第二节 离子反应
学习目标 重点难点
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.了解常见离子的检验方法。 重点 离子方程式的书写。
难点 电解质概念的辨析，离子反应发生的条件。
第1课时 电解质的电离
新知探究(一)——电解质
1．导电性实验探究
装置 烧杯中试剂 实验现象 烧杯中试剂 实验现象
NaCl固体 电流表指针 NaCl溶液 电流表指针
KNO3固体 电流表指针不偏转 KNO3溶液 电流表指针
蒸馏水 电流表指针不偏转
结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电；NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
[微点拨] ①严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出。
②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能导电。
2．电解质与非电解质
(1)电解质
在__________里或________状态下能够导电的__________。
(2)非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(3)电解质与非电解质的辨析
①电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否电离，能电离的化合物为电解质。
②NH3、SO2的水溶液能导电，但NH3、SO2为非电解质，能导电的原因是它们与H2O反应生成了电解质NH3·H2O、H2SO3。
3．常见电解质的类型
酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等
碱 如NaOH、Ca(OH)2等
盐 如NaCl、KNO3、CaCO3等
部分金属氧化物 如CaO、Na2O等
4．注意事项
(1)导电的物质不一定是电解质如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(2)难溶性的物质不一定不是电解质如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
应用化学
二氧化硫 SO2 是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
1．二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，溶液可以导电，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？
2．工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)，两种产物是否属于电解质？
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl溶液、熔化NaCl均导电，二者均为电解质( )
(2)固体NaCl和液体HCl均不导电，二者均为非电解质( )
(3)金属Al可以导电，Al为电解质( )
(4)CO2的水溶液能导电，CO2为电解质( )
(5)AgCl的水溶液不导电，因为AgCl为非电解质( )
2．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B．HCl
C．NaOH D．BaSO4
3．(2024·北京丰台期末)下列物质不属于电解质的是( )
A．Cu B．HNO3
C．K2SO4 D．Ba(OH)2
4．下列叙述正确的是( )
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．能导电的都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．能导电的都是纯净物
5．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是__________。
(2)属于电解质的是________________。
(3)属于非电解质的是____________。
(4)上述状态下不能导电的电解质是________。
新知探究(二)——电解质的电离及电离方程式
(一)电解质的导电
1．导电的条件
导电物质必须具有________________、__________的粒子。如NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子。
2．两种导电模型
(1)NaCl溶液导电
(2)熔融的NaCl导电
结论：带正电荷的水合钠离子(或钠离子)向与电源______极相连的电极移动；带负电荷的水合氯离子(或氯离子)向与电源______极相连的电极移动。
(二)电解质的电离
1．电离
电解质__________或__________时，形成__________________的过程。
2．电离方程式
(1)书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
(2)实例：HCl===____________；NaCl===____________；Ba(OH)2===____________。
3．酸、碱、盐的本质
酸 电离时生成的阳离子全部是________________的化合物。如HNO3===____________
碱 电离时生成的阴离子全部是________________的化合物。如Ca(OH)2===______________
盐 电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。如Na2CO3===_____________，NH4Cl===______________
[微点拨] 理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。
(三)电离方程式的书写
1．书写要求
强酸、强碱及大部分盐的电离方程式 强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－
酸式盐的电离 方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔化时，酸式根不再电离，如NaHSO4Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO
弱电解质的电离 方程式 ①一元弱酸或弱碱电离用“??”连接，如NH3·H2O??NH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，如H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO
2.注意事项
(1)质量与电荷要守恒。
(2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团不能拆开，但HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的化学计量数。
应用化学
电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。
1．上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH的电离方程式。
2．小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
3．若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
[题点多维训练]
1．生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒，其溶质主要有NaClO和NaCl，下列说法不正确的是( )
A．NaClO和NaCl均为电解质
B．NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－
C．84消毒液导电的原因是溶液中含有自由移动的Na＋、Cl－、ClO－等离子
D．84消毒液能导电，故84消毒液为电解质
2．能导电的物质本质上是存在自由移动的带电微粒，下列说法不正确的是( )
A．金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子
B．酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子
C．氢氧化铁胶体也能导电
D．电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子
3．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是( )
A．H2SO4 B．KOH
C．CO2 D．NH4HCO3
4．现有中学化学中常见的八种物质。
①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体
⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式。
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
5．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a．NaHSO4属于酸
b．NaHSO4属于盐
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
第1课时 电解质的电离
1．不偏转 偏转 偏转 2.(1)水溶液 熔融 化合物
[应用化学]
1．提示：非电解质。二氧化硫水溶液导电是由于亚硫酸发生电离，并不是二氧化硫发生电离。
2．提示：是。两者都属于盐类且可在水溶液中导电，为电解质。
[题点多维训练]
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．选A HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，都属于电解质，CO2本身不电离，是非电解质。
3．选A Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故A符合题意；HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故B不符合题意；K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故D不符合题意。
