第2课时 氧化剂和还原剂
新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系
(一)氧化剂和还原剂
1．定义
(1)氧化剂：________电子(或电子对偏向)、化合价________的物质。
(2)还原剂：________电子(或电子对偏离)、化合价________的物质。
2．关系图示
即反应中，电子从________剂转移到______剂。
3．表现的性质及产物生成
还原剂具有________性，反应时本身被________，得到氧化产物。
氧化剂具有________性，反应时本身被________，得到还原产物。
如：CuO＋H2Cu＋H2O反应中，氧化剂为CuO，还原剂为H2，氧化产物为H2O，还原产物为Cu。
4．氧化还原反应相关概念的深化理解
(1)理清氧化还原反应中的“两条线”
(2)关注氧化还原反应中的易错点
①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。
②反应中氧化剂得电子数＝还原剂失电子数。
(二)常见的氧化剂与还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。
(2)变价元素的高价态化合物
①某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；
②某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
③某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的低价态化合物
①某些氧化物：如CO、SO2等；
②某些氢化物：如HCl、H2S等；
③某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
[微点拨] ①处于中间价态的物质既可以做氧化剂又可以做还原剂，如O2、H22、Fe2＋、HNO2、H2SO3、CO等；②在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，有的反应物中元素的化合价反应前后没有变化，该反应物既不是氧化剂也不是还原剂。
应用化学
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
1．写出“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及的化学方程式。
2．上述反应中还原剂是什么？氧化剂是什么？
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)反应中还原剂表现还原性，发生还原反应( )
(2)在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质( )
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO反应中H2O是还原剂，Cl2是氧化剂( )
(4)H2O2是常见的绿色氧化剂，只能做氧化剂( )
2．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，MnO2是__________剂，表现__________性，发生________反应，氧化产物是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是__________，还原剂是__________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是________，氧化产物是________。
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．CO→CO2 B．Cl－→Cl2
C．Cr2O→Cr3＋ D．NH3→NO
5．(2024·泉州七中阶段练习)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A．亚硝酸盐与Fe2＋的反应中，亚硝酸盐被氧化
B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂
6．锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中正确的是( )
A．反应中SnO2被氧化
B．每生成1个CO2分子，转移8个电子
C．C是氧化剂
D．a的值为1
新知探究(二)——氧化性、还原性的强弱比较
典例导学
[典例] 在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中做还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
听课记录：
[系统融通知能]
1．根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KnO4、HO3、H2O4 只有氧化性
中间价 O2、Na2O3、 eSO4、 既有氧化性又有还原性
最低价 e、N、K 只有还原性
2．氧化性、还原性的强弱
氧化性 物质得电子的能力，越易得电子，氧化性越强
还原性 物质失电子的能力，越易失电子，还原性越强
3．氧化性与还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应的方程式判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据金属活动顺序表判断
(3)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)判断
如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易发生，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。
[题点多维训练]
题点(一) 氧化性、还原性的强弱比较
1．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．KClO3表现氧化性，I2表现还原性
2．(2024·绵阳期末检测)根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Cu＋Cl2△,CuCl2 ③ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
A．Cl2＞ClO－＞Fe2＋＞Cu2＋
B．ClO－＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
C．ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe2＋＞Cu2＋＞Cl2＞ClO－
3．(2024·杭州高一期末)金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的焙烧过程主要反应之一为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为＋2价，下列说法错误的是( )
A．方框中的物质是Cu2S
B．CuFeS2仅是还原剂
C．氧化性：O2>SO2
D．若有1个O2分子参加反应，则反应中有6个电子转移
4．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
题点(二) 判断反应能否进行
5．已知四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2，下列说法不正确的是( )
A．Z2与Y－在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y－>Z－>W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以发生
D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以发生
6．(2024·昆明期末检测)已知氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
第2课时 氧化剂和还原剂
新知探究(一)
(一)1.(1)得到 降低 (2)失去 升高 2.还原 氧化
3．还原 氧化 氧化 还原
[应用化学]
1．提示：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2．提示：还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4。
[题点多维训练]
1．(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．(1)氧化 氧化 还原 Cl2
(2)KMnO4 KMnO4 O Mn
(3)SO2 H2S S S
(4)H2O2 Fe3＋
3．选D H2S中的H、S元素没有变价，既不是氧化剂也不是还原剂。
4．选C 氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项，CO→CO2没有元素的化合价发生变化；B项，Cl－→Cl2，需要加入氧化剂才能实现；C项，Cr2O→Cr3＋，铬元素从＋6价降低为＋3价，需要加入还原剂才能实现；D项，NH3→NO，氮元素由－3价升高为＋2价，需要加入氧化剂才能实现。
5．选A 亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，则亚硝酸盐为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3＋为氧化剂，D正确。
6．选B 已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a＝2，Sn元素的化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C错误。
新知探究(二)
[典例] 选B ①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，A、C正确；①中Z2是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，Z2做氧化剂，B错误；①中X得到电子被还原，则X2＋是XO的还原产物，D正确。
