全书综合测评-《精讲精练》26版高中同步新教材化学苏教版（2019）选必修2

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密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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全书综合测评
注意事项
1.全卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5
Ca 40　Fe 56　Co 59　Cu 64　As 75　Ba 137
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.水(H2O)是一种非常重要的资源,下面关于水的结构和性质的描述正确的是(　　)
A.水的空间构型为四面体形
B.水分子较稳定,是因为水分子间存在氢键
C.水形成冰以后密度增大
D.水分子中的氧原子采用sp3杂化
2.碳化钙的晶胞如图所示,反应CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2常用于制备C2H2。
下列有关说法正确的是(　　)
A.1个C2H2中含1个π键
B.的电子式为[CC]2-
C.1个碳化钙晶胞中含4个
D.Ca(OH)2属于共价晶体
3.下列有关说法正确的是(　　)
A.C的空间构型为三角锥形
B.SO2与SO3中硫原子的轨道杂化类型均是sp2
C.SO2的键角比SO3的大
D.1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有8 mol σ键
4.O3可用于水处理,pH约为8时,O3可与CN-反应生成HC、N2和O2。CaO可用于烟气(含N2、O2、CO2、SO2等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.SO2分子间作用力较大,易液化
B.CaO常温下呈固态,可用于烟气脱硫
C.H2O分子间存在氢键,H2O的热稳定性强于H2S
D.O3的溶解度比O2大,可用于饮用水消毒杀菌
5.元素周期表中锑元素的某些信息如图,下列说法不正确的是(　　)
A.锑原子最外层有5个能量相同的电子
B.锑元素的相对原子质量是121.8
C.基态锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子
D.锑原子s轨道的形状是球形,p轨道的形状是纺锤形
6.下列说法不正确的是(　　)
A.臭氧是空间结构为V形的极性分子,在水中的溶解度大于氧气
B.在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化
C.Mg的两种激发态原子[Ne]3s13p1和[Ne]3p2,前者失去第二个电子所需能量更多
D.将1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O加入含3 mol AgNO3的溶液中,将生成3 mol AgCl
7.下列有关说法错误的是(　　)
A.[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示,1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2
C.氢原子的电子云图如图3所示,小点越密,表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大
D.金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示,该金属晶体为面心立方堆积
8.美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该离子的说法中不正确的是　　(　　)
A.每个中含有35个质子和34个电子
B.该离子中有配位键
C.1个该离子中含有4个π键
D.1个该离子有6个σ键
9.下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,且H2S分子的键角较小
B.HS-和HCl均是含极性键的18电子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子
D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个
10.FeCl3沸点为316 ℃,常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于治疗缺铁性贫血,向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水,振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,该血红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+(n≤6)。下列说法不正确的是(　　)
A.1 mol SCN-中含有σ键的数目为4 mol
B.FeCl3为分子晶体
C.N与S具有相似的空间构型
D.[Fe(SCN)n(H2O)6-n](3-n)+中心离子的配位数为6
11.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是(　　)
A.氢化物沸点:X>Y
B.第一电离能:MC.该物质中的X原子采用sp2杂化
D.该材料的阴离子中不存在配位键
12.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是(　　)
A.电负性:N>P>As,键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3
B.Cd为48号元素,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2
C.Sn位于第五周期第ⅣA族,其外围电子排布式为4d105s25p2
D.As位于元素周期表第五周期
13.物质W常用作漂白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数关系如下图所示,实验室常用CS2洗涤残留在试管壁上的Q单质。下列说法正确的是(　　)
A.X可分别与Y、Z、Q形成18e-微粒
B.Z分别与X、M形成的化合物所含化学键类型相同
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.电负性:M14.物质的结构与性质遵循一定的规律,但也有“异常”情况,下列解释有误的是(　　)
选项 一般规律 “异常”情况及解释