4．选C KNO3固体中不存在自由移动的离子，所以不能导电，但是KNO3固体溶于水能导电，属于电解质，A项错误；铜丝、石墨均能导电，但它们为单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B项错误；熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C项正确；混合物也可以导电，如部分合金、某些溶液，D项错误。
5．(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
(一)1.能自由移动的 带电荷 2.负 正
(二)1.溶于水 受热熔化 自由移动的离子
2.(2)H＋＋Cl－ Na＋＋Cl－ Ba2＋＋2OH－
3.氢离子(H＋) H＋＋NO 氢氧根离子(OH－) Ca2＋＋2OH－ 2Na＋＋CO NH＋Cl－
[应用化学]
1．提示：A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。
2．提示：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。
3．提示：B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
[题点多维训练]
1．选D 84消毒液为混合物，不是电解质，D项错误。
2．选D 由分子构成的电解质(如硫酸)在液态时不能产生自由移动的离子。
3．选D H2SO4只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结合质子，是碱，B错误；CO2既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。
4．(1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO
Na2CO3===2Na＋＋CO
5．(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO
(3)bcd(共76张PPT)
第二节
离子反应
学习目标 重点难点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.了解常见离子的检验方法。 重点 离子方程式的书写。
难点 电解质概念的辨析，离子反应发生的条件。
第1课时 电解质的电离
目录
新知探究(一)——电解质
新知探究(二)——电解质的电离及电离方程式
课时跟踪检测
电解质
新知探究(一)
装置 烧杯中试剂 实验现象 烧杯中试剂 实验现象
NaCl固体 电流表指针 _______ NaCl溶液 电流表指针_____
KNO3固体 电流表指针不偏转 KNO3溶液 电流表指针_____
蒸馏水 电流表指针不偏转 不偏转
偏转
偏转
1．导电性实验探究
结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电；NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
续表
[微点拨] ①严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出。
②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能导电。
(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(3)电解质与非电解质的辨析
①电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否电离，能电离的化合物为电解质。
②NH3、SO2的水溶液能导电，但NH3、SO2为非电解质，能导电的原因是它们与H2O反应生成了电解质NH3·H2O、H2SO3。
水溶液
熔融
化合物
2．电解质与非电解质
酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等
碱 如NaOH、Ca(OH)2等
盐 如NaCl、KNO3、CaCO3等
部分金属氧化物 如CaO、Na2O等
3．常见电解质的类型
4.注意事项
(1)导电的物质不一定是电解质如Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(2)难溶性的物质不一定不是电解质如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
应用化学
二氧化硫(SO2)是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
1．二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，溶液可以导电，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？
提示：非电解质。二氧化硫水溶液导电是由于亚硫酸发生电离，并不是二氧化硫发生电离。
2．工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)，两种产物是否属于电解质？
提示：是。两者都属于盐类且可在水溶液中导电，为电解质。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl溶液、熔化NaCl均导电，二者均为电解质( )
(2)固体NaCl和液体HCl均不导电，二者均为非电解质( )
(3)金属Al可以导电，Al为电解质( )
(4)CO2的水溶液能导电，CO2为电解质( )
(5)AgCl的水溶液不导电，因为AgCl为非电解质( )
×
×
×
×
×
2．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是( )
A．CO2 B．HCl
C．NaOH D．BaSO4
解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，都属于电解质，CO2本身不电离，是非电解质。
√
3．(2024·北京丰台期末)下列物质不属于电解质的是( )
A．Cu B．HNO3
C．K2SO4 D．Ba(OH)2
解析：Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故A符合题意；HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故B不符合题意；K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意；Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故D不符合题意。
√
√
4．下列叙述正确的是( )
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．能导电的都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．能导电的都是纯净物
解析：KNO3固体中不存在自由移动的离子，所以不能导电，但是KNO3固体溶于水能导电，属于电解质，A项错误；铜丝、石墨均能导电，但它们为单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B项错误；熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C项正确；混合物也可以导电，如部分合金、某些溶液，D项错误。
5．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末
⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
电解质的电离及电离方程式
新知探究(二)
(一)电解质的导电
1．导电的条件
导电物质必须具有 、 的粒子。如NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子。
能自由移动的
带电荷
2．两种导电模型
(1)NaCl溶液导电
(2)熔融的NaCl导电
结论：带正电荷的水合钠离子(或钠离子)向与电源 极相连的电极移动；带负电荷的水合氯离子(或氯离子)向与电源 极相连的电极移动。
负
正
(二)电解质的电离
1．电离
电解质 或 时，形成 的过程。
2．电离方程式
(1)书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
(2)实例：HCl=== ；NaCl=== ；
Ba(OH)2=== 。
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
H＋＋Cl－
Na＋＋Cl－
Ba2＋＋2OH－
3．酸、碱、盐的本质
酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
如HNO3===__________
碱 电离时生成的阴离子全部是 的化合物。
如Ca(OH)2===_____________
盐 电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
如Na2CO3=== ，NH4Cl===__________
氢离子(H＋)
氢氧根离子(OH－)
Ca2＋＋2OH－
[微点拨] 理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。
(三)电离方程式的书写
1．书写要求
续表
续表
应用化学
电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。
1．上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH的电离方程式。
2．小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
提示：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。
3．若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
提示：B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
[题点多维训练]
1．生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒，其溶质主要有NaClO和NaCl，下列说法不正确的是( )
A．NaClO和NaCl均为电解质
B．NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－
