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专题10 化学实验基础
考点1 仪器的使用与实验安全
1．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
2．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
4．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定
5．（2024·海南·高考真题）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
6．（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
考点二 物质的分离与提纯
1．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
2．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
3．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A． B． C． D．
4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
5．（2024·广东·高考真题）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
6．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
考点3 物质的制备
1．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl D．固体与水
2．（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为，也可制备纯净的
D．配制溶液需加盐酸和金属
3．（2025·湖北·高考真题）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液
C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定
4．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
5．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
6．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
考点4 物质的检验与测定
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
2．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
3．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
4．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
5．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
6．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
考点5 探究实验
1．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备 B．配制溶液
C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响
2．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a中现象体现了的还原性
B．b中既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
4．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
5．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
6．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性：
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
考点一 仪器的使用与实验安全
1．（2025·山东淄博·三模）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．少量白磷可选用乙醇液封 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
2．（2025·湖北武汉·二模）进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是
A．为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Na保存在煤油中
D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
3．（2025·河北保定·三模）化学是以实验为基础的自然学科，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是
A．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 B．体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识
C．洗涤盛有氯化钠废液的试管 D．长期存放标准溶液的仪器
4．（2025·河北保定·二模）一实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔点：163~164℃)的实验步骤如下：将2.0g马来酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是
A． B． C． D．
5．（2025·云南大理·二模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离
6．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
考点二 物质的分离与提纯
1．（2025·福建莆田·二模）对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是
A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
2．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为
D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等
3．（2025·浙江嘉兴·三模）某实验小组提纯苯甲酸(含有少量和泥沙)的实验流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失
C．操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用标准溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂
4．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液
5．（2025·福建福州·二模）绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
无水乙醇绝对乙醇
回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
6．（2025·北京东城·三模）下列除杂试剂或方法选用正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液
考点三 物质的制备
1．（2025·北京海淀·三模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
选项 A B C D
气体
试剂 电石、饱和食盐水 、较浓 、 浓盐酸、
装置 c、f a、e b、e c、d
2．（2025·福建泉州·三模）以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示：
CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是
A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性
B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离
C．②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl
D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥
3．（2025·湖北黄冈·三模）高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是
A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值
C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干
D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O
4．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为
C．用装置丙吸收气体
D．用装置丁蒸干溶液获得
5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A．用溶液洗气，防止干扰乙炔检验
B．可以用启普发生器制取乙炔
C．用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率
D．酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化
6．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
考点四 物质的检验与测定
1．（2025·北京西城·二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．和： B．和：品红溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
3．（2025·浙江·二模）某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是
A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素
B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验
C．溶解步骤，可选用稀硝酸
D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素
4．（2025·北京石景山·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。
Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。
已知：
下列说法正确的是
A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1
B．食盐中含有的
C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色
D．所测精制盐的碘含量是
5．（2025·湖南常德·一模）在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵(杂质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球大小保持不变，则说明气密性良好
B．确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验
C．若根据装置C增重计算，则装置D可省略
D．实验前、后均应打开K并通入，否则均可导致结果偏大
6．（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
考点5 探究实验
1．（2025·山东淄博·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备NaHCO3固体 B．制备AlCl3固体
C．比较Cl2和I2的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁
2．（2025·河北保定·三模）实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键
D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
3．（2025·河北·一模）某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁
B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色溶液 碱性越强，氧化性越强
C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应
D 用计分别测定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性：
4．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是
实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体
资料：
①可催化的分解。
②
溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色
A．实验i表明不能催化的分解。
B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
5．（2025·山东威海·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
6．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体
ii．烧杯液面上方无明显变化
下列关于该过程的分析不正确的是
A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关
C．溶液吸收的反应为
D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为
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专题10 化学实验基础
考点1 仪器的使用与实验安全
