新人教版九年级化学上册同步测试：4.4 化学式与化合价（解析版）

新人教版九年级上册《4.4
化学式与化合价》同步练习卷
　
一、基础训练
1．乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（　　）
A．元素种类
B．相对分子质量
C．各元素质量比
D．氧元素质量
2．硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等．关于它的叙述错误的是（　　）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合
( http: / / www.21cnjy.com )物；②它的相对分子质量为227g；③每个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大．
A．①③
B．②③
C．①④
D．只有②
3．菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（　　）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
4．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（　　）
A．FeO
B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2
5．某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（　　）
A．64
B．16
C．32
D．80
6．某氮氧化合物中，氮与氧元素质量比为7：16，则该氧化物化学式为（　　）
A．NO
B．NO2C．N2O3D．N2O5
7．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．11：7
D．11：14
8．已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（　　）
A．FeO
B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
9．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片
( http: / / www.21cnjy.com )约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（　　）
A．41g
B．61g
C．151g
D．181g
　
二、能力训练
10．（1）求18克水中氢元素的质量．
（2）求32克二氧化硫中氧元素的质量．
11．求多少克水中含有4克的氢元素？
12．多少克过氧化氢中的氢元素的质量与72g水中的氢元素的质量相等？
13．120Kg尿素[CO（NH2）2]的含氮量相当于多少千克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量？
14．多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？　　　　　　．
15．北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料．请填写下列空格：
（1）丙烷的相对分子质量是　　　　　　；
（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是　　　　　　；
（3）含有16g氢元素的丙烷质量是　　　　　　．
16．如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签上的数据是　　　　　　．
17．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C的相对分子质量为　　　　　　；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为　　　　　　（结果保留一位小数）．
18．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素　　　　　　g．
19．
主要成分NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是　　　　　　；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是　　　　　　（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　　　　　　g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是　　　　　　g
（精确到0.1g）．
20．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其
( http: / / www.21cnjy.com )中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．我市生产的“星湖味精”包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，…．问：
（1）谷氨酸钠中含有　　　　　　种元素．
（2）谷氨酸钠的相对分子质量．
（3）每包“星湖味精”最少含钠元素多少g（计算结果精确到小数点后一位）？
21．媒体近日报道：市面上
( http: / / www.21cnjy.com )部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4．求：
（1）DMP的相对分子质量为　　　　　　；
（2）DMP分子中C、H、O
三种元素的质量比为　　　　　　；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）　　　　　　．
22．对于SO2和SO3
（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是　　　　　　．
（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是　　　　　　．
（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是　　　　　　．
（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是　　　　　　．
　
23．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3由三种元素组成
B．N（NO2）3属于有机高分子化合物
C．N（NO2）3的相对分子质量152
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%
24．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
D．每个醋酸分子中有8个原子核
25．要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（　　）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．6：5
　
三、迁移拓展
26．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
A．③＞②＞①＞④
B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞①
D．①＞②＞③＞④
　
新人教版九年级上册《4.4
化学式与化合价》同步练习卷
参考答案与试题解析
　
一、基础训练
1．乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（　　）
A．元素种类
B．相对分子质量
C．各元素质量比
D．氧元素质量
【考点】物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据乙酸（C2H4O2）与过氧
( http: / / www.21cnjy.com )乙酸（C2H4O3）的化学式即知，组成元素的种类、相对分子质量、各元素的质量比、氧元素的质量是否相同了．
【解答】解：A、由乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）的化学式知，都是有C、H、O三种元素组成的；故A正确；
B、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，其相对分子质量肯定不同；故B不正确；
C、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，其各元素的质量比肯定不同；故C不正确；
D、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，氧元素的质量也不会相同；故D不正确．
故选A
【点评】考查学生根据化学式即可判断物质元素的组成、相对分子质量、各元素的质量比是不相同的，此题能让学生找到根据化学式做题的规律．
　
