主题4 金属及其化合物
第11讲 钠及其化合物
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气
D. 金属钠着火时应用细沙覆盖灭火
阅读下列材料，完成2～3题。
碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2CO3可由侯氏制碱法获得。Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3MgCl)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的CO2等发生反应。盐卤水中含有MgCl2，常用于豆制品加工。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。
2 [2024南京二模]下列说法正确的是( )
A. 碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区
B. NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低
C. Na2O2中存在Na＋与O之间的强烈相互作用
D. Na2CO3 中CO的空间结构为三角锥形
3 [2024南京二模]碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 侯氏制碱法中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3
B. 由CH3MgCl制备乙酸的物质转化：CH3MgClCH3COOMgCl
CH3COOH
C. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D. Na2O2与Fe2O3共熔的反应：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O
4 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO溶液显碱性，可用作漂白剂
B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C. 钠的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
D. Na、K合金熔点低且导热，可用作快中子反应堆的导热剂
5 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
6 [2025盐城期初联考]实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 制取碳酸钠 D. 分离出碳酸氢钠
7 [2023苏锡常镇二调]实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙处理余氯
C. 用装置丙除去氯化氢 D. 用装置戊检验氯气
8 下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 将棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
9 [2025南通如皋中学期初改编]侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 气体X是NH3
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓
＋NH4Cl
C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO＋2OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋CO ＋2H2O
D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入NH3可析出NH4Cl固体
10 探究Na2O2与水的反应，实验如下图所示。已知：H2O2 H＋＋HO、HO H＋＋O。下列分析不正确的是( )
A. ①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①④中均发生了氧化还原反应
C. ②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
二、 非选择题
11 [2024徐州四模]硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示。
(1) 利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是______________
_________________________________________________________。
(2) 装置B中生成Na2S2O3的同时还生成CO2，反应的离子方程式为________
________________________________；在该装置中使用多孔球泡的目的是_______
_____________________________________________________________________。
(3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是________(填字母，下同)。
a. H2O2溶液 b. 溴水
c. KMnO4溶液 d. BaCl2溶液
(4) Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。
①取废水20.00 mL，控制适当的酸度，加入足量K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量 KI溶液，将Cr2O充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定：(I2 ＋2S2O=== S4O＋ 2I－)，滴定终点的现象为_______________
_____________________________________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00 mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为______________。
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是________。
a. 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b. 滴定终点时俯视读数
c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d. 滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
12 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
已知：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1) 写出A中反应的化学方程式：_____________________________________。
(2) 将装置B补充完整，并标明试剂。
(3) 用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①某同学依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：____________________________。
②设计实验证明有NaNO2生成，实验方案是____________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出操作、现象和结论)。
主题4 金属及其化合物
第11讲 钠及其化合物
1 B
2 C 碱金属和碱土金属的基态原子的价层电子排布式为ns1、ns2，均位于元素周期表的s区，A错误；离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，电负性NaMgCl2，故NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的高，B错误；Na2O2是由Na＋和O构成的离子化合物，存在Na＋和O之间的强烈相互作用，C正确；CO的中心原子C的价层电子对数为3，采取sp2杂化，孤电子对数为0，故CO的空间结构为平面三角形，D错误。
3 A 侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，A错误；CH3MgCl易与空气中的CO2发生加成反应生成CH3COOMgCl，CH3COOMgCl在酸性条件下水解可获得CH3COOH，B正确；电解饱和NaCl溶液时，阴极上H2O得电子，发生还原反应生成H2和OH－，C正确；Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4，D正确。
4 D 5 B
6 D 单独加热NH4Cl固体不能制得NH3，因为生成的NH3和HCl在冷的试管口会重新化合生成NH4Cl，A错误；通入CO2气体时，应该从长导管进气，B错误；不能在蒸发皿中加热固体，应选用坩埚，C错误。
7 A 浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时需要加热，缺少加热装置，A错误；关闭丙中的止水夹后，甲继续产生的Cl2通过乙，NaOH溶液可以吸收继续产生的Cl2，B正确；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，C正确；Cl2将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故用装置戊可以检验Cl2，D正确。
8 C
9 C CO2在碱性溶液中溶解量大，应该先向饱和食盐水中通NH3、后通CO2，故气体X是NH3、Y是CO2，A正确；NaHCO3的溶解度较小，会优先以固体形式从溶液中析出，需要标注“↓”符号，B正确；Ca(OH)2溶液是过量的，反应后溶液中不应剩余CO ，C错误；向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入NH3，导致溶液中的c(Cl－)·c(NH)>Ksp(NH4Cl)，故可析出NH4Cl固体，D正确。
10 D
11 (1) 打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
(2) 4SO2＋2S2-＋CO===3S2O＋CO2 增大SO2与Na2S、Na2CO3混合溶液的接触面积，加快反应速率；提高SO2的吸收率 (3) bc (4) ①蓝色褪去且在半分钟内不恢复 0.003 mol/L ②a
解析：(4) ①由题给信息可得关系式：2BaCrO4～Cr2O～3I2～6S2O，故Ba2+和S2O存在关系式：Ba2+～3S2O，废液中的c(Ba2+)＝＝0.003 mol/L。
