第三节 氧化还原反应
学习目标 重点难点
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 重点 1.从多角度理解氧化还原反应的有关概念及其联系。 2.氧化还原反应的有关规律及应用。
难点 氧化还原反应的有关定量计算和配平。
第1课时 氧化还原反应
新知探究(一)——氧化还原反应的认识
(一)多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
分析 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 ②碳得到氧，发生 反应，被氧化铜
结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧得失的反应
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
①铜元素化合价______，发生______反应。
②碳元素化合价______，发生______反应。
(2)对于无氧得失的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
①铜元素化合价______，发生______反应。
②铁元素化合价______，发生______反应。
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价______的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征：反应前后有元素的__________发生变化(升降)。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)从电子得失的角度分析反应
2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子____________电子，该物质发生氧化反应；________电子，该物质发生还原反应。
(2)从共用电子对偏移的角度分析反应
H2＋Cl22HCl
①氢原子获得1个电子形成2个电子的稳定结构；氯原子获得1个电子形成 8个电子的稳定结构。
②H2与Cl2反应时，氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个__________为双方原子共用，使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向氯，氯元素呈－1价，氢元素呈＋1价。
③H2＋Cl22HCl中氢元素化合价升高，H2发生________反应，Cl2发生还原反应。
(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价________，物质被________，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价________，物质被________，发生还原反应。
③氧化还原反应的本质是_______________。
(二)氧化还原反应与基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。
应用化学
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
1．制备ClO2的化学反应是不是氧化还原反应？判断的依据是什么？
2．若该反应是氧化还原反应，发生氧化反应的物质是什么？
[题点多维训练]
1．(2024·浙南名校联盟)氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．H2O中的氢元素被氧化
B．LiH是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．3NaClO2NaCl＋NaClO3
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(1)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是________，被氧化的物质是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，该反应是否为置换反应________(填“是”或“否”)。
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
4．有下列反应。
①CO2＋C2CO
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤CaCO3CaO＋CO2↑
⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。
5．歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3是混合物
B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
6．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2是氧化产物
C．该反应中，每转移2个电子则生成1分子H2
D．H2O在反应时发生氧化反应
新知探究(二)——氧化还原反应中电子转移的表示方法
导学设计
随着我国汽车销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。在汽车尾气系统中装置三元催化转化器如图所示，可对汽车尾气进行绿色化处理，可有效降低NOx的排放；其工作原理是通过氧化还原将汽车尾气中的CO、HC(碳氢化合物)和NOx等有害气体转化为无害的CO2、H2O和N2，其中涉及的反应有：2CO＋2NON2＋2CO2。
1．该反应中被还原和发生氧化反应的分别是哪种物质？
2．结合反应原理，分别用双线桥、单线桥法标出电子得失。
[系统融通知能]
1．双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
标价态 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
连双线 一条线由被还原物质中化合价降低的元素指向还原产物中的该元素，另一条由被氧化物质中化合价升高的元素指向氧化产物中的该元素
注得失 标出“得到”或“失去”电子数(m×ne－)，m为变价原子数，n为变价数
(2)示例分析
(3)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。
2．单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
标价态 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素
连单线 连接等式左边的被还原物质与被氧化物质中化合价发生变化的元素，箭头指向被还原物质
注得失 标出转移的电子总数(ne－)
(2)示例分析
(3)注意事项
①单线桥表示变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子；
⑤转移电子总数是得电子总数或失电子总数，而不是二者之和。
[题点多维训练]
1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
2．用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3．用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(4)S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑
4．(2024·邢台五校质检)在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法。
回答下列问题：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(1)该反应中被氧化的物质为________。
(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)每生成0.2 g H2，同时生成Cl2的质量为____g。
第1课时 氧化还原反应
(一)1.失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原
2．(1)①降低 还原 ②升高 氧化 (2)①降低 还原
②升高 氧化 (3)②升高 降低 ③化合价
3．(1)失去 得到 (2)②共用电子对 ③氧化
(3)②升高 氧化 降低 还原 ③电子得失(或电子对偏移)
[应用化学]
1．提示：该反应是氧化还原反应，因为反应中有元素的化合价发生了变化。
2．提示：因为H2C2O4中碳元素化合价升高，所以发生氧化反应的物质是H2C2O4。
[题点多维训练]
1．选B H2O中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误。
