第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
学习目标 重点难点
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 重点 1.钠与水的反应，Na2CO3和NaHCO3的性质比较。 2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点 钠与水反应的探究实验。
第1课时 活泼的金属单质——钠
新知探究(一)——钠与非金属单质的反应
导学设计
1．探究金属钠在空气中的变化
实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化
实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快
实验结论 钠是 色具有金属光泽的固体，质 ，在常温下可以与O2反应生成白色的氧化钠，化学方程式为
(1)从原子结构的角度分析钠的强还原性及在自然界中存在的状态。
(2)新切开的钠由光亮变暗的原因是什么？说明了什么？
2．金属钠在空气中加热实验
实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
实验现象 钠受热后先熔化成光亮的液态小球，片刻后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成______色固体
实验结论 钠的熔点______，易燃烧，在空气中加热生成________色的____________，化学方程式为____________________
(1)实验时如何取钠？用手直接拿可以吗？剩余的钠如何处理？
(2)写出钠与Cl2、S反应的化学方程式。
[系统融通知能]
1．钠的结构及物理性质
(1)钠的最外层只有一个电子，易失去电子，表现强还原性，在自然界中都以化合态存在，钠可以保存在煤油或石蜡油中。
(2)钠为银白色有金属光泽的固体、质软、熔点低。
2．钠与非金属单质的反应
(1)转化关系
(2)注意事项
①Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。
②Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
③Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
3．钠暴露在空气中发生一系列变化
钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，变化过程的现象及主要反应如下：
[题点多维训练]
题点(一) 钠的结构与物理性质
1．下列说法不正确的是( )
A．钠原子的最外电子层只有一个电子
B．钠在自然界中可以游离态存在
C．钠可以用小刀切割，说明钠质软
D．钠在自然界中都以化合态形式存在
2．(2024·深圳高级中学月考)下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述不正确的是( )
A．实验中，取用少量的金属钠不可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
题点(二) 钠与非金属的反应
3．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小
⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．①③④⑤
4．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
①Na和Cl2 ②Na和O2 ③Zn和盐酸 ④C和O2
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
5．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系中的物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O
C．Na2S D．Na2O2
新知探究(二)——钠与水的反应
导学设计
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠____在水面上 钠的密度比水____
②钠________成闪亮的小球 钠的熔点____，反应放热
③小球在水面上__________ 反应产生的____推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体
⑤反应后溶液的颜色变______ 有______物质(NaOH)生成
1．根据化合价变化规律分析实验中产生的气体是H2而不是O2的原因。
2．写出Na与H2O反应的化学方程式。
3．Na与盐酸反应的剧烈程度比Na与H2O反应的更剧烈，甚至燃烧爆炸，写出Na与盐酸反应的化学方程式。
4．将Na投入FeCl3溶液中，溶液中有红褐色沉淀生成。写出有关的化学方程式。
5．火灾现场存在大量活泼金属(如Na)时，用什么灭火？不能用什么灭火？
[系统融通知能]
1．钠与H2O的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
现象
2．钠与酸溶液的反应(以盐酸为例)
(1)酸过量
与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)酸不足
先与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；
再与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．钠与碱溶液的反应
其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。
4．钠与盐溶液的反应
(1)先与水反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。
[微点拨] ①过量的钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，再与水反应，最后消耗完。②钠能与任何水溶液反应。不要认为盐不能与氢氧化钠反应，就不能与钠反应。
[题点多维训练]
题点(一) Na与H2O的反应
1．将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，某同学认为可观察到下列现象，其中正确的是( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
题点(二) Na与酸、盐溶液的反应
3．(2024·杭州期末检测)向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是( )
A．若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成
B．若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成
C．若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大
D．若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
4．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减小的是( )
A．盐酸 B．K2SO4稀溶液
C．MgCl2稀溶液 D．Na2CO3溶液
5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液
第1课时 活泼的金属单质——钠
新知探究(一)
[导学设计]
1．银白 变暗 银白 软 氧化钠 4Na＋O2===2Na2O
(1)提示：钠原子的结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现强还原性。在自然界中都以化合态的形式存在。
(2)提示：钠与空气中的氧气反应生成了一薄层白色的氧化钠而变暗，说明了钠很活泼，具有强还原性。
2．黄 淡黄 低 淡黄 过氧化钠 2Na＋O2Na2O2
(1)提示：应用镊子夹取出钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀除去表面的氧化膜，然后切取绿豆大小即可；不能用手直接拿；剩余的钠要放回原瓶中，不能乱扔。
(2)提示：2Na＋Cl22NaCl,2Na＋SNa2S。
[题点多维训练]
1．选B 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
2．选C 实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶中。
3．选D ①钠燃烧时发出黄色的火焰，是钠的焰色试验，属于物理性质；②钠燃烧时生成过氧化钠，生成了新物质，属于化学性质；③熔点低，属于物理性质；④密度比水小，属于物理性质；⑤热和电的良导体，属于物理性质；⑥钠有很强的还原性，在反应中失去电子，属于化学性质。
4．选C Na与O2常温下反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，②错误；C与O2反应时，O2不足时生成CO，O2足量时生成CO2，④错误。
5．选B 在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
新知探究(二)
[导学设计]
①浮 小 ②熔化 低 ③四处游动 气体 ④剧烈 ⑤红 碱性
1．提示：Na是金属，与H2O反应时，Na元素的化合价升高，若生成O2，氧的化合价升高，违背氧化还原反应规律，故生成的气体不是O2而是H2。
