。
（3）溶液中的阳离子是
Fe3+、
Cu2+、H+
（2分)_
。
（4）
离子方程式是
2Fe2+
+
4I－
+
3H2O2
=
2I2
+
2Fe(OH)3↓
（2分)_
。
（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）___CuO和C或者Fe2O3、CuO和C
(2分)
。
【解析】
试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，因为上层清液通入CO2，无明显变化，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，NO2与与CO2的混合气体通入NaHCO3溶液得到NO和CO2，不符合Z只为一种气体，SO2与CO2的混合气体与NaHCO3溶液生成CO2，则浓酸为浓硫酸，反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C
+
2H2SO4
(浓)
CO2
↑+
2SO2
↑+
2H2O；Z为CO2，电子式为：。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物。
（3）向溶液X中加过量Fe粉，得
( http: / / www.21cnjy.com )Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入
( http: / / www.21cnjy.com )淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同还原H2O2．当消耗2
mol
I-时，共转移3
mol电子，转移3
mol电子其中2
mol
来自I-，另外1
mol电子来自Fe2+．即氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子．这反应方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2。
（5）根据前面分析可知，样品中一定
( http: / / www.21cnjy.com )没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。
考点：本题考查物质的推断、电子式及离子方程式的书写、
23．已知A为中学化学中的常见金属
( http: / / www.21cnjy.com )，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
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请填写下列空白：
（1）金属A为
；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
（2）反应②的化学方程为：
；
反应⑤的化学方程：
。
（3）原电池反应①中，正极反应式为：
。
【答案】⑴镁(Mg)
防止金属离子(Mg2+)水解
⑵
4NH3＋5O24NO＋6H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶
2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑
【解析】
试题分析：本题的突破口有两个：一是E→
( http: / / www.21cnjy.com )F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应⑤可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。
（1）由以上分析可知A是
( http: / / www.21cnjy.com )镁；由电解D得氯气可知D是氯化镁，加热浓缩氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程中，镁离子水解得氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，所以为得到无水氯化镁，需要在干燥的HCl气流中蒸干D，原因是防止镁离子水解；
（2）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；H是浓硝酸，Y是单质碳，所以反应⑤是浓硝酸与C在加热条件下的反应，化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（3）由以上分析可知B是氯化铵，与
( http: / / www.21cnjy.com )镁构成原电池，则镁作负极发生氧化反应，正极是铵根离子发生还原反应生成氨气和氢气，电极反应式为2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑。
考点：考查物质推断，物质制备实验，水解平衡的应用，氨气的性质，电化学原理的应用，化学方程式的书写
溶解度/g
0
温度/℃
M
P
L
