2026年高考化学第一轮基础练习 第4讲 氧化还原反应(含答案+课件)

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名称 2026年高考化学第一轮基础练习 第4讲 氧化还原反应(含答案+课件)
格式 zip
文件大小 872.0KB
资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2025-07-14 11:17:23

文档简介

(共23张PPT)
模块一 
化学基本概念与计算
主题2 物质的转化
第4讲 氧化还原反应
配套练习
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答案: D
A. 该反应叫作氨的催化氧化
B. NO在空气中能稳定存在
C. NH3在反应中表现出还原性
D. 该反应放出热量
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解析: NO遇氧气立即反应生成NO2,B错误。
答案: B
A. 该反应中FeSO4既作氧化剂,又作还原剂
B. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3,转移电子数约为1×6.02×1023
D. 将该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
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答案:A
4 已知反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是(  )
A. 氧化性:NaClO3>Cl2
B.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
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答案:B
A. SO2既是氧化产物又是还原产物
B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C. 每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
D. 每转移1.2 mol e-,有0.1 mol硫被氧化
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答案:A
6 碘在加碘盐中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如下图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(  )
A. 可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
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答案:C
7 [2024南通海安中学期初]雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料,因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(  )
A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其
物质的量之比为2∶1
C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol,则生成0.1 mol SO2
D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
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解析:反应Ⅰ中Sn元素化合价升高,Sn4+为氧化产物,A正确;反应Ⅰ方程式2As2S3+2Sn2++4H+===As4S4+2Sn4++2H2S↑,As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1∶1,B错误;反应Ⅱ中As4S4+7O2===2As2O3+4SO2,生成4 mol SO2时,转移28 mol电子,故转移0.7 mol电子时,生成0.1 mol SO2,C正确;反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化,均属于非氧化还原反应,D正确。
答案:B
8 [2025金陵中学、海门中学期中联考]已知:常温下,ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味,易溶于水,浓度高时易爆炸。实验室用KClO3制取ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是(  )
A. KClO3发生氧化反应
B. H2C2O4在反应中作氧化剂
C. CO2稀释了ClO2,使反应更安全
D. 生成1 mol CO2,有2 mol电子发生转移
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解析:KClO3→ClO2,Cl元素的化合价降低,被还原,KClO3发生还原反应,A错误;H2C2O4→CO2,C元素的化合价升高,被氧化,H2C2O4在反应中作还原剂,B错误;反应后,C元素的化合价升高1价,生成1 mol CO2,有1 mol电子发生转移,D错误。
答案:C
二、 非选择题
9 已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。
(1) 该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2) 写出该反应的化学方程式:________________________________
________________________________。
(3) 反应转移了0.4 mol e-,则参加反应的H2SO4的物质的量为______
mol。
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H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
0.12
(4) 高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法:取2 mL血液,用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______________________
________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是__________
________________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液 20.00 mL,则100 mL该血液中含钙_____g。
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CaC2O4+H2SO4===
CaSO4+H2C2O4
溶液由无色
变为浅红色,且在半分钟内不褪色
0.01
10 二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题。
(1) 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 
(2) 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2。
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2∶1
①电解时发生反应的化学方程式为_____________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有____________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__ (填字母)。
a. 水 b. 碱石灰
c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水
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Cl-、OH-
c
11 [2022北京卷]某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
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实验装置如图(夹持装置略)。
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序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化
Ⅱ 5% NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
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(1) B中试剂是______________。
(2) 通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________________________________。
(3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是______________________________________。
饱和NaCl溶液
2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O
Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
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(4) 根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中溶液呈紫色,分析现象与资料不符的原因。
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____________
______________________,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______________________________________,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____(填化学式)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
Cl2+2OH-
===Cl-+ClO-+H2O
Cl2
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③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是____________________________________________。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:____________________________________________________________________________________________________________________________。
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Thank you for watching第4讲 氧化还原反应
