第二节 氯及其化合物
学习目标 重点难点
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 重点 1.氯气的化学性质、氯离子的检验。 2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点 1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应。 2.氯气的实验室制法。
第1课时 氯气的性质
新知探究(一)——氯元素的存在和氯气的性质
1．氯元素的存在
氯是一种重要的“_________元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途
重要的__________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质与发现
(1)Cl2是______色、有____________的气体，有毒，熔点为－101 ℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1(0 ℃)，比空气的密度大。25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积Cl2，其水溶液称为________。
(2)18世纪70年代，瑞典化学家________发现了Cl2,1810年，英国化学家________确认这种气体是Cl2。
[微点拨] ①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。
4．氯气与金属、非金属单质的反应
氯原子结构示意图为__________，最外层有7个电子，化学反应中容易得到______个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种________剂，具有________性。
(1)Cl2与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 产生大量白色烟
与铁反应 产生大量棕褐色烟
与铜反应 产生大量棕黄色烟
[微点拨] 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
(2)Cl2与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①现象：氢气在氯气中安静地__________，发出__________火焰，集气瓶口上方出现________。
②化学方程式：________________________。
(3)注意事项
①燃烧的理解：任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
②常温下，干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应，所以干燥的氯气和液氯可以储存在钢瓶中。
③实验现象描述中的“烟、雾、气”。固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。
④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯在自然界中以化合态存在，只存在于海水中( )
(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )
(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满( )
(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( )
(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性( )
(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2( )
(7)工业制备HCl，可将Cl2和H2混合，然后光照或加热( )
(8)Cl2与H2、Fe反应时，Cl2均表现氧化性( )
2．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒
④易液化 ⑤可溶于水
(2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
3．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
4．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
新知探究(二)——氯气与水的反应
导学设计
漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条________ 干燥的Cl2____________
有色布条______ 在有H2O存在的条件下，Cl2有 __________
有色鲜花________ 在有H2O存在的条件下，Cl2有__________
1.在H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用的原因是什么？用有关化学方程式和文字说明。
2．氯水中加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液分别有什么现象？
3.将氯水进行光照，氯水中有气泡生成，写出有关化学方程式。
[系统融通知能]
1．氯水的成分
氯水中存在反应：Cl2＋H2O==HCl＋HClO，HCl发生电离，HClO和H2O发生微弱电离。氯水中含有以下微粒：
2．新制氯水的性质
3．次氯酸(HClO)的三种性质
4．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
[题点多维训练]
题点(一) Cl2与H2O反应和氯水的性质
1．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( )
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
2．(2024·福建宁德期中)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．氯水放置数天后呈无色，酸性变弱
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程的现象是_______________________________________________，
b过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)a过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
题点(二) 氯水性质的实验探究
4．(2024·汕头高一检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
6．氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的______________(填化学式)使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
实验探究：
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③________________ 没有褪色 猜想3不成立
结论：氯水中的__________(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
反思：
(1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为__________________。
(2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是____________________________。
第1课时 氯气的性质
新知探究(一)
1．成盐 2.化工原料 盐酸 3.(1)黄绿 刺激性气味 氯水
(2)舍勒 戴维 4. 1 强氧化 强氧化
(1)2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2
(2)①燃烧 苍白色 白雾 ②H2＋Cl22HCl
[题点多维训练]
1．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．(1)②③
(2)3Cl2＋2F6e－e 2FeCl3
3．选B 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集，Cl－无色，无毒。
4．选A 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，所以燃烧产生白烟，A正确；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B错误；纯净的氢气能在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，C错误；氯气是单质不是电解质，D错误。
5．选D Fe与Cl2反应生成FeCl3，D符合题意。
新知探究(二)
[导学设计]
不褪色 无漂白作用 褪色 漂白作用 褪色 漂白作用
1．提示：Cl2与H2O反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白作用。
2．提示：白色沉淀、生成气体。
3．提示：2HClO2HCl＋O2↑
[题点多维训练]
1．选A 过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不可拆分，D错误。
2．选B 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；新制氯水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有漂白性，能使试纸褪色，B项正确；光照新制氯水时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，放出O2，C项错误；新制氯水放置数天后，Cl2全部溶解，HClO逐渐转化为HCl，酸性变强，D项错误。
3．(1)d (2)溶液中产生白色沉淀 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4．选D 只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；溶液中Cl－与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，故B正确；氯水中含有大量的H＋，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C正确；溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。
5．选C 由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色、外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，B正确；Cl2＋H2O=HCl＋HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快，D正确。
