第二节 离子反应 共2课时学案

第二节
离子反应（课时1）导学案
酸、碱、盐在水溶液中的电离
青春寄语：人只有在每天的进步当中才能体会到这鲜活生命的意义！
学习目标
1．了解电解质的概念；
2．会写常见酸、碱、盐的电离电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
知识点归纳
一．电解质与非电解质
１．电解质：在　　　或　　　　能够导电的　　　　　，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
二、电离和电离方程式
1.电离的概念：在溶液当中解离成　　　　
的过程。
2.酸、碱、盐在水溶液中能够导电的原因：是因为它们在溶液中发生了　　　　，产生了
。
3.电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
练习：写出下列各电解质的电离方程式：
HNO3
H2SO4
HCl
KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
MgCl2
(NH4)2SO4
NaHSO4
NaHCO3
4.从电离的角度认识酸、碱、盐
酸:电离时生成的
离子全部是
的化合物叫做酸。
碱:电离时生成的
离子全部是
的化合物叫做碱。
盐:电离时生成的
和
的化合物叫做盐。
第二节
离子反应（课时2）导学案
离子反应及其发生的条件
学习目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.掌握离子反应方程式的书写。
知识点归纳
一.离子反应离子反应
1.概念：电解质在
中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。
2.离子方程式：用
表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写四步骤：“写、改、删、查”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成
形式，难溶物质、气体、单质、氧化物、水等仍写成
。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边
和
是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
4.
离子方程式的意义
（1）表示一定物质反应时实际参加反应的
。
（2）表示同一类型的离子反应。
二.复分解反应的实质和发生的条件
1.复分解反应的实质是：
。
2.复分解反应的
（1）
（2）
（3）