2．选C 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。A.该反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；B.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的＋1价变为反应后的－1价和＋5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；D.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
3．(1)SO2 H2S S S 否
(2)HCl MnO2 Cl Mn
4．(1)① (2)②⑤⑥ (3)⑦ (4)③
5．选D Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，属于纯净物，A错误；反应2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3中，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C元素的化合价没有发生变化，B错误；该反应中铜元素的化合价升高，Cu失电子，氧元素的化合价降低，O2得电子，C错误；该反应中Cu、O元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
6．选C A项，C的化合价升高，失去电子，被氧化，错误；B项，H2是还原产物，错误；D项，H2O中H化合价降低，发生还原反应，错误。
新知探究(二)
[导学设计]
1．提示：该反应中被还原的是NO，发生氧化反应的是CO。
2．提示：
单线桥法：
[题点多维训练]
1．选D A项，得失电子数应为4e－，错误；B项，双线是指反应前后同元素间的指向，错误；C项，转移电子数为2e－，错误。
2．(1)
3．(1)
4．解析(1)NaCl中的Cl由－1价升高为0价，化合价升高被氧化，被氧化的物质为NaCl。(2)反应中，Cl元素化合价升高失去电子，H元素化合价降低得到电子，转移电子数为2，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。
(3)H2 ～ Cl2
2 g 71 g
0.2 g m(Cl2)
＝，则m(Cl2)＝7.1 g。
答案：(1)NaCl
(3) 7.1(共87张PPT)
第三节
氧化还原反应
学习目标 重点难点 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 重点 1.从多角度理解氧化还原反应的有关概念及其联系。
2.氧化还原反应的有关规律及应用。
难点 氧化还原反应的有关定量计算和配平。
第1课时 氧化还原反应
目录
新知探究(一)——氧化还原反应的认识
新知探究(二)——氧化还原反应中电子转移的表示方法
课时跟踪检测
氧化还原反应的认识
新知探究(一)
(一)多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
失去
还原
还原
得到
氧化
氧化
结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
续表
氧化
还原
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧得失的反应
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②碳元素化合价 ，发生 反应。
降低
还原
升高
氧化
(2)对于无氧得失的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②铁元素化合价 ，发生 反应。
降低
还原
升高
氧化
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价_____的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征：反应前后有元素的 发生变化(升降)。
升高
降低
化合价
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)从电子得失的角度分析反应
在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应； 电子，该物质发生还原反应。
失去
得到
①氢原子获得1个电子形成2个电子的稳定结构；氯原子获得1个电子形成 8个电子的稳定结构。
②H2与Cl2反应时，氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个 为双方原子共用，使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向氯，氯元素呈－1价，氢元素呈＋1价。
共用电子对
氧化
(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生还原反应。
③氧化还原反应的本质是 。
升高
氧化
降低
还原
电子得失(或电子对偏移)
[归纳记忆]
(二)氧化还原反应与基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。
1．制备ClO2的化学反应是不是氧化还原反应？判断的依据是什么？
提示：该反应是氧化还原反应，因为反应中有元素的化合价发生了变化。
2．若该反应是氧化还原反应，发生氧化反应的物质是什么？
提示：因为H2C2O4中碳元素化合价升高，所以发生氧化反应的物质是H2C2O4。
[题点多维训练]
1．(2024·浙南名校联盟)氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．H2O中的氢元素被氧化
B．LiH是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
√
解析：H2O中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误。
√
解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。A.该反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；B.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的＋1价变为反应后的－1价和＋5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；D.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
3．(1)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是________，被氧化的物质是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，该反应是否为置换反应________(填“是”或“否”)。
SO2
H2S
S
S
否
HCl
MnO2
Cl
Mn
⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。
①
②⑤⑥
⑦
③
5．歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3是混合物
B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
√
解析： Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，属于纯净物，A错误；反应2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3中，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C元素的化合价没有发生变化，B错误；该反应中铜元素的化合价升高，Cu失电子，氧元素的化合价降低，O2得电子，C错误；该反应中Cu、O元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2是氧化产物
C．该反应中，每转移2个电子则生成1分子H2
D．H2O在反应时发生氧化反应
√
解析：A项，C的化合价升高，失去电子，被氧化，错误；B项，H2是还原产物，错误；D项，H2O中H化合价降低，发生还原反应，错误。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
新知探究(二)
1．该反应中被还原和发生氧化反应的分别是哪种物质？
提示：该反应中被还原的是NO，发生氧化反应的是CO。
2．结合反应原理，分别用双线桥、单线桥法标出电子得失。
[系统融通知能]
1．双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
标价态 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
连双线 一条线由被还原物质中化合价降低的元素指向还原产物中的该元素，另一条由被氧化物质中化合价升高的元素指向氧化产物中的该元素
