一、主干知识——在微点判断中澄清
1．判断下列有关铁及其化合物叙述的正误
(1)Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe2O3( )
(2)Fe与足量强酸反应生成Fe3＋( )
(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体，均属于碱性氧化物( )
(4)Fe3O4是由FeO和Fe2O3混合而成的混合物( )
(5)Fe与FeCl3反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋( )
(6)FeCl3与Cu的反应为置换反应( )
(7)FeO溶于稀HNO3生成Fe(NO3)2( )
(8)Fe(OH)2制备时要避免O2的存在，是因为Fe(OH)2具有强还原性( )
(9)除去Fe2(SO4)3中的Fe2＋可加入氯水( )
(10)Fe2＋、NO、Cl－、H＋可以大量共存( )
(11)FeCl2溶液中的Fe3＋可以加入足量Fe粉除去Fe3＋( )
2．判断下列有关合金与金属材料叙述的正误
(1)合金是金属与金属熔合而成的纯净物( )
(2)合金的化学性质决定于各组分金属的化学性质( )
(3)生铁和钢都是铁合金，其熔点均高于纯铁( )
(4)不锈钢是一种合金钢，其合金元素主要是Cr和Ni( )
(5)硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，不溶于强碱( )
(6)储氢合金是一种新型合金，可以吸收大量H2，稍加热又能分解出H2( )
(7)Al2O3是金属氧化物，也属于两性氧化物，能与酸、碱反应( )
(8)铝是一种活泼金属，在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属( )
(9)等质量的铝分别投入足量的稀H2SO4、NaOH溶液中，生成H2的质量相等( )
二、综合思维——在知识融会中贯通
(一)铁及其重要化合物
[综合训练]
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
2．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
3．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 该溶液中无Fe2＋
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅱ反应的离子方程式：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
B．有1 mol H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为1 mol [若溶液中n(Fe3＋)不变]
C．在图示转化中，化合价不变的元素只有氢和氯
D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS
(二)金属材料
铁合金 钢(合金钢、碳素钢)，生铁
铝合金 目前用途广泛的合金之一
硬铝：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
新型合金 储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金
广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
[综合训练]
5．化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是( )
A．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
B．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
C．使用La Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
D．建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料
6．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是( )
A．镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．硬铝具有较强的抗腐蚀能力
7．下列关于新型合金材料说法不正确的是( )
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于各成分金属这一特点可制得耐热合金
三、迁移应用——在课题活动中践行
课题活动 探究生活中涉及铁的重要化合物的性质及应用
铁的重要化合物在我们日常生活中经常涉及。如铁是人体必需的微量元素，铁元素在人体中具有造血功能，参与血红蛋白、细胞色素及各种酶的合成。今以缺铁性补铁，果汁中铁的存在形式来融通相关性质，达到学以致用的目的。
探究目标(一) 常见补血剂中铁的存在形式
常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上常见的补铁药物很多，如乳酸亚铁口服液、阿胶补血颗粒、琥珀酸亚铁片等，其中琥珀酸亚铁片薄膜衣为棕黄色，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2＋的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
1．甲组：药片白色沉淀―→灰绿色沉淀―→红褐色沉淀
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。
甲组实验失败的可能原因是什么？
2．常用的口服铁剂有硫酸亚铁、乳酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，说明补铁剂中含有的铁元素是以Fe2＋形式存在的。要证明该补铁剂中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，乙组同学计划选用如下几种试剂，实验操作时最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
3．丙组同学在参考书上查得如下资料：
(1)人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。
(2)H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为－1价，它既有氧化性又有还原性。
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
丙组：药片淡黄色浑浊液淡红色溶液红色加深，有气体产生，后又褪色
①试剂1、试剂2分别是什么？加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是什么？
②加双氧水后，红色加深的原因是什么？有气体产生后又褪色的可能原因是什么？
③根据氧化还原反应中元素的化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2＋与双氧水反应的离子方程式。
探究目标(二) 苹果汁变色的原理探究
苹果汁是人们非常喜爱的饮料，在空气中会慢慢由浅绿色变为棕黄色。已知：
①苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
②二价铁在空气中反应能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。
[实验1] 某兴趣小组的同学按照如图操作进行实验，②中未出现明显变化，③中溶液变为红色。
[实验2]
实验操作 实验现象
将上述试管分别放置于空气中一段时间 试管编号 1 min 10 min 24 h
① 黄褐色 褐色 深褐色
② 无明显变化 无明显变化 无明显变化
③ 略有些黄色 浅黄 黄色
1.实验1中的现象说明了什么问题？写出有关的离子方程式。
2．实验1中新制氯水可以用H2O2溶液吗？若可以，写出离子方程式。
3．实验2的试管②中FeSO4溶液应该怎样选择？为什么？
4．苹果汁在空气中变色与Fe2＋有关吗？
5．实验2的试管③中的现象说明了什么？
