(共38张PPT)
综合提能强训(一)
(选择题每小题3分，本检测满分60分)
钠及其化合物融通练
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√
1．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( )
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
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解析：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂；且植物烧成灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3。
√
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2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有变化均为化学变化
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解析：钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面潮解形成NaOH溶液而“出汗”；NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末；该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。
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3.按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，
据此判断下列说法正确的是( )
A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，
反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
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解析：A项，ρ(Na)＞ρ(煤油)，错误；B项，反应后Na在b处液面以上浮动，错误；D项，酒精与Na反应，错误。
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解析：电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；
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5．(2024·南昌高一质检)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是( )
A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置
B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
C．③的作用是吸收尾气
D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
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解析：装置Y的作用是干燥O2，②中所盛试剂可以是浓硫酸，B错误；③的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入装置Z中，C错误；实验时应先打开仪器①的开关，待把装置内的空气排出后，再点燃酒精灯，D错误。
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6．(2024·重庆高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ 判断
A 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；
有关系
B Na2O2可作潜水艇的 供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；
有关系
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C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强 还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；
有关系
D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；
无关系
续表
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解析：过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故D错误。
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7．根据如图所示的转化关系及现象，下列叙述不正确的是( )
A．固体X为Na2O2、B为O2
B．反应③、④属于复分解反应
C．反应①、②均在常温下进行
D．反应④的化学方程式为2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
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解析：由题意可知，固体X为Na2O2、B为O2，故A正确；反应③是2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④是2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O，均属于复分解反应，故B、D正确； 反应①是过氧化钠与水反应，常温下即可，而反应②是钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故C错误。
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8．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
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A．连接顺序为Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中
D．若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与稀硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
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解析：稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置c，所以连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若装置b中盛放的是澄清石灰水，不考虑空气中CO2的影响，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与稀硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
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9．(10分)利用侯氏制碱法的原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)；
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③准确称取一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2 g)。
(1)装置A、C的作用是_________________________________________
_________________________________。
吸收空气中的水和CO2，并将B中产生的气体
尽可能地排出；吸收CO2中的H2O(g)
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(2)根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________(用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
偏高
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10．(12分)早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题。
(1)下列保存金属钠的方法正确的是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
解析：钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意。
D
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(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是________。
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH D．Na2CO3
解析：钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意。
D
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(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_______，请写出该反应的化学方程式：____________________。
将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为_______________________________。
淡黄色
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
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呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理____________________________________________________________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
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呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
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11．(14分)某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。查阅资料得知：NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl。
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请回答下列问题：
(1)装置A的作用是______________________。
解析：CO2和HCl的混合气体，经过饱和碳酸氢钠溶液，CO2中混有的HCl被吸收，硬质玻璃管中发生的反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，多余的CO2用NaOH吸收，最后用排水法收集生成的气体。(1)CO2中混有氯化氢气体，则装置A的作用是除去CO2中的氯化氢；
吸收CO2中混有的HCl
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(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________，该小组同学继续进行探究。
[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；
Na2O2
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经过讨论，大家一致认为猜想________不合理，理由是___________________________________________________________
。
[实验验证]小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的__________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想三成立。
二
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，
反应后也应有碳元素
BaCl2
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[交流反思]小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____(填“正确”或“错误”)，理由是_________________________________
____________________________________________________________。
[拓展延伸]在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是_____和______。
正确
因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成
氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠
O2
NH3
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解析：B中发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若固体中反应后含有过氧化钠，其会和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量的蒸馏水无气泡产生，说明不含Na2O2；做出猜想：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，故猜想二错误；
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实验验证：猜想三中含有Na2CO3，因此加入BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2CO3；酚酞遇碱变红，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH；交流反思：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，发生的反应是Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，说明反应后固体中含有氢氧化钠，该同学的观点正确；
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拓展延伸：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，在溶液中NaOH和NH4Cl反应生成NH3：NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl，所以产生的气体成分为O2和NH3。综合提能强训(一) 钠及其化合物融通练
(选择题每小题3分，本检测满分60分)
1．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( )
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有变化均为化学变化
3.按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4．(2024·汉中高一质检)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是( )
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋2OH－===CO＋H2O
5．(2024·南昌高一质检)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是( )
A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置
B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
C．③的作用是吸收尾气
D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
6．(2024·重庆高一检测)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ 判断
A 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
7．根据如图所示的转化关系及现象，下列叙述不正确的是( )
A．固体X为Na2O2、B为O2
B．反应③、④属于复分解反应
C．反应①、②均在常温下进行
D．反应④的化学方程式为2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
8．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A．连接顺序为Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中
D．若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与稀硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
9.(10分)利用侯氏制碱法的原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)；
③准确称取一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2 g)。
(1)装置A、C的作用是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为________________________________________________________________________
(用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10.(12分)早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是2NaCl(熔融)电解,2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题。
(1)下列保存金属钠的方法正确的是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是________。
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH D．Na2CO3
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为__________，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.(14分)某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。查阅资料得知：NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl。
请回答下列问题：
(1)装置A的作用是_________________________________________________________。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________，该小组同学继续进行探究。
[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；
经过讨论，大家一致认为猜想________不合理，理由是_______________________。
[实验验证]小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的__________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想三成立。
[交流反思]小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________。
[拓展延伸]在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是________和__________。
综合提能强训(一)
1．选D “采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂；且植物烧成灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3。
2．选C 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面潮解形成NaOH溶液而“出汗”；NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末；该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。
3．选C A项，ρ(Na)＞ρ(煤油)，错误；B项，反应后Na在b处液面以上浮动，错误；D项，酒精与Na反应，错误。
4．选B 电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；过氧化钠久置会产生Na2CO3，向其中滴加BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2在溶液中反应产生BaCO3白色沉淀，该反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓，B正确；醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误；将产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，反应产生CaCO3沉淀，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，反应的离子方程式应该为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D错误。
5．选A 装置Y的作用是干燥O2，②中所盛试剂可以是浓硫酸，B错误；③的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入装置Z中，C错误；实验时应先打开仪器①的开关，待把装置内的空气排出后，再点燃酒精灯，D错误。
6．选B 过氧化钠具有漂白性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，故A错误；过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；钠具有强的还原性，空气中易变质，故C错误；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故D错误。
7．选C 由题意可知，固体X为Na2O2、B为O2，故A正确；反应③是2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④是2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O，均属于复分解反应，故B、D正确； 反应①是过氧化钠与水反应，常温下即可，而反应②是钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故C错误。
8．选B 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置c，所以连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若装置b中盛放的是澄清石灰水，不考虑空气中CO2的影响，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与稀硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
9．解析：(2)根据此实验，干燥管D增加的是二氧化碳的质量为(m2－m1)g，通过差量法可知，纯碱中Na2CO3的质量分数为×100%；如果缺少装置E，空气中的二氧化碳、水蒸气会被干燥管D吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。
答案：(1)吸收空气中的水和CO2，并将B中产生的气体尽可能地排出；吸收CO2中的H2O(g) (2)×100% 偏高
10．解析：(1)钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意。(2)钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意。(3)钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
答案：(1)D (2)D
(3)淡黄色 2Na＋O2Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
11．解析：CO2和HCl的混合气体，经过饱和碳酸氢钠溶液，CO2中混有的HCl被吸收，硬质玻璃管中发生的反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，多余的CO2用NaOH吸收，最后用排水法收集生成的气体。(1)CO2中混有氯化氢气体，则装置A的作用是除去CO2中的氯化氢；(2)B中发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若固体中反应后含有过氧化钠，其会和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量的蒸馏水无气泡产生，说明不含Na2O2；做出猜想：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，故猜想二错误；实验验证：猜想三中含有Na2CO3，因此加入BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2CO3；酚酞遇碱变红，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH；交流反思：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，发生的反应是Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，说明反应后固体中含有氢氧化钠，该同学的观点正确；拓展延伸：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，在溶液中NaOH和NH4Cl反应生成NH3：NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl，所以产生的气体成分为O2和NH3。
答案：(1)吸收CO2中混有的HCl (2)Na2O2 二 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素 BaCl2 正确 因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠 O2 NH3
