第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
新知探究(一)——元素周期表的分区与化合价规律
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)请填写出图中序号所示内容：
①________，②________，③________，
④________，⑤________，⑥________，
⑦________，⑧__________。
(2)分界线附近的元素既表现出________元素的性质，又表现出__________元素的性质。
(3)金属性强的元素在周期表的__________方，最强的是____________(放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的________方(稀有气体除外)，最强的是________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
定义 与元素的化合价有关的电子
说明 主族元素的价电子就是______________，有些元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子
(2)化合价规律
[微点拨]
①O、F无最高正价。
②H的最高正价与最低负价绝对值之和为2。
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性( )
(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强( )
(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素( )
(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价( )
(5)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价( )
2．短周期元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是________，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，气态氢化物中，稳定性最高的是____________，还原性最强的是__________。
3．(2024·龙岩高一检测)某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
4.短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如图所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列判断正确的是( )
A．原子半径：乙＞戊
B．丙元素不一定是非金属元素
C．丙的非金属性是这五种元素中最强的
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞戊
5．下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)Sn的最高正价为____________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，Bi的最高价氧化物为____________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：
H3AsO4____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4。
新知探究(二)——元素周期表和元素周期律的应用
1．科学预测
(1)预测元素及其化合物的性质
①比较不同周期，不同主族元素的性质
如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。
②推测未知元素的某些性质
例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2______溶。
根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为________色固体，与氢______化合，HAt不稳定，其水溶液呈______性，AgAt______溶于水等。
(2)发现新元素：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
2．寻找有特殊用途的新物质
应用化学
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
1．写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。
2．锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。
3．为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？
[题点多维训练]
1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A B A B
①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①
②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素的分界线附近 ②
③制制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③
④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④
2．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
3．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是( )
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为Sr
C．与同周期的53I的原子半径相比：Sr>I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2
4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价
D．它的金属性比铅强
命题热点——“位—构—性”的关系及应用
同一元素的“位、构、性”关系
1．结构与位置的互推是解题的核心
关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8(H除外)
特殊规律 ①“凹”型结构 ②各周期元素种类数 ③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ④同主族上下相邻元素原子序数的关系
2．性质与位置的互推是解题的关键
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度。
3．结构与性质的互推是解题的要素
①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。
②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
④判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．元素“位、构、性”规律中的特例
①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。
②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。
③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。
⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。
[题点多维训练]
1．元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是( )
W X
Y Z
T
A．简单阴离子半径：Z＞Y＞X
B．W只可以形成一种单质
C．Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D．T元素单质可能具有半导体的特性
2．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。
下列说法不正确的是( )
A．非金属性：D＜A
B．原子半径：B＞C＞A＞D＞E
C．A可以形成两种氢化物
D．B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可反应
3．(2024·西安高一期末)如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．单质的氧化性：X＞Y＞Z
B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z
C．稳定性：XH3＞YH3
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C、D、E同周期，A、D同主族，B、E同主族且B的原子序数是E的。下列叙述正确的是( )
A．C与B元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C．简单氢化物的沸点：E>B
D．原子半径：C>D>E
5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲不一定是金属元素
B．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．简单气态氢化物的稳定性：庚＞戊＞己
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
新知探究(一)
1．(1)①增强 ②Al ③Si ④非金属 ⑤金属 ⑥增强 ⑦增强 ⑧增强
(2)金属 非金属 (3)左下 右上
2．(1)最外层电子 (2)主族序数 最外层电子数
[题点多维训练]
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．Na F HClO4 NaOH HF SiH4
3．选A 短周期主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项不正确；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
4．选C 由乙是地壳中含量最高的元素，可知乙是O元素；结合元素在周期表中的位置，可确定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半径递增，即原子半径：S＞O，A错误；F是非金属元素，B错误；五种元素中F是非金属性最强的元素，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，D错误。
5．(1)四 ⅢA (2)＋4 HClO4 Bi2O5 (3)①F ②＜
新知探究(二)
1．(1)①＞ ＞ ②难 黑 难 酸 难
[应用化学]
1．提示：锗位于第四周期第ⅣA族。
2．提示：锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质既有金属性又有非金属性。
3．提示：盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。
[题点多维训练]
1．①b ②d ③a ④c
2．选C 虚线左下方的元素均为金属元素，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
