第2课时 离子反应
新知探究(一)——离子反应及发生条件
导学设计
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验完成下列问题：
分析
① Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===________________________________________________________________________ BaCl2===________________________________________________________________________
② 混合前两溶液中的离子
③ 混合后溶液中的离子
④ 反应实质 SO与Ba2＋发生化学反应，生成难溶的________________________________________________________________________
(2)上述实验反应的化学方程式为________________________________________
_________________________________________________________，反应的实质为
______________________________________________________(用化学用语表示)。
[系统融通知能]
1．离子反应的定义和本质
2．离子反应的条件
(1)发生复分解型离子反应
(2)发生置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
[题点多维训练]
1．下列反应是离子反应的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．2CO＋O22CO2
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
2．下列物质中，不能发生离子反应的是( )
A．Na2SO4和CuCl2
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CO2和KOH
D．CaCO3和HCl
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。
①NaCl溶液与AgNO3溶液：
________________________________________________________________________；
②KNO3溶液与NaOH溶液：
________________________________________________________________________；
③盐酸与Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________；
④NaOH溶液与稀HNO3溶液：
________________________________________________________________________；
⑤稀H2SO4和NaCl溶液：
________________________________________________________________________；
⑥Zn与CuSO4溶液：
________________________________________________________________________。
新知探究(二)——离子方程式
导学设计
1．以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，归纳离子方程式的书写步骤。
(1)写出化学方程式：_______________________________________________。
(2)拆分易溶于水且易电离的物质，并写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式改写成：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并化简：__________________________。
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2．写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
(1)上述四个化学方程式中所对应的离子方程式均为________________________。
(2)结论：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______________的离子反应。
[系统融通知能]
1．离子方程式的书写方法
(1)书写步骤
(2)注意事项
“写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功
“拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要
“删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去
“查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错
2．书写离子方程式的拆分原则
易溶易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐等拆成离子符号；难溶、难电离的物质[如弱酸、弱碱、难(微)溶性盐、H2O等]、单质、气体等用化学式表示。
①常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等。
②弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。
③常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。
[微点拨] 离子方程式和化学方程式的异同
①相同点：二者都是表示物质变化的式子。
②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。
[题点多维训练]
题点(一) 化学方程式与离子方程式的相互改写
1．将下列化学方程式改写为离子方程式。
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O：
________________________________________________________________________
(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O：
________________________________________________________________________
(3)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O：____________________________
(4)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2：
________________________________________________________________________
(5)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O：
________________________________________________________________________
2．将下列离子方程式改写为化学方程式(合理即可)。
(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________
________________________________________________________________________
(2)H＋＋OH－===H2O：__________________________________________________
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：____________________________________________
________________________________________________________________________
题点(二) 写出下列反应的离子方程式
3．(1)稀H2SO4与NaOH溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________
(2)CuO与稀HNO3反应：______________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)BaCO3与稀HCl反应：_____________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________________
________________________________________________________________________
(5)Fe与CuSO4溶液反应：_____________________________________________________
(6)CO2通入足量澄清石灰水中：___________________________________________
________________________________________________________________________
题点(三) 离子方程式的正误判断
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝片和CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
B．盐酸与氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是( )
A．醋酸和澄清石灰水反应
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和烧碱溶液反应
6．下列离子方程式中，正确的是( )
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
|思维建模|
(1)分析反应是否符合反应事实。如Fe与H＋反应不能生成Fe3＋，Cu与H＋不反应等。
(2)分析物质的拆分是否合理。但注意微溶物在澄清溶液状态可以拆分，在浊液状态不可拆分。如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆为Ca2＋和OH－。
(3)分析是否遗漏部分离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2反应只写H＋＋OH－===H2O，漏掉SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)分析离子或物质的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O中H＋与SO的个数比应为2∶1。
(5)分析两守恒(原子守恒和电荷守恒)是否合理。
第2课时 离子反应
[导学设计]
(1)提示：①2Na＋＋SO Ba2＋＋2Cl－ ②Na＋、SO、Ba2＋、Cl－
③Na＋、Cl－ ④BaSO4
(2)提示：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Ba2＋＋SO===BaSO4↓
[题点多维训练]
1．选D 离子反应是指有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行，据此分析解答。
2．选A Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
3．选C 凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
4．①能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀
②不能，无沉淀、气体或水生成
③能，H＋与CO反应生成CO2和H2O
④能，H＋与OH－反应生成H2O
⑤不能，无沉淀、气体或水生成
⑥能，Zn与Cu2＋发生置换反应
[导学设计]
1．提示：(1)Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
(2)2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2．提示：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)同一类型
[题点多维训练]
1．(1)2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(5)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(6)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