6．解析：根据氯水中的主要成分可知猜想2是氯水中的Cl2使品红褪色的；要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化即可；猜想1、2、3均不成立，则猜想4成立，所以是氯水中的HClO使品红褪色。(1)AgNO3溶液和盐酸发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；(2)因为氯水中有HCl和HClO，酸能使紫色石蕊溶液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去，所以现象为先变红色后褪色。
答案：Cl2 把品红试纸伸入到盐酸中 HClO
(1)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 (2)先变红色后褪色(共82张PPT)
第二节
氯及其化合物
学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 重点 1.氯气的化学性质、氯离子的检验。
2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点 1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
2.氯气的实验室制法。
第1课时 氯气的性质
目录
新知探究(一)——氯元素的存在和氯气的性质
新知探究(二)——氯气与水的反应
课时跟踪检测
氯元素的存在和氯气的性质
新知探究(一)
1．氯元素的存在
氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途
重要的 ，可用来制造 、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
成盐
化工原料
盐酸
3．氯气的物理性质与发现
(1)Cl2是 色、有 的气体，有毒，熔点为－101 ℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1(0 ℃)，比空气的密度大。25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积Cl2，其水溶液称为 。
(2)18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl2,1810年，英国化学家 确认这种气体是Cl2。
黄绿
刺激性气味
氯水
舍勒
戴维
[微点拨] ①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。
4．氯气与金属、非金属单质的反应
氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易得到__个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。
1
强氧化
强氧化
(1)Cl2与金属单质的反应
[微点拨] 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
(2)Cl2与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①现象：氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。
②化学方程式： 。
燃烧
苍白色
白雾
(3)注意事项
①燃烧的理解：任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
②常温下，干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应，所以干燥的氯气和液氯可以储存在钢瓶中。
③实验现象描述中的“烟、雾、气”。固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。
④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯在自然界中以化合态存在，只存在于海水中( )
(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )
(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满( )
(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( )
×
×
√
√
(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性( )
(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2 ( )
(7)工业制备HCl，可将Cl2和H2混合，然后光照或加热( )
(8)Cl2与H2、Fe反应时，Cl2均表现氧化性( )
×
×
×
√
2．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤可溶于水
(2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______________。
②③
√
3．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集，Cl－无色，无毒。
4．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
√
解析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，所以燃烧产生白烟，A正确；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B错误；纯净的氢气能在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，C错误；氯气是单质不是电解质，D错误。
5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，D符合题意。
√
氯气与水的反应
新知探究(二)
导学设计
漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条 _______ 干燥的Cl2________________
有色布条_____ 在有H2O存在的条件下，
Cl2有 _________
不褪色
无漂白作用
褪色
漂白作用
有色鲜花_____ 在有H2O存在的条件下，
Cl2有_________
续表
褪色
漂白作用
1．在H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用的原因是什么？用有关化学方程式和文字说明。
2．氯水中加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液分别有什么现象？
提示：白色沉淀、生成气体。
3．将氯水进行光照，氯水中有气泡生成，写出有关化学方程式。
2．新制氯水的性质
3．次氯酸(HClO)的三种性质
4．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
[题点多维训练]
题点(一) Cl2与H2O反应和氯水的性质
1．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( )
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
√
解析：过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不可拆分，D错误。
2．(2024·福建宁德期中)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．氯水放置数天后呈无色，酸性变弱
√
解析：新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；新制氯水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有漂白性，能使试纸褪色，B项正确；光照新制氯水时发生反应2HClO 2HCl＋O2↑，放出O2，C项错误；新制氯水放置数天后，Cl2全部溶解，HClO逐渐转化为HCl，酸性变强，D项错误。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
d
(2)c过程的现象是____________________，b过程中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)a过程中发生反应的化学方程式为______________________。
溶液中产生白色沉淀
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
题点(二) 氯水性质的实验探究
4．(2024·汕头高一检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
√
解析：只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；溶液中Cl－与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，故B正确；氯水中含有大量的H＋，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C正确；溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。
5．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
√
6．氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的______(填化学式)使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
Cl2
实验探究：
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③_______________________ 没有褪色 猜想3不成立
结论：氯水中的______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
把品红试纸伸入到盐酸中
HClO
反思：
(1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为______________________________。
解析：根据氯水中的主要成分可知猜想2是氯水中的Cl2使品红褪色的；要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化即可；猜想1、2、3均不成立，则猜想4成立，所以是氯水中的HClO使品红褪色；(1)AgNO3溶液和盐酸发生反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
(2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________。
解析：因为氯水中有HCl和HClO，酸能使紫色石蕊溶液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去，所以现象为先变红色后褪色。
先变红色后褪色
课时跟踪检测
(选择题第1～9小题，每小题3分，第13小题5分，本检测满分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
1．(2024·开封期末)下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是( )
