第3课时 氧化还原反应的规律及应用
综合融通(一)——价态规律及应用
(一)高低规律
内容 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)
应用 预测物质的氧化性和还原性
[对点训练]
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
(二)归中规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
[对点训练]
2．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．S为还原产物，SO2为氧化产物
B．水既不是氧化产物也不是还原产物
C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应
D．每一分子硫化氢被氧化转移4个电子
3．关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
(三)歧化规律
内容 氧化还原反应中，有元素的化合价升高，必然有元素的化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态
应用 判断反应物和产物中同种元素的价态高低，计算电子转移的数目
[对点训练]
4．已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2↑
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
5．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。
(2)KX―→KY＋KZ(氯元素的歧化反应，未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。
综合融通(二)——守恒规律、先后规律及应用
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素的化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
2．先后规律
规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应
应用 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
[题点多维训练]
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
2．已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是( )
A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋
C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
3．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
(2)反应生成3个I2分子，转移的电子数为___________________________________。
(3)用单线桥表示电子转移的情况：_______________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
综合融通(一)
1．选C H＋、Na＋为最高价态，只有氧化性。
2．选B 在已知反应中SO2为还原产物，S为氧化产物，A错误；H、O元素的化合价未发生改变，则水既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；反应中存在元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是置换反应，C错误；反应中－2价S的化合价升高到0价，即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子，D错误。
3．选D NH3中N由－3价升高到0价，NH3做还原剂，被氧化。NO2中N由＋4价下降到0价，NO2做氧化剂，被还原，根据转移电子数相等，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。
4．选A 根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①：NaCl中Cl元素为－1价(最低价)，则G→NaCl时Cl元素的化合价降低，而G→Q时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价：Q>G>－1；同理根据反应②，可知H2O→H2，H元素的化合价降低，则Q→X时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价：X>Q；由反应③得Cl元素的化合价：Q>Y>G，由反应④得Cl元素的化合价：X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A项正确。
5．③①②
综合融通(二)
1．选C 阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
2．选B A．反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生，正确；B.反应中，Fe2＋为还原剂，I－为还原产物，还原性：Fe2＋＞ I－，与题给信息相悖，反应不能发生，错误；C.反应中，SO2为还原剂，I－为还原产物，还原性：SO2＞I－，反应能发生，正确；D.由于还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I－反应，反应能发生，正确。
3．(1)KIO3 I2 I2 (2)5
(3) ===3I2＋3K2SO4＋3H2O(共59张PPT)
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
目录
综合融通(一)——价态规律及应用
综合融通(二)——守恒规律、先后规律及应用
课时跟踪检测
价态规律及应用
综合融通(一)
(一)高低规律
内容 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)
应用 预测物质的氧化性和还原性
[对点训练]
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
解析：H＋、Na＋为最高价态，只有氧化性。
√
(二)归中规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
[对点训练]
2．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．S为还原产物，SO2为氧化产物
B．水既不是氧化产物也不是还原产物
C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应
D．每一分子硫化氢被氧化转移4个电子
√
解析：在已知反应中SO2为还原产物，S为氧化产物，A错误；H、O元素的化合价未发生改变，则水既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；反应中存在元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是置换反应，C错误；反应中－2价S的化合价升高到0价，即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子，D错误。
3．关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
√
解析：NH3中N由－3价升高到0价，NH3做还原剂，被氧化。NO2中N由＋4价下降到0价，NO2做氧化剂，被还原，根据转移电子数相等，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。
(三)歧化规律
内容 氧化还原反应中，有元素的化合价升高，必然有元素的化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态
应用 判断反应物和产物中同种元素的价态高低，计算电子转移的数目
[对点训练]
4．已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
√
解析：根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①：NaCl中Cl元素为－1价(最低价)，则G→NaCl时Cl元素的化合价降低，而G→Q时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价：Q>G>－1；同理根据反应②，可知H2O→H2，H元素的化合价降低，则Q→X时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价：X>Q；由反应③得Cl元素的化合价：Q>Y>G，由反应④得Cl元素的化合价：X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A项正确。
5．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。
(2)KX―→KY＋KZ(氯元素的歧化反应，未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、
②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。
③①②
守恒规律、先后规律及应用
综合融通(二)
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素的化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
2．先后规律
规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。
②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应
应用 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
[题点多维训练]
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
√
解析：阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
√
解析：A．反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生，正确；B.反应中，Fe2＋为还原剂，I－为还原产物，还原性：Fe2＋＞ I－，与题给信息相悖，反应不能发生，错误；C.反应中，SO2为还原剂，I－为还原产物，还原性：SO2＞I－，反应能发生，正确；D.由于还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I－反应，反应能发生，正确。
3．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
KIO3
I2
I2
(2)反应生成3个I2分子，转移的电子数为_____。
(3)用单线桥表示电子转移的情况：
______________________________________。
5
课时跟踪检测
(选择题第1～12小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分60分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
解析：一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。
√
1
2
4
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6
7
8
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12
13
14
15
3
2．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶1
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。
√
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2
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7
8
9
10
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13
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15
3
3．(2024·洛阳高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
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6
7
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14
15
3
解析：在金属活动性顺序中，活动性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
√
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4
5
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7
8
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3
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5
6
7
8
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14
15
3
解析：A．反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原；B.没有元素的化合价变化；C中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素；D中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中。
√
1
2
4
5
6
7
8
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13
14
15
3
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
1
2
4
5
6
7
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14
15
3
解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价。由NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
√
1
2
4
5
6
7
8
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11
12
13
14
15
3
6．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
解析：氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
√
1
2
4
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6
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12
11
13
14
15
3
7．(2024·六安一中阶段练习)已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是( )
A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4
C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
1
2
4
5
6
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15
3
解析：在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若铁粉无剩余，必先还原Fe3＋，则溶液中无Cu2＋时一定也没有Fe3＋，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3＋反应，则溶液中还有Cu2＋、Fe3＋，D不正确。
√
1
2
4
5
6
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8
9
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11
12
13
14
15
3
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是( )
A．Br2＋2KI===I2＋2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