2．硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等．关于它的叙述错误的是（　　）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
( http: / / www.21cnjy.com )的化合物；②它的相对分子质量为227g；③每个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大．
A．①③
B．②③
C．①④
D．只有②
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】①根据硝化甘油的化学式分析其元素组成，
②相对分子质量是一个比值，单位是1，写的时候省略掉，
③根据分子的原子构成判断，一个原子有一个原子核，核内质子数不一定等于中子数，
④根据元素的质量计算得出答案．
【解答】解：①根据甘油的化学式C3H5O9N3可知，甘油由C、H、O、N四种元素组成，此项正确；
②硝化甘油的相对分子质量=（12×3）+（1×5）+（16×9）+（14×3）=227，相对原子质量的单位不是g，此项错误．
③每个甘油分子由3个碳原子、5个氢原子、9个氧原子和3个氮原子构成，共20个原子核，但原子核中质子数不一定等于中子数，故此项错误；
④甘油中碳、氢、氧、氮元素的质量比
( http: / / www.21cnjy.com )为=（12×3）：（1×5）：（16×9）：（14×3）=26：5：144：42，故氧元素的质量分数最大；此项正确．
故选B
【点评】解答本题要充分理解化学式的含义，并且能够根据物质的化学式计算物质的相对分子质量和各元素的质量比．
　
3．菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（　　）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B、根据化学式右下角的数字确定物质中个元素的原子个数比
C、相对分子质量；是各元素的相对原子质量的总和
D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
【解答】解：A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错
B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错
C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错
D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：×100%．故对
故选D
【点评】本题主要考查学生根据化学式确定物质元素及根据组成物质元素之间的质量关系进行分析解题的能力．
　
4．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（　　）
A．FeO
B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2
【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大．
【解答】解：在FeO、Fe
( http: / / www.21cnjy.com )2O3、Fe3O4、Fe2（SO4）3四种物质中，为了使各化合物中元素的质量分数的分子相同，则将化学式变形得6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、3Fe2（SO4）3，因为（32+16×4）×9＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞Fe2（SO4）3．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
5．某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（　　）
A．64
B．16
C．32
D．80
【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】可设出RO2的相对分子质量，根据氧元素的质量分数为50%，列质量分数的计算式可求出该化合物的相对分子质量．
【解答】解：设RO2的相对分子质量x，
由氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，
则×100%=50%
解得x=64
则该化合物的相对分子质量为64，
故选：A．
【点评】本题较简单，考查学生利用质量分数和化学式来进行简单计算，学生只要熟悉元素质量分数的概念即可解答．
　
6．某氮氧化合物中，氮与氧元素质量比为7：16，则该氧化物化学式为（　　）
A．NO
B．NO2C．N2O3D．N2O5
【考点】元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据氮元素与氧元素质量比为7：16，可设氮氧化合物的化学式，计算原子个数比来确定化学式．
【解答】解：设氮氧化合物的化学式为NxOy，
根据氮元素与氧元素质量比为7：16，
则N、O元素的质量比为14×x：16×y=7：16，
解得x：y=1：2，
即该氧化物的化学式为NO2，
故选B．
【点评】本题考查学生利用化学式来计算元素的质量比，较简单，学生只要熟悉常见原子的相对原子质量即可．
　
7．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．11：7
D．11：14
【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学计算．
【分析】先根据CO和CO2质量相等求出CO和CO2的分子个数之比，再求出对应的氧原子的个数之比，从而求出质量比．
【解答】解：设x个CO和y个CO2质量相等，则
28x=44y
=
即当CO和CO2质量相等时，CO和CO2的分子个数之比为11：7，
所以对应的氧原子的个数之比为11：14，
则氧元素的质量之比为（11×16）：（14×16）=11：14，
故选：D．
【点评】主要考查了物质中
( http: / / www.21cnjy.com )所含某种元素的质量比．本题的解题关键是先根据CO和CO2质量相等求出CO和CO2的分子个数之比，再求出对应的氧原子的个数之比．
　
8．已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（　　）
A．FeO
B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定
【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】设铁元素的氧化物为FexOy，根据已知“含铁元素的质量分数为70%”，列出式子，则可以推测出铁的氧化物的化学式．
【解答】解：设铁元素的氧化物的化学式为为FexOy，由题意×100%=70%，x：y=2：3；故铁的氧化物的化学式为Fe2O3．
故选：B．
【点评】本题考查有关化学式的计算，灵活运用所学化学知识是解题的关键．
　
9．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米
( http: / / www.21cnjy.com )叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（　　）
A．41g
B．61g
C．151g
D．181g
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】有关化学式的计算．
【分析】首先计算出30天每平方米叶片吸
( http: / / www.21cnjy.com )收的二氧化碳的质量，然后根据化学式求出碳元素的质量．计算公式为“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”
【解答】解：30天每平方米叶片吸收的二氧化碳的质量为：30×5g=150g
二氧化碳中碳元素的质量分数为：
所以二氧化碳中碳元素的质量为：150g×=41g
故选A
【点评】化合物中某元素的质量计算是
( http: / / www.21cnjy.com )指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．
　
二、能力训练
10．（1）求18克水中氢元素的质量．
（2）求32克二氧化硫中氧元素的质量．
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】利用物质质量乘以这种元素在此物之中的质量分数解决．
【解答】解：（1）18克水中氢元素的质量是：18克×=2克．
（2）32克二氧化硫中氧元素的质量是：32×=16克．
答：18克水中氢元素的质量是2克；32克二氧化硫中氧元素的质量是16克．
【点评】此题是利用物质的质量求元素的质量，需利用元素的质量分数进行计算，属常规化学式计算题．
　
11．求多少克水中含有4克的氢元素？
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，先求出水中氢元素的质量分数，再求多少克水中含有4克的氢元素．
【解答】解：设
x
克水中含有4克的氢元素
x××100%=4
解得：x=36
g
答：36