6．维生素C可以减缓苹果汁的变色，利用了维生素C的什么性质？
[素养训练]
1．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：________、________、________。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象：________________________________________________________________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________________________________________________________________，
此转化的化学方程式为________________________________________________。
(5)写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
2．某一化学兴趣小组对某一药厂生产的硫酸亚铁糖衣片进行探究：
[提出问题]
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
[查阅资料]
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是
________________________________________________________________________。
(2)为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是________(填“A”或“B”)。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________，现象为______________________________。
(4)上述鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，并加1滴稀盐酸，能否用稀硫酸代替稀盐酸________(填“能”或“不能”)。
(5)取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(6)向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量为4.66 g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
第三单元 整体教学设计与阶段验收评价
一、主干知识——在微点判断中澄清
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
(9)× (10)× (11)√
2．(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√
二、综合思维——在知识融会中贯通
1．选C 制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。
2．选C A项，该反应不是置换反应，错误；B项，Fe3O4中铁存在＋2、＋3价，错误；D项，Fe(OH)2立即变为灰绿色，最后变为红褐色，错误。
3．选D FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
4．选D 步骤Ⅱ中，CuS与Fe3＋反应，生成Fe2＋、Cu2＋、S，反应的离子方程式为2Fe3＋＋CuS===2Fe2＋＋Cu2＋＋S，A错误；依据得失电子守恒，可建立关系式：O2～4Fe3＋～2H2S，则有1 mol H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为0.5 mol [若溶液中n(Fe3＋)不变]，B错误；在图示转化中，Cu、H、Cl始终保持＋2、＋1、－1价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，C错误；提高混合气体中空气比例，可以得到充足的Fe3＋，从而保证CuS完全转化为S等，D正确。
5．选A 钛合金筛网轮的主要成分是金属材料，故A错误；新型镁锂合金属于金属材料，故B正确；镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故C正确；金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确。
6．选B 镁铝合金的密度小，镁、铝均为轻金属，B错误。
7．选D 耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故D错误。
三、迁移应用——在课题活动中践行
探究目标(一)
1．提示：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2＋，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。
2．提示：③①
3．提示：①盐酸、KSCN溶液；有少量Fe2＋已经被氧化为Fe3＋，与SCN－结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。②加入的H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe3＋浓度增大，Fe(SCN)3浓度也随之增大，所以红色加深。有气体产生可能是双氧水在Fe3＋催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN－氧化了。③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
探究目标(二)
1．提示：说明鲜苹果汁中不含Fe3＋，含有Fe2＋。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．提示：可以，2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
3．提示：试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%。因为根据资料信息苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变量，实验2的试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数也应该为0.001%。
4．提示：无关。
5．提示：Fe2＋在空气中可以被氧化为Fe3＋。
6．提示：还原性。
[素养训练]
1．解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
答案：(1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)硫氰酸钾 溶液由黄色转化为红色 (4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe、Cu 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2．解析：(1)药片的糖衣隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。(2)验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。(3)验证Fe2＋可用氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀。(4)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。(5)溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌。(6)由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，硫酸亚铁的质量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：×100%＝60.8%。
答案：(1)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