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2024南通启东中学期初]已知:重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行如图所示实验,下列说法不正确的是(  )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变为黄色
B. ②中Cr2O被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知,K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
2 [2023苏州调研]4NH3+5O24NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是(  )
A. 该反应叫作氨的催化氧化
B. NO在空气中能稳定存在
C. NH3在反应中表现出还原性
D. 该反应放出热量
3 硫酸亚铁煅烧的反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),下列有关说法正确的是 (  )
A. 该反应中FeSO4既作氧化剂,又作还原剂
B. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3,转移电子数约为1×6.02×1023
D. 将该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
4 已知反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是(  )
A. 氧化性:NaClO3>Cl2
B.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
5 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是(  )
A. SO2既是氧化产物又是还原产物
B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C. 每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
D. 每转移1.2 mol e-,有0.1 mol硫被氧化
6 碘在加碘盐中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如下图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(  )
A. 可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C. 由图可知,氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
7 [2024南通海安中学期初]雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料,因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(  )
A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为2∶1
C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol,则生成0.1 mol SO2
D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
8 [2025金陵中学、海门中学期中联考]已知:常温下,ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味,易溶于水,浓度高时易爆炸。实验室用KClO3制取ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是(  )
A. KClO3发生氧化反应
B. H2C2O4在反应中作氧化剂
C. CO2稀释了ClO2,使反应更安全
D. 生成1 mol CO2,有2 mol电子发生转移
二、 非选择题
9 已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。
(1) 该反应中的还原剂是______________(填化学式)。
(2) 写出该反应的化学方程式:_______________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 反应转移了0.4 mol e-,则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4) 高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法:取2 mL血液,用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________
______________________________________________________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是_________________
______________________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液 20.00 mL,则100 mL该血液中含钙________g。
10 二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题。
(1) 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 
(2) 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2。
①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有___________________________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填字母)。
a. 水 b. 碱石灰 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水
11 [2022北京卷]某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
(1) B中试剂是______________。
(2) 通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________
___________________________________________________________。
(3) 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是___________________________________________________。
(4) 根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中溶液呈紫色,分析现象与资料不符的原因。
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____________________
_____________________________________,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL 40% NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________
_______________,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被________(填化学式)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是________________________________。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:____________
______________________________________________________________________。
第4讲 氧化还原反应
1 D 在平衡体系中加入70% H2SO4溶液,平衡逆向移动,Cr2O浓度增大,①中溶液橙色加深,加入30%NaOH溶液,平衡正向移动,③中溶液变为黄色,A正确;②中溶液变成绿色,Cr2O被乙醇还原成Cr3+,B正确;②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下,K2Cr2O7可氧化乙醇,而碱性条件下不能,说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70% H2SO4溶液至过量,酸性条件下K2Cr2O7可以氧化乙醇,溶液变成绿色,D错误。
2 B NO遇氧气立即反应生成NO2,B错误。
3 A 4 B 5 A 6 C
7 B 反应Ⅰ中Sn元素化合价升高,Sn4+为氧化产物,A正确;反应Ⅰ方程式2As2S3+2Sn2++4H+===As4S4+2Sn4++2H2S↑,As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1∶1,B错误;反应Ⅱ中As4S4+7O2===2As2O3+4SO2,生成4 mol SO2时,转移28 mol电子,故转移0.7 mol电子时,生成0.1 mol SO2,C正确;反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化,均属于非氧化还原反应,D正确。
8 C KClO3→ClO2,Cl元素的化合价降低,被还原,KClO3发生还原反应,A错误;H2C2O4→CO2,C元素的化合价升高,被氧化,H2C2O4在反应中作还原剂,B错误;反应后,C元素的化合价升高1价,生成1 mol CO2,有1 mol电子发生转移,D错误。
9 (1) H2C2O4 (2) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (3) 0.12 (4) ①CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4 ②溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色 ③0.01
10 (1) 2∶1 (2) ①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl-、OH- ③c
11 (1) 饱和NaCl溶液 (2) 2Mn(OH)2+O2===2MnO2+2H2O (3) Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4) ①Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ②4MnO+4OH-===4MnO+O2↑+2H2O Cl2 ③3ClO-+2MnO2+2OH-===2MnO+3Cl-+H2O ④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱,c(OH-)降低,溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小,因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
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