第一节 金属的化学性质 共3课时学案

第三章
金属及其化合物
第一节
金属的化学性质(课时1)
导学案
金属与非金属的反应
学习目标
1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性
2.理解金属听原子结构与化学性质的关系
3.学会用实验的方法研究认识钠、铝分别与非金属（氧气）的反应，掌握常见金属与非金属的反应规律
知识点归纳
一、金属的存在形式及物理通性
1.金属在地壳中的存在形式：绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。
2.金属有许多共同的物理性质：如常温下，大部分为
态，不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　　　、有　　　　　　。
二、金属的原子结构与化学性质的关系
1.金属的化学性质
（1）大多数金属能与
反应（如镁条的燃烧）。
（2）活泼金属与
反应（如镁条与稀盐酸反应）。
(3)金属与盐溶液反应。
2.金属的原子结构与化学性质的关系：金属元素的最外层电子数　
　　，最外层电子易　　　，单质表现出　
性，遇到　　　剂时，就会发生　　
　　反应。
三、金属与O2的反应
（一）.钠与氧气的反应
1.钠的物理性质：钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　　。
2.钠的保存:在实验室中，将钠保存在
或
中，隔绝空气。
2.钠与氧气的反应：
（1）钠暴露在空气中则会　　　，生成　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成　　　，并剧烈反应，发出　　火焰，生成一种　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（二）.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出　　　光，生成　　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（三）.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　。
（四）.铝与氧气的反应
铝与氧气的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。　　　形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。　　　和　　　形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
四、金属与Cl2的反应
1.钠与氯气的反应：2Na
+
Cl2
2NaCl　　　
2.铁与氯气反应：2Fe
+
3Cl2
2FeCl3　　　　　　　　　　
3.铜与氯气反应：Cu
+
Cl2
CuCl2　　　　　　　　　　
五、金属与S的反应
1.钠与硫的反应：2Na
+
S
Na2S　　　　　　　　　　　　
2.铁与硫反应：Fe
+
S
FeS　　　　　　　　　　　　
3.铜与硫反应：2Cu
+
S
=Cu2S　　　　　　　　　　　　
结论：变价金属与氯气反应时表现出　
　（高、低）价态，与硫反应时表现出　　（高、低）价态。
第一节
金属的化学性质(课时2)
导学案
金属与酸和水的反应
学习目标
了解钠、镁、铝、铁、铜与酸和水的反应情况，了解共性，掌握个性。
掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。
了解铁与水反应的条件与现象，了解气体检验的方法。
知识点归纳
金属与酸的反应
1.金属活动性顺序表：
。
2.金属活动性顺序表中，排在
前面的金属能与非氧化性酸发生
反应，生成相应的
和
；而排在
后面的金属不能与非氧化性酸发生置换反应。
二、
金属和水的反应
1.钠和水的反应
【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察实验现象。
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，　　在水面上（说明钠的密度比水　　）；　　成小球（说明该反应中产生　　　，且说明钠的熔点　　）；发出“　　　　”的声音，四处　　　（说明该反应　
　　，产生　
　）；水溶液变为　　　色（说明该反应中产生　　　性物质）。
化学方程式：　　　　
　　　，氧化剂
，还原剂
。
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。钠与水反应的实质是与水电离出来的
反应。
讨论：
（1）钠保存在
或
中，隔绝空气。其原因：　　　　　　　　　。
（2）失火现场有钠存放时，不能用　　　灭火，必须用　　　　　　　灭火。
2.铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）
实验步骤：（1）安装装置，检查　　　　　　　。
（2）在试管中放入　　　　和　　　　，将导管插入肥皂液形成泡沫。
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到　　　　　时，用火柴点燃　　　　。
现象：可以观察到加热时试管内铁粉　　　，点燃肥皂泡可听到　　　　　，冷却后得到　　　　　　　　　。
结论：铁与
反应生成　　　和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：　　　　　
　。
3.Mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，化学方程式：
。
4.Al与冷水很难反应，与沸水能反应，化学方程式：
。
5.Cu与水不反应。
第一节
金属的化学性质(课时3)
导学案
铝与氢氧化钠水溶液的反应
学习目标
1.掌握铝与氢氧化钠水溶液的反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
知识点归纳
一、铝与NaOH溶液的反应
实验操作
实验现象
化学方程式
离子方程式
试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。
试管中有　　　冒出，铝片慢慢　　　　；点燃的木条放在试管口时发出　　　　　声。
酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
应用物质的量进行计算常涉及的公式：
1.原理（找规律）：
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
化学计量数之比
扩大NA倍
物质的量之比
结论：在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于
之比。
2.计算步骤与方法
P52
例题
（1）写出化学方程式
（2）找出相关物质的化学计量数之比
（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
（4）列式计算