注得失 标出“得到”或“失去”电子数(m×ne－)，m为变价原子数，n为变价数
(2)示例分析
(3)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。
2．单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
标价态 正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素
连单线 连接等式左边的被还原物质与被氧化物质中化合价发生变化的元素，箭头指向被还原物质
注得失 标出转移的电子总数(ne－)
(2)示例分析
(3)注意事项
①单线桥表示变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子；
⑤转移电子总数是得电子总数或失电子总数，而不是二者之和。
√
[题点多维训练]
1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
解析：A项，得失电子数应为4e－，错误；B项，双线是指反应前后同元素间的指向，错误；C项，转移电子数为2e－，错误。
4．(2024·邢台五校质检)在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法。
回答下列问题：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(1)该反应中被氧化的物质为________。
解析：(1)NaCl中的Cl由－1价升高为0价，化合价升高被氧化，被氧化的物质为NaCl。
(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
______________________________。
NaCl
(3)每生成0.2 g H2，同时生成Cl2的质量为______g。
7.1
课时跟踪检测
(选择题第1～12小题，每小题3分，第15小题5分，本检测满分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是( )
16
17
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
12
解析：燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确。
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
2．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
解析：吹尽狂沙始到金，为物理法淘金。
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素的化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
解析：氧化还原反应一定有元素的化合价升降，且升降总数相等。
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
4．(2024·北京丰台期中检测)下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
A．FeO―→FeCl2 B．Cl2―→HClO
C．CaO―→Ca(OH)2 D．CO2―→Na2CO3
16
17
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：氧化亚铁和稀盐酸发生复分解反应就可以生成氯化亚铁，不需要通过氧化还原反应，A不符合题意；反应中氯元素的化合价改变，需要通过氧化还原反应，B符合题意；氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素的化合价发生变化，不需要通过氧化还原反应，C不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不需要通过氧化还原反应，D不符合题意。
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
5．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．某物质在反应中失去了电子，该物质中某一元素反应后化合价降低
16
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1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
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13
14
15
3
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
16
A．N B．C
C．N和S D．N和C
17
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
解析：被还原的元素化合价降低，S元素由0―→－2，N元素由＋5―→0，C符合题意。
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
12
11
13
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3
16
17
1
2
4
5
6
7
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9
10
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11
13
14
15
3
解析：A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石加热分解生成CaO和CO2，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，“雪融成水”没有新物质生成，属于物理变化，错误。
16
17
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
8．(2024·天津二中月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
16
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为－1价)
17
1
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3
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解析：A为置换反应；B为分解反应；C为化合反应。
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√
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3
9．下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
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3
解析：钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误。
16
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3
10．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( )
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应生成了Cr3＋
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√
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3
解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②不属于置换反应，A项错误；反应②中的HCl所含两种元素的化合价在反应过程中均保持不变，故HCl未发生氧化还原反应，B项错误；反应①HCl中的H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
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√
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3
A．TiCl4发生氧化反应
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被还原
D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子