1
2
4
5
6
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13
14
15
3
解析：氧化性：Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液中通入少量氯气，首先被氧化的是Fe2＋，B正确；还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
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12
13
14
15
3
9．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，如果有3个Cl2发生该反应，则反应中转移电子数为( )
A．6 B．5
C．0.5 D．1
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
3
1
2
4
5
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7
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9
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12
13
14
15
3
10．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是( )
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由－3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，只有B符合。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
1
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4
5
6
7
8
9
10
11
12
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15
3
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√
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2
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5
6
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8
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13
14
15
3
12．已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C．盐酸表现还原性和酸性
D．用双线桥表示该反应的电子转移为
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3
13．(6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
②
1
2
4
5
6
7
8
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10
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12
13
14
15
3
解析：氧化还原反应中元素的化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。
1
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3
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的________做氧化剂。
KMnO4
FeCl3
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高阶思维训练(选做题)
14．根据离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
判断下列离子方程式错误的是( )
A．少量Cl2通入FeI2溶液：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．过量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C．少量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
√
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3
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，②中氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－，③中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，据此分析判断。FeI2溶液中离子的还原性：I－＞Fe2＋，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，故A正确；FeI2溶液中还原性：I－＞Fe2＋，过量Cl2通入FeI2溶液中反应生成氯化铁、碘单质，故B正确；
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FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2＋＞Br－，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，故C正确；过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D错误。
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解析：KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被还原的元素是Mn，氧化产物是O2。
Mn
O2
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②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
a．反应②的离子方程式为_________________________________。
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3
b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
71∶126
KMnO4＞MnO2＞O2
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b.①反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶126。c.根据反应①③④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。课时跟踪检测(九) 氧化还原反应的规律及应用
(选择题第1～12小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分60分)
1．下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2＋ ⑧MnO，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
2．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶1
3．(2024·洛阳高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
4．下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O
D．SO2＋2H2S===2H2O＋3S
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
6．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
7．(2024·六安一中阶段练习)已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是( )
A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4
C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是( )
A．Br2＋2KI===I2＋2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
9．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，如果有3个Cl2发生该反应，则反应中转移电子数为( )
A．6 B．5
C．0.5 D．1
10．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是( )
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
12．已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C．盐酸表现还原性和酸性
D．用双线桥表示该反应的电子转移为
13. (6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的________做氧化剂。
高阶思维训练(选做题)
14．根据离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
判断下列离子方程式错误的是( )
A．少量Cl2通入FeI2溶液：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．过量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C．少量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
15.(13分)回答下列问题。
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是________(填化学式)。
(2)下面三个方法都可以用来制氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
a．反应②的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
c．已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质的氧化性由强到弱的顺序为____________________。
课时跟踪检测(九)
1．选B 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。
2．选B 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。
3．选A 在金属活动性顺序中，活动性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
4．选A A．反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原；B.没有元素的化合价变化；C中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素；D中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中。
5．选B 已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价。由NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
6．选B 氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
7．选D 在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若铁粉无剩余，必先还原Fe3＋，则溶液中无Cu2＋时一定也没有Fe3＋，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3＋反应，则溶液中还有Cu2＋、Fe3＋，D不正确。
8．选C 氧化性：Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液中通入少量氯气，首先被氧化的是Fe2＋，B正确；还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。
9．选B 该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥：3Cl2＋6KOH===KCl失去1×5e－O3＋5KC得到5×e－l＋3H2O
可知当有3个Cl2参加反应，则反应中转移电子数为5个。
10．选B 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由－3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，只有B符合。
11．选A 设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得＝。
12．选D A对，由反应可知，KClO3中Cl元素由＋5价降低到0价，则KClO3是氧化剂；B对，据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1；C对，该反应中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性；D错，由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以双线桥应为K lO3＋6H l(浓)===KCl＋3 失去5×e－得到5e－l2↑＋3H2O。
13．解析：(1)氧化还原反应中元素的化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO2(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cl－；由反应③知氧化性：MnO＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋。由此推知：氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－，FeCl3符合题意。
答案：(1)② (2)KMnO4 FeCl3
14．选D 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，②中氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－，③中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，氧化性为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，据此分析判断。FeI2溶液中离子的还原性：I－＞Fe2＋，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，故A正确；FeI2溶液中还原性：I－＞Fe2＋，过量Cl2通入FeI2溶液中反应生成氯化铁、碘单质，故B正确；FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2＋＞Br－，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，故C正确；过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D错误。
15．解析：(1)KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被还原的元素是Mn，氧化产物是O2。(2)a.②反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的电解质，拆分为离子，其他写成分子，改写成离子方程式为ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O。b.①反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶126。c.根据反应①③④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。
答案：(1)Mn O2 (2)a.ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O b．71∶126 c．KMnO4＞MnO2＞O2
