第四节 氨 硝酸 硫酸 共3课时学案

第四节
氨
硝酸
硫酸(课时1)导学案
氨和铵盐
学习目标
1.了解氨气的物理性质。
2.掌握氨气的化学性质及掌握氨水呈弱碱性的原因。
3.了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。
知识点归纳
氨
1.氨的合成
人工固氮（工业合成氨）化学方程式：
2.氨的物理性质：氨是
颜色、
的气体，
溶解于水且溶解得
，在常温下，1体积水大约可溶解
体积氨，故能用氨气体喷泉实验。
3.氨的化学性质
（1）氨与水的反应：化学方程式
，
氨水（氨的水溶液）：
a.受热易分解，化学方程式
，
b.弱碱性，能使酚酞溶液变
或使红色石蕊试纸变
。
原因：
或
，
(2)与酸反应：
化学方程式
与氯化氢反应:
，
与硫酸反应:
，
与硝酸反应:
，
（3）与氧气反应：
4.氨的用途：是一种重要的化工产品，是
、有机合成工业及制造
、铵盐和
的原料；氨极易液化，液化放热，液氨汽化时
，因此，氨常用作
。
二.铵盐
1.物理性质：都是白色或无色晶体，
溶于水。
2.化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl
(NH4)2CO3
(2)与碱反应，放出
。
NH4NO3
+
NaOH
=
NH4Cl
+
Ca(OH)2
=
3.铵盐（NH4+）的检验方法
化学原理：
铵盐与碱反应生成
。
检验方法：取少量待测物与
于试管中共热，并将湿润的
色石蕊试纸放在试管口。
现象和结论：若
色石蕊试纸变
，则该物质是铵盐或该物质含有
。
第四节
氨
硝酸
硫酸(课时2)导学案
氨的实验室制法
学习目标
了解氨气的实验室制法。
了解氮循环对维持生态平衡的意义。
知识点归纳
一.氨的实验室制法
1.常用方法：铵盐与碱共热制取NH3.
实验原理（化学方程式）：
实验装置（图1）：
收集方法：
干燥方法：
验满方法：
①
方法一：
；
②方法二：
。
尾气处理：
实验室快速制取氨的方法
加热浓氨水
反应原理：
（2）浓氨水与生石灰
反应原理：
（3）浓氨水与固体NaOH
反应原理：
第四节
氨
硝酸
硫酸(课时3)导学案
硫酸
硝酸
学习目标
1.了解硫酸、硝酸的酸性。
2.了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。
3.了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
4.了解硫酸、硝酸的重要用途。
知识点归纳
一.硫酸
1.物理性质：纯的硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，
挥发，易溶于水，溶于水时
大量的热。稀释浓硫酸时，应把
沿器壁慢慢注入
中，并用玻璃棒不断搅拌。常用的浓硫酸质量分数为98%（物质的量浓度约为
mol/L）。
2.稀硫酸具有酸的通性
（1）能使酸碱指示剂变色，如使蓝色石蕊试液变
。
（2）能与活泼金属反应放出
。如：
（3）能与碱性氧化物反应。如：
（4）能与碱反应。如：
（5）能与某些盐反应。如：
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。
――浓硫酸可用作
。通常可用于
气体，如：
。
脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1的形式脱去的性质。
强氧化性
①浓硫酸与金属铜的反应：（实验4-9）
化学方程式：
②常温下，浓硫酸（或浓硝酸）使金属Fe、Al钝化
――常温下，
（填“可以”或“不可以”）用铁制或铝制器皿贮存浓硫酸（或浓硝酸）。
③浓硫酸与C反应
化学方程式：
一.硝酸
1.物理性质：纯净的硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度大于水，能与水以任意比互溶。
2.化学性质
（1）不稳定性：见光或受热易分解：
化学程式：4HNO3
-
NO2↑+
O2
+
H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在
试剂瓶里并放置在阴凉处。
硝酸的强氧化性
除Pt、Au外，大多数金属都能被硝酸氧化，且氧化时，硝酸中+5价的氮
电子，被还原成较低价的氮，通常来说，稀硝酸与金属反应时被还原成NO,浓硝酸与金属反应时被还原成NO2.
稀硝酸与铜反应：
浓硝酸与铜反应：
（2）常温下，浓硫酸（或浓硝酸）使金属Fe、Al钝化。