C．84消毒液导电的原因是溶液中含有自由移动的Na＋、Cl－、ClO－等离子
D．84消毒液能导电，故84消毒液为电解质
解析：84消毒液为混合物，不是电解质，D项错误。
√
2．能导电的物质本质上是存在自由移动的带电微粒，下列说法不正确的是( )
A．金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子
B．酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子
C．氢氧化铁胶体也能导电
D．电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子
√
解析：由分子构成的电解质(如硫酸)在液态时不能产生自由移动的离子。
3．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H＋)的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是( )
A．H2SO4 B．KOH
C．CO2 D．NH4HCO3
√
解析：H2SO4只能给出质子，是酸，A错误；KOH只能结合质子，是碱，B错误；CO2既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C错误；碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理论，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D正确。
4．现有中学化学中常见的八种物质。
①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸
④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体
⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是________。
②⑥
⑦
(2)属于酸的是________，属于碱的是__________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式。
①_________________________；
④_________________________；
⑤_________________________；
⑧_________________________。
③④
①
⑤⑥⑧
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
5．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_______________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a．NaHSO4属于酸
b．NaHSO4属于盐
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
课时跟踪检测
(选择题第1～11小题，每小题3分，第15小题5分，本检测满分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．我国研制天问一号着陆巡视器探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水
C．甲烷 D．氩气
16
14
1
2
3
4
5
6
7
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11
13
15
12
解析：二氧化碳属于非电解质，故A不选；水属于电解质，故B选；甲烷属于非电解质，故C不选；氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
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13
14
15
3
2．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
16
解析：金属氧化物、金属氢化物也是电解质，D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
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1
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√
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3
4．下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ③FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ④C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑤CaCO3是难溶物，其水溶液不导电，故不是电解质
A．①② B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
16
1
2
4
5
6
7
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3
解析：①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②铜是单质，不是电解质；③FeCl3是电解质；④C2H5OH不属于电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电；⑤虽然CaCO3的水溶液不导电，但在熔融状态下能导电，故是电解质。
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5．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
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6．(2024·黑龙江五校联考)现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
解析：因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)。
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7．(2024·兰州一中期中)NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Na＋，b离子为Cl—
C．NaCl溶液能够导电所以是电解质
D．电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
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解析：氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误；钠离子带正电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误；氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氯化钠的电离过程为在水分子的作用下，氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确。
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8．下列说法正确的是( )
A．电离时能生成H＋的化合物是酸
B．水溶液显碱性的物质是碱
C．碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OH－
D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
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解析：电离时能生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，A项错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3，B项错误；能与碱反应生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等，D项错误。
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11．(2024·重庆巴蜀中学月考)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭又逐渐变亮的是( )
A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
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解析：A项反应生成BaSO4沉淀和NaOH，B项反应生成NaCl和水，D项反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭；C项反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，随着不断反应灯泡由亮变暗，二者恰好反应时溶液几乎不导电，当Ba(OH)2溶液过量时，灯泡又逐渐变亮。
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12．(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：_________(填“能”或“不能”，下同)，____________
__________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：____，___________________。
③高温熔化后的单质铁：______，__________。
④固体KOH：______，______________________。
16
不能
HCl是共价
化合物，在液态时不电离，只在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
Fe是单质
不能
电解质在固态时不电离