[题点多维训练]
1．选D 根据氧化还原反应可知氧化性：KClO3>I2，还原性：I2>Cl2。
2．选C 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cu2＋，氧化产物为Fe2＋，则氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为Cu2＋，则氧化性：Cl2＞Cu2＋；反应③中氧化剂为ClO－，氧化产物为Cl2，则氧化性：ClO－＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋，故C正确。
3．选B 根据原子守恒可知方框中的物质为Cu2S，A项正确；CuFeS2中Cu元素从＋2价降低至＋1价，部分S元素从－2价升高至SO2中的＋4价，故CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该反应中O2是氧化剂，SO2是氧化产物，故氧化性：O2>SO2，C项正确；结合反应中元素的化合价变化可知，1个O2分子参加反应时，反应中有1个S2－失去6个电子，即反应中有6个电子发生转移，D项正确。
4．解析：(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能
5．选C 因为氧化性：Z2>X2>Y2，所以Z2能置换出X2，Z2与Y－在水溶液中不能大量共存，A、D正确；因为氧化性：W2>Z2>X2>Y2，所以还原性：Y－>X－>Z－>W－，B正确；因为氧化性：W2>Y2，所以Y2不能置换出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，C错误。
6．选D 由题意知氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正确；由于氧化性：Fe3＋＞I2，故B正确；Cl2氧化性强于I2，故C正确；由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋，故D错误。(共81张PPT)
第2课时 氧化剂和还原剂
目录
新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系
新知探究(二)——氧化性、还原性的强弱比较
课时跟踪检测
氧化剂、还原剂的有关概念及其联系
新知探究(一)
(一)氧化剂和还原剂
1．定义
(1)氧化剂： 电子(或电子对偏向)、化合价 的物质。
(2)还原剂： 电子(或电子对偏离)、化合价 的物质。
得到
降低
失去
升高
2．关系图示
即反应中，电子从 剂转移到 剂。
还原
氧化
3．表现的性质及产物生成
还原剂具有 性，反应时本身被 ，得到氧化产物。
氧化剂具有 性，反应时本身被 ，得到还原产物。
还原
氧化
氧化
还原
4．氧化还原反应相关概念的深化理解
(1)理清氧化还原反应中的“两条线”
(2)关注氧化还原反应中的易错点
①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。
②反应中氧化剂得电子数＝还原剂失电子数。
(二)常见的氧化剂与还原剂
1．常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。
(2)变价元素的高价态化合物
①某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；
②某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
③某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的低价态化合物
①某些氧化物：如CO、SO2等；
②某些氢化物：如HCl、H2S等；
③某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
应用化学
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
1．写出“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及的化学方程式。
提示：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2．上述反应中还原剂是什么？氧化剂是什么？
提示：还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)反应中还原剂表现还原性，发生还原反应( )
(2)在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质( )
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO反应中H2O是还原剂，Cl2是氧化剂( )
(4)H2O2是常见的绿色氧化剂，只能做氧化剂( )
×
√
×
×
氧化
氧化
还原
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是________，氧化产物是________。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe3＋
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
√
解析：H2S中的H、S元素没有变价，既不是氧化剂也不是还原剂。
√
5．(2024·泉州七中阶段练习)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A．亚硝酸盐与Fe2＋的反应中，亚硝酸盐被氧化
B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂
√
A．反应中SnO2被氧化
B．每生成1个CO2分子，转移8个电子
C．C是氧化剂
D．a的值为1
√
解析：已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a＝2，Sn元素的化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C错误。
氧化性、还原性的强弱比较
新知探究(二)
√
[系统融通知能]
1．根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性
2．氧化性、还原性的强弱
氧化性 物质得电子的能力，越易得电子，氧化性越强
还原性 物质失电子的能力，越易失电子，还原性越强
3．氧化性与还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应的方程式判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据金属活动顺序表判断
[题点多维训练]
题点(一) 氧化性、还原性的强弱比较
1．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．KClO3表现氧化性，I2表现还原性
√
解析：根据氧化还原反应可知氧化性：KClO3>I2，还原性：I2>Cl2。
2．(2024·绵阳期末检测)根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
③ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
A．Cl2＞ClO－＞Fe2＋＞Cu2＋ B．ClO－＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
C．ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Cu2＋＞Cl2＞ClO－
√
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cu2＋，氧化产物为Fe2＋，则氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为Cu2＋，则氧化性：Cl2＞Cu2＋；反应③中氧化剂为ClO－，氧化产物为Cl2，则氧化性：ClO－＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋，故C正确。
A．方框中的物质是Cu2S
B．CuFeS2仅是还原剂
C．氧化性：O2>SO2
D．若有1个O2分子参加反应，则反应中有6个电子转移
√
解析：根据原子守恒可知方框中的物质为Cu2S，A项正确；CuFeS2中Cu元素从＋2价降低至＋1价，部分S元素从－2价升高至SO2中的＋4价，故CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该反应中O2是氧化剂，SO2是氧化产物，故氧化性：O2>SO2，C项正确；结合反应中元素的化合价变化可知，1个O2分子参加反应时，反应中有1个S2－失去6个电子，即反应中有6个电子发生转移，D项正确。
4．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________________。
解析：(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。
S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________。
解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
Cl2>Br2>I2>S
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
解析：由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
解析：由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
能
能
题点(二) 判断反应能否进行
5．已知四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2，下列说法不正确的是( )
