专题强化练1 电离能和电负性

专题强化练1　电离能和电负性
1.下列曲线表示第ⅦA族元素(F、Cl、Br、I)性质随其质子数的变化趋势,错误的是(　　)
A. B.
C. D.
2.下列比较中,正确的是　(　　)
A.第一电离能:NaB.电负性:Cl>S>As
C.原子半径:O>F>Na
D.最高正化合价:O=S>N
3.(不定项)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是(　　)
A.电负性由大到小的顺序为X>Y>W
B.最高价氧化物的水化物的酸性:YC.第一电离能低于X的同周期元素有5种
D.Z元素基态原子最高电子层上有11种运动状态不同的电子
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇H2易发生爆炸,由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:Y>Z>W>Q
B.同周期中第一电离能小于W的元素有4种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>Y
D.电负性:Q>W>Z>Y
5.电负性(用χ表示)是元素的一种重要性质。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性:
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为　　　　;估计钙元素的电负性:　　　　< χ(Ca)<　　　　　。
(2)根据表中所给数据分析,同主族的不同元素电负性的变化规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;简述元素电负性的大小与元素金属性、非金属性之间的关系:　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为　　　　　,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
专题强化练1　电离能和电负性
1.C　同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,故A正确;卤族元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以F、Cl、Br、I的电负性逐渐减小,故B正确;卤素原子最外层电子数相同,但F没有正化合价,故C错误;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,所以F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小,故D正确。
2.B　同周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构,元素的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能由小到大的顺序为NaS>As,故B正确;同主族元素,从上到下原子半径依次增大,同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径由大到小的顺序为Na>O>F,故C错误;O没有+6价,故D错误。
易错分析　解答这类题目要注意:一般ⅡA族和ⅤA族的元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能高,解题时不要忽略了特例的存在。
3.BC　前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族,则W为H;X原子中最高能级的电子数比电子层数多1,X为N;Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸,Y为Si;Z与W的原子中均存在未成对电子,且两者原子的未成对电子数和最外层电子数均相同,Z为Cu。电负性由大到小的顺序为N>H>Si,A错误;最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B正确;同一周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定结构,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能低于N的同周期元素有Li、Be、B、C、O,共5种,C正确;基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,最高电子层为N层,N电子层上只有1种运动状态的电子,D错误。
4.B　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇氢气易发生爆炸,则Q为F元素;由题述五种元素形成的化合物结构可知,Y为B元素,X为H元素,Z为C元素,W为N元素。同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:B>C>N>F,故A正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素,所以第2周期中第一电离能小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O,共5种,故B错误;元素的非金属性:BN>C>B,故D正确。
5.答案　(1)F　0.8　1.2　(2)从上到下,电负性逐渐减小　一般元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱　(3)共价键　Al的电负性为1.5,Cl的电负性为3.0,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中Br与Al的电负性差值小于1.7,即AlBr3中形成的化学键为共价键
解析　(1)一般元素非金属性越强,电负性越大,故电负性最大的元素为F;由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故钙元素的电负性比K元素大,但比Mg元素小。(2)由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,金属性逐渐增强,故元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。
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