沪教版九年级化学全册同步测试： 4.2.4 化学变化中的定量计算（解析版）

沪教版九年级全册《4.2.4
化学变化中的定量计算》同步练习卷
　
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102
B．27：24：51
C．27：24：43
D．4：3：2
2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）
A．反应过程中放出大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24
3．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）
A．16
B．32
C．64
D．96
5．电解9
g水，得到氢气、氧气的质量分别是（　　）
A．2g、7g
B．1g、8g
C．2g、32g
D．2g、16g
6．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g
( http: / / www.21cnjy.com )CO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；
④R的相对分子质量等于64．
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
7．下列判断正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X为生成物
8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5g
RO2反应生成7.4gN
9．在反应A+2B=C+2D中，9.8g
A与8g
B完全反应，生成14.2g
C，则下列结论正确的是（　　）
A．生成D1.8g
B．质量比为49：40：71：18
C．生成D7.2g
D．相对分子质量比98：80：142：36
10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
11．在反应A+2B═C+D中，5.6g
A与7.3g
B恰好完全反应生成12.7g
C，现要得到0.6g
D，则所需要A的质量为（　　）
A．5.6
g
B．16.8
g
C．21.9
g
D．无法计算
12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6
( http: / / www.21cnjy.com )gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（　　）
A．23：9
B．16：9
C．32：9
D．46：9
13．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（　　）
A．CH4和CH3OH
B．C2H5OH和CH3COOH
C．CH4和C2H5OH
D．C2H4和CH3COOH
　
二、解答题
14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的
( http: / / www.21cnjy.com )气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是　　　　　　；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上得到硅酸钠的质量．
16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表．
气体发生装置内物质的总质量
反应前
36.4g
反应后
34.8g
（1）反应中二氧化锰的作用是　　　　　　．
（2）反应生成氧气的质量为　　　　　　g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
　
沪教版九年级全册《4.2.4
化学变化中的定量计算》
同步练习卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102
B．27：24：51
C．27：24：43
D．4：3：2
【考点】常见化学反应中的质量关系．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．
【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．
4Al+3O22Al2O3
4×27：6×16：2×（2×27+3×16）
则三物质的质量比是：108：96：204=27：24：51，只有27：24：51与之相等正好符合质量守恒定律．
故选B
【点评】此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．
　
2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）
A．反应过程中放出大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24
【考点】常见化学反应中的质量关系；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．
【解答】解：燃烧一定放热，
( http: / / www.21cnjy.com )故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D正确
C中由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错．
故选C
【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．
　
3．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
【考点】常见化学反应中的质量关系；单质和化合物的判别；化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学计算；结合课本知识的信息；物质质量守恒．
【分析】A、化合反应的产物一定是化合物．
B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比．
C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变．
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可．
【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y
中的多种元素，故此选项说法正确．
B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确．
C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误．
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确．
故选C
【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题．
　
4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）
A．16
B．32
C．64
D．96
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．
【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：
A+3B=2C+2D
28
3X
14克
48克
根据：解得X=32．
故选B．
【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．
　
5．电解9
g水，得到氢气、氧气的质量分别是（　　）
A．2g、7g
B．1g、8g
C．2g、32g
D．2g、16g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量．
【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y．
2H2O2H2↑+O2↑
36
4
32
9g
x
y
x=1g，y=8g
故选B
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．
　
6．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8
( http: / / www.21cnjy.com )gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；
④R的相对分子质量等于64．
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③
【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前
( http: / / www.21cnjy.com )后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量．
【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%=2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O
88
72
8.8g
x
则，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素
( http: / / www.21cnjy.com )的质量为：8.8g××100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%=37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88
72
8.8g
x
则，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R
88
6.4g
8.8g
=，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选D．
【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的
( http: / / www.21cnjy.com )作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．
　
7．下列判断正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X为生成物
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】依据化学反应中反应
( http: / / www.21cnjy.com )物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2﹣7.2﹣4.4=2.8，故错误；
B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；
C、7.2g水中含有的氢
( http: / / www.21cnjy.com )元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×=0.8g，两者中氢元素的质量相等，故X中不含有氢元素，故错误．
D、X反应后质量增加，是生成物，故正确；
故选：D．
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
　