A．Z2与Y－在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y－>Z－>W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以发生
D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以发生
√
解析：因为氧化性：Z2>X2>Y2，所以Z2能置换出X2，Z2与Y－在水溶液中不能大量共存，A、D正确；因为氧化性：W2>Z2>X2>Y2，所以还原性：Y－>X－>Z－>W－，B正确；因为氧化性：W2>Y2，所以Y2不能置换出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，C错误。
6．(2024·昆明期末检测)已知氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
√
解析：由题意知氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正确；由于氧化性：Fe3＋＞I2，故B正确；Cl2氧化性强于I2，故C正确；由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋，故D错误。
课时跟踪检测
(选择题第1～11小题，每小题3分，第13～14小题，每小题5分，本检测满分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
解析：失电子的物质做还原剂，B正确。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
A．硫元素被氧化
B．O2发生了氧化反应
C．Cu2S仅做还原剂
D．反应中铜元素无电子转移
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：由方程式可知，反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原，硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂。由分析可知，硫元素的化合价升高被氧化，故A正确；氧气是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故B错误；硫化亚铜既做氧化剂又做还原剂，故C错误；铜元素的化合价降低被还原，有电子转移，故D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
3．下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
解析：A中的物质常用作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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解析：A．反应中S元素的化合价由0价降为－2价，显氧化性；B.反应中S元素的化合价由－2价升为0价，显还原性；C.反应中，单质硫中S元素的化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素的化合价由＋6价降至＋4价被还原，S元素既显氧化性又显还原性；D.反应中，S元素的化合价部分由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S元素既显氧化性又显还原性。
√
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A．该反应的电子转移方向和数目为
B．该反应中Al为还原剂
C．该反应中Fe2O3具有氧化性
D．利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护
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A．Mg元素的化合价升高被还原
B．由此反应可以得出还原性：Mg>C
C．CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目
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解析：反应中Mg元素的化合价升高被氧化，A项错误；该反应中Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C，B项正确；CO2中C元素的化合价降低被还原，即反应中CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应中得、失电子数相等，即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目，D项正确。
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7．(2024·临沂高一检测)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判断下列说法正确的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序：I2>Br2>Cl2
C．还原性强弱顺序：KI>KBr>KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
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解析：①反应溴被氧化，③反应溴被还原，A项错误；根据①反应可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：KBr>KCl，根据②反应可知氧化性：Cl2>I2，还原性：KI>KCl，根据③反应可知，氧化性：Br2>I2，还原性：KI>KBr，故氧化性：Cl2>Br2>I2，还原性：KI>KBr>KCl，B、D项错误，C正确。
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8．(2024·青岛高一期末)沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
①2Na2S＋2S＋3O2===2Na2S2O3
②Na2SO3＋S===Na2S2O3
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下列相关说法错误的是( )
A．硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为＋2价
B．海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C．反应①、②中的单质硫均为还原剂
D．氧化性：O2>Na2SO3>Na2S2O3
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解析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，则硫元素的平均化合价为＋2价，故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为＋2价，被氧化，做还原剂，故C项正确。O2为常见的氧化剂，Na2SO3为常见的还原剂，故氧化性：O2>Na2SO3；再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Na2SO3>Na2S2O3，故D项正确。
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9．已知还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是( )
A．Fe3＋与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
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解析：根据还原性：I－＞Fe2＋可知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正确；已知还原性：I－＞Br－＞Cl－，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正确。
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10．(2024·嘉兴高一期末)三氟化氮(NF3，F为－1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2
D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子
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11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是( )
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1
B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应
D．Cu是还原产物
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12．(10分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为________。
＋1
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(2)反应①中氧化剂为______，还原剂为______。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明电子转移情况，若不是请说明判断依据：__________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式：