3．选D 主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子最外层有2个电子，故A正确；质量数＝质子数＋中子数＝38＋52＝90，所以中子数为52的Sr的核素符号为Sr，故B正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确；同一主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)24．选B 由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见的化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正确。
命题热点
1．选D 根据元素在周期表中的位置，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设W的最外层电子数为a，则a＋(a＋1)＋(a＋2)＋(a＋3)＝22，解得a＝4，则W为C元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素；T与C同主族，则T为Ge元素。阴离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径：Y＞Z＞X，故A错误；C元素可以形成多种单质，如石墨、金刚石、C60等，故B错误；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应水化物的酸性，因没有注明是否为最高价氧化物对应水化物，该关系不一定成立，故C错误；Ge位于金属与非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，故D正确。
2．选B 根据化合价和前三周期元素可确定，A为氧，B为钠，C为铝，D为磷，E为氯。原子半径rD(P)＞rA(O)，B错误。
3．选B 由图可知X为P，Y为N，Z为O，单质的氧化性：X＜Y＜Z，故A错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，N的非金属性比磷强，因而稳定性XH3＜YH3，故C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。
4．选D 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素；A、D同主族，则D为Si元素；C、D、E同周期，则C是第三周期硅前面的元素，C为Na、Mg、Al中的一种元素；B、E同主族且B的原子序数是E的，则B为O元素，E为S元素。过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，故A错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B错误；常温下水为液态，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故C错误；同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确。
5．选A 据题干知戊为N元素，己为O元素，则丁、戊、己、庚为第二周期元素，乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素；因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题。根据分析可知，甲不一定为金属元素，A正确；庚为氟元素，氟元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误。(共86张PPT)
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
目录
新知探究(一)——元素周期表的分区与化合价规律
新知探究(二)——元素周期表和元素周期律的应用
课时跟踪检测
命题热点——“位—构—性”的关系及应用
元素周期表的分区与化合价规律
新知探究(一)
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)请填写出图中序号所示内容：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ，⑦ ，
⑧ 。
(2)分界线附近的元素既表现出 元素的性质，又表现出 元素的性质。
(3)金属性强的元素在周期表的 方，最强的是 (放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的 方(稀有气体除外)，最强的是 。
增强
Al
Si
非金属
金属
增强
增强
增强
金属
非金属
左下
Cs
右上
F
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
定义 与元素的化合价有关的电子
说明 主族元素的价电子就是 ，有些元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子
最外层电子
(2)化合价规律
[微点拨]
①O、F无最高正价。
②H的最高正价与最低负价绝对值之和为2。
主族序数
最外层电子数
[题点多维训练]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性( )
(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强( )
(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素( )
(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价( )
(5)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价( )
×
×
×
×
×
2．短周期元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________，气态氢化物中，稳定性最高的是________，还原性最强的是__________。
Na
F
HClO4
NaOH
HF
SiH4
3．(2024·龙岩高一检测)某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
√
解析：短周期主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项不正确；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。
4．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如图所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列判断正确的是( )
A．原子半径：乙＞戊
B．丙元素不一定是非金属元素
C．丙的非金属性是这五种元素中最强的
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞戊
√
解析：由乙是地壳中含量最高的元素，可知乙是O元素；结合元素在周期表中的位置，可确定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半径递增，即原子半径：S＞O，A错误；F是非金属元素，B错误；五种元素中F是非金属性最强的元素，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，D错误。
5．下图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)Sn的最高正价为____________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________，Bi的最高价氧化物为____________。
四
ⅢA
＋4
HClO4
Bi2O5
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4。
F
＜
元素周期表和元素周期律的应用
新知探究(二)
1．科学预测
(1)预测元素及其化合物的性质
①比较不同周期，不同主族元素的性质
如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。
＞
＞
②推测未知元素的某些性质
例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶。
根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为 色固体，与氢 化合，HAt不稳定，其水溶液呈 性，AgA 溶于水等。
(2)发现新元素：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
难
黑
难
酸
难
2．寻找有特殊用途的新物质
应用化学
我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
1．写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。
提示：锗位于第四周期第ⅣA族。
2．锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。
提示：锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质既有金属性又有非金属性。
3．为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？
提示：盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。
[题点多维训练]
1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A B A B
①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①
②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素的分界线附近 ②
③制制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③
④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④
b
d
a
c
√
2．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
解析：虚线左下方的元素均为金属元素，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
√
4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价
D．它的金属性比铅强
√
解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见的化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正确。
“位—构—性”的关系及应用
命题热点
同一元素的“位、构、性”关系
1．结构与位置的互推是解题的核心
关系式 ①电子层数＝周期数
②质子数＝原子序数
③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8(H除外)
特殊规律 ①“凹”型结构
②各周期元素种类数
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
④同主族上下相邻元素原子序数的关系
续表
2．性质与位置的互推是解题的关键
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度。
3．结构与性质的互推是解题的要素
①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。
