遂宁市高中2026届第四学期期末教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D B A C B B
题号 11 12 13 14
答案 D D B A
第Ⅱ卷 非选择题(共58分）
15.（共13分）
（1）碳碳双键、羧基（2分）
（2）2-甲基丙烯醛（2分）； 3（2分）
（3） 2NA（2分）
（4）加聚反应或加成反应（1分）
（5）CH2=C(CH3)COOH+HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O（2分）
（6） CH2=C(CH3)CHO + 2Br2+H2O ===CH2BrCBr(CH3)COOH + 2HBr（2分）
16.（共15分）
（1）3d104S2（2分）
N、O （2分）
H、C、N、O或H四面体形（1分） 直线形（1分） 1：1（2分）
（5）① 12 （2分） ②（3/4，3/4，1/4）或（0.75，0.75，0.25）（2分）
③ 4×(79+65)/[NA×(4a×10-7/ )3] 或 （2分）（答案合理均可）
17.（15分）（1）(未写条件扣1分，写催化剂也可)（2分）
（2）球形干燥管（1分）； 吸收水蒸汽 防止空气中水蒸汽进入收集无水乙醛的试管中（各1分，共2分）
（3）乙醛与水分子间形成氢键提高了沸点（2分）
（4）液化乙醛蒸气，便于收集无水乙醛（答案合理均可，1分）
（5） （2分） 加成反应（1分）
（6）吸水促使反应正向进行，提高乙醛缩二乙醇的产率（2分）
（7）92.8（2分）
18.（共15分）
（1）浓HNO3、浓H2SO4，加热（试剂1分，加热1分 共2分）；取代反应（1分）
（2）2-甲基苯胺或邻甲基苯胺（2分，写成氨基甲苯不给分）； 酰胺基（1分）
（3）（2分）
（4）保护氨基，防止其被氧化（2分）
（5） <（1分）
（6） 16种（2分）
（7） 或（2分）
高二化学试题参考答案第 2 页 （共 2 页）遂宁市高中2026届第四学期期末教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Se—79
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是
A．中国“皇家禅林”广德寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分（石蜡）属于烃的衍生物
B．安居的传统手工红薯粉条制作时利用了红薯淀粉的糊化特性。糊化只是氢键断裂重组，属于
物理变化
C．射洪舍得酒业的酿酒工艺是将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖加入酒化酶发生水解生成乙醇
D．蓬溪名小吃-姜糕制作过程中加入蜂蜜（葡萄糖和果糖），这两种糖分子结构中都含有5个羟
基，属于醛糖
2．下列有关化学用语的表述或图示错误的是
A. 基态N原子的价层电子排布图：
B．HCl分子中σ键的形成：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．顺-2-丁烯的结构式：
3．下列说法正确的是
A．臭氧分子是一种通过非极性键形成的极性分子
B．含有配位键的化合物属于配合物
C．具有规则几何外形的固体都是晶体
D．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，用途十分
广泛
4．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 通常情况下，苯易发生加成反应 苯的大π键不稳定
B 醇在发生反应时，O-H和C-O键容易断裂，发生取代或者消去反应 O原子吸引电子的能力比H原子和C原子的强，使电子都向O原子偏移
C 苯酚分子中，苯环上在羟基邻位、对位的H原子很容易与与溴发生取代反应 苯环对羟基的影响，使邻、对位上的H原子活性增强
D 氨基酸是两性分子，蛋白质不是两性分子 氨基酸分子中有酸性和碱性基团，而形成蛋白质的多肽其侧链往往存在酸性或碱性基团
我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的
结构如图所示。下列说法中正确的是
A．该有机物的分子式为C13H13O6
B．该有机物核磁共振氢谱共有5组峰
C．该分子结构中含有苯环、羟基、酯基、羧基、醚键和碳
碳双键6种官能团
D．该有机物能发生氧化、加成、取代、中和、聚合等反应
6. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．1mol配合物K3[Fe(CN)6]中，含有σ键数目为12NA
B．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，该晶体的化学式：[Cu(NH3)4]SO4·5H2O
C．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现超分子具有“分
子识别”的特征
D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征
7．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键
B 键角：CO32->SO32- CO32-离子中碳原子采取SP2杂化，SO32-中硫原子采取SP3杂化
C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子
D 酸性：CHCl2COOH>CH2ClCOOH —CHCl2比—CH2Cl极性强，导致—OH的极性：CHCl2COOH>CH2ClCOOH
科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示。下列说
法错误的是
A．该化合物为共价晶体，化学式为BC2N
B．该晶体中各原子最外层均达8个电子
C．该晶体中微粒间的作用力为极性共价键
D．晶体中硼原子和部分碳原子填充在由碳原子和氮原子围
成的四面体体心，填充率为50％
9．有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是
A．图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率
B．图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯
C．图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
10．普伐他汀是一种调节血脂的药物，结构如图，若1mol普伐他汀分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3
恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A． B． C． D．
11．硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。
下列说法正确的是
A．在第二周期中，第一电离能比B小的元素有2种
B．硼酸是一种三元酸
C．该硼砂晶体含有的化学键为离子键、极性键、配位键和氢键
D． [B4O5(OH)4]2- 结构示意图中含有以硼原子为中心的平面三角形和四面体结构，B 原子的配位
数为4
12．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下，下列说法错误的是
A．X的所有原子可能共面
B．受羰基吸电子作用的影响，X→Y为加成反应且有副产物生成
C．Z与足量H2反应后的产物中含有1个手性碳原子
D．X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别
13. 有机教材实验很多，非常经典。下列实验中操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向试管中滴入10-15滴待测卤乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，震荡后加热，静置，分层。向上层清液滴入1滴AgNO 3溶液，试管中有白色沉淀产生 卤代烃一定是氯乙烷
B 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入大小相等的钠，都放出氢气，但钠与水反应更剧烈 氢氧键的极性：水＞乙醇
C 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，再加5滴5%NaOH溶液，混匀后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性
D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
14. (CH3)3C-Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同的溴代烷在相同条件下水解的相对速率如下表：
取代基 CH3- CH3CH2- (CH3)2CH- (CH3)3C-
相对速率 1.0 1.7 45 108
下列说法错误的是
A．该历程中，(CH3)3C-Br的水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响
B．(CH3)3C+中4个碳原子在同一平面内
C．溴代烷发生该历程水解速率与推电子基团( 烷基—R)的结构相关
D．相同条件下，(CH3)3C-I比(CH3)3C-Br更容易离解成(CH3)3C+
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示，回答下列问题：
（1） Y中的官能团名称为 ▲ 。
（2）X的系统命名为 ▲ ，与X所含官能团相同的X的同分异构体有 ▲ 种（考虑顺反异构）。
（3） 1molX完全转化为Y时转移电子的数目为 ▲ （用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（4） Z→W的反应类型为 ▲ 。
（5） 写出Y→Z的方程式 ▲ 。
（6）写出X与足量溴水反应的方程式为 ▲ 。
16．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人
体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和
25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：
回答下列问题：
（1） Zn基态原子核外价电子排布式 ▲ 。
（2）碳酸酐酶的部分结构中，与Zn2+配位的原子是 ▲ (填元素符号)。
（3）N、C、O、H四种元素电负性由小到大的顺序为 ▲ 。
（4）H2O的VSEPR模型为 ▲ 。CO2的空间构型为 ▲ ，分子内σ键与π键个数比为 ▲ 。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示。
① 与原子距离最近且等距离的Se
原子的个数为 ▲ 。
② 1号原子的分数坐标为(1,1,1)，图
2是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，2号
原子的分数坐标为 ▲ 。
③ 晶胞中Zn和Se的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 ▲
(写计算表达式)。
17．（15分）乙醛缩二乙醇常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，
分别用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质
乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂
制备原理：乙醛与乙醇在氯化氢作用下先生成半缩醛【CH3CH(OH)OCH2CH3】，进一步反应生成稳定的乙醛缩二乙醇【 】。
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
（1）乙醇催化氧化生成乙醛的方程式为 ▲ 。
（2）仪器a、b的名称是 ▲ ，仪器a、b中碱石灰的作用分别是 ▲ ， ▲ 。
（3）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显
高于纯乙醛沸点的主要原因可能是 ▲ (不考虑副产物的生成)。
（4）冰盐浴的作用是 ▲ 。
【乙醛缩二乙醇的制备】
① 一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液
漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加
入无水碳酸钠调节溶液至中性。
② 将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃
的馏分得109.5g产品。
写出制备乙醛缩二乙醇的总化学方程式为 ▲ 。该反应分为两步，第二步为取代反应，第一
步为 ▲ （写反应类型）。
（6）步骤①中加入硅胶的作用是 ▲ 。
（7）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为 ▲ %(保留三位有效数字)。
18． (15分)某研究小组以有机物A为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：① J分子结构中含有氨基和羧基。
② 。
（1）A→B反应所需试剂和条件为 ▲ ，B→D的反应类型为 ▲ 。
（2）K的名称为 ▲ ，除“－SO2NH2”外，M中含氧官能团名称为 ▲ 。
（3）E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为 ▲ 。
（4）F→G，H→J两步反应的设计目的是 ▲ 。
（5）已知胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增大，则碱性G▲F（填“>”、“<”或“=”）。
（6）与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有▲种(不考虑立体异构)。
（7）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示：
请写出P的结构简式： ▲ 。
C6H10O3
C4H6O
高二化学试题第10页（共10页）
