第二节 化学计量在实验中的应用 共3课时学案
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用 共3课时学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-07 23:03:32 | ||
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文档简介
第二节
化学计量在实验中的应用(课时1)
导学案
物质的量
摩尔质量
学习目标
1.了解物质的量及其单位，以及表示方法；
2.了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系；
3.了解摩尔质量及其单位，了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
知识点归纳
物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，是国际单位制的7个基本的物理量之一。符号：_______。
2．单位：
，符号：_____。
3．物质的量的单位――摩尔可以用来计量所有的微观粒子，如：
、
、
、
、
、
、
等。
注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，不能压缩成“物质量”，也要与“物质的质量”区分开来；
（2）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明微观粒子的种类，可用符号或化学式指明粒子种类。
二、阿伏加德罗常数
国际上规定，1mol
粒子集合体所含的粒子数与
相同，约为
。
1.定义：把
叫做阿伏加德罗常数，符号：
；通常用
表示。所以，含有
个粒子的任何粒子集体计量为1mol
。
2.物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、之间的关系：
n=
摩尔质量
1、定义：
所具有的质量叫做摩尔质量，符号：
，单位：
。
2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系：任何粒子的摩尔质量，以
为单位时，数值上等于其
或
。
3、物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：
n=
第二节
化学计量在实验中的应用(课时2)
导学案
气体的摩尔体积
学习目标
1.理解气体摩尔体积的概念；
2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
知识点归纳
一.气体的摩尔体积
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.
同温同压下，1mol任何气体的体积均____
_，标准状况下均为
。
所以，.标准状况下（0℃，101kPa）
气体摩尔体积（Vm）约为
。
4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式：
Vm=
二、阿伏加德罗定律及推论：
1.阿伏加德罗定律：.在相同的
和
下，相同体积的
都含有
数目的
，此定律称阿伏加德罗定律。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝
之比＝
之比。
用符号表示为：相同T、P：
。
<跟踪练习>
判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol
H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol
H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2
和0.5molO2
的体积是22.4L。
⑧
22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
第二节
化学计量在实验中的应用(课时3)
导学案
物质的量在化学实验中的应用
学习目标
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算
4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
知识点归纳
一、物质的量浓度
1定义：
，符号：
。
表达式：
。单位：
。
2.
关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
<练习1>
(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为
(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为
.
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算
例2:下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
(
)
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
(
)
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
(
)
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
(
)
（3）溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量
，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为
。
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100
mL
1.0
mol·L-1
NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量：
g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体(若用托盘天平)
g。
（3）将称好的NaCl固体放入
中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入
，并用少量蒸馏水洗涤
2～3次，洗涤液也注入
。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
cm时，改用
滴加蒸馏水至
，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2.配制步骤：
3.误差分析
几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤
错误操作
nB
V
cB
称量
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部
转移
不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水
化学计量在实验中的应用(课时1)
导学案
物质的量
摩尔质量
学习目标
1.了解物质的量及其单位，以及表示方法；
2.了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系；
3.了解摩尔质量及其单位，了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
知识点归纳
物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，是国际单位制的7个基本的物理量之一。符号：_______。
2．单位：
，符号：_____。
3．物质的量的单位――摩尔可以用来计量所有的微观粒子，如：
、
、
、
、
、
、
等。
注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，不能压缩成“物质量”，也要与“物质的质量”区分开来；
（2）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明微观粒子的种类，可用符号或化学式指明粒子种类。
二、阿伏加德罗常数
国际上规定，1mol
粒子集合体所含的粒子数与
相同，约为
。
1.定义：把
叫做阿伏加德罗常数，符号：
；通常用
表示。所以，含有
个粒子的任何粒子集体计量为1mol
。
2.物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、之间的关系：
n=
摩尔质量
1、定义：
所具有的质量叫做摩尔质量，符号：
，单位：
。
2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系：任何粒子的摩尔质量，以
为单位时，数值上等于其
或
。
3、物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：
n=
第二节
化学计量在实验中的应用(课时2)
导学案
气体的摩尔体积
学习目标
1.理解气体摩尔体积的概念；
2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
知识点归纳
一.气体的摩尔体积
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.
同温同压下，1mol任何气体的体积均____
_，标准状况下均为
。
所以，.标准状况下（0℃，101kPa）
气体摩尔体积（Vm）约为
。
4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式：
Vm=
二、阿伏加德罗定律及推论：
1.阿伏加德罗定律：.在相同的
和
下，相同体积的
都含有
数目的
，此定律称阿伏加德罗定律。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝
之比＝
之比。
用符号表示为：相同T、P：
。
<跟踪练习>
判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol
H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol
H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2
和0.5molO2
的体积是22.4L。
⑧
22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
第二节
化学计量在实验中的应用(课时3)
导学案
物质的量在化学实验中的应用
学习目标
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算
4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
知识点归纳
一、物质的量浓度
1定义：
，符号：
。
表达式：
。单位：
。
2.
关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
<练习1>
(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为
(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为
.
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算
例2:下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
(
)
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
(
)
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
(
)
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
(
)
（3）溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量
，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为
。
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100
mL
1.0
mol·L-1
NaCl溶液的配制
认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
（1）计算需要NaCl固体的质量：
g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体(若用托盘天平)
g。
（3）将称好的NaCl固体放入
中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入
，并用少量蒸馏水洗涤
2～3次，洗涤液也注入
。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
cm时，改用
滴加蒸馏水至
，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2.配制步骤：
3.误差分析
几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制步骤
错误操作
nB
V
cB
称量
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部
转移
不小心溶液洒在容量瓶外面
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水