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解析：A项，TiCl4中Ti由＋4价降为0价，发生还原反应，错误；C项，TiCl4中氯元素没有化合价变化，错误；D项，每1个TiCl4被还原，转移4个电子，错误。
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√
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12．(2024·金华高一期末)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为Fe2O3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A．Fe2O3被KClO氧化
B．KClO发生还原反应
C．反应后K元素的化合价升高
D．当生成2分子H2O时，转移电子数为6
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3
解析：
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解析：
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还原
5
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(2)反应时被氧化的元素是________(填名称)。
氯
解析：
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(3)生成5分子Cl2时，转移电子数为________。
10
解析：
1
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3
(4)用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目。
解析：
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16
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
解析：该反应中，Al元素由0价升高至＋3价，即Al在反应中失去电子发生氧化反应；N元素由＋5价降低至0价，得到电子发生还原反应。
铝(或Al)
失去
氮(或N)
还原
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1
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3
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________。
解析：根据化合价变化可知，反应中转移的电子数为30，利用双线桥法可标出电子转移的方向和数目。
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3
高阶思维训练(选做题)
15．(2024·桂林高一期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
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3
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋被还原
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
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√
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3
解析：结合题中信息和转化图可写出相关反应，可知A项正确；在过程②中Fe元素的化合价降低，则Fe3＋被还原，B项正确；结合图示转化可知，反应过程中铜、氢、氯三种元素的化合价均保持不变，C项错误；将过程①、②、③中发生的反应合并可得到回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D项正确。
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3
(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为________。
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＋6
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3
(2)反应中，C2H5OH发生________反应，被氧化的元素是________。
(3)反应中，当有3分子C2H5OH发生反应时，转移电子数为________。
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氧化
碳
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3
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车______(填“能”或“否”)，理由是___________________________________________________
_____________________________。
(5)用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________________。
16
能
该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇
发生反应，颜色由橙色变为绿色
===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
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1
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3
17．(14分)(2024·云南保山联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
16
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1
2
4
5
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13
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3
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。
16
17
盐
O3
1
2
4
5
6
7
8
9
10
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12
13
14
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3
(2)上述反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
解析：已知反应中，Na2FeO4中Fe元素得电子被还原，O元素失电子被氧化。
(3)上述反应中，每生成3个O2分子，转移电子数为________个。
解析：已知反应中，O元素的化合价由－2价升高到0价，故每生成3个O2分子，转移电子数为12个。
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O
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1
2
4
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7
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3
解析：已知反应中，MnO2被还原，HCl被氧化，故被还原的分子与被氧化的分子个数比为1∶2，根据化学方程式知每87 g MnO2反应生成71 g Cl2，质量为87 g。
16
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1∶2
87课时跟踪检测(七) 氧化还原反应
1．化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是( )
2．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素的化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
4．(2024·北京丰台期中检测)下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
A．FeO―→FeCl2 B．Cl2―→HClO