8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（　　）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5g
RO2反应生成7.4gN
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；
B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．
C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物
( http: / / www.21cnjy.com )质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．
D、根据方程式中各物质的质量关系，可以判断2.4gM与5gRO2不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．
【解答】解：
A、R的相对原子质量为：44﹣16×2=12，故A对；
B、设N的相对分子质量为x
M+RO22N
44
2x
4.4g
5.6g
则，解得x=28；故B对；
C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g﹣1.2g=4.4g，故C对．
D、设与2.4g
M完全反应的
RO2的质量为y
M+RO22N
1.2g
4.4g
5.6g
2.4g
y
则，解得y=8.8g
故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g．
故D错．
故选：D．
【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考
( http: / / www.21cnjy.com )查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断．
　
9．在反应A+2B=C+2D中，9.8g
A与8g
B完全反应，生成14.2g
C，则下列结论正确的是（　　）
A．生成D1.8g
B．质量比为49：40：71：18
C．生成D7.2g
D．相对分子质量比98：80：142：36
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析，
( http: / / www.21cnjy.com )由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比．
【解答】解：A、由题意可知，9.8gA与
( http: / / www.21cnjy.com )8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g，故错误；
B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正确．
C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故错误；
D、根据B中的计算可以知道，A、B、
( http: / / www.21cnjy.com )C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误．
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
　
10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+O22H2O
4
32
1克
X
═
得：X=8克
CH4+2O2CO2+2H2O
16
64
1克
Y
═
得：Y=4克
2CO+O22CO2
56
32
1克
Z
═
得：Z=0.57克
故选：C．
【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算．
　
11．在反应A+2B═C+D中，5.6g
A与7.3g
B恰好完全反应生成12.7g
C，现要得到0.6g
D，则所需要A的质量为（　　）
A．5.6
g
B．16.8
g
C．21.9
g
D．无法计算
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中
( http: / / www.21cnjy.com )，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由A和B的质量以及C的质量可以求得D的质量，从而知道此反应中A和D的质量比，再由D的质量为0.6g，就可以求得参加反应A物质的质量．
【解答】解：生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g=0.2g
设参加反应A物质的质量为x
A+2B═C+D
5.6g
0.2g
x
0.6g
x=16.8g
所以参加反应A物质的质量为16.8g；
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值．
　
12．在反应X+2Y═R+2M
( http: / / www.21cnjy.com )中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（　　）
A．23：9
B．16：9
C．32：9
D．46：9
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加
( http: / / www.21cnjy.com )反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解：
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．
　
13．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（　　）
A．CH4和CH3OH
B．C2H5OH和CH3COOH
C．CH4和C2H5OH
D．C2H4和CH3COOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据有机物中碳元素与氧接和生成二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化碳，氢元素与氧结合生成水，所以得到的二氧化碳和水的质量比相同时，有机物中碳元素与氢元素的质量比必须相同，即碳元素与氢元素的个数比相同就行．
【解答】解：A、CH4中碳与氢的个数比是1：4，CH3OH中碳与氢的个数比，1：4，所以A正确；
B、C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：4，故B错；
C、CH4中碳与氢的个数比是1：4，C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，故C错；
D、C2H4中碳与氢的个数比是1：2，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：2，故D正确．
故选AD．
【点评】解答本题的关键是知道生成二氧化碳的质量决定于碳元素的质量，生成水的质量决定于氢元素的质量．
　
二、解答题
14．甲醇（CH3OH）是一
( http: / / www.21cnjy.com )种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是　6　；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学
( http: / / www.21cnjy.com )反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
【解答】解：（1）m=8﹣2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
（2）设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32
16×18
x
3.6g
=
x=4.4g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g
【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化
( http: / / www.21cnjy.com )学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n
的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．
　
15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上得到硅酸钠的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据石英砂中SiO2质量分数为96%，由石英砂的质量计算其中SiO2的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量．
【解答】解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
60
122
120t
x
=
x=244t
答：（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；
（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t．
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应为纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算．
　
16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．
【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100
44
100t×80%
x
x=35.2t
生石灰的质量：100t﹣35.2t=64.8t
答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t．
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．
　
17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表．
气体发生装置内物质的总质量
反应前
36.4g
反应后
34.8g
（1）反应中二氧化锰的作用是　加快过氧化氢的反应速率　．
（2）反应生成氧气的质量为　1.6　g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据二氧化锰的作用分析回答；
（2）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（3）根据过氧化氢分解的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量．
【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率；
（2）反应生成氧气的质量为36.8g﹣34.8g=1.6g；
（3）设过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
x=3.4g
答：（1）加快过氧化氢的反应速率；（2）1.6；（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．
【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式进行计算，注意解题的格式要规范，计算的数据要准确．