第6讲 离子反应与离子方程式
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. ＝1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
C. c(Fe2+)＝1 mol/L的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
2 [2025宿迁期中]为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是( )
A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B. 向溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2+===BaCO3↓
C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O
3 [2025常州期中]下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是( )
A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 室温下，用稀硝酸溶解Cu：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C. 室温下，用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
4 [2025连云港期中]下列化学反应表示正确的是( )
A. Cu、O2和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu＋O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－
B. CH3CH2OH被O2氧化为CH3CHO：
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. Cu2O中加入稀硫酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
D. 电解精炼铜阴极上电极反应：Cu－2e－===Cu2+
5 [2025盐城期中]已知：ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。下列反应的方程式表示正确的是( )
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 侯氏制碱法：2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
C. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D. 制取ClO2：2ClO＋SO2===2ClO2＋SO
6 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SO
B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NH
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2: Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
7 [2023南通海安期末]下列化学反应表示正确的是( )
A. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2+＋2Na===Cu＋2Na＋
B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
8 [2024苏锡常镇二调]电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是( )
A. 电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF＋HF－2e－===F2↑＋H2F＋
B. Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2
C. AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－
D. ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
9 [2024无锡调研]硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-＋Hg2+===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2+＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HSCH2CH(NH2)COOH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
10 [2023苏州调研]废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是( )
A. “脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式：Pb2+＋CO===PbCO3↓
B. “酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2+和PbO2
C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有Na＋、Fe3+、Al3+、Pb2+
11 [2024南通海安中学调研]元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；Ca(ClO)2溶液可除去SO2；电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。下列反应表示正确的是( )
A. HClO在水中见光分解：HClO＋H2O===O2↑＋H＋＋Cl－
B. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C. NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O
D. Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
12 [2023连云港调研]以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2，还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 浸取时，MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：8MnO2＋2FeS＋16H＋===8Mn2+＋2SO＋2Fe2+＋8H2O
B. 浸取液中主要存在的离子：H＋、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SO
C. 过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3
D. 过滤Ⅱ所得ZnSO4、MnSO4溶液中：c(Zn2+)＋c(Mn2+)13 [2023南通如皋适应考]工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2+、Fe2+、H＋
B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O＋O2↑
C. “滤渣2”的成分为Fe2O3
D. “操作”为蒸发结晶
第6讲 离子反应与离子方程式
1 A
2 B O原子不守恒，A错误；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时，不拆分为离子形式，C错误；H、O原子不守恒，D错误。
3 C 电荷不守恒，A错误；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，B错误；产物中，BaSO4与H2O的系数比应为1∶2，D错误。
4 B H、O原子不守恒，A错误；Cu2O在稀硫酸中歧化为Cu、Cu2+，C错误；电解精炼铜时，阴极上得电子：Cu2+＋2e－===Cu，D错误。
5 D CaCO3难溶于水，书写离子方程式时，不拆分为离子形式，A错误；向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，析出的晶体是NaHCO3，B错误；HCl须拆分为离子形式，C错误。
6 B
7 D Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Cu2+反应，正确的反应为2Na＋Cu2+＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，阳极上Cu失去电子被氧化，水不参与放电，B错误；得失电子不守恒，正确的反应为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误。
8 C 阴极发生还原反应，应该得电子，A错误；Cl2与CH4在光照条件下的取代反应是自由基型链反应，CH4上的4个H原子逐步被取代生成多种氯代烃，且有HCl生成，B错误；电负性Cl>I，故ICl中Cl显－1价，I显＋1价，正确的离子方程式为ICl＋2OH－===
Cl－＋IO－＋H2O，D错误。
9 C FeS难溶于水，在离子方程式中不拆写，A错误；O2能将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的 —COOH 和 —SH(也显酸性)全部与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。
10 C PbSO4在离子方程式中不能拆，要写化学式，A错误；酸浸中PbO2不能被H2O2氧化，B错误；pH约为4.9时，Fe(OH)3、Al(OH)3已完全沉淀，C正确；沉铅后的溶液中不存在Fe3+、Al3+，D错误。