A 共价键有方向性 s-s σ键无方向性,因为s轨道为球形
B 由同种原子构成的分子是非极性分子 O3是极性分子,因为O3分子中正负电荷重心不相重合
C 同类型化学键,共价键键长越短,键能越大 F—F键的键长比Cl—Cl键的短,但键能小,因为氟原子的半径小,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,斥力大
D 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高 熔、沸点:H2O>H2S,因为键能:O—H>S—H
15.最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz在低温高压下能显示出独特的性质,其晶胞结构如图所示。已知:底面边长为a nm,高为b nm,1号原子距底面b nm。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.该晶胞中含有4个As原子　　　　　　　B.1号原子的分数坐标为()
C.距2号原子最近的As有4个　　　　　　　D.该晶体的密度为 g·cm-3
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(9分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。回答下列问题:
(1)与Cu位于同一周期的元素的基态原子中与其未成对电子数相同的元素还有　　　　　　(写元素名称)。
(2)Ga、In与Al同主族,写出基态Ga原子的电子排布式:　。
(3)Ga、Se与As同周期,推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序:　　　　　　(用元素符号表示),推测的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是　　　(用元素符号表示),Cu的化合价为　　　　。
17.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题:
A 元素原子半径在周期表中最小,也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期序数的差为4,原子半径在同周期中最小
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)A的元素符号为　　　,D的元素名称为　　　。
(2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道在空间有　　　个伸展方向,原子轨道呈　　　形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为
。该同学所写的轨道表示式违反了　　　　　　　　　　。
(4)E元素原子核外有　　　种运动状态不同的电子。
(5)G位于第　　　族,　　　区,外围电子排布式为　　　　　　。
(6)检验F元素的方法是　　　　　　,请用原子结构的知识解释原因:　 　。
18.(10分)在稀土开采技术方面,我国遥遥领先。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题:
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为　　　　。
(2)一种钴的配合物离子乙二胺四乙酸合钴离子的结构如图所示,碳原子的杂化类型有　　　　。
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛中各原子均满足稳定结构,甲醛分子属于　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,其VSEPR模型为　　　　　　　。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为52 ℃,分子式为Co2(CO)8,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于　　　　晶体。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.(11分) 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料,基态铁原子的外围电子轨道表示式为　　　　　。LiFePO4的晶胞结构如图A所示,锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化,则A→B为　　　　　(填“充电”或“放电”)过程。
(2)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2,配体Htrz为三氮唑()。
①Cl中的键角　　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)Cl中的键角。Cl的VSEPR模型为　　　　　。
②Htrz分子为平面结构,N原子的轨道杂化类型为　　　　　,连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是　　　　　。
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)LiAsF6、LiPF6、等物质常用作电池电解液的溶质,HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(13分)山东大学晶体材料研究所对新型硼酸盐晶体进行深入研究,发现掺钇(Y)的激光晶体可以产生高功率的激光输出,具有潜在的应用价值。对M3Re2(BO3)4(M=Ca、Sr、Ba,Re=Y、La、Gd)系列掺钇激光晶体的性质和应用的研究是当今科学家研究的热点。回答下列问题:
(1)Sr3Y2(BO3)4是掺钇激光晶体中常见的一种。已知Y位于第五周期第ⅢB族,则基态Y原子的外围电子排布式为　　　　　　。
(2)CaCN2俗称石灰氮,可由CaC2(离子化合物)与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为　　　　,CaCN2中各原子最外层均达到8电子稳定结构,则CaCN2的电子式为　　　　　　　　　　。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种白色晶体,具有与石墨相似的层状结构,其结构如图所示。
①硼酸分子中硼原子的轨道杂化类型是　　　　;硼酸常温下呈固态,熔、沸点偏高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②硼酸与NaOH反应能生成Na[B(OH)4],则[B(OH)4]-的空间构型为　　　　　　　。