(2)B (3)氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 (4)不能 (5)搅拌以促进溶解 (6)60.8%(共50张PPT)
单元整体教学设计与阶段验收评价
目录
一、主干知识——在微点判断中澄清
二、综合思维——在知识融会中贯通
三、迁移应用——在课题活动中践行
在微点判断中澄清
一、主干知识
1．判断下列有关铁及其化合物叙述的正误
(1)Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe2O3( )
(2)Fe与足量强酸反应生成Fe3＋ ( )
(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体，均属于碱性氧化物( )
(4)Fe3O4是由FeO和Fe2O3混合而成的混合物( )
(5)Fe与FeCl3反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ ( )
×
×
×
×
×
(6)FeCl3与Cu的反应为置换反应( )
(7)FeO溶于稀HNO3生成Fe(NO3)2 ( )
(8)Fe(OH)2制备时要避免O2的存在，是因为Fe(OH)2具有强还原性( )
(9)除去Fe2(SO4)3中的Fe2＋可加入氯水( )
×
×
√
×
×
√
2．判断下列有关合金与金属材料叙述的正误
(1)合金是金属与金属熔合而成的纯净物( )
(2)合金的化学性质决定于各组分金属的化学性质( )
(3)生铁和钢都是铁合金，其熔点均高于纯铁( )
(4)不锈钢是一种合金钢，其合金元素主要是Cr和Ni ( )
(5)硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，不溶于强碱( )
×
√
×
√
×
(6)储氢合金是一种新型合金，可以吸收大量H2，稍加热又能分解出H2( )
(7)Al2O3是金属氧化物，也属于两性氧化物，能与酸、碱反应( )
(8)铝是一种活泼金属，在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属( )
(9)等质量的铝分别投入足量的稀H2SO4、NaOH溶液中，生成H2的质量相等( )
√
√
√
√
在知识融会中贯通
二、综合思维
(一)铁及其重要化合物
[综合训练]
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
√
解析：制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。
2．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
√
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁元素为＋4价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
解析：A项，该反应不是置换反应，错误；B项，Fe3O4中铁存在＋2、＋3价，错误；D项，Fe(OH)2立即变为灰绿色，最后变为红褐色，错误。
3．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力
比Zn2＋弱
B 向某溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变成红色 该溶液中无Fe2＋
√
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中
没有＋3价铁
D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
续表
解析：FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅱ反应的离子方程式：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
B．有1 mol H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为1 mol [若溶液中n(Fe3＋)不变]
C．在图示转化中，化合价不变的元素只有氢和氯
D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS
√
解析：步骤Ⅱ中，CuS与Fe3＋反应，生成Fe2＋、Cu2＋、S，反应的离子方程式为2Fe3＋＋CuS===2Fe2＋＋Cu2＋＋S，A错误；依据得失电子守恒，可建立关系式：O2～4Fe3＋～2H2S，则有1 mol H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为0.5 mol [若溶液中n(Fe3＋)不变]，B错误；在图示转化中，Cu、H、Cl始终保持＋2、＋1、－1价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，C错误；提高混合气体中空气比例，可以得到充足的Fe3＋，从而保证CuS完全转化为S等，D正确。
(二)金属材料
铁合金 钢(合金钢、碳素钢)，生铁
铝合金 目前用途广泛的合金之一
硬铝：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
新型合金 储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金
广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
[综合训练]
5．化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是( )
A．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料
B．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
C．使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
D．建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料
√
解析：钛合金筛网轮的主要成分是金属材料，故A错误；新型镁锂合金属于金属材料，故B正确；镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故C正确；金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确。
6．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是( )
A．镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．硬铝具有较强的抗腐蚀能力
解析：镁铝合金的密度小，镁、铝均为轻金属，B错误。
√
7．下列关于新型合金材料说法不正确的是( )
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于各成分金属这一特点可制得耐热合金
解析：耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故D错误。
√
在课题活动中践行
三、迁移应用
课题活动 探究生活中涉及铁的重要化合物的性质及应用
铁的重要化合物在我们日常生活中经常涉及。如铁是人体必需的微量元素，铁元素在人体中具有造血功能，参与血红蛋白、细胞色素及各种酶的合成。今以缺铁性补铁，果汁中铁的存在形式来融通相关性质，达到学以致用的目的。
探究目标(一) 常见补血剂中铁的存在形式
常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上常见的补铁药物很多，如乳酸亚铁口服液、阿胶补血颗粒、琥珀酸亚铁片等，其中琥珀酸亚铁片薄膜衣为棕黄色，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2＋的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。
甲组实验失败的可能原因是什么？
