2024~2025学年第二学期高二7月期末总结
化学
考生注意：
中
1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
②.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
圜
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效
4.本卷命题范围：高考范围。
站
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23P31Ga70
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
郎
合题目要求的)
製
1.化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是
长
A.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”
B.生活中常用的84”消毒液的主要成分是次氯酸钙
C.用于制造5G芯片的氮化镓属于新型无机非金属材料
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2.下列化学用语表达错误的是
都
A氯仿的分子式：CH3C
杯
B.次氯酸钠的电子式：Na+[:O:C:]
CNH分子的球根檬乱：0号
智
D.CH2=CHCH(C2)CH3的化学名称：3-甲基-1-戊烯
3.下列过程与氧化还原反应无关的是
A.用氢氧燃料电池供电
B.利用铝热反应焊接铁轨
C.人工图氮
D.利用氯化铵溶液除铁锈
4,某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液pH、检验滤液中K+的实验，下列实验
错误的是
领子
pH试纸
蓝色
新
3
钻玻璃
A.浸取
B.过滤浊液
C.测量滤液pH
D.检验滤液中
【高二7月期末总结考·化学第1页（共6页）】
25-X-
5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+一Fe2+十HzS个
B.向Ba(OHD2溶液中滴加稀硫酸：Ba+OH+H+SO 一BaS0,1+H,0
CFe(OH),固体溶于稀硝酸中：Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H20
D.NaHCO溶液和NaOH溶液混合：HCO+OH一CO2个+H2O
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCH2C2含极性键数目为0.4NA
B.1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3Na
C.一定条件下，1molN2与4molH2反应生成NH数目为2NA
D.7.8gNa2O2与足量的C02反应，转移电子数目为0.1NA
7.下列实验方法或试剂使用不合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验FeCl,溶液中是否含有Fe+
K,[Fe(CN)s]溶液
B
测定中和反应反应热
将NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
除去乙醇中少量的水
加入CaO,蒸馏
D
苯酚沾到皮肤上
先后用乙醇、水冲洗
8.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CS,其流程如
所示(CdCL2易溶于水)。下列说法正确的是
CdCk7研魔颜色由白色变成橙红色
NaS.9H,O
水和乙醇洗涤自然干燥产品CdS(粒径约为30四
A.获得的纳米级CdS属于胶体
B.Na2S·9H2O固体属于混合物
C.研磨时发生的反应为氧化还原反应
D.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
9.物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是
选项
事实
解释
A
熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)
键能：CC>Si-Si
B
酸性（相同温度、相同物质的量浓度）：CF3COOH>CBr3COOH
电负性：F>Br
C
气态氢化物的稳定性：H2O>H2S
分子间作用力：HO>HS
0
键角：NH3>H2O
中心原子孤电子对数：HO>NH
l0.某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性交换膜，只允许一种离子通过
下列说法错误的是
CH
质量分数为m%
质量分数为
的KOH溶液
ω%的KOH溶液
出口X子
出口Y
ac
Db
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25-X-1796f2024~2025学年第二学期高二7月期末总结考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C重油裂解为轻质油作燃料，其燃烧过程中仍然会产生二氧化碳等温室气体，不能减少二氧化碳的排放，无
助于实现“碳中和”，A项错误；生活中常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，B项错误；氨化傢是一种新
型无机非金属材料，具有高电子迁移率、高击穿电场等优良性能，可用于制造5G芯片等，C项正确；太阳能电
池是一种将太阳能转化为电能的装置，D项错误。
2.A氯仿的分子式为CHCl,A项错误。
3.D氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2一2H2O,属丁氧化还原反应，A项不符合题意；铝热反应是铝与金
属氧化物发生反应，B项不符合题意；人工固氮是将氨气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，C项不符合
题意；NHCI溶液除铁锈，利用了NH水解使溶液呈酸性，涉及的反应均为复分解反应，不属丁氧化还原反