2．提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．提示：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
4．提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
5．提示：用干燥的沙土灭火，不能用水灭火。
[题点多维训练]
1．选C 钠投入滴有紫色石蕊溶液中，钠立即与水反应，并有气体产生，反应后溶液变红，钠熔化成闪亮的小球，并在水面上四处游动。
2．选D 将钠块投入盛有煤油的烧杯中，钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红。
3．选B 钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确；钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，现象为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，故B错误；钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，反应后溶液的pH增大，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，故D正确。
4．选C Na加入盐酸中，根据关系式2Na～2HCl～H2，可知46 g Na参加反应生成2 g H2，即溶液质量增加，类似的还有B、D项；Na加入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋H2↑＋Mg(OH)2，即向溶液中加入46 g Na，反应后生成2 g H2和58 g Mg(OH)2沉淀，导致溶液质量减小。
5．解析：在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水并使溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
答案：①④⑤(共79张PPT)
海水中的重要元素——钠和氯
第二章
第一节
钠及其化合物
学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、 生活中的应用。 重点 1.钠与水的反应，Na2CO3和NaHCO3的性质比较。
2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点 钠与水反应的探究实验。
第1课时 活泼的金属单质——钠
目录
新知探究(一)——钠与非金属单质的反应
新知探究(二)——钠与水的反应
课时跟踪检测
钠与非金属单质的反应
新知探究(一)
导学设计
1．探究金属钠在空气中的变化
实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化
实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快____
实验结论 钠是 色具有金属光泽的固体，质 ，在常温下可以与O2反应生成白色的 ，化学方程式为
__________________
银白
变暗
银白
软
氧化钠
4Na＋O2===2Na2O
(1)从原子结构的角度分析钠的强还原性及在自然界中存在的状态。
提示：钠原子的结构示意图为 ，最外层只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现强还原性。在自然界中都以化合态的形式存在。
(2)新切开的钠由光亮变暗的原因是什么？说明了什么？
提示：钠与空气中的氧气反应生成了一薄层白色的氧化钠而变暗，说明了钠很活泼，具有强还原性。
2．金属钠在空气中加热实验
实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
实验现象 钠受热后先熔化成光亮的液态小球，片刻后剧烈燃烧，发出 色火焰，生成 色固体
实验结论 钠的熔点 ，易燃烧，在空气中加热生成 色的____
，化学方程式为_____________________
黄
淡黄
低
淡黄
过氧
化钠
(1)实验时如何取钠？用手直接拿可以吗？剩余的钠如何处理？
提示：应用镊子夹取出钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀除去表面的氧化膜，然后切取绿豆大小即可；不能用手直接拿；剩余的钠要放回原瓶中，不能乱扔。
(2)写出钠与Cl2、S反应的化学方程式。
[系统融通知能]
1．钠的结构及物理性质
(1)钠的最外层只有一个电子，易失去电子，表现强还原性，在自然界中都以化合态存在，钠可以保存在煤油或石蜡油中。
(2)钠为银白色有金属光泽的固体、质软、熔点低。
2.钠与非金属单质的反应
(1)转化关系
(2)注意事项
①Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。
②Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。
③Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。
3．钠暴露在空气中发生一系列变化
钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，变化过程的现象及主要反应如下：
[题点多维训练]
题点(一) 钠的结构与物理性质
1．下列说法不正确的是( )
A．钠原子的最外电子层只有一个电子
B．钠在自然界中可以游离态存在
C．钠可以用小刀切割，说明钠质软
D．钠在自然界中都以化合态形式存在
√
解析：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
√
2．(2024·深圳高级中学月考)下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述不正确的是( )
A．实验中，取用少量的金属钠不可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
解析：实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶中。
√
题点(二) 钠与非金属的反应
3．下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
⑥钠有很强的还原性
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．①③④⑤
解析：①钠燃烧时发出黄色的火焰，是钠的焰色试验，属于物理性质；②钠燃烧时生成过氧化钠，生成了新物质，属于化学性质；③熔点低，属于物理性质；④密度比水小，属于物理性质；⑤热和电的良导体，属于物理性质；⑥钠有很强的还原性，在反应中失去电子，属于化学性质。
4．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
①Na和Cl2 ②Na和O2 ③Zn和盐酸 ④C和O2
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
√
解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，②错误；C与O2反应时，O2不足时生成CO，O2足量时生成CO2，④错误。
5．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系 中的物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O
C．Na2S D．Na2O2
解析：在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
√
钠与水的反应
新知探究(二)
导学设计
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠 在水面上 钠的密度比水___
②钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热
③小球在水面上_________ 反应产生的 推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
⑤反应后溶液的颜色变___ 有 物质(NaOH)生成
浮
小
熔化
低
四处游动
气体
剧烈
红
碱性
1．根据化合价变化规律分析实验中产生的气体是H2而不是O2的原因。
提示：Na是金属，与H2O反应时，Na元素的化合价升高，若生成O2，氧的化合价升高，违背氧化还原反应规律，故生成的气体不是O2而是H2。
2．写出Na与H2O反应的化学方程式。
提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．Na与盐酸反应的剧烈程度比Na与H2O反应的更剧烈，甚至燃烧爆炸，写出Na与盐酸反应的化学方程式。
提示：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
4．将Na投入FeCl3溶液中，溶液中有红褐色沉淀生成。写出有关的化学方程式。
提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
5．火灾现场存在大量活泼金属(如Na)时，用什么灭火？不能用什么灭火？
提示：用干燥的沙土灭火，不能用水灭火。
[系统融通知能]
1．钠与H2O的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．钠与酸溶液的反应(以盐酸为例)
(1)酸过量
与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)酸不足