提示：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2＋，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。
2．常用的口服铁剂有硫酸亚铁、乳酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，说明补铁剂中含有的铁元素是以Fe2＋形式存在的。要证明该补铁剂中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，乙组同学计划选用如下几种试剂，实验操作时最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
③①
3．丙组同学在参考书上查得如下资料：
(1)人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。
(2)H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为－1价，它既有氧化性又有还原性。
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
①试剂1、试剂2分别是什么？加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是什么？
提示：①盐酸、KSCN溶液；有少量Fe2＋已经被氧化为Fe3＋，与SCN－结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。
②加双氧水后，红色加深的原因是什么？有气体产生后又褪色的可能原因是什么？
提示：②加入的H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe3＋浓度增大，Fe(SCN)3浓度也随之增大，所以红色加深。有气体产生可能是双氧水在Fe3＋催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN－氧化了。
③根据氧化还原反应中元素的化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2＋与双氧水反应的离子方程式。
提示：③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
探究目标(二) 苹果汁变色的原理探究
苹果汁是人们非常喜爱的饮料，在空气中会慢慢由浅绿色变为棕黄色。已知：
①苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
②二价铁在空气中反应能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。
[实验1] 某兴趣小组的同学按照如图操作进行实验，②中未出现明显变化，③中溶液变为红色。
[实验2]
实验操作 实验现象 将上述试管分别放置于空气中一段 时间 试管编号 1 min 10 min 24 h
① 黄褐色 褐色 深褐色
② 无明显变化 无明显变化 无明显变化
③ 略有些黄色 浅黄 黄色
1．实验1中的现象说明了什么问题？写出有关的离子方程式。
提示：说明鲜苹果汁中不含Fe3＋，含有Fe2＋。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．实验1中新制氯水可以用H2O2溶液吗？若可以，写出离子方程式。
提示：可以，2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
3．实验2的试管②中FeSO4溶液应该怎样选择？为什么？
提示：试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%。因为根据资料信息苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变量，实验2的试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数也应该为0.001%。
4．苹果汁在空气中变色与Fe2＋有关吗？
提示：无关。
5．实验2的试管③中的现象说明了什么？
提示：Fe2＋在空气中可以被氧化为Fe3＋。
6．维生素C可以减缓苹果汁的变色，利用了维生素C的什么性质？
提示：还原性。
[素养训练]
1．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：________、________、________。
过滤
烧杯
漏斗
玻璃棒
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：
___________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：___________，实验现象：_______________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：__________________________________________________________，
此转化的化学方程式为_________________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
硫氰酸钾
溶液由黄色转化为红色
先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：__________________________。
解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
Fe、Cu
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2．某一化学兴趣小组对某一药厂生产的硫酸亚铁糖衣片进行探究：
[提出问题]
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
[查阅资料]
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是
____________________________________。
解析：药片的糖衣隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。
隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
(2)为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是________(填“A”或“B”)。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
解析：验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。
B
(3)检验亚铁盐可用的试剂是__________________，现象为__________________________________。
解析：验证Fe2＋可用氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀。
氢氧化钠溶液
产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀
(4)上述鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，并加1滴稀盐酸，能否用稀硫酸代替稀盐酸________(填“能”或“不能”)。
解析：亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。
(5)取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
解析：溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌。
不能
搅拌以促进溶解
(6)向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量为4.66 g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
60.8%