应，D项符合题意。
4.C浸取草木灰在烧杯巾搅拌进厅，A项正确；过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，
B项正确；测量浸出液pI,不能将pH试纸直接伸人浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH
试纸上，待变色后与标雅比色卡对照读数，C项错误；检验浸出液中K+进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝
色结玻璃观杂火焰的颜色，以滤去黄色的光，D项正确。
5.C硫化亚铁其有还原性，而硝酸其有氣化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FS十4H中十
NO一1+S↓+NO个+2H2O,A项错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba21+
2OH·〦2H中+SO一BaSO,￥+2H2O,B项ⅰ误；Fe(OH)3周体溶于稀HNOa中的离子方程式为
FC(OH)a+3H+一Fc++3H2O,C项正确；NaHCO,溶液和NaOH溶液混合的离子方程式为HCO,+
OH一CO+H2O,D项错误。
6.D标准状况下，CH2C2是液体，不能使州气体摩尔体积(22.4L·mol-1)来计算其物质的量，故无法确定
CH2C2含极性键的数目，A项错误；苯环中不存在碳碳双键，B项错误；2与H2反应生成NH是可逆反
应，1molN与4molH反应不能完全进行到底，生成NH的物质的量小于2mol,即生成NH的数目小于
2NA,C项错误；1 mol Naz O2与CO2反应转移1mol电子，7.8gNa2O2(0.1mol)与足量的CO2反应，转移
电子数目为0.1NA,D项正确。
7.B若FeCl溶液中含有Fe2,加人K[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，A项合理；应将NaOH溶液一次性
迅速加人盐酸中，B项不合理；(CO与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏可得到无水乙醇，能够除去乙醇中少量
的水，C项合理；苯酚易溶乙醇，且乙醇与水互溶，故苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗可除去苯酚，D
项合理。
8.D纳米级CdS是纯净物，而胶体是混合物，A项错误；Na2S·9H2O是一种结晶水合物，有固定的组成和结
构，属于纯净物，B项错误；研磨时发生的反应为CdCl2+NaSv9H2O一CdS十2NaCl+9H2O,反应中各元
茶的化合价都没有发尘变化，不届于氧化还原反应.C项错误：水和乙醇洗涤可以溶解并除去反应生成的杂
质（如NaCl)和残留反应物（如未反应的CdCl2、Nas等），D项正确。
9.C金刚石和单品硅均为共价品休，共价品体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：CC一CSi一Si,则金刚石的熔点高于单晶硅，A项正确：电负性：F>Br,CF3COOH中
F吸引电子的能力更强，使得羧基中的羟基O一H键极性更大，更易电离出H+,酸性：CF COOH>
CB:C(O)H,B项正确；分子的稳定性曲分子内的化学键的大小决定，由于H一O键比H一S键稳定，所以稳
定性：H2O>H2S,C项错误H中N原子的孤电子对数为5一3X1=1,H,0中0原子的孤电子对数为
2
6一？X1=2,孤电予对，之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，H0中0原子孤电子对数
2
比NH3中N原子多，对成键电子对的排斥作用更大，故NH3的键角大于H2O,D项正确。
10.B在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动。该甲烷燃料九池中，CII在ā电极发生氧化反应，
a为负极；O2在b电极发生还原反应，b为正极。OH是阴离子，枚放电时OH向a电极（负极）处迁移，A
项正确；正极b的电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH比解质溶液中的K中证过选择性交换膜向b
极迁移，故出口Y中KOH的质量分数大于u%,B项错误，C项正确；根据负极反应CH,一8e+10OH
一CO房+7H2O,CH中C元素化合价从一4价升岛到+4价，1个CH,分子失去8个电子，故每消耗
1 mol CH,理论上外电路中通过8mole,D项正确，
11.B由有机物M的结构简式可知，其含氧官能团有醚键、（酚）羟基、酮羰基三种，A项正确；M中不含有酰胺
基，不能发生水解反应，B项错误：M中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子比较活泼，能与溴水发生取代
反应，C项正确：能与H2发生加成反应的官能闭有苯环、酮羰基和碳碳双键，该有机物含有2个苯环、2个
搬基和1个欣碳双键，则1molM最多能与(3×2十2X1十1)ol=9molH2发生加成反应，D顶正确.
12.D在[Fe(NO)(H2O):]+中，NO作配休时，电负性小的N原子提供孤电子对与中心离子Fe2+形成配位
键，A项错误；[Fe(NO)(H2O)s]+是配离子，中心离子e+与配体N)、H2O之间形成配位键，配休H2)
中H与O之间存在极性共价键，但该配离子中不存在离子键，B项错误；Fe的原子序数为26，基态F +是
基态c原子失去2个电子形成的，其电子排布式为[A]3d,C顶错误；对于NO3,N原子的价层电子对数
为3，根据杂化轨道理论，N原子采取$p杂化，由于没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，D项正确。
13.B由Z的最高正价为+5价，可知Z为第VA族元素；因为Y与Z、M相邻，且与M同主族，结合原子序数
【高二7月期末总结考·化学参考答案第1页（共2页）】
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