先与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；
再与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3．钠与碱溶液的反应
其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。
4．钠与盐溶液的反应
(1)先与水反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。
[微点拨] ①过量的钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，再与水反应，最后消耗完。②钠能与任何水溶液反应。不要认为盐不能与氢氧化钠反应，就不能与钠反应。
[题点多维训练]
题点(一) Na与H2O的反应
1．将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，某同学认为可观察到下列现象，其中正确的是( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：钠投入滴有紫色石蕊溶液中，钠立即与水反应，并有气体产生，反应后溶液变红，钠熔化成闪亮的小球，并在水面上四处游动。
√
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
√
解析：将钠块投入盛有煤油的烧杯中，钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红。
题点(二) Na与酸、盐溶液的反应
3．(2024·杭州期末检测)向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是( )
A．若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成
B．若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成
C．若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大
D．若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
√
解析：钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确；钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，现象为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，故B错误；钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，反应后溶液的pH增大，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，故D正确。
4．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减小的是( )
A．盐酸 B．K2SO4稀溶液
C．MgCl2稀溶液 D．Na2CO3溶液
√
解析：Na加入盐酸中，根据关系式2Na～2HCl～H2，可知46 g Na参加反应生成2 g H2，即溶液质量增加，类似的还有B、D项；Na加入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋H2↑＋Mg(OH)2，即向溶液中加入46 g Na，反应后生成2 g H2和58 g Mg(OH)2沉淀，导致溶液质量减小。
5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液
①④⑤
解析：在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水并使溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
课时跟踪检测
(选择题第1～11小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
1．(2024·温州期末检测)钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( )
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解析：钠是固体，完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A是玻璃棒，B是泥三角，C是三脚架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故A错误。
12
√
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13
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15
3
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
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3
解析：钠原子的最外层电子数为1，化学性质活泼，容易失去电子，常温条件下也能与氯气反应，故A错误。
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√
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3．(2024·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是( )
A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2
D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应
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√
1
2
4
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6
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8
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3
4．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
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解析：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。
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5．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )
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A．图②中钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
解析：剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。
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6．(2024·惠州高一检测)将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔化成光亮的小球，在液面四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
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解析：Na投入饱和石灰水中，Na与H2O反应，水减少，Ca(OH)2析出，溶液变浑浊，溶液底部不可能有银白色物质生成，C符合题意。
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7．已知液氨(密度为0.617 g·cm－3)与钠的反应和水与钠的反应相似：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动
C．将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声
D．钠与液氨的反应中NH3为氧化剂，NaNH2为还原产物
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解析：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，反应为置换反应，故A正确；将金属钠投入到液氨中，钠的密度大于液氨，不会浮在液面上四处游动，故B错误；金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气，不会发出轻微的爆鸣声，故C错误；钠与液氨的反应中氮元素的化合价不变，氢元素的化合价变化，NH3为氧化剂，NaNH2为氧化产物，氢气为还原产物，故D错误。
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8．一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