②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
④判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．元素“位、构、性”规律中的特例
①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。
②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。
③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。
⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。
[题点多维训练]
1．元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是( )
A．简单阴离子半径：Z＞Y＞X
B．W只可以形成一种单质
C．Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D．T元素单质可能具有半导体的特性
W X
Y Z
T
√
解析：根据元素在周期表中的位置，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设W的最外层电子数为a，则a＋(a＋1)＋(a＋2)＋(a＋3)＝22，解得a＝4，则W为C元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素；T与C同主族，则T为Ge元素。阴离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径：Y＞Z＞X，故A错误；C元素可以形成多种单质，如石墨、金刚石、C60等，故B错误；
Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的最高价氧化物对应水化物的酸性，因没有注明是否为最高价氧化物对应水化物，该关系不一定成立，故C错误；Ge位于金属与非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，故D正确。
2．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。下列说法不正确的是( )
A．非金属性：D＜A
B．原子半径：B＞C＞A＞D＞E
C．A可以形成两种氢化物
D．B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可反应
√
解析：根据化合价和前三周期元素可确定，A为氧，B为钠，C为铝，D为磷，E为氯。原子半径rD(P)＞rA(O)，B错误。
3．(2024·西安高一期末)如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．单质的氧化性：X＞Y＞Z
B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z
C．稳定性：XH3＞YH3
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
√
解析：由图可知X为P，Y为N，Z为O，单质的氧化性：X＜Y＜Z，故A错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，N的非金属性比磷强，因而稳定性XH3＜YH3，故C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误。
A．C与B元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C．简单氢化物的沸点：E>B
D．原子半径：C>D>E
√
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B错误；常温下水为液态，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故C错误；同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确。
5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲不一定是金属元素
B．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．简单气态氢化物的稳定性：庚＞戊＞己
√
解析：据题干知戊为N元素，己为O元素，则丁、戊、己、庚为第二周期元素，乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素；因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题。根据分析可知，甲不一定为金属元素，A正确；庚为氟元素，氟元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误。
课时跟踪检测
(选择题第1～9小题，每小题3分，第13小题5分，本检测满分80分)
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√
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1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A．位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117
解析：第五周期ⅥA族元素为碲，为非金属元素，A不合理。
√
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2．下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅠA族的元素均为金属元素
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．短周期元素X、Y形成的离子mXa＋与nYb－电子层结构相同，
则m－a＝n＋b
D．非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8
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解析：第ⅠA族中H元素是非金属元素，A错误；大多数元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价，但O、F除外，B错误；mXa＋与nYb－电子层结构相同，核外电子总数相等，则有m－a＝n＋b，C正确；H的最高价与最低价绝对值之和为2，O、F无最高正价，D错误。
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3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋4、－4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
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解析：114号元素位于第7周期ⅣA族，因此其最外层电子数为4，故A项错误。因同主族从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，原子半径比铅大，故C项正确，D项错误；金属元素没有负化合价，故B项错误。
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4．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜Y
B．常温常压下，Z的单质为固态
C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
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解析：W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＜Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
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6．(2024·长沙高一期末)四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．①②③ B．②③
C．③ D．①②③④
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解析：离子aXm＋、bYn＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，则a－b＝m－n，故①正确；由题意可知，四种离子具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z＞R，故③正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故④错误。
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7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是( )
A．W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B．Y和Z可形成化合物Y2Z3
C．最外层电子数Z＞X＞Y＞W
D．Y和Z的简单离子的电子层结构相同
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解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，则Y为Al元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为＋6、最低负价为－2，且Z的原子序数大于Y(Al)，故Z为S元素。W与X形成的最简单化合物为NH3，极易溶于水，A正确；
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Al的主要化合价为＋3价，S可为－2价，则Y和Z可形成化合物Al2S3，B正确；Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，则最外层电子数Z＞X＞Y＞W，C正确；Y和Z的简单离子分别为Al3＋和S2－，其电子数分别为10和18，故电子层结构不相同，D错误。
√
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3
8．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们
的简单气态氢化物的稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
C．简单离子半径：Z＜W
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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解析：根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍，可知X为O元素，W为S元素；结合元素在周期表中的位置可确定Y为Si、Z为P、T为As元素。原子半径：O＜S＜P，简单气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜H2O，A错误；Si、P、S的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；简单离子半径：S2－＜P3－，C错误；As处于周期表中金属元素和非金属元素的分界线处，具有半导体的特性，As2O3中As元素为＋3价，在反应中化合价既可升高又可降低，则As2O3既有氧化性又有还原性，D正确。