____________________________________________。
Cu2O
Cu2O
不是
反应前后没有元素的化合价发生改变
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高阶思维训练(选做题)
13．铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O
②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl
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下列有关叙述正确的是( )
A．Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式
B．反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂
C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同质量的PbO2，反应①、②转移电子数之比为2∶3
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14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．H2SO4在反应中得到电子被还原
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解析：KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，故A错误；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确；H2SO4在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，故D错误。
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15．(17分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
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(1)写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出
电子转移的方向和数目：___________。
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(2)从物质分类角度来看，NaNO2是______(填字母)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
解析：NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐，属于电解质，故答案为b、e。
b e
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(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_________________________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更____(填“强”或“弱”)。
解析：用已知反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2。
产生NO有害气体污染环境
还原性
强
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(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________(填字母)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
C
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解析：根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意；分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，NaCl分解会生成Cl2，故可以区分，B不符合题意；化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故不能用该方法区分两者，故C符合题意。
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(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________(填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2 2H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
C
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解析：NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性；A.该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故不符合题意；B.反应中，过氧化氢中O元素的化合价升高，表现还原性，故不符合题意；C.过氧化氢中O元素的化合价降低，表现氧化性，故符合题意；D.反应中，过氧化氢中O元素的化合价升高，表现还原性，故不符合题意。
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(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式：_____________________________________，产生氮气分子和转移电子数目之比为________。
解析：亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，故产生氮气分子和转移电子数目之比为1∶3。
NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O
1∶3课时跟踪检测(八) 氧化剂和还原剂
1．某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
2．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．硫元素被氧化
B．O2发生了氧化反应
C．Cu2S仅做还原剂
D．反应中铜元素无电子转移
3．下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
4．在下列反应中硫元素只显氧化性的是( )
A．2Al＋3SAl2S3
B．H2SH2＋S
C．S＋2H2SO4(浓) 2H2O＋3SO2↑
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
5．(2024·遵义期中检测)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，下列说法错误的是( )
A．该反应的电子转移方向和数目为2Al＋Fe6e－2O32Fe＋Al2O3
B．该反应中Al为还原剂
C．该反应中Fe2O3具有氧化性
D．利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护
6．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg＋CO22MgO＋C。下列对该反应的判断中错误的是( )
A．Mg元素的化合价升高被还原
B．由此反应可以得出还原性：Mg>C
C．CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目
7．(2024·临沂高一检测)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判断下列说法正确的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序：I2>Br2>Cl2
C．还原性强弱顺序：KI>KBr>KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
8．(2024·青岛高一期末)沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
①2Na2S＋2S＋3O2===2Na2S2O3
②Na2SO3＋S===Na2S2O3
下列相关说法错误的是( )
A．硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为＋2价
B．海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C．反应①、②中的单质硫均为还原剂
D．氧化性：O2>Na2SO3>Na2S2O3
9．已知还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是( )
A．Fe3＋与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
10．(2024·嘉兴高一期末)三氟化氮(NF3，F为－1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2
D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子
11．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有关该反应的说法正确的是( )
A．产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1
B．CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．Hg与Cu均发生氧化反应