克水中含有4克的氢元素．
【点评】本题主要考查物质中某元素的质量分数的有关计算，难度稍大．
　
12．多少克过氧化氢中的氢元素的质量与72g水中的氢元素的质量相等？
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：设过氧化氢的质量为x，则x××100%=72克××100%，解得
x=136克
答：72克水中所含的氢与136克过氧化氢中所含的氢相等．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
13．120Kg尿素[CO（NH2）2]的含氮量相当于多少千克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量？
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学计算．
【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，
先分别求出尿素[CO（NH2）2]的含氮量和碳酸氢铵的含氮量，
在求出120Kg尿素[CO（NH2）2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量．
【解答】解：根据物质中某元素的质量分数=×100%，则有：
设
120Kg尿素[CO（NH2）2]的含氮量相当于
x
Kg
碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量
120
Kg××100%=x××100%
解得：x=316
Kg
答：120Kg尿素的含氮量相当于316Kg
碳酸氢铵的含氮量．
【点评】本题主要考查物质中某元素的质量分数的有关计算，难度稍大．
　
14．多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？　80t　．
【考点】元素质量比的计算；物质组成的综合计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据氮元素质量分数，硝酸铵与尿素氮元素的质量相等的关系，进行分析解答本题．
【解答】解：X
吨硝酸铵（NH4NO3）中所含的氮元素的质量与60t尿素（CO（NH2）2）中所含的氮元素质量相等
X××100%=60××100%
解答
X=80t
故答案为：80t．
【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
　
15．北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料．请填写下列空格：
（1）丙烷的相对分子质量是　44　；
（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是　3：8　；
（3）含有16g氢元素的丙烷质量是　88g　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；原子的有关数量计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，进行解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得丙烷的
相对分子质量为：12×3+8=44；故答案为：44；
（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，可知丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比为：3：8；
故答案为：3：8；
（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
设含有16g氢元素的丙烷质量为X
16g=X××100%
解得X=88g；
故答案为：88g．
【点评】本题考查学生对相对分子的质量，化合物中原子个数比，化合物中某元素的质量知识的理解与掌握．
　
16．如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签上的数据是　6.5　．
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，则其中含锌元素的质量为45.5mg××100%=6.5mg．
故答案为：6.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
17．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C的相对分子质量为　176　；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为　4.5%　（结果保留一位小数）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据物质中某元素质量分数=×100%，进行解答．
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2）维生素C中氢元素的质量分数=×100%=4.5%．
故答案为：（1）176；
（2）4.5%；
【点评】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度．
　
18．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙．如图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为　40%　；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素　0.48　g．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．
【专题】标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%计算即可；
（2）根据标签所示可知，每天服用2片，根据每片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数×2计算即可．
【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%；
（2）0.6g×40%×2=0.48g．
故答案为：40%；0.48．
【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．
　
19．
主要成分NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是　46：71　；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是　39.3%　（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　4.5　g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是　1.8　g
（精确到0.1g）．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】标签图示型；压轴实验题．
【分析】（1）根据氯化钠的化学式和元素质量比为相对原子质量总和的比计算；
（2）根据元素质量分数的计算公式和氯化钠的化学式计算；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行计算．
（4）根据氯化钠的质量乘以钠在氯化钠中的质量分数求得钠元素的质量
【解答】解：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比=23：35.5=46：71；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数=×100%=39.3%；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量=4.5g×39.3%=1.8g
故答案为（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8．
【点评】本题主要考查学生对化学式意义的理解和运用化学式进行计算的能力，注意计算的方法和数据的准确性．
　
20．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于
( http: / / www.21cnjy.com )其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．我市生产的“星湖味精”包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，…．问：
（1）谷氨酸钠中含有　5　种元素．
（2）谷氨酸钠的相对分子质量．
（3）每包“星湖味精”最少含钠元素多少g（计算结果精确到小数点后一位）？
【考点】物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；混合物中某元素的质量计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】根据“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na），物质中某元素的质量分数，相对分子的质量，进行分析解答本题．
