第二节 几种重要的金属化合物 共3课时 学案

第二节
几种重要的金属化合物（课时1）导学案
钠的重要化合物
学习目标
1.
了解氧化钠和过氧化钠的主要性质和用途，掌握过氧化钠的性质。
2.
掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。
3.
了解焰色反应的概念和应用。
知识点归纳
一、氧化钠和过氧化钠
1.知识链接
（1）碱性氧化物：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。（大部分的金属氧化物属于碱性氧化物：如CaO、MgO、Na2O等）
（2）写出以下反应的化学方程式（或离子方程式）：
CaO与水反应：
CaO与CO2反应：
CaO与盐酸反应：
2.
Na2O
、Na2O2性质总结
Na2O
Na2O2
固体颜色
氧元素化合价
与水的反应
与CO2
反应
与盐酸反应
用途
实验探究：Na2O2与水的反应（课本55实验3-5）
实验现象：带火星的木条放在试管口，现象
；用手轻摸试管外壁，感觉
，向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象
。
实验结论：
反应方程式：
二、碳酸钠与碳酸氢钠性质探究（预习课本56页内容）
Na2CO3俗名
，状态为
；
NaHCO3俗名
，状态为
。
1.
Na2CO3和NaHCO3水中溶解性
向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加几滴水，用手触摸外壁
②加10ml水，并用力震荡
③滴入1-2滴酚酞溶液
初步结论
2.
Na2CO3和NaHCO3热稳定性
如图所示（课本56页图示），分别用
NaHCO3和Na2CO3做实验，观察现象。
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
应用：
3.
Na2CO3和NaHCO3与酸，碱，盐反应（写相应的化学方程式或离子方程式）
Na2CO3
NaHCO3
酸
HCl
CO2
碱
NaOH
Ca(OH)2
盐
CaCl2
相互转化
三、焰色反应（预习课本57页内容）
1.定义：很多金属或它们的
在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫
。焰色反应是元素体现出的性质。
2.
实验步骤(P57
实验3-6)
3.常见金属元素的焰色反应（P57图3-14）：
Na:
K:
第二节
几种重要的金属化合物（课时2）导学案
铝的重要化合物
学习目标
知道氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化铝的实验室制法。
知识点归纳
氧化铝（学习教材58页内容）
1.物理性质：
Al2O3
溶于水；熔点
，可用来制造耐火材料；硬度
，能有效地保护内层金属。
2.化学性质：
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
化学方程式，
离子方程式。
与酸的反应:Al2O3和HCl
，
与碱的反应:Al2O3和NaOH
，
结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是
氧化物。
二、氢氧化铝（学习教材58页内容）
1.物理性质：
Al(OH)3几乎
溶于水，但能凝聚水中的
，能吸附
。
2.制备及化学性质：
（1）Al(OH)3的实验实制法
实验探究（教材实验3-7）
向试管中加入10ml
0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
实验现象：生成
色
状沉淀
。
化学方程式：
，离子方程式:
（2）Al(OH)3的两性
实验探究（教材实验3-8）
现象
化学方程式
离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入HCl
Al(OH)3沉淀中加入NaOH
结论：Al(OH)3
既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al(OH)3是
氢氧化物。
用途：Al(OH)3医用上可以
（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解化学方程式：
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理
KAlSO4
＝
K+
+
Al3+
+
SO42-
Al3+
+
3H2O
≒
Al(OH)3（胶体）+
3H+
明矾溶于水，在天然水中生成的Al(OH)3（胶体）可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以净水。
第二节
几种重要的金属化合物（课时3）导学案
铁的重要化合物
学习目标
1.了解几种铁的氧化物的性质和应用
2.掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的实验室制法，化学性质；
3.会写Fe3＋、Fe2＋相互转化的化学方程式。
知识点归纳
铁的几种氧化物（学习教材59页）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗
名
——
色、态
水溶性
化合价
——
与H+反应
——
用
途
——
——
共
性
二、铁的氢氧化物（预习教材60页）
1、实验室制取：
铁的氢氧化物有
种，可以分别由相对应的
与
反应制得。
实验探究：实验3-9
FeCl3溶液
FeSO4
溶液
加NaOH溶液，实验现象
化学方程式
离子方程式
Fe(OH)2
颜色
Fe(OH)3
颜色
Fe(OH)2
放置在空气中的变化
化学方程式
_
2、化学性质
Fe(OH)2
和Fe(OH)3都
溶于水，但能和
反应。
写出它们和盐酸反应的离子方程式：
，
3、热稳定性
Fe(OH)3受热分解化学方程式
跟踪练习
很多
的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式：
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
三.铁盐和亚铁盐（学习教材61页）
1、Fe3＋的检验
实验探究：实验3-10
滴入KSCN溶液（填写反应现象，离子方程式）
FeCl3溶液
FeCl2溶液
应用：检验Fe3+存在的方法：Fe3+
溶液呈
色。
2、Fe2+与Fe3+转化
科学探究：记录实验现象，并分析。
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液液中加入铁粉，KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
结论:
Fe2+与Fe3+转化方法
思考：如何检验Fe2+离子？
方法一：Fe2+
溶液颜色
氯水
溶液变成
色。
方法二：Fe2+
产生
色沉淀，沉淀迅速变成
色，最后变成
色。
四.铜盐（教材62页资料卡片）
1.物理性质：硫酸铜（CuSO4）,氯化铜（CuCl2）,硝酸铜[Cu(NO3)2]能溶于水，铜绿[Cu2(OH)2CO3]难溶于水。
2.铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质
而失去生理活性。