贵州省贵阳市贵州师范大学附属中学2024-2025学年九年级下学期诊断考试化学试题(含解析）

贵州省贵阳市贵州师范大学附属中学2024-2025学年九年级下学期诊断考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是
A．商铺污水任意排放 B．市区尽量开车出行
C．菜市场大量使用塑料袋 D．生活垃圾分类回收
2．某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是
A．称取固体 B．溶解固体
C．过滤 D．蒸发
3．下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用氮气防止食品腐烂 氮气的化学性质不活泼
B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性
C 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能
A．A B．B C．C D．D
4．2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的，对其原料对苯二甲酸的说法不正确的是
A．对苯二甲酸属于化合物
B．对苯二甲酸的相对分子质量为166g
C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
5．下列实验现象中，能够验证质量守恒定律的是
A．铜在空气中加热固体质量增加 B．硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变
C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻 D．镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加
6．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
A．证明蜡烛中含碳元素
B．验证质量守恒定律
C．探究不同溶剂中物质溶解性大小
D．除去CO2中的CO气体
7．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A．m=12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
二、填空与简答
8．生活中处处有化学。
(1)空气是人类生活生产的重要资源，在晨跑时供给呼吸的气体是 ，能闻到树木花草的清香是因为 。
(2)在食盐中加入适量的碘酸钾补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价 ，从化学式中可以获得的信息是 (写一条即可)。
(3)我国海域埋藏着大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为 ，你还知道的新能源有 (写一种即可)。
(4)制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是 。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
钠是一种银白色金属，质软，密度为，化学性质很活泼。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室，通常将钠保存在煤油中。金属钠在工业上具有非常重要的用途。利用钠的强还原性，在一定条件下可将钛、锆等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方式制取单质钠。阅读分析，解决问题：
(1)在实验室，将钠保存在煤油中的原因是 。
(2)写出钠和水发生反应的化学方程式 。
(3)工业上制取金属钠的原理属于 (填基本反应类型)。
(4)金属镁与钠位于元素周期表中同一周期，其化学性质却没有钠活泼，请从原子结构分析其原因是 。
(5)铜的活泼性不如钠，但也能置换出硝酸银中的银。如图是铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，写出发生反应的化学方程式 ，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 。
10．我国是较早冶铁的国家。《天工开物》中记载了古法炼铁的过程，图1是古法炼铁的工艺流程。请结合图文信息，分析思考解决问题。
(1)利用水碓将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是 。
(2)高温炉中为了提高炉温，使燃料充分燃烧进行的操作是 ，写出高温炉内(赤铁矿)炼铁的反应原理： 。
(3)每年因铁制品锈蚀，导致大量金属资源的浪费。为探究其锈蚀原因设计如图2实验，简述还需补充的实验操作是 。
三、科学探究题
11．气体制取及燃烧条件的探究。
Ⅰ．气体制取
(1)利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为 ，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是 ，反应的化学方程式为 。
(2)用装置B检验二氧化碳所用的试剂为 (填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。
Ⅱ．探究燃烧条件
小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。
(3)导致铝盒中白磷燃烧的原因是 。
(4)结合实验探究及图像变化分析合理的是
A．时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加
B．时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完
C．二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少
D．之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变
(5)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是 。
四、综合应用题
12．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)上述两种制取卤水的方法属于 变化。
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是 。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：
(5)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(6)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是 。
五、填空与简答
13．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”的实现。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】：初识金属
(1)观看“打铁花”表演，了解到用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的 (填“高”或“低”)。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【任务二】：探究金属
(2)将稀盐酸滴入装有铁片的试管中观察到现象是 ，此反应的化学方程式 。
【任务三】：再探金属
小组同学将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。滤液中阳离子变化如图所示。请你分析回答：
(3)图9中曲线b发生的化学反应方程式为： 。
(4)时，曲线a表示离子数目不变的原因是 。
(5)请分析此实验过程中的溶液质量变化关系及解释原因 。
【总结归纳】：
(6)上述实验中体现了金属的化学性质有 。
六、计算题
14．实验室取100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应。试计算该反应能产生氢气的质量是多少？(写出计算过程)