11 C H原子不守恒，且原理错误，A错误；OH－和Mg2+不能大量共存，应该生成Mg(OH)2沉淀，B错误；ClO－具有强氧化性，能把S元素由＋4价氧化为＋6价，应该生成CaSO4，D错误。
12 D MnO2与FeS在酸性条件下发生氧化还原反应时，Fe元素被氧化为＋3价，离子方程式为9MnO2＋2FeS＋20H＋===9Mn2+＋2SO＋2Fe3+＋10H2O，A错误；S2-被氧化成SO，所以浸取液中不含有S2-，B错误；加入ZnCO3的目的是调节溶液的pH，使Fe元素转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣中含有Fe(OH)3和过量的ZnCO3，C错误；滤液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知，2c(Zn2+)＋2c(Mn2+)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(Zn2+)＋c(Mn2+)13 A 氧化时离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，B错误；滤渣2的成分是Fe(OH)3，C错误；操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，D错误。(共24张PPT)
模块一
化学基本概念与计算
主题2 物质的转化
第6讲 离子反应与离子方程式
配套练习
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选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
答案：A
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2 [2025宿迁期中]为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是( )
A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
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解析：O原子不守恒，A错误；CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时，不拆分为离子形式，C错误；H、O原子不守恒，D错误。
答案：B
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3 [2025常州期中]下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是( )
A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
解析：电荷不守恒，A错误；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，B错误；产物中，BaSO4与H2O的系数比应为1∶2，D错误。
答案：C
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4 [2025连云港期中]下列化学反应表示正确的是( )
A. Cu、O2和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋：Cu＋O2＋4NH3·H2O===
[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
B. CH3CH2OH被O2氧化为CH3CHO：
C. Cu2O中加入稀硫酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
D. 电解精炼铜阴极上电极反应：Cu－2e－===Cu2＋
解析：H、O原子不守恒，A错误；Cu2O在稀硫酸中歧化为Cu、Cu2＋，C错误；电解精炼铜时，阴极上得电子：Cu2＋＋2e－===Cu，D错误。
答案：B
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5 [2025盐城期中]已知：ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。下列反应的方程式表示正确的是( )
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解析：CaCO3难溶于水，书写离子方程式时，不拆分为离子形式，A错误；向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，析出的晶体是NaHCO3，B错误；HCl须拆分为离子形式，C错误。
答案：D
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6 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
答案：B
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7 [2023南通海安期末]下列化学反应表示正确的是( )
A. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
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8 [2024苏锡常镇二调]电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是( )
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解析：阴极发生还原反应，应该得电子，A错误；Cl2与CH4在光照条件下的取代反应是自由基型链反应，CH4上的4个H原子逐步被取代生成多种氯代烃，且有HCl生成，B错误；电负性Cl>I，故ICl中Cl显－1价，I显＋1价，正确的离子方程式为ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，D错误。
答案： C
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9 [2024无锡调研]硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
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解析： FeS难溶于水，在离子方程式中不拆写，A错误；O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的 —COOH 和 —SH(也显酸性)全部与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。
答案： C
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10 [2023苏州调研]废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是( )
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B. “酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2＋和PbO2
C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有Na＋、Fe3＋、Al3＋、Pb2＋
解析： PbSO4在离子方程式中不能拆，要写化学式，A错误；酸浸中PbO2不能被H2O2氧化，B错误；pH约为4.9时，Fe(OH)3、Al(OH)3已完全沉淀，C正确；沉铅后的溶液中不存在Fe3＋、Al3＋，D错误。
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11 [2024南通海安中学调研]元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；Ca(ClO)2溶液可除去SO2；电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。下列反应表示正确的是( )
A. HClO在水中见光分解：HClO＋H2O===O2↑＋H＋＋Cl－
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解析：H原子不守恒，且原理错误，A错误；OH－和Mg2＋不能大量共存，应该生成Mg(OH)2沉淀，B错误；ClO－具有强氧化性，能把S元素由＋4价氧化为＋6价，应该生成CaSO4，D错误。
答案：C
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12 [2023连云港调研]以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2，还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是( )
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13 [2023南通如皋适应考]工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋
B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O＋O2↑
C. “滤渣2”的成分为Fe2O3
D. “操作”为蒸发结晶
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解析：氧化时离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B错误；滤渣2的成分是Fe(OH)3，C错误；操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，D错误。
答案： A
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