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解析：钠在空气中发生如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后白色晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
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9．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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解析：钠与无水CuSO4接触产生火花，说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔化的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现出还原性。
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10．将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是( )
A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
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解析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。
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11．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯
(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；
②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
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下列说法中正确的是( )
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
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解析：MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D两项错误。
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12．(7分)(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：________________________________________________
______________________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________
_________________________。
钠先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应
生成蓝色Cu(OH)2沉淀
钠与O2直接反应易生成Na2O2，而此方法
有N2的保护避免生成Na2O2
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13．(10分)A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如图反应关系。
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回答下列问题：
(1)B的分子式为________。
(2)写出甲＋B→C＋丙的化学方程式：__________________________。
(3)用脱脂棉包住约0.2 g A的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是________(填字母)。
a．反应放热
b．脱脂棉在空气中可以自燃
c．有O2生成
d．A在空气中可以自燃
②写出A和B反应的化学方程式：
_______________________________。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
ac
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解析：甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲是钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是氧气。(3)①脱脂棉剧烈燃烧，说明反应放热，a正确；脱脂棉在空气中不自燃，b错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，c正确；过氧化钠在空气中不可以自燃，d错误。②Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
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高阶思维训练(选做题)
14．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是( )
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A．装置①的仪器可以制取H2
B．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是
PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
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解析：装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，A正确；金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B正确；装置①中反应产生的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，碳酸钠溶液可与二氧化碳反应，故装置②中不能用饱和碳酸钠溶液，C错误；根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，D正确。
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15．(15分)(2024·福建宁德高一期中)金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题：
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：
_________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
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解析：该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
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(2)如图所示将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，请写出该反应的化学方程式：_____________________，生成物的颜色为________。
淡黄色
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(3)Na、NaOH久置于空气中最终都是转变为____________(填化学式)。
(4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为______________________。
Na2CO3
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②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
置换
12课时跟踪检测(十一) 活泼的金属单质——钠
(选择题第1～11小题，每小题3分，第14小题5分，本检测满分70分)
1．(2024·温州期末检测)钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是( )
2．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
D．实验室中少量金属钠保存在煤油中
3．(2024·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是( )
A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2
D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应
4．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
5．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )
A．图②中钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
6．(2024·惠州高一检测)将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔化成光亮的小球，在液面四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
7．已知液氨(密度为0.617 g·cm－3)与钠的反应和水与钠的反应相似：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动
C．将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声
D．钠与液氨的反应中NH3为氧化剂，NaNH2为还原产物
8．一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
9．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
10．将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是( )
A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化
B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
11．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；
②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法中正确的是( )
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
12.(7分)(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.(10分)A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如图反应关系。
回答下列问题：
(1)B的分子式为________。
(2)写出甲＋B→C＋丙的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用脱脂棉包住约0.2 g A的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是________(填字母)。
a．反应放热
b．脱脂棉在空气中可以自燃
c．有O2生成
d．A在空气中可以自燃
②写出A和B反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
14．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是( )
A．装置①的仪器可以制取H2
B．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
15.(15分)(2024·福建宁德高一期中)金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题：
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如图所示将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，请写出该反应的化学方程式：________________________，生成物的颜色为________。
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都是转变为 (填化学式)。
(4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为________________________________________________________________________
__________________。
②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
课时跟踪检测(十一)
1．选A 钠是固体，完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A是玻璃棒，B是泥三角，C是三脚架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故A错误。
2．选A 钠原子的最外层电子数为1，化学性质活泼，容易失去电子，常温条件下也能与氯气反应，故A错误。
3．选A 钠与水反应的现象之一为熔化成闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故A正确；钠与水反应：
2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑
46 80 2
4．6 g m(NaOH) m(H2)
解得m(NaOH)＝8 g，m(H2)＝0.2 g，溶液中溶质的质量分数：×100%>8%，故B错误；Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故C错误；Na与H2O反应生成NaOH和H2，是氧化还原反应，故D错误。
4．选B Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。
5．选D 剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。
6．选C Na投入饱和石灰水中，Na与H2O反应，水减少，Ca(OH)2析出，溶液变浑浊，溶液底部不可能有银白色物质生成，C符合题意。
7．选A 2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，反应为置换反应，故A正确；将金属钠投入到液氨中，钠的密度大于液氨，不会浮在液面上四处游动，故B错误；金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气，不会发出轻微的爆鸣声，故C错误；钠与液氨的反应中氮元素的化合价不变，氢元素的化合价变化，NH3为氧化剂，NaNH2为氧化产物，氢气为还原产物，故D错误。
8．选B 钠在空气中发生如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后白色晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
9．选C 钠与无水CuSO4接触产生火花，说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔化的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现出还原性。
10．选A 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。
11．选C MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D两项错误。
12．(1)钠先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀
(2)钠与O2直接反应易生成Na2O2，而此方法有N2的保护避免生成Na2O2
13．解析：甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲是钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是氧气。(3)①脱脂棉剧烈燃烧，说明反应放热，a正确；脱脂棉在空气中不自燃，b错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，c正确；过氧化钠在空气中不可以自燃，d错误。②Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
答案：(1)H2O (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)①ac ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
14．选C 装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，A正确；金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B正确；装置①中反应产生的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，碳酸钠溶液可与二氧化碳反应，故装置②中不能用饱和碳酸钠溶液，C错误；根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，D正确。
15．解析：(1)该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，其化学方程式为2Na＋O2Na2O2。(4)①NaN3受热分解为Na和N2，根据元素守恒可知，化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑。②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，属于置换反应。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)2Na＋O2Na2O2 淡黄色 (3)Na2CO3
(4)①2NaN32Na＋3N2↑ ②置换