12 (1) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2) (3) 防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验
(4) ①2NO＋Na2O2===2NaNO2 ②取少量D管中的固体于试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有NaNO2生成(共25张PPT)
模块二
无机物的转化与应用
主题4 金属及其化合物
第11讲 钠及其化合物
配套练习
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一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 下列说法不正确的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气
D. 金属钠着火时应用细沙覆盖灭火
答案： B
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阅读下列材料，完成2～3题。
碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2CO3可由侯氏制碱法获得。Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3MgCl)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的CO2等发生反应。盐卤水中含有MgCl2，常用于豆制品加工。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。
2 [2024南京二模]下列说法正确的是( )
A. 碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区
B. NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低
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答案：C
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3 [2024南京二模]碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
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解析：侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，A错误；CH3MgCl易与空气中的CO2发生加成反应生成CH3COOMgCl，CH3COOMgCl在酸性条件下水解可获得CH3COOH，B正确；电解饱和NaCl溶液时，阴极上H2O得电子，发生还原反应生成H2和OH－，C正确；Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4，D正确。
答案：A
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4 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO溶液显碱性，可用作漂白剂
B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
C. 钠的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
D. Na、K合金熔点低且导热，可用作快中子反应堆的导热剂
答案：D
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5 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
答案：B
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6 [2025盐城期初联考]实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气
B. 制取碳酸氢钠
C. 制取碳酸钠
D. 分离出碳酸氢钠
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解析：单独加热NH4Cl固体不能制得NH3，因为生成的NH3和HCl在冷的试管口会重新化合生成NH4Cl，A错误；通入CO2气体时，应该从长导管进气，B错误；不能在蒸发皿中加热固体，应选用坩埚，C错误。
答案：D
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7 [2023苏锡常镇二调]实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备氯气
B. 用装置乙处理余氯
C. 用装置丙除去氯化氢
D. 用装置戊检验氯气
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解析：浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时需要加热，缺少加热装置，A错误；关闭丙中的止水夹后，甲继续产生的Cl2通过乙，NaOH溶液可以吸收继续产生的Cl2，B正确；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，C正确；Cl2将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故用装置戊可以检验Cl2，D正确。
答案：A
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8 下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 将棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
答案：C
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9 [2025南通如皋中学期初改编]侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 气体X是NH3
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===
NaHCO3↓＋NH4Cl
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答案：C
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A. ①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①④中均发生了氧化还原反应
C. ②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
答案： D
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二、 非选择题
11 [2024徐州四模]硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示。
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(1) 利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是________
______________________________________________________。
(2) 装置B中生成Na2S2O3的同时还生成CO2，反应的离子方程式为___________________________________________________；在该装置中使用多孔球泡的目的是____________________________。
(3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是________(填字母，下同)。
a. H2O2溶液 B. 溴水
c. KMnO4溶液 D. BaCl2溶液
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②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_______。
a. 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b. 滴定终点时俯视读数
c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d. 滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
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12 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
已知：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1) 写出A中反应的化学方程式：_______________________________
_______________。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O
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(2) 将装置B补充完整，并标明试剂。
(3) 用无水CaCl2除去水蒸气的目的是___________________________
___________。
答案：(2)
防止水蒸气与过氧化钠反应，
干扰实验
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(4) 反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①某同学依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：__________________________。
②设计实验证明有NaNO2生成，实验方案是_____________________
_____________________________________________________________________(写出操作、现象和结论)。
2NO＋Na2O2===2NaNO2
取少量D管中的固体于
试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有NaNO2
生成
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