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9．罗红霉素一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂
D．简单离子半径：Z＞M
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解析：根据X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：C＞N＞O，A错误；非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，B正确；H2O2具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，故离子半径：N3－＞O2－，D正确。
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10．(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_________________。
第三周期第ⅣA族
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解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：______。
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(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是______________(填离子符号)。
解析：具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减少，所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2－>F－>Na＋。
(4)②③④的简单气态氢化物中稳定性最强的是_____(填化学式)。
解析：元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强。
O2－>F－>Na＋
HF
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(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①～⑨中涉及的元素)。
①同族元素之间，则反应可能为___________________________。
②不同族元素之间，则反应可能为_________________________。(以上反应各写一个化学方程式，合理即可)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
解析：①同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。②不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。
(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
解析：⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液变红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。
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H＋
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Cl2
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11．(10分)(2024·景德镇高一检测)有四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第_____周期第_____族。
三
ⅤA
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解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氧、X是氮。(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。
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3
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________(填化学式，下同)。
解析：四种元素的氢化物中，NH3的水溶液碱性最强。
(3)Z和W的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是________。
解析：P和S最高价氧化物对应的水化物分别为H3PO4和H2SO4，因非金属性：P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4。
NH3
H2SO4
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(4)X的最高价氧化物为________。
解析：氮元素最高正价为＋5价，其最高价氧化物为N2O5。
N2O5
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12．(10分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号。
A_______，B_______，C_______，D_______。
Cl
C
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K
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(2)画出下列粒子的结构示意图。
A：_________，C2－：_________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______________(填离子符号)。
S2－＞Cl－＞K＋
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3
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________。
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
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高阶思维训练(选做题)
13.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( )
A．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强
B．R、Z的简单气态氢化物的水溶液都显酸性
C．L、M、X位于同周期
D．R、L、X、Z简单离子半径大小顺序是Z－>R3－> X3＋>L＋
√
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解析：Q为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，R为N，L为Na，M为Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的简单气态氢化物的稳定性比Cl的差，A项错误；N的简单气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项正确；Cl－的半径最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Cl－>N3－>Na＋> Al3＋，D项错误。
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3
14．(13分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_________________。
第四周期第ⅥA族
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(2)下列说法正确的是________。
A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4
C．36S与74Se的中子数之和为60
D．还原性：Se2－＞S2－
CD
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(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是__________(用化学符号表示)。
S2－
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②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________________________。课时跟踪检测(三十) 元素周期表和元素周期律的应用
(选择题第1～9小题，每小题3分，第13小题5分，本检测满分80分)
1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A．位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B．第32号元素的单质可作为半导体材料
C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117
2．下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅠA族的元素均为金属元素
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．短周期元素X、Y形成的离子mXa＋与nYb－电子层结构相同，则m－a＝n＋b
D．非金属元素的最高价与最低价的绝对值之和为8
3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋4、－4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
4．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，
下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜Y
B．常温常压下，Z的单质为固态
C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
5．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
6．(2024·长沙高一期末)四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．①②③ B．②③
C．③ D．①②③④
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是( )
A．W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B．Y和Z可形成化合物Y2Z3
C．最外层电子数Z＞X＞Y＞W
D．Y和Z的简单离子的电子层结构相同
8．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