1．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
B【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D错误；
故选B。
2．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
A【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；
C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；
D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；
故选A。
3．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
B【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；
故选B。
4．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定
A【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；
故选A。5．（2024·海南·高考真题）下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
A【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；
B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误；
C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；
D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误；
故选A。6．（2024·湖南·高考真题）下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
B【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；
故选B。
考点二 物质的分离与提纯
1．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
B【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；
故选B。
2．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B【详解】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；
B．苯酚微溶于水，与水形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；
C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；
D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；
故答案选B。
3．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A． B． C． D．
C【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。
【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；
B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；
C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；
D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；
故选C。
4．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
D【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；
B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；
故选D。
5．（2024·广东·高考真题）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
C【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，
故选C。
6．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
C【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。
【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；
B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；
C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；
D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；
答案选C。
考点3 物质的制备
1．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl D．固体与水
C【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；
B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；
C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；
D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意；
故选C。
2．（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为，也可制备纯净的
D．配制溶液需加盐酸和金属
C【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。
【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；
B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；
C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；
D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；
故选C。
3．（2025·湖北·高考真题）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液
C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定
D【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；
B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；
C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；
D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；
答案选D。
4．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
C【详解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A正确；
B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确；
C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误；
D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确；
故选C。
5．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
D【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；
故选D。
6．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
C【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
本题选C。
考点4 物质的检验与测定
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
D【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；
故选D。
2．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
A【详解】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；
B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；
C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误；
D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；
故选A。
3．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
A【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；
故答案选A。4．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
D【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；
答案选D。
5．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
A【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；
Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定；
Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象；
综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3；
【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；
故选A。
6．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
C【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；
B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；
C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；
D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；
故选C。
考点5 探究实验
1．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备 B．配制溶液
C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响
D【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；
故选D。
2．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a中现象体现了的还原性
B．b中既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
D【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。
【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；
B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；
C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；
D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误；
故选D。
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
C【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；
B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；
答案选C。
4．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
D【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；
B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误；
C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；
D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确；
故选D。
5．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
D【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；
D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；
故选D。
6．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性：
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
C【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；
故选C。
考点一 仪器的使用与实验安全
1．（2025·山东淄博·三模）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．少量白磷可选用乙醇液封 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