D．Cu是还原产物
12.(10分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为______，还原剂为______。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明电子转移情况，若不是请说明判断依据：_____________________________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
13．铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O
②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl
下列有关叙述正确的是( )
A．Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式
B．反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂
C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同质量的PbO2，反应①、②转移电子数之比为2∶3
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．H2SO4在反应中得到电子被还原
15.(17分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
(1)写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是______(填字母)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是________________________________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更__________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________(填字母)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________(填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
产生氮气分子和转移电子数目之比为________。
课时跟踪检测(八)
1．选B 失电子的物质做还原剂，B正确。
2．选A 由方程式可知，反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原，硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂。由分析可知，硫元素的化合价升高被氧化，故A正确；氧气是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故B错误；硫化亚铜既做氧化剂又做还原剂，故C错误；铜元素的化合价降低被还原，有电子转移，故D错误。
3．选C A中的物质常用作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
4．选A A．反应中S元素的化合价由0价降为－2价，显氧化性；B.反应中S元素的化合价由－2价升为0价，显还原性；C.反应中，单质硫中S元素的化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素的化合价由＋6价降至＋4价被还原，S元素既显氧化性又显还原性；D.反应中，S元素的化合价部分由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S元素既显氧化性又显还原性。
5．选A 单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应该由失电子元素指向得电子元素，应该由铝指向铁即2Al＋Fe6e－2O3高温,2Fe＋Al2O3，故A错误；Al元素的化合价升高，失去电子是还原剂，故B正确；Fe2O3中Fe元素的化合价降低得电子，是氧化剂，具有氧化性，故C正确；铝粉与氧化铁的反应是放热反应，用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确。
6．选A 反应中Mg元素的化合价升高被氧化，A项错误；该反应中Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C，B项正确；CO2中C元素的化合价降低被还原，即反应中CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应中得、失电子数相等，即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目，D项正确。
7．选C ①反应溴被氧化，③反应溴被还原，A项错误；根据①反应可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：KBr>KCl，根据②反应可知氧化性：Cl2>I2，还原性：KI>KCl，根据③反应可知，氧化性：Br2>I2，还原性：KI>KBr，故氧化性：Cl2>Br2>I2，还原性：KI>KBr>KCl，B、D项错误，C正确。
8．选B 硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，则硫元素的平均化合价为＋2价，故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为＋2价，被氧化，做还原剂，故C项正确。O2为常见的氧化剂，Na2SO3为常见的还原剂，故氧化性：O2>Na2SO3；再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Na2SO3>Na2S2O3，故D项正确。
9．选C 根据还原性：I－＞Fe2＋可知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正确；已知还原性：I－＞Br－＞Cl－，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正确。
10．选D 由3 F3＋5H2O ===2 得到2×e－O＋H 失去2e－O3＋9HF可知，该反应中NF3既是氧化剂又是还原剂，A项错误；HF既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；3个NF3分子中，有2个NF3分子得电子，1个NF3分子失电子，即氧化剂与还原剂反应的分子数之比为2∶1，C项错误；由双线桥可知，生成1个HNO3分子，得失电子数为2，即转移2个电子，D项正确。
11．选D 反应中的电子转移情况为4 uI＋ g===Cu2 失2e－gI4＋2 得2e－u，CuI是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Cu。
12．(1)＋1 (2)Cu2O Cu2O
(3)不是 反应前后没有元素的化合价发生改变
(4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
13．选C Pb有＋2、＋4两种价态，故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式，A项错误；Pb3O4中Pb元素为＋2价、＋4价，与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化，反应①不是氧化还原反应，无电子转移，B、D项错误；反应①中Pb2＋与NO共存，反应②中PbO被NaClO氧化，因此根据反应①、②可推知在题给条件下，氧化性：NaClO>HNO3，C项正确。
14．选C KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，故A错误；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，故C正确；H2SO4在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，故D错误。
15．解析：(1)已知反应中，KI是还原剂，NaNO2是氧化剂，转移2个电子，用单线桥法表示为2NaNO2＋2KI2e－。(2)NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐，属于电解质，故答案为b、e。(3)用已知反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2。(4)根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意；分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，NaCl分解会生成Cl2，故可以区分，B不符合题意；化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故不能用该方法区分两者，故C符合题意。(5)NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性；A.该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故不符合题意；B.反应中，过氧化氢中O元素的化合价升高，表现还原性，故不符合题意；C.过氧化氢中O元素的化合价降低，表现氧化性，故符合题意；D.反应中，过氧化氢中O元素的化合价升高，表现还原性，故不符合题意。(6)亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O；生成一个氮气分子时转移3个电子，故产生氮气分子和转移电子数目之比为1∶3。
答案：(1)2NaNO2＋2KI2e－ (2)be (3)产生NO有害气体污染环境 还原性 强
(4)C (5)C (6)NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O 1∶3