C．简单离子半径：Z＜W
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
9．罗红霉素一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂
D．简单离子半径：Z＞M
10.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是____________________________。
(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：________________。
(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是______________(填离子符号)。
(4)②③④的简单气态氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)。
(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①～⑨中涉及的元素)。
①同族元素之间，则反应可能为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②不同族元素之间，则反应可能为_________________________________________
______________________________。(以上反应各写一个化学方程式，合理即可)
(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
11.(10分)(2024·景德镇高一检测)有四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是
其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第_____周期第_____族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________(填化学式，下同)。
(3)Z和W的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是________。
(4)X的最高价氧化物为________。
12.(10分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号。
A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)画出下列粒子的结构示意图。
A：____________，C2－：____________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
高阶思维训练(选做题)
13.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( )
A．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强
B．R、Z的简单气态氢化物的水溶液都显酸性
C．L、M、X位于同周期
D．R、L、X、Z简单离子半径大小顺序是Z－>R3－> X3＋>L＋
14.(13分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为______________。
(2)下列说法正确的是________。
A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4
C．36S与74Se的中子数之和为60
D．还原性：Se2－＞S2－
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是__________(用化学符号表示)。
②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时跟踪检测(三十)
1．选A 第五周期ⅥA族元素为碲，为非金属元素，A不合理。
2．选C 第ⅠA族中H元素是非金属元素，A错误；大多数元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价，但O、F除外，B错误；mXa＋与nYb－电子层结构相同，核外电子总数相等，则有m－a＝n＋b，C正确；H的最高价与最低价绝对值之和为2，O、F无最高正价，D错误。
3．选C 114号元素位于第7周期ⅣA族，因此其最外层电子数为4，故A项错误。因同主族从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，原子半径比铅大，故C项正确，D项错误；金属元素没有负化合价，故B项错误。
4．选C W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＜Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
5．选B 由X＋He―→Y＋n可得W＋4＝30＋1，则W＝27，设X的最外层电子数为x，结合题给信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X为金属原子，可得Z＝13，X为Al，Y为P。Al的相对原子质量为27，A项错误；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。
6．选A 离子aXm＋、bYn＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a－m＝b－n，则a－b＝m－n，故①正确；由题意可知，四种离子具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：Z＞R，故③正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故④错误。
7．选D 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，则Y为Al元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为＋6、最低负价为－2，且Z的原子序数大于Y(Al)，故Z为S元素。W与X形成的最简单化合物为NH3，极易溶于水，A正确；Al的主要化合价为＋3价，S可为－2价，则Y和Z可形成化合物Al2S3，B正确；Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，则最外层电子数Z＞X＞Y＞W，C正确；Y和Z的简单离子分别为Al3＋和S2－，其电子数分别为10和18，故电子层结构不相同，D错误。
8．选D 根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍，可知X为O元素，W为S元素；结合元素在周期表中的位置可确定Y为Si、Z为P、T为As元素。原子半径：O＜S＜P，简单气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜H2O，A错误；Si、P、S的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；简单离子半径：S2－＜P3－，C错误；As处于周期表中金属元素和非金属元素的分界线处，具有半导体的特性，As2O3中As元素为＋3价，在反应中化合价既可升高又可降低，则As2O3既有氧化性又有还原性，D正确。
9．选A 根据X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍，可推知X为H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，可推知Z为N元素；由Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，可推知Y为C元素、M为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：C＞N＞O，A错误；非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，B正确；H2O2具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，故离子半径：N3－＞O2－，D正确。
10．解析：根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(2)短周期非金属性最强的元素为F，F－的结构示意图为。(3)具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减少，所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2－>F－>Na＋。(4)元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强。(5)①同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。②不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。(6)⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液变红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。
答案：(1)第三周期第ⅣA族 (2)
(3)O2－>F－>Na＋ (4)HF
(5)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(6)H＋ HClO Cl2
11．解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氧、X是氮。(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。(2)四种元素的氢化物中，NH3的水溶液碱性最强。(3)P和S最高价氧化物对应的水化物分别为H3PO4和H2SO4，因非金属性：P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4。(4)氮元素最高正价为＋5价，其最高价氧化物为N2O5。
答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
12．解析：因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”及A的次外层是8个电子，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2－的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。
答案：(1)Cl C S K (2)
(3)S2－＞Cl－＞K＋
(4)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
13．选C Q为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，R为N，L为Na，M为Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的简单气态氢化物的稳定性比Cl的差，A项错误；N的简单气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项正确；Cl－的半径最大，但N3－、Na＋、Al3＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Cl－>N3－>Na＋> Al3＋，D项错误。
14．(1)第四周期第ⅥA族 (2)CD
(3)①S2－ ②H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