(4)钡晶体的晶胞结构如图所示,若晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为　　　　　 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示,列出计算式即可)。
答案与解析
1.D　水分子的空间构型是V形,A错误;分子的稳定性与共价键的强弱有关,与氢键无关,B错误;水结成冰,密度变小,C错误;水分子中O原子的价电子对数为×(6+2×1)=4,采用sp3杂化,D正确。
2.C　1个C2H2分子中存在1个碳碳三键,1个碳碳三键中含2个π键,A项错误;的电子式为[··CC··]2-,B项错误;在题给晶胞中位于顶点和面心,个数为8×=4,C项正确;Ca(OH)2为离子晶体,D项错误。
3.B　C的中心原子C的价电子对数为=3,C采用sp2杂化,C的空间构型是平面三角形,A错误;SO2与SO3中硫原子的价电子对数均为3,轨道杂化类型均是sp2,B正确;SO2的S原子上孤电子对对硫氧键的排斥力较大,SO2中硫氧键间的夹角小于120°,SO3中硫氧键间的夹角为120°,故SO2的键角比SO3的小,C错误;1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有(4×2+4)mol=12 mol σ键,D错误。
4.A　SO2分子间作用力较大,因此易液化,A符合题意;CaO常温下呈固态,与其可用于烟气脱硫无对应关系,B不符合题意;H2O分子间存在氢键与H2O的热稳定性强于H2S无关,C不符合题意;O3可用于饮用水消毒杀菌是由于O3具有强氧化性,与O3的溶解度比O2大无关,D不符合题意。
5.A　5s能级的2个电子与5p能级的3个电子具有的能量不同,A错误;由题图可知,锑元素的相对原子质量是121.8,B正确;根据洪特规则可知,电子在能量相同的各个轨道上排布时,总是首先单独占一个轨道,而且自旋状态相同,故基态锑原子5p能级中5px、5py、5pz轨道上各有一个电子,C正确;s轨道呈球形,p轨道呈纺锤形,D正确。
6.D　臭氧是极性分子,氧气是非极性分子,根据相似相溶规则,知臭氧在水中的溶解度大于氧气,A正确;分子晶体的CO2和共价晶体的CO2结构不同,是不同物质,将分子晶体的 CO2转变为共价晶体的 CO2的变化是化学变化,B正确;[Ne]3s13p1失去的第二个电子是3s电子,[Ne]3p2失去的第二个电子是3p电子,3p电子具有的能量高于3s电子,能量越高越容易失去,C正确;配合物中外界的离子容易电离,将1 mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O加入含3 mol AgNO3的溶液中,将生成2 mol AgCl沉淀,D错误。
7.B　[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的配位数为4,配体是NH3,1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键,A正确;CaF2晶体中,每个Ca2+周围有8个F-距离其最近且等距,每个F-周围有4个Ca2+距离其最近且等距,所以Ca2+的配位数与F-的配位数之比为2∶1,B错误;电子云小点的疏密程度表示电子在某一区域出现的机会多少,H原子核外只有1个1s电子,小点越密,表明 1s电子在原子核外该处出现的概率越大,C正确;根据Cu原子的堆积模型可知,铜原子分布在晶胞的顶点和面心上,所以该金属晶体为面心立方堆积,D正确。
8.D　配位键属于σ键,一个中含4个σ键,D错误。
9.C　CCl4含C—Cl极性键,空间构型为正四面体形,CCl4的结构对称且正、负电荷重心重合,为非极性分子;CH2Cl2呈四面体形,但不是正四面体,结构不对称,正、负电荷重心不重合,为极性分子,C错误。
10.A　1 mol SCN-中含有2 mol σ键,2 mol π键,A错误;根据FeCl3沸点可知,FeCl3属于分子晶体,B正确;N的中心原子N的价电子对数为4,不含孤电子对,则N的空间构型为正四面体形,S的中心原子S的价电子对数为4,不含孤电子对,则S的空间构型为正四面体形,C正确;[Fe(SCN)n(H2O](3-n)+中,配体为SCN-和H2O,配位数为6,D正确。
11.C　M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,结合图示可知,M形成+1价阳离子,该图为电池材料的结构式,则M为Li,说明五种元素均位于第二周期,Y元素原子的价电子数是W的两倍,1个Y原子形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,Y为O;1个Z原子形成1个共价键,1个X原子形成3个σ键和1 个π键,则X为C,Z为F。H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于甲烷,但不一定高于碳的其他氢化物,A错误;第一电离能:M(Li)12.A　Cd为48号元素,其基态原子的电子排布式为[Kr]4d105s2,B错误;Sn位于第五周期第ⅣA族,其基态原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p2,则其外围电子排布式为5s25p2,C错误;As位于周期表第四周期第ⅤA族,D错误。
13.A　实验室常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质,则Q为S;M的原子序数小于S,原子半径大于S,且M形成的离子带一个单位正电荷,则M为Na;Z可形成两个共价键,且其原子序数小于M,则Z为O;X可形成一个共价键,且原子半径最小,则X为H;Y的原子序数小于O,可形成四个共价键,则Y为C。综上:X为H,Y为C,Z为O,M为Na,Q为S。X可分别与Y、Z、Q形成18e-微粒:C2H6、H2O2、H2S,A正确;Z与M形成的化合物中含有离子键,Z与X形成的化合物中不含离子键,B错误;Z的氢化物为H2O或H2O2,Y的氢化物为烃,Z的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物高,C错误;同周期从左往右主族元素的电负性逐渐增大,一般,同主族从上往下电负性减小,电负性:Na14.D　s-s σ键无方向性,因为s轨道为球形,A项正确;判断分子是不是极性分子,应根据分子的正负电荷重心是否相重合,而不是看分子是否由同种原子构成,B项正确;氟原子的半径小,因此F—F键的键长短,而由于键长短,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离很近,斥力大,因此键能不大,所以F—F键较Cl—Cl键键长短,键能小,C项正确;沸点:H2O>H2S,是因为水分子间存在氢键,键能不影响分子晶体的熔、沸点,D项错误。
