第三节 硫和氮的氧化物 共3课时学案

第三节
硫和氮的氧化物(课时1)导学案
二氧化硫、三氧化硫
学习目标
1.了解硫在自然界的存在形态。
2.掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性和漂白性。
3.了解SO2的主要用途。
知识点归纳
一、硫元素
1.存在：
和化合态[如：硫化氢（H2S）、SO2、SO3、硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。
2.硫单质的性质
（1）物理性质：硫是一种
色的晶体，质脆，易研成粉末，
溶于水，
溶于酒精，
溶于二硫化碳。
（2）化学性质：（氧化性、还原性）
表现的性质
与O2反应：
；
与H2反应：
；
与Fe反应：
；
二、二氧化硫
1.物理性质：SO2是
色、有
气味的有毒气体，密度比空气
，
液化，
溶于水。
2.化学性质
（1）漂白性（实验4-7）
作用原理：能与某些有色物质生成
的无色物质，这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
SO2的检验方法：将气体通入
溶液中，若溶液褪色，加热煮沸后又恢复原来的颜色，则该气体为SO2。
（2）具有酸性氧化物的通性
与水（滴加紫色石蕊试液）反应：
。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
与碱[NaOH（滴加酚酞试液的）溶液]反应：
。
与碱性氧化物（CaO）反应：
。
（3）具有还原性
与O2反应：
。
（4）氧化性
与H2S反应：
。
三、三氧化硫―――是酸性氧化物
工业制取硫酸的原理：
，
。
与碱性氧化物（CaO）的反应：
与碱[Ca(OH)2]的反应：
第三节
硫和氮的氧化物(课时2)导学案
一氧化氮、二氧化氮
学习目标
1.了解NO、NO2的性质。
2.掌握氮的氧化物溶于水的简单计算。
知识点归纳
氮气（N2）
1.物理性质：
色、
味、
溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的
。
2.化学性质：通常情况下较稳定。
与O2反应：
一氧化氮（NO）
1.物理性质：
色、
味的有毒气体、
溶于水，密度与空气相近。
2.化学性质：
现象
与O2反应：
二氧化氮（NO2）
1.物理性质：
色、
味的有毒气体、
溶于水，密度比空气
，易液化。
2.化学性质：
现象
与H2O反应：
科学探究（P92）
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
(1)
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
(2)
制取少量氧气
(3)
将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中
启发：生产硝酸时，在吸收反应进行过程中中可补充一些
，使生成的NO转化为NO2,NO2又溶于水生成硝酸和NO,经过这样多次的氧化和吸收，可将NO2尽可能地转化为硝酸。
第三节
硫和氮的氧化物(课时3)导学案
SO2、NO2对大气的污染
学习目标
了解SO2、NO2对大气的污染及防治措施，提高环境保护的意识。
知识点归纳
一、大气中SO2、NO2
的来源
1.含硫燃料的燃烧或冶炼，会生成
（化学方程式）：
2.机动车内燃机中因燃烧产生高温条件，空气中的N2会转化成
，故机动车尾气中含有
（化学方程式）：
二、SO2、NO2的危害
1.直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
2.形成酸雨。
防治（酸雨）的措施（P94）