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(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO3：_____________________________；
②Ca(OH)2：___________________________；
③MgCl2：_____________________________；
④NH4NO3：____________________________。
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Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
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13．(8分)下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯)
③HCl(气) ④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe
⑦石墨 ⑧KNO3溶液 ⑨CO2 ⑩CaO
KCl(熔融) BaSO4(固) Mg(OH)Cl
(1)属于电解质的是__________________(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是________。
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①②③④⑩
⑤⑨
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(3)既不是电解质也不是非电解质的是________。
(4)能导电的是___________。
(5)属于碱的是___________。
(6)属于盐的是___________。
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⑥⑦⑧
⑥⑦⑧
④
①
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14．(12分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________
_____________________________________。
(2)AlCl3水溶液能导电的原因是_________________________________
___________。
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熔融状态下氯化铝不发生电离，
以分子形式存在，不存在自由移动的离子
AlCl3在水分子的作用下能电离出自由
移动的离子
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(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_________________________________________________
_____________________________。
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不相同
电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属
导电是由于自由电子的定向移动
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(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，__________的导电能力更强，理由是______________________________________________________
____________________________________________________________
。
16
AlCl3溶液
电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带
电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子
浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强
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高阶思维训练(选做题)
15．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线B表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的数目不变，则反应后氯离子的数目等于氢氧根离子，则带电荷的数目不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液导电能力增强，故B正确；
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Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可用曲线C表示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，故D错误。
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16．(12分)已知：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡______(填“亮”或“不亮”)。
解析：Ca(OH)2溶液可以导电，通入CO2前灯泡亮。
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亮
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3
(2)随着CO2的通入，灯泡____________。
解析：随着CO2的通入，发生反应①，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡__________。
解析：Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2，发生反应②，生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。
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变暗至熄灭
逐渐变亮
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(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是______(填字母，x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：随CO2的通入，溶液的导电能力先减弱，然后再增强，当完全生成Ca(HCO3)2时，溶液导电能力保持不变，故D图符合。
16
D课时跟踪检测(四) 电解质的电离
(选择题第1～11小题，每小题3分，第15小题5分，本检测满分80分)
1．我国研制天问一号着陆巡视器探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水
C．甲烷 D．氩气
2．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐
D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
3．(2024·邢台五校联考)下列物质的电离方程式书写正确的是( )
A．HNO3===H＋＋3NO－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
C．(NH4)2S===NH＋S2－
D．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
4．下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
③FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
④C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑤CaCO3是难溶物，其水溶液不导电，故不是电解质
A．①② B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
5．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
6．(2024·黑龙江五校联考)现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
7．(2024·兰州一中期中)NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Na＋，b离子为Cl—
C．NaCl溶液能够导电所以是电解质
D．电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
8．下列说法正确的是( )
A．电离时能生成H＋的化合物是酸
B．水溶液显碱性的物质是碱
C．碱类电解质电离时产生的阴离子全部是OH－
D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
9．下列说法错误的是( )
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
10．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3===Al＋(SO4)
C．NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－
D．磷酸氢二钠的电离方程式：Na2HPO4===2Na＋＋HPO
11．(2024·重庆巴蜀中学月考)在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭又逐渐变亮的是( )
A．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