4．选B A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；C项，CuO应写成化学式，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；D项，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
5．选D CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2书写离子方程式时均写成化学式，因此A、B、C选项中的反应不能用H＋＋OH－===H2O表示。
6．选D A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，电荷不守恒。(共72张PPT)
第2课时 离子反应
目录
新知探究(一)——离子反应及发生条件
新知探究(二)——离子方程式
课时跟踪检测
离子反应及发生条件
新知探究(一)
导学设计
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验完成下列问题：
分析 ① Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===_______________
BaCl2===________________
续表
Na＋、Cl－
BaSO4
(2)上述实验反应的化学方程式为________________________________，反应的实质为_______________________(用化学用语表示)。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[系统融通知能]
1．离子反应的定义和本质
2．离子反应的条件
(1)发生复分解型离子反应
(2)发生置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
√
解析：离子反应是指有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行，据此分析解答。
2．下列物质中，不能发生离子反应的是( )
A．Na2SO4和CuCl2
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CO2和KOH
D．CaCO3和HCl
√
解析：Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
√
4．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。
①NaCl溶液与AgNO3溶液：
_________________________________；
②KNO3溶液与NaOH溶液：
_________________________________；
③盐酸与Na2CO3溶液：
__________________________________；
能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀
不能，无沉淀、气体或水生成
④NaOH溶液与稀HNO3溶液：
_______________________________；
⑤稀H2SO4和NaCl溶液：
_______________________________；
⑥Zn与CuSO4溶液：
______________________________。
能，H＋与OH－反应生成H2O
不能，无沉淀、气体或水生成
能，Zn与Cu2＋发生置换反应
离子方程式
新知探究(二)
导学设计
1．以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，归纳离子方程式的书写步骤。
(1)写出化学方程式：___________________________________。
(2)拆分易溶于水且易电离的物质，并写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式改写成：_______________________________________________。
Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并化简：_______________________。
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2．写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式 离子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
(1)上述四个化学方程式中所对应的离子方程式均为__________________。
(2)结论：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示__________的离子反应。
H＋＋OH－===H2O
同一类型
[系统融通知能]
1．离子方程式的书写方法
(1)书写步骤
(2)注意事项
“写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”
“查”是无用功
“拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要
“删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去
“查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错
2．书写离子方程式的拆分原则
易溶易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐等拆成离子符号；难溶、难电离的物质[如弱酸、弱碱、难(微)溶性盐、H2O等]、单质、气体等用化学式表示。
①常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等。
②弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。
③常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。
[微点拨] 离子方程式和化学方程式的异同
①相同点：二者都是表示物质变化的式子。
②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。
[题点多维训练]
题点(一) 化学方程式与离子方程式的相互改写
1．将下列化学方程式改写为离子方程式。
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O：__________________________。
(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O：
_______________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O：
__________________________________。
(4)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2：_______________________。
(5)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O：___________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
题点(二) 写出下列反应的离子方程式
3．(1)稀H2SO4与NaOH溶液反应：__________________。
(2)CuO与稀HNO3反应：__________________________。
(3)BaCO3与稀HCl反应：__________________________________。
H＋＋OH－===H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
_____________________________________________。
(5)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________。
(6)CO2通入足量澄清石灰水中：
_____________________________________。
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
√
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是( )
A．醋酸和澄清石灰水反应
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和烧碱溶液反应
√
解析：CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2书写离子方程式时均写成化学式，因此A、B、C选项中的反应不能用H＋＋OH－===H2O表示。
6．下列离子方程式中，正确的是( )
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
解析：A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，电荷不守恒。
√
|思维建模|离子方程式正误判断的方法
(1)分析反应是否符合反应事实。如Fe与H＋反应不能生成Fe3＋，Cu与H＋不反应等。
(2)分析物质的拆分是否合理。但注意微溶物在澄清溶液状态可以拆分，在浊液状态不可拆分。如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆为Ca2＋和OH－。
(5)分析两守恒(原子守恒和电荷守恒)是否合理。
课时跟踪检测
(选择题每小题3分，本检测满分70分)
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解析：A、C项，反应无离子参加也无新的离子生成，不是离子反应；D项，该反应是氯酸钾固体在MnO2作催化剂、加热分解制取氧气，不是离子反应。
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2．下列离子反应不能发生的是( )
A．MgCl2＋H2SO4===MgSO4＋2HCl
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
解析：因MgCl2与H2SO4相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质间不能发生化学反应。
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3．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件是必须有难电离的物质生成
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应
解析：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应有离子参加，属于离子反应。
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解析：碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合题意。
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6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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解析：A项中HCl要拆成离子形式，B项中Ca(OH)2应拆成离子形式，D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
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7．下表中评价合理的是( )
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解析：A项，Ca(OH)2应拆成离子形式；C项，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确，评价错误。
续表
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8．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
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10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成， 溶液为蓝色 有无色气体产生
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以下结论正确的是( )
①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
④Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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12．(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________________________________；