C．CaO―→Ca(OH)2 D．CO2―→Na2CO3
5．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．某物质在反应中失去了电子，该物质中某一元素反应后化合价降低
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是( )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
7．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )
A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
8．(2024·天津二中月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为－1价)
9．下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
10．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( )
A．反应①②均属于置换反应
B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应生成了Cr3＋
11．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼 31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．TiCl4发生氧化反应
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被还原
D．每1个TiCl4被还原时转移2个电子
12．(2024·金华高一期末)高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为Fe2O3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A．Fe2O3被KClO氧化
B．KClO发生还原反应
C．反应后K元素的化合价升高
D．当生成2分子H2O时，转移电子数为6
13.(6分)对于2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O反应，请回答下列问题：
(1)MnO发生________反应，1个MnO得到________个电子。
(2)反应时被氧化的元素是________(填名称)。
(3)生成5分子Cl2时，转移电子数为________。
(4)用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目。
14.(6分)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
15．(2024·桂林高一期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中，不正确的是( )
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋被还原
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
16. (13分)酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为________。
(2)反应中，C2H5OH发生________反应，被氧化的元素是________。
(3)反应中，当有3分子C2H5OH发生反应时，转移电子数为________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车______(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.(14分)(2024·云南保山联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。
(2)上述反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
(3)上述反应中，每生成3个O2分子，转移电子数为________个。
(4)传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；该反应中被还原的分子与被氧化的分子个数比为________，生成71 g Cl2理论上需要消耗MnO2________ g。
课时跟踪检测(七)
1．选C 燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确。
2．选B 吹尽狂沙始到金，为物理法淘金。
3．选A 氧化还原反应一定有元素的化合价升降，且升降总数相等。
4．选B 氧化亚铁和稀盐酸发生复分解反应就可以生成氯化亚铁，不需要通过氧化还原反应，A不符合题意；反应中氯元素的化合价改变，需要通过氧化还原反应，B符合题意；氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素的化合价发生变化，不需要通过氧化还原反应，C不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不需要通过氧化还原反应，D不符合题意。
5．选B A错，在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一种元素，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中氯元素既被氧化又被还原。C错，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，如反应2H2O2H2↑＋O2↑，H元素被还原，O元素被氧化。D错，反应中该物质失电子，所含元素的化合价升高。
6．选C 被还原的元素化合价降低，S元素由0―→－2，N元素由＋5―→0，C符合题意。
7．选B A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石加热分解生成CaO和CO2，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，“雪融成水”没有新物质生成，属于物理变化，错误。
8．选D A为置换反应；B为分解反应；C为化合反应。
9．选C 钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误。
10．选D 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②不属于置换反应，A项错误；反应②中的HCl所含两种元素的化合价在反应过程中均保持不变，故HCl未发生氧化还原反应，B项错误；反应①HCl中的H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
11．选B A项，TiCl4中Ti由＋4价降为0价，发生还原反应，错误；C项，TiCl4中氯元素没有化合价变化，错误；D项，每1个TiCl4被还原，转移4个电子，错误。
12．选C
13．解析：
答案：(1)还原 5 (2)氯 (3)10
(4) ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14．解析：(1)该反应中，Al元素由0价升高至＋3价，即Al在反应中失去电子发生氧化反应；N元素由＋5价降低至0价，得到电子发生还原反应。(2)根据化合价变化可知，反应中转移的电子数为30，利用双线桥法可标出电子转移的方向和数目。
答案：(1)铝(或Al) 失去 氮(或N) 还原
(2)
15．选C 结合题中信息和转化图可写出相关反应，可知A项正确；在过程②中Fe元素的化合价降低，则Fe3＋被还原，B项正确；结合图示转化可知，反应过程中铜、氢、氯三种元素的化合价均保持不变，C项错误；将过程①、②、③中发生的反应合并可得到回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D项正确。
16．(1)＋6 (2)氧化 碳 (3)12 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
(5)2K2Cr2O7＋3C12e－2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
17．解析：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)由Na＋和FeO构成，属于盐；同种元素形成的不同单质为同素异形体，故与O2互为同素异形体的物质为O3。(2)已知反应中，Na2FeO4中Fe元素得电子被还原，O元素失电子被氧化。
(3)已知反应中，O元素的化合价由－2价升高到0价，故每生成3个O2分子，转移电子数为12个。
(4)已知反应中，MnO2被还原，HCl被氧化，故被还原的分子与被氧化的分子个数比为1∶2，根据化学方程式知每87 g MnO2反应生成71 g Cl2，质量为87 g。
答案：(1)盐 O3 (2)O (3)12 (4)1∶2 87