12.(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：_____________________________________________________________(填“能”或“不能”，下同)，______________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，______________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，________________________________________。
④固体KOH：________，__________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO3：_______________________________________________________；
②Ca(OH)2：________________________________________________________；
③MgCl2：_________________________________________________________；
④NH4NO3：______________________________________________________。
13.(8分)下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯)
③HCl(气) ④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe
⑦石墨 ⑧KNO3溶液 ⑨CO2 ⑩CaO
KCl(熔融) BaSO4(固) Mg(OH)Cl
(1)属于电解质的是_____________________________________________(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是______________________________________________。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是____________________________________。
(4)能导电的是________________________________________________________。
(5)属于碱的是_______________________________________________________。
(6)属于盐的是___________________________________________________。
14.(12分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液能导电的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，__________________________________
的导电能力更强，理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
15．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线B表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
16.(12分)已知：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，②CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HCO3)2，且
Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡______(填“亮”或“不亮”)。
(2)随着CO2的通入，灯泡______________________________________________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡___________________________________________。
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是______(填字母，x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
课时跟踪检测(四)
1．选B 二氧化碳属于非电解质，故A不选；水属于电解质，故B选；甲烷属于非电解质，故C不选；氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。
2．选D 金属氧化物、金属氢化物也是电解质，D错误。
3．选D HNO3的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，A错误；Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；(NH4)2S的电离方程式为(NH4)2S===2NH＋S2－，C错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，D正确。
4．选B ①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②铜是单质，不是电解质；③FeCl3是电解质；④C2H5OH不属于电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电；⑤虽然CaCO3的水溶液不导电，但在熔融状态下能导电，故是电解质。
5．选D 液态HCl不导电，但HCl在水溶液中能导电，HCl是电解质，A错误；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质，D正确。
6．选A 因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)。
7．选D 氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误；钠离子带正电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误；氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氯化钠的电离过程为在水分子的作用下，氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确。
8．选C 电离时能生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，A项错误；水溶液呈碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3，B项错误；能与碱反应生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等，D项错误。
9．选C 熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐；NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO。
10．选D NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－，故A错误；硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故B错误；NaCl是强电解质，完全电离，且电离不需要通电条件，电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，故C错误；磷酸氢二钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：Na2HPO4===2Na＋＋HPO，故D正确。
11．选C A项反应生成BaSO4沉淀和NaOH，B项反应生成NaCl和水，D项反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会熄灭；C项反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，随着不断反应灯泡由亮变暗，二者恰好反应时溶液几乎不导电，当Ba(OH)2溶液过量时，灯泡又逐渐变亮。
12．(1)①不能 HCl是共价化合物，在液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)①KNO3===K＋＋NO ②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ ④NH4NO3===NH＋NO
13．(1)①②③④⑩ (2)⑤⑨ (3)⑥⑦⑧
(4)⑥⑦⑧ (5)④ (6)①
14．(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
(4)AlCl3溶液 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强
15．选B NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子的数目不变，则反应后氯离子的数目等于氢氧根离子，则带电荷的数目不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液导电能力增强，故B正确；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可用曲线C表示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，故D错误。
16．解析：(1)Ca(OH)2溶液可以导电，通入CO2前灯泡亮。(2)随着CO2的通入，发生反应①，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2，发生反应②，生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。(4)随CO2的通入，溶液的导电能力先减弱，然后再增强，当完全生成Ca(HCO3)2时，溶液导电能力保持不变，故D图符合。
答案：(1)亮 (2)变暗至熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D