A【详解】A．白磷性质活泼，暴露在空气中易自燃，通常保存在水中(水封)以隔绝空气。乙醇易燃，且白磷在乙醇中可能更易发生反应或增加火灾风险，因此不宜选用乙醇液封，A错误；
B．氢氟酸(HF)能与玻璃中的二氧化硅(SiO2)反应，腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶(如聚乙烯瓶)中，B正确；
C．溴化银(AgBr)具有光敏性，见光易分解(2AgBr=2Ag + Br2)，棕色瓶可避光；广口瓶常用于固体试剂的保存，C正确；
D．金属钠(Na)化学性质活泼，易与水和氧气反应，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水分，D正确；
故选A。
2．（2025·湖北武汉·二模）进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是
A．为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Na保存在煤油中
D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
A【详解】A．为热烫标识，注意防止烫伤，A错误；
B．水银(汞)不溶于水，可以和硫反应，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉，B正确；
C．钠为活泼金属单质，容易和氧气、水反应，且其密度大于煤油，将金属Na保存在煤油中，C正确；
D．苯酚有毒，能溶于酒精，不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确；
故选A。
3．（2025·河北保定·三模）化学是以实验为基础的自然学科，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是
A．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 B．体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识
C．洗涤盛有氯化钠废液的试管 D．长期存放标准溶液的仪器
B【详解】A．钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，需要防止热烫，故A错误；
B．酒精为易燃物，为防止发生燃烧，在存放处张贴易燃物质标志，故B正确；
C．清洗试管应先倒掉废液，再用清水冲洗，故C错误；
D．碳酸钠为碱性，不能用磨口玻璃仪器，故D错误；
故答案为B。
4．（2025·河北保定·二模）一实验小组制备内型双环[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔点：163~164℃)的实验步骤如下：将2.0g马来酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加热溶解，加入7.0mL石油醚，混合均匀后冷却，加入2.0mL新蒸的环戊二烯，在冷水浴中摇匀，析出晶体，分离得到粗产品。完成上述实验，一定不需要的仪器是
A． B． C． D．
C【详解】A．在圆底烧瓶中加热反应，A不选；
B．需要水浴加热，B不选；
C．整个过程中无分液操作，C选；
D．过滤需要用玻璃棒引流，D不选；
故选C。
5．（2025·云南大理·二模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．a可用于气体的尾气处理 B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧 D．f可用于固液混合物的分离
B【详解】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确；
B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误；
C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；
D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确；
答案选B。
6．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
D【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；
B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；
C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；
故选D。
考点二 物质的分离与提纯
1．（2025·福建莆田·二模）对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是
A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
B【分析】本题为有机物的分离提纯实验，先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。
【详解】A．根据分析和分液的主要实事项可知，分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误；
B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确；
C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误；
D．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误；
故答案为：B。
2．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为
D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等
B【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。
【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误；
B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3mol I2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确；
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误；
D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D正确；
故选B。
3．（2025·浙江嘉兴·三模）某实验小组提纯苯甲酸(含有少量和泥沙)的实验流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失
C．操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用标准溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂
D【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，通过冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸。
【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；
B．苯甲酸在水的溶解度不大，且其溶解度随温度的影响较大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，B正确；
C．根据分析，操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．NaOH滴定苯甲酸生成的苯甲酸钠水解显碱性，因此应该用酚酞做指示剂，D错误；
故选D。
4．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液
B【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析；
【详解】根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B；
答案选B。
5．（2025·福建福州·二模）绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
无水乙醇绝对乙醇
回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
A【分析】要使无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇，先在无水乙醇中加入适量金属钠消耗水：，加热回流约30min，再加入邻苯二甲酸二乙酯再次加热回流10min分离出含乙醇的邻苯二甲酸二乙酯溶液，最后进行蒸馏得到产品绝对乙醇，据此信息解答。
【详解】A．制备绝对乙醇的仪器需要要绝对干燥，所以实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后才能组装使用，A正确；
B．如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故，B错误；
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是将乙醇从生成的NaOH和乙醇钠中溶解分离出来，便于后面的蒸馏，C错误；
D．蒸馏装置中的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，D错误；
故答案为：A。
6．（2025·北京东城·三模）下列除杂试剂或方法选用正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液
D【详解】A．Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解，所以用加热法不能除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A不正确；
B．苯中混有苯酚时，加入浓溴水，苯酚与溴反应生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能达到除去苯中杂质的目的，B不正确；
C．NaCl溶液中混入Na2SO4杂质，加入稍过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3杂质，需再加入适量盐酸除去，C不正确；
D．亚硫酸的酸性强于碳酸，CO2中混入SO2时，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，此时SO2被溶液吸收，同时生成CO2气体，从而达到除杂的目的，D正确；
故选D。
考点三 物质的制备
1．（2025·北京海淀·三模）实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
选项 A B C D
气体
试剂 电石、饱和食盐水 、较浓 、 浓盐酸、
装置 c、f a、e b、e c、d
A【详解】A．电石、饱和食盐水反应制备乙炔，选用固体、液体、常温反应装置，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，选用装置c、f，A正确；
B．二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气法，B错误；
C．实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，C错误；
D．浓盐酸、加热条件下反应生成氯气，发生装置应选a，D错误；
故选A。
2．（2025·福建泉州·三模）以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示：
CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是
A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性
B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离
C．②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl
D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥
A【详解】A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是因为Cu+含有空轨道，CO中C原子上电子可以填充到Cu+空轨道上，成配位键，A错误；
B．加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附Cu2+，B正确；
C．CuCl2和Cu发生归中反应生成CuCl,②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl,故C正确；
D．CuCl具有还原性，易被空气氧化，酒精挥发快，缩短CuCl与空气接触时间，干燥较快，D正确；
答案选A。
3．（2025·湖北黄冈·三模）高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是
A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值
C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干
D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O
B【详解】A．大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；
B．分批次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液pH，防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确；
C．根据已知可知，MnCO3 100℃开始分解，故不可以进行高温快速烘干，C错误；
D．书写离子方程式时，石灰乳中Ca(OH)2的不能拆写成离子形式，D错误；
故答案选B。
4．（2025·江苏常州·二模）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为
C．用装置丙吸收气体
D．用装置丁蒸干溶液获得
A【详解】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A项正确；
B．Fe可以与稀反应生成、，同时与稀反应生成，生成的与Fe反应转化为，FeS与稀反应生成、H2S，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B项错误；
C．FeS与稀反应生成、H2S，生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”，C项错误，
D．从生成的溶液中获得应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D项错误；
答案选A。
5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如图（部分夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A．用溶液洗气，防止干扰乙炔检验
B．可以用启普发生器制取乙炔
C．用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率
D．酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化
B【分析】由图可知，饱和食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液用于除去乙炔中混有的硫化氢等杂质，防止干扰乙炔检验，乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，可用于检验乙炔，据此解答。
【详解】A．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，硫化氢等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用溶液洗气除去H2S等杂质气体，防止干扰乙炔检验，A正确；
B．电石中CaC2与水反应非常剧烈，产生大量热量，且乙炔易燃易爆，电石呈块状但反应中迅速粉化成糊状，生成微溶固体，易堵塞仪器。启普发生器不适合用于这种剧烈反应，因为其设计无法有效控制反应速率和温度，则不能用启普发生器制取乙炔，B错误；
C．电石跟水反应非常剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水控制反应物水的用量，从而减缓反应速率，则用饱和食盐水替代水的目的是减缓反应速率，C正确；
D．硫酸铜溶液用于除去乙炔中混有的硫化氢等杂质，防止干扰乙炔检验，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性溶液褪色说明乙炔可以被氧化，D正确；
故选B。
6．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
C【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误；
B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误；
C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确；
D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误；
故选C。
考点四 物质的检验与测定
1．（2025·北京西城·二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
C【详解】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误；
B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误；
C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确；
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误；
故选C。
2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．和： B．和：品红溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
D【详解】A．能溶于水生成无色气体NO且溶液为无色，而在水中溶解度不大且溶液呈棕色，可以区别，A正确；
B．能使品红溶液褪色，而不能，可以区别，B正确；
C．能溶于NaOH溶液，而不能，可以区别，C正确；
D．溶液和溶液都与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；
故答案为：D。
3．（2025·浙江·二模）某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是
A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素
B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验
C．溶解步骤，可选用稀硝酸
D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素
A【详解】A．直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；
B．灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；
C．溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确；
D．与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀 ，可检验 Fe2+，因此检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确；
故选A。
4．（2025·北京石景山·一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。
Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。
已知：
下列说法正确的是
A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1
B．食盐中含有的
C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色
D．所测精制盐的碘含量是
D【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误；
B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误；
C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误；
D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确；
答案选D。
5．（2025·湖南常德·一模）在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵(杂质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球大小保持不变，则说明气密性良好
B．确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验
C．若根据装置C增重计算，则装置D可省略
D．实验前、后均应打开K并通入，否则均可导致结果偏大
A【详解】A．连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后，装置内压强不变，小气球大小保持不变，则说明气密性良好，A正确；
B．确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，先通，将装置内空气（空气内含水、）赶出，再点燃酒精灯进行实验，B错误；
C．装置D吸收空气中水蒸气和二氧化碳不可省略，若省略会引起误差，C错误；
D．实验前、后均应打开K并通入，实验前将空气赶走，实验后将生成的水蒸气和二氧化碳驱赶进B、C装置，否则吸收不充分均可导致结果偏小，D错误；
故选A。
6．（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
6．D【分析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。
【详解】A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的CO2，故A错误；
B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；
C．装置②中的酸性溶液若替换为饱和溶液，二氧化硫和反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，故C错误；
D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D正确；
选D。
考点5 探究实验
1．（2025·山东淄博·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备NaHCO3固体 B．制备AlCl3固体
C．比较Cl2和I2的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁
C【详解】A．极易溶于水，直接将通入饱和食盐水会发生倒吸，因此通入的导管口应在广口瓶瓶口处，而将通入气体的导气管通入饱和食盐水中，A不符合题意；
B．溶液在空气中直接加热会促进水解而生成氢氧化铝，氢氧化铝再受热分解可能生成，不能制备固体，B不符合题意；
C．向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸反应生成氯气，将氯气通入到溶液中，若溶液变蓝，则可说明氯气将氧化为，能比较Cl2和I2的氧化性强弱，C符合题意；
D．该装置为原电池，比活泼，作负极，被氧化为，不断被腐蚀，而作为正极的铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，但本实验中未生成，滴加溶液不能验证牺牲阳极法保护铁，D不符合题意；
故选C。
2．（2025·河北保定·三模）实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键
D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
D【详解】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A错误；
B．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅说明为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．丙烯醇()中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C错误；
D．向溶液中通入，溶液先变为红棕色，则可说明与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；
故选D。
3．（2025·河北·一模）某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁
B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色溶液 碱性越强，氧化性越强
C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应
D 用计分别测定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性：
A【详解】A．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，A项正确；
B．该实验现象的产生也可能是碱性越强，还原性越强，B项错误；
C．麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误；
D．要想比较CH3COOH和H2CO3酸性的相对强弱，应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用强酸制弱酸原理，D项错误；
故选A。
4．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是
实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体
资料：
①可催化的分解。
②
溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色
A．实验i表明不能催化的分解。
B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
C【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。
【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确；
B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确；
C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误；
D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确；
故选C。
5．（2025·山东威海·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
C【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确；
B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确；
C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误；
D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确；
故答案为：C。
6．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体
ii．烧杯液面上方无明显变化
下列关于该过程的分析不正确的是
A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关
C．溶液吸收的反应为
D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为
C【详解】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确；
B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确；
C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明溶液吸收没有生成NO，故C错误；
D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为，故D正确；
选C。
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