15.C　1号原子的分数坐标为(),B正确;根据题中条件不能求出棱上As原子的分数坐标,故无法得出距离2号原子最近的As有几个,C错误;结合均摊法可知,晶胞中Ca原子数为8×+1=2,Fe原子数为8×=4,As原子数为8×+2=4,A正确;该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3,D正确。
16.答案　(除注明外,每空1分)(1)钾、钪、镓、溴　(2)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1　(3)I1(As)>I1(Se)>I1(Ga)　同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于与其同周期的相邻元素,故第一电离能:I1(As)>I1(Se)>I1(Ga)(3分)　(4)Se　+1价(2分)
解析　(1)Cu是第四周期的元素,原子核外有1个未成对电子,与铜同周期的元素的基态原子中,原子的未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾、钪、镓、溴。(2)镓是31号元素,核外有31个电子,基态镓(Ga)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se;化合物中各元素化合价代数和为0,CuIn0.5Ga0.5Se2中In、Ga的化合价均为+3价,Se的化合价为-2价,则Cu的化合价为+1价。
17.答案　(除注明外,每空1分)(1)H　磷　(2)3　纺锤　(3)泡利不相容原理　(4)17　(5)ⅦB　d　3d54s2　(6)焰色试验　当基态K原子的电子吸收能量后,电子会激发到较高能级,变成激发态原子,但处在能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道,所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的紫色波段(2分)
解析　A、B、C、D、E为短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素原子半径在周期表中最小,也是宇宙中最丰富的元素,则A为H;B元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1,即电子排布式为1s22s22p3,即B为N;由C元素的第一至第四电离能可知C为Mg;D原子核外所有p轨道全满或半满,则其外围电子排布式为3s23p3,D为P;E元素的主族序数与周期序数的差为4,原子半径在同周期中最小,则E处于第三周期第ⅦA族,E为Cl;F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,F是前四周期中电负性最小的元素,则F为K;G在周期表的第七列,则G为Mn。(1)A的元素符号是H;D为P,元素名称是磷。(2)B为N,其能量最高的电子为2p电子,其所在原子轨道在空间有3个伸展方向,p轨道为纺锤形。(3)泡利不相容原理指出每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,该核外电子轨道表示式中3s上的两个电子自旋状态相同,违反了泡利不相容原理。(4)E为Cl元素,原子核外有17个电子,每个电子的运动状态都不同,则E的原子核外有17种运动状态不同的电子。(5)G为Mn,在第四周期第ⅦB族,d区,其外围电子排布式为3d54s2。(6)F为K元素,检验K元素的方法是焰色试验。
18.答案　(除注明外,每空2分)(1)3　(2)sp2、sp3　(3)极性(1分)　平面三角形　(4)分子(1分)　C的电负性小于O,更容易提供电子
解析　(1)Co为27号元素,其外围电子排布式为3d74s2, 基态钴原子的3d轨道上有3个未成对电子。(2)由题图知该配合物离子中存在亚甲基和碳氧双键碳原子,其C原子分别采用sp3、sp2杂化。(3)甲醛的结构式为,正、负电荷重心不重合,为极性分子,中心碳原子的价电子对数为3,采用sp2杂化,其VSEPR模型为平面三角形。(4)该晶体熔点较低,可溶于多数有机溶剂,符合分子晶体的性质特点,应为分子晶体;配体CO中C和O均存在孤电子对,但C的电负性小于O,更容易提供电子形成配位键。
19.答案　(除注明外,每空1分)(1)　充电
(2)①大于　四面体形　②sp2　2(2分)
(3)Be为1s22s2全满稳定结构,较难失去电子;B的核外电子排布式为1s22s22p1,其失去2p电子达全满稳定结构(2分)
(4)F的电负性强于H,HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3中羟基的极性(2分)
解析　(1)Fe是26号元素,基态铁原子的外围电子轨道表示式为。LiFePO4的晶胞结构如图A所示,锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化,A→B发生电极反应LiFePO4-e- FePO4+Li+,发生氧化反应,且LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料,则A→B为充电过程。(2)①Cl的中心原子Cl的杂化轨道上所含孤电子对数为0,Cl的中心原子Cl的杂化轨道上所含孤电子对数为2,Cl与Cl的中心原子均采用sp3杂化,中心原子的杂化轨道上所含孤电子对数越多,键角越小,Cl中的键角大于Cl中的键角。Cl的中心原子Cl的价电子对数为=4,采用sp3杂化,Cl的VSEPR模型为四面体形。②Htrz分子为平面结构,N原子的轨道杂化类型为sp2,连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是5-3=2。
20.答案　(除注明外,每空2分)(1)4d15s2 (1分)　(2)1∶2
　(3)①sp2　硼酸分子间存在氢键　②正四面体形　(4)
解析　(1)Y位于第五周期第ⅢB族,是39号元素,基态Y原子的外围电子排布式为4d15s2。(2)CaC2中的中存在碳碳三键,所以σ键和π键的数目之比为1∶2;CaCN2是离子化合物,各原子最外层均达到8电子稳定结构,则CaCN2的电子式为 。(3)①硼酸分子中每个硼原子形成3个σ键,无孤电子对,所以B的轨道杂化类型是sp2;硼酸常温下呈固态,熔、沸点偏高的原因是硼酸分子间存在氢键。②[B(OH)4]-中B原子形成4个σ键,离子的空间构型为正四面体形。(4)1个Ba的晶胞中含有Ba原子的数目是8×+1=2,若晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为 g·cm-3。