第三节 氧化还原反应 共2课时学案

第三节
氧化还原反应(课时1)导学案
氧化还原反应
学习目标
1．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
知识点归纳
一.氧化还原反应定义
<一>从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质
氧的反应。
还原反应；含氧化合物
氧的反应。
氧化反应与还原反应是
发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有
的反应（氧化还原反应的特征）；
2.氧化反应是物质所含元素化合价
（填“升高”或“降低”）的反应,该元素
（填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价
（填“升高”或“降低”）的反应，该元素被
（填“被氧化”或“被还原”）。
<三>从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有
的反应；（氧化还原反应的本质）
2、氧化反应是物质
电子的反应；还原反应是物质
电子的反应。
二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
1.化学反应的分类（以化学反应中是否有电子转移为标准）可分为：
反应和
反应。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）两个可能：
反应和
反应可能是氧化还原反应；
（2）两个一定：
反应一定是氧化还原反应；
反应一定不是氧化还原反应。
图示：
第三节
氧化还原反应(课时2)导学案
氧化剂和还原剂
学习目标
能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
知识点归纳
氧化剂和还原剂
1.氧化剂：
①物质中元素的化合价
,
电子(或电子对
),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂具有
性，在化学反应中被
，发生
反应。
③常见的氧化剂:
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.还原剂：
①物质中元素的化合价
,
电子(或电子对
),这种物质称为还原剂。
②还原剂具有
性，在化学反应中被
，发生
反应。
③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；
3.
氧化产物和还原产物
氧化产物是
被
后的产物；还原产物是
被
后的产物.
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化剂
+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化剂
+还原剂
还原产物+氧化产物
双线桥法
单线桥法
注意：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等（电子守恒规律）。
联系：
（1）氧化剂（具有
性）→所含元素化合价
→
电子→被还原剂
→发生
反应→得
产物。
（2）还原剂（具有
性）→所含元素化合价
→
电子→被氧化剂
→发生
反应→得
产物。
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法
1.同一氧化还原反应中，有：
氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原剂的还原性＞还原产物的还原性
2.根据金属活动性顺序表判断金属的还原性强弱：
3.同一元素最高价态只具有
性，最低价态只具有
性，中间价态既具有
性，又具有
性。
五、生活中的氧化还原反应
e-
化合价
,
e-,发生
反应
化合价
,
e-,发生
反应