【解答】解：（1）根据“谷氨酸钠”的化学式C5H8NO4Na，可得谷氨酸钠由C，H，N，O，Na
5种元素组成，
故答案为：5；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169；
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
Na元素的质量分数=×100%=13.6%，
每包“星湖味精”最少含钠元素为：10g×85%×13.6%=1.2g．
【点评】本题考查学生根据“谷氨酸钠”化学式C5H8NO4Na，物质中某元素的质量分数，相对分子的质量，进行分析解题的能力．
　
21．媒体近日报道：市面上部分方便面
( http: / / www.21cnjy.com )遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4．求：
（1）DMP的相对分子质量为　194　；
（2）DMP分子中C、H、O
三种元素的质量比为　60：5：32　；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）　33%　．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）相对分子质量等于各元素原子量之和．
（2）元素的质量比等于各元素原子量和的比．
（3）氧元素的质量分数等于氧的原子量与相对分子质量之比．
【解答】解：（1）相对分子质量等于各元素原子量之和，则有（12×10）+10+（16×4）=194，故答案为：194．
（2）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有（12×10）：10：（16×4）=60：5：32，故答案为：60：5：32．
（3）氧元素的质量分数等于氧的原子量与相对分子质量之比，则有×100%=33%，故答案为：33%．
【点评】此题是对化学是知识的考查，解决的关键是对化学式基本计算有较全面的认识，属基础性知识考查题．
　
22．对于SO2和SO3
（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是　5：4　．
（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是　6：5　．
（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是　4：5　．
（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是　5：6　．
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%
（1）设SO2和SO3的质量都是1g，分别计算SO2中硫的质量为与SO3中硫的质量；即可求出二者中硫的质量比；
（2）设agSO2和bgSO3中所含氧元素的质量相等，依据SO2和SO3中氧元素的质量分数，即可求出a：b的值；
（3）设xgSO2和ygSO3中所含硫元素的质量相等，依据SO2和SO3中氧元素的质量分数，求出x：y即可；
（4）设SO2和SO3的质量都是1g，分别求出SO2中氧的质量与SO3中氧的质量，即可求出二者中氧的质量比．
【解答】解：（1）设SO2和SO3的质量都是1g，则：
SO2中硫的质量为：1g××100%；SO3中硫的质量为：1g××100%，则二者中硫的质量比为：（1g××100%）：（1g××100%）=5：4；故答案为：5：4；
（2）设agSO2和bgSO3中所含氧元素的质量相等，则
a××100%=b××100%，解得：a：b=6：5；故答案为：6：5；
（3）设xgSO2和ygSO3中所含硫元素的质量相等，则
x××100%=y××100%，解得：x：y=4：5；故答案为：4：5；
（4）设SO2和SO3的质量都是1g，则：
SO2中氧的质量为：1g××100%，SO3中氧的质量为：1g××100%，二者中氧的质量比为：（1g××100%）：（1g××100%）=5：6，故答案为：5：6．
故答案为：
（1）5：4．（2）6：5．（3）4：5．（4）5：6．
【点评】解答同类题可根据：相同质量的两
( http: / / www.21cnjy.com )种化合物中，同元素的质量比等于两种化合物中同元素的质量分数的比值；两种化合物中同元素的质量相等，两种化合物的质量比等于第二种化合物中同元素的质量分数与第一种化合物中同元素的质量分数的比值．
　
23．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3由三种元素组成
B．N（NO2）3属于有机高分子化合物
C．N（NO2）3的相对分子质量152
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据N（NO2）3化学式的含义进行分析判断．
B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．
B、N（NO2）3是不含碳的化合物，不属于有机物，不是有机高分子化合物，故选项说法错误．
C、N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．
D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为100%=36.8%，故选项说法错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
24．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
D．每个醋酸分子中有8个原子核
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；元素的质量分数计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．据图可知醋酸的化学式为C2H4O2．
【解答】解：A、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的．
B、醋酸中碳元素的质量分数为：×100%=40%．
C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是构成．
D、每个醋酸分子中含有8个原子，有8个原子核．
故选：C．
【点评】解答本题要正确的认识图中的信息，根据信息分析每种说法是否正确．
　
25．要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（　　）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．6：5
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据两物质的化学式SO2和SO3，
( http: / / www.21cnjy.com )3SO2中所含O的质量与2SO3中所含O质量相等，因此可判断要使含有相同质量的氧元素的SO2和SO3分子个数比3：2．
【解答】解：3SO2中含有6
( http: / / www.21cnjy.com )个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2；
故选B．
【点评】一定量物质中所含元素的质量即该物质中所含该元素所有原子的质量总和，因此物质中所含元素的原子数相等时，所含元素的质量也就相等．
　
三、迁移拓展
26．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
A．③＞②＞①＞④
B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞①
D．①＞②＞③＞④
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算．
【分析】要比较四种含铁的化合物中铁元素
( http: / / www.21cnjy.com )的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数=×100%先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数，然后再进行比较其大小．
【解答】解：①FeO铁元素的质量分数=×100%≈77.8%；
②Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=70%；
③Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；
④FeS铁元素的质量分数=×100%=63.6%；
根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④．
故选：B．
【点评】本题是考查根据化学式通过计算比较铁元素的质量分数的大小，题目涉及的知识点比较单一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答．