《贵州省贵阳市贵州师范大学附属中学2024-2025学年九年级下学期诊断考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C C B B C C
1．D
【详解】A. 商铺污水任意排放，会造成水污染， 此选项不符合题意；
B. 市区尽量开车出行，会加重城市交通拥堵，此选项不符合题意；
C. 菜市场大量使用塑料袋，会造成白色污染，此选项不符合题意；
D. 生活垃圾分类回收，有利用环境保护，此选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、使用天平时要遵循“左物右码”的原则，药品应放在称量纸上称量，防止药品污染托盘，选项错误；
B、量筒只用于量取液体体积，不能作溶解固体的容器，选项错误；
C、过滤用玻璃棒引流，液面低于滤纸边缘，漏斗底部靠在烧杯内壁上，选项正确；
D、不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、用氮气防止食品腐烂，是利用了氮气的化学性质不活泼，不易发生反应，可作保护气，不符合题意；
B、用竹炭去除汽车内的异味，是因为竹炭具有吸附性，能吸附异味，不符合题意；
C、用二氧化碳生产碳酸饮料，是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸这一化学性质，而不是二氧化碳是无色、无臭的气体这一物理性质，符合题意；
D、用石墨制造受电弓滑板，是利用了石墨的熔点高且具有优良的导电性能，不符合题意；
故选：C。
4．B
【详解】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。A正确；
B、对苯二甲酸的相对分子质量=12×8+1×6+16×4=166。B不正确；
C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32。C正确；
D、据对苯二甲酸的化学式可知，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成。D正确。
综上所述：选择B。
5．B
【详解】A. 铜在空气中加热固体质量增加，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，因为氧气参加反应，所以反应后氧化铜的质量大于铜的质量，符合质量守恒定律，但不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B. 硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，属于化学变化，因为反应前后质量相等，能验证质量守恒定，此选项符合题意；
C. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻，是因为该两种物质发生反应生成的二氧化碳逸出，属于化学变化，符合质量守恒定律，但不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
D. 镁条在空气中燃烧后，生成物质质量增加，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，符合质量守恒定律，但不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到相应实验目的；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，逸散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到相应实验目的；
D、在加热条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，没有除去一氧化碳，反而把原物质二氧化碳除去了，不符合除杂原则，故选项不能达到相应实验目的。
故选C。
7．C
【分析】，铁和硫酸的质量比是56：98，实际铁5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。
【详解】A、，溶液增加的质量为7.6g-4.9g=2.7g，所以m=10g+2.7g=12.7g，该选项不符合题意;
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，该选项不符合题意;
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，该选项符合题意；
D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该选项不符合题意；
故选C。
8．(1) 氧气/O2 分子在不断运动
(2) +5 碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（合理即可）
(3) 热能/内能 太阳能（合理即可）
(4) 延展 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【详解】（1）供给呼吸的气体是氧气，人呼吸过程需要氧气参与体内的氧化反应释放能量；能闻到树木花草的清香是因为分子在不断运动，树木花草中的有气味分子运动到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显 2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价；
从化学式KIO3中可以获得的信息有：碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成（或碘酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物等合理即可）。
（3）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）燃烧过程中伴随的能量转化是将化学能转化为热能（或内能），燃烧时释放热量。 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等（任写一种即可）。
（4）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，金属可以被压成薄片；铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
9．(1)钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)分解反应
(4)镁与钠电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去
(5) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移
【详解】（1）钠的化学性质很活泼，钠遇水立即发生剧烈反应，而钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，将钠保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水等物质发生反应。在实验室，将钠保存在煤油中的原因是钠化学性质活泼，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可隔绝空气和水；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工业上采用电解熔融氯化钠制取单质钠， 同时生成氯气，该反应是由一种化合物生成两种单质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应；
（4）镁与钠位于同一周期，电子层数相同，镁原子的质子数比钠原子多一个，对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更难失去，所以镁的化学性质不如钠活泼；
（5）铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，即铜原子和银离子之间发生了电子转移。
10．(1)增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率
(2) 鼓入大量的空气
(3)将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中
【详解】（1）将块状铁矿石捣成粉末，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）高温炉中为了提高炉温，可进行的操作是鼓入大量的空气；在高温的条件下，氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，高温炉内发生反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了完整探究铁钉锈蚀条件，还需补充的实验为：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中。
11．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 装置A是固液常温型发生装置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) Ca(OH)2 密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
(3)氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点
(4)AC
(5)氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度
【详解】（1）装置A是固液常温型发生装置，利用如图装置A实验室制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是装置A是：固液常温型发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液。所以用装置B检验二氧化碳所用的试剂为Ca(OH)2，C收集二氧化碳并验满，二氧化碳由短导气管排出，用燃烧的木条检验，体现二氧化碳的性质有：密度比空气大，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
（3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是：氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点。
（4）A. 开始点燃蜡烛，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，氧气含量下降，二氧化碳含量升高，所以时蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量减少，生成二氧化碳，二氧化碳含量增加，此选项正确；
B. 时二氧化碳含量不再增加，说明蜡烛熄灭，由图像可知，此时氧气的含量不为0，说明瓶内氧气未被消耗完，此选项错误；
C. 二氧化碳含量升高，是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，导致装置内气体总质量减少，使得二氧化碳的含量增多，此选项正确；
D. 之后氧气含量、二氧化碳的含量不变，说明白磷燃烧停止，此选项错误。
故选AC。
（5）由图像中曲线②分析可知：氧气并没有完全耗尽，说明不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。
12．(1)物理
(2)成卤
(3)蒸发结晶
(4)“花水” 是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失
(5) 30 10.5 ＞
(6)节约能源，成本低
【详解】（1）刮土淋卤是将结有盐霜的土用清水浇注，使盐溶解在水中形成卤水，没有新物质生成；草木灰淋卤是将草木灰浸入海水然后晾晒等操作得到卤水，整个过程也没有新物质生成。所以上述两种制取卤水的方法属于物理变化；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即温度相同时成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出，此过程是通过加热使水分不断蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发水分，溶质氯化钠就会结晶析出，制盐的原理是蒸发结晶；
（4）“花水” 是NaCl的饱和溶液，用 “花水” 冲洗粗盐，“花水” 不能再溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的其他杂质，从而得到更纯净的食盐，同时又不会损失NaCl。而用淡水冲洗会溶解部分NaCl，导致食盐损失。所以用 “花水” 冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 “花水” 是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失。
（5）溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数，溶液a中溶质的质量为1000g3%=30g；溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解度为39g，即100g的水中最多溶解39g氯化钠固体，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则x=30-19.5=10.5；饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，溶液b的质量＞溶液c的质量；
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源来加热，成本较低。所以海水晒盐的优点是节约能源，成本低。
13．(1) 低 3Fe+2O2Fe3O4
(2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
(4)铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应
(5)整个过程溶液质量一直减小，因为铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小
(6)金属能与氧气反应、金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应
【详解】（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以生铁的熔点比纯铁的低；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）将稀盐酸滴入装有铁片的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）铁粉投入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应。曲线b表示铁与硝酸铜反应，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
（4）曲线a表示Cu2+，0 t1时，铁先与硝酸银反应，还未与硝酸铜反应，所以Cu2+数目不变；
（5）铁与硝酸银反应时，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小。 铁与硝酸铜反应时，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。 整个过程溶液质量一直减小；
（6）上述实验体现了金属能与氧气反应（铁在氧气中燃烧），金属能与酸反应（铁与稀盐酸反应），金属能与盐溶液反应（铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应）。
14．解：该反应能产生氢气的质量为x
答：该反应能产生氢气的质量为0.2g。
【详解】计算氢气质量时，不能用稀硫酸质量100g，因为100g稀硫酸中含有硫酸和水，水没有参加反应。具体过程见答案。