A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体
B．Cl2在化学反应中能表现还原性
C．加热能使次氯酸发生分解
D．氯水和液氯的成分相同
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
12
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
2．下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
解析：Cl2能使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；Na在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。
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3．下列有关说法正确的是( )
A．氯水是纯净物
B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
C．新制氯水与久置氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
D．氯水不能与锌粉反应
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解析：氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A、B错误；新制氯水与久置氯水中都含Cl－，都可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，C正确；氯水中含H＋，能与锌粉反应，D错误。
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4．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
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解析：氯水中含有Cl2、HCl和HClO，具有酸性、漂白性等，而液氯中只有Cl2，C项正确。
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5．(2024·东莞高一期末)某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线，对应溶液中Cl－浓度随时间变化的是( )
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6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
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氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C项错误；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。
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7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
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解析：由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
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8．(2024·宁波高一期中)向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( )
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解析：氯水中存在Cl－，Cl－与Ag＋反应生成白色沉淀，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，A正确；氯水中有较多量的H＋，能使石蕊溶液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；氯水中有较多量的H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
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9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
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解析：HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加新制氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水中主要成分为HCl，无漂白性，D错误。
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10．(6分)将新制氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐褪去，根据此现象。试回答下列问题：
(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：
一是：____________________________________；
二是：______________________________________。
氯水中的H＋中和了NaOH，使红色褪去
氯水中的HClO将酚酞漂白，使红色褪去
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(2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因：____________________________________________________________
___________________________________________。
继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则说明第一个结论
正确，若溶液仍为无色，则说明第二个结论正确
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11．(12分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：
氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 氯水中何种物质能使红色布条褪色？
收集资料 ①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性
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提出假设 ①___________________；
②_________________；
③_________________
验证假设 实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：____________________；
实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色
得出结论
氯气使红色布条褪色
HClO
使红色布条褪色
盐酸使红色布条褪色
把红色布条放入新制氯水中，红色布条褪色 次氯酸使红色布条褪色
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12．(10分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
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请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为___________________________。
解析：为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。
通入氯气排尽装置中的空气
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(2)实验装置中空试管的作用是______________________________
____________________________。
解析：装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
防止右侧试管中的水倒吸入硬质
玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
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(3)盛水的试管中，溶液的颜色为____________，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。
解析：盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
浅黄绿色
能
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高阶思维训练(选做题)
13．(2024·哈尔滨高一质检)用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
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红纸编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液调至中性(pH＝7) 快速褪色
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B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
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14．(10分)实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上，产生了大量气泡。
为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。
实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
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①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有____________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__________；清液中滴加盐酸产生的气体是______(用化学式表示)。
HClO
Ca2＋
Cl2
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(2)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：___________________________________________。
CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑课时跟踪检测(十四) 氯气的性质
(选择题第1～9小题，每小题3分，第13小题5分，本检测满分70分)
1．(2024·开封期末)下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是( )
A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体
B．Cl2在化学反应中能表现还原性
C．加热能使次氯酸发生分解
D．氯水和液氯的成分相同
2．下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟
3．下列有关说法正确的是( )
A．氯水是纯净物
B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
C．新制氯水与久置氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
D．氯水不能与锌粉反应
4．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
5．(2024·东莞高一期末)某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化。下列图中曲线，对应溶液中Cl－浓度随时间变化的是( )
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
8．(2024·宁波高一期中)向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( )
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有H＋、HClO
C CaCO3 有气体放出 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
10.(6分)将新制氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐褪去，根据此现象。试回答下列问题：
(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：
一是：___________________________________________________________；
二是：________________________________________________________。
(2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因：__________________________
________________________________________________________________________。
11.(12分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：
氯水能使红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 氯水中何种物质能使红色布条褪色？
收集资料 ①氯气有强氧化性；②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性
提出假设 ①__________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________； ③_________________________________________________________________
验证假设 实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：____________________________________________________________； 实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色
得出结论
12.(10分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为________________________________________________________________________。
(2)实验装置中空试管的作用是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)盛水的试管中，溶液的颜色为______________，说明氯气________(填“能”或“不能”)溶于水。
高阶思维训练(选做题)
13．(2024·哈尔滨高一质检)用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
红纸编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液调至中性(pH＝7) 快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
14.(10分)实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上，产生了大量气泡。
为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。
实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有____________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__________；清液中滴加盐酸产生的气体是____________(用化学式表示)。
(2)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
课时跟踪检测(十四)
1．选D 依据氯气的物理性质可知，氯气是黄绿色的有毒气体，故A正确；氯气与水反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，能表现还原性，故B正确；加热能使次氯酸发生分解生成氯化氢和氧气，2HClO2HCl＋O2↑，故C正确；氯气的水溶液是氯水，属于混合物，液氯的成分是氯气，属于纯净物，故D错误。
2．选B Cl2能使湿润的红色布条褪色，是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；Na在Cl2中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色的烟，D项错误。
3．选C 氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A、B错误；新制氯水与久置氯水中都含Cl－，都可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，C正确；氯水中含H＋，能与锌粉反应，D错误。
4．选C 氯水中含有Cl2、HCl和HClO，具有酸性、漂白性等，而液氯中只有Cl2，C项正确。
5．选D 饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②HClO??H＋＋ClO－，HClO不稳定分解：2HClO,2HCl＋O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2＋H2O??HClO＋HCl平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大。
6．选B 氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯化氢不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A项错误；氯水中含有氯气分子，氯气呈黄绿色且有刺激性气味，B项正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C项错误；次氯酸的酸性弱于碳酸，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D项错误。
7．选C 由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
8．选A 氯水中存在Cl－，Cl－与Ag＋反应生成白色沉淀，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，A正确；氯水中有较多量的H＋，能使石蕊溶液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；氯水中有较多量的H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
9．选B HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加新制氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水中主要成分为HCl，无漂白性，D错误。
10．(1)氯水中的H＋中和了NaOH，使红色褪去 氯水中的HClO将酚酞漂白，使红色褪去
(2)继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色，则说明第一个结论正确，若溶液仍为无色，则说明第二个结论正确
11．氯气使红色布条褪色 HClO使红色布条褪色 盐酸使红色布条褪色 把红色布条放入新制氯水中，红色布条褪色 次氯酸使红色布条褪色
12．解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。(2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。(3)盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
答案：(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (3)浅黄绿色 能
13．选B ①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO，故A正确；②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，故B错误；②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液呈酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH＝7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋，故C正确；④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正确。
14．解析：氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2发生反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。
答案：(1)HClO Ca2＋ Cl2
(2)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑