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
____________________________________。
(2)铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸除去，其反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)小苏打(NaHCO3)中和胃酸(含HCl)的离子方程式为__________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
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(4)盖胃平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸的离子方程式为____________________________。
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)铁锈(含Fe2O3)用稀盐酸除去的离子方程式为
____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________________，再加入_______。
(3)探究结果为________________________________________________
__________。
(4)反应的离子方程式为__________________________。
水不能使氧化铜溶解
可溶性硫酸盐溶液
稀硫酸
CuO溶解
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
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高阶思维训练(选做题)
14．(13分)(2024·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
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(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
Na2CO3
HCl
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(2)判断试剂①已过量的方法是__________________________________
___________________________________________________。
解析：判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。
静置，向上层清液中滴加少量
BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量
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(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：
_________________________________________________。
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不能
能
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限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、
稀盐酸、稀硝酸。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
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8课时跟踪检测(五) 离子反应
(选择题每小题3分，本检测满分70分)
1．下列反应是离子反应的是( )
A．H2＋Cl2点燃,2HCl
B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．CO＋CuOCu＋CO2
D．2KClO32KCl＋3O2↑
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．MgCl2＋H2SO4===MgSO4＋2HCl
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
3．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件是必须有难电离的物质生成
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应
4．(2024·深圳期中)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO＋H2O
B．CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O H＋＋CO＋OH－===CO＋H2O
5．(2024·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
7．下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
8．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋CO===BaCO3↓
9．(2024·苏北名校联考)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg＋S2－===HgS↓
B．将金属铜加入稀盐酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合变浑浊：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D．石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生
以下结论正确的是( )
①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 ②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ④Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12.(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸除去，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)小苏打(NaHCO3)中和胃酸(含HCl)的离子方程式为______________________。
(4)盖胃平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸的离子方程式为_______________________。
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为________________________。
(6)铁锈(含Fe2O3)用稀盐酸除去的离子方程式为
________________________________________________________________________。
13.(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明______________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入____________________________，再加入__________。
(3)探究结果为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
14.(13分)(2024·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。
试剂②________；试剂③________。
(2)判断试剂①已过量的方法是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
课时跟踪检测(五)
1．选B A、C项，反应无离子参加也无新的离子生成，不是离子反应；D项，该反应是氯酸钾固体在MnO2作催化剂、加热分解制取氧气，不是离子反应。
2．选A 因MgCl2与H2SO4相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质间不能发生化学反应。
3．选D 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应有离子参加，属于离子反应。
4．选A B项书写离子方程式时CaCO3应写成化学式；C项漏掉了H＋与OH－生成H2O的反应；D项HCO不可拆开写。
5．选B 碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合题意。
6．选C A项中HCl要拆成离子形式，B项中Ca(OH)2应拆成离子形式，D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
7．选B A项，Ca(OH)2应拆成离子形式；C项，漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确，评价错误。
8．选C CO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，A正确；NaOH溶液和CuSO4溶液混合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，B正确；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，Ba2＋和CO反应生成BaCO3沉淀，D正确。
9．选D Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，A错误；铜不和稀盐酸反应，B错误；澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，离子方程式应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，C错误；石灰石与硝酸反应生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正确。
10．选C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，①错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，②错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，③④正确。
11．选C 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故B错误；NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C正确；Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故D错误。
12．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(6)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
13．解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
14．解析：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SO可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SO；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液，试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液，加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验SO，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。
答案：(1)Na2CO3 HCl (2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量
(3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)不能 能
编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜
② 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜
