第2章 专题强化练2 共价键与分子的空间结构
文档属性
| 名称 | 第2章 专题强化练2 共价键与分子的空间结构 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 104.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-14 10:04:50 | ||
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文档简介
专题强化练2 共价键与分子的空间结构
1.下列叙述正确的是( )
A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2
B.SOCl2的空间结构是三角锥形,中心S原子为sp2杂化
C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变
2.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化,X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是( )
A.T、X分子中均含有极性键和非极性键
B.T分子的空间结构为平面三角形
C.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
3.S的含氧酸根有多种,如S、S、S2、S2等,其中S2是S中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是( )
A.S中O—S—O的键角为120°
B.S与S中S的杂化方式相同
C.S2的空间构型为正四面体形
D.S2中S与O之间的化学键键长均相等
4.(不定项)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其空间结构呈三角锥形;已知RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.RCl5受热后会分解生成RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子
D.分子中5个R—Cl键的键能不完全相同
5.某种合成医药、农药的中间体W的结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是( )
A.Z2和YM互为等电子体
B.RM3的空间构型为平面三角形
C.W分子中R的杂化方式为sp2
D.W分子为极性分子
6.二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193 K,沸点为411 K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是( )
A.S2Cl2是非极性分子
B.S2Cl2分子中所有原子在同一平面上
C.S2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式可能为S2Cl2+6NaOH 2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2中硫原子的杂化类型为sp2
答案与分层梯度式解析
专题强化练2 共价键与分子的空间结构
1.C 丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2的中心原子S的价电子对数=3+=4,采取sp3杂化,含有1对孤电子对,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中O原子有2对孤电子对,NH3分子中N原子有1对孤电子对,因为孤电子对之间的斥力较大,所以H2O分子键角小于NH3,C正确;CH4的空间结构为正四面体形,C的空间结构为三角锥形,键角发生改变,D错误。
2.B 由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规律并结合图示可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛、碳酸分子中都只含有极性键,故A错误;甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子的空间结构为平面三角形,故B正确;1个碳酸分子中含有1个π键,1个甲醛分子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,未给出甲醛、碳酸的物质的量,不能计算出含有π键的数目,故C错误;单键均为σ键,1个双键中含有1个σ键、1个π键,1个碳酸分子中含有5个σ键,1个甲醛分子中含有3个σ键,则碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ键个数的倍,故D错误。
3.B S中S的孤电子对数为=1,故S的杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,O—S—O的键角不是120°,A错误;S中S的杂化方式为sp3,S中S的杂化方式也为sp3,B正确;S2是S中的1个O被1个S取代的产物,其中键与键的键长不相等,S2的空间构型为四面体形,C错误;S2中S的化合价为+6,则其中O的化合价不全是-2,存在过氧键,其结构式为,其中S与O之间的化学键键长不完全相等,D错误。
4.AC R原子最外层有5个电子,RCl5中R形成5对共用电子对,R原子最外层不是8电子稳定结构,故A不正确;图中上、下两个顶点的Cl原子与中心R原子形成的键角为180°,中间3个Cl原子构成平面三角形,在此三角形平面内Cl—R—Cl的键角为120°,顶点上的Cl与R形成的键垂直于三角形平面,所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种,B正确;由题图可知,RCl5分子空间结构是对称的,是非极性分子,而RCl3的空间结构是三角锥形,是极性分子,故C不正确;RCl5分子中5个R—Cl键键长不都相同,所以键能不完全相同,D正确。
5.C X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大,结合W的结构图可知,每个X只形成1个共价键,为H元素;每个Y形成4个共价键,为C元素;Z形成3个共价键,为N元素;每个M形成1个双键,为O元素;R形成了两个单键和两个双键,为S元素。N2和CO含有的价电子数均为10,且均为双原子分子,互为等电子体,故A正确;SO3分子中S原子价电子对数是3,不含孤电子对,空间构型为平面三角形,故B正确;W分子中S形成四个σ键且无孤电子对,杂化方式为sp3,故C错误;W分子为极性分子,故D正确。
6.C S2Cl2()的分子结构与H2O2类似,硫原子为sp3杂化,分子结构不对称,正、负电荷重心不重合,属于极性分子,A、D错误;结合A项可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面上,B错误;已知S2Cl2遇水很容易水解,产生的气体能使品红溶液褪色,则有SO2产生,S2Cl2中S为+1价、Cl为-1价,则水解反应为氧化还原反应,S元素化合价既升高又降低,水解反应的产物可能是SO2、H2S、HCl,C正确。
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1.下列叙述正确的是( )
A.丙酮()分子中C原子的杂化类型均是sp2
B.SOCl2的空间结构是三角锥形,中心S原子为sp2杂化
C.H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D.CH4失去一个H+形成C,在这个过程中键角不变
2.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化,X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是( )
A.T、X分子中均含有极性键和非极性键
B.T分子的空间结构为平面三角形
C.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
3.S的含氧酸根有多种,如S、S、S2、S2等,其中S2是S中的一个O被S取代的产物。下列说法中正确的是( )
A.S中O—S—O的键角为120°
B.S与S中S的杂化方式相同
C.S2的空间构型为正四面体形
D.S2中S与O之间的化学键键长均相等
4.(不定项)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其空间结构呈三角锥形;已知RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.RCl5受热后会分解生成RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子
D.分子中5个R—Cl键的键能不完全相同
5.某种合成医药、农药的中间体W的结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是( )
A.Z2和YM互为等电子体
B.RM3的空间构型为平面三角形
C.W分子中R的杂化方式为sp2
D.W分子为极性分子
6.二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193 K,沸点为411 K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是( )
A.S2Cl2是非极性分子
B.S2Cl2分子中所有原子在同一平面上
C.S2Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式可能为S2Cl2+6NaOH 2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D.S2Cl2中硫原子的杂化类型为sp2
答案与分层梯度式解析
专题强化练2 共价键与分子的空间结构
1.C 丙酮()分子中C原子有sp2、sp3两种杂化类型,A错误;SOCl2的中心原子S的价电子对数=3+=4,采取sp3杂化,含有1对孤电子对,分子空间结构为三角锥形,B错误;H2O中O原子有2对孤电子对,NH3分子中N原子有1对孤电子对,因为孤电子对之间的斥力较大,所以H2O分子键角小于NH3,C正确;CH4的空间结构为正四面体形,C的空间结构为三角锥形,键角发生改变,D错误。
2.B 由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规律并结合图示可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛、碳酸分子中都只含有极性键,故A错误;甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子的空间结构为平面三角形,故B正确;1个碳酸分子中含有1个π键,1个甲醛分子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,未给出甲醛、碳酸的物质的量,不能计算出含有π键的数目,故C错误;单键均为σ键,1个双键中含有1个σ键、1个π键,1个碳酸分子中含有5个σ键,1个甲醛分子中含有3个σ键,则碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ键个数的倍,故D错误。
3.B S中S的孤电子对数为=1,故S的杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形,O—S—O的键角不是120°,A错误;S中S的杂化方式为sp3,S中S的杂化方式也为sp3,B正确;S2是S中的1个O被1个S取代的产物,其中键与键的键长不相等,S2的空间构型为四面体形,C错误;S2中S的化合价为+6,则其中O的化合价不全是-2,存在过氧键,其结构式为,其中S与O之间的化学键键长不完全相等,D错误。
4.AC R原子最外层有5个电子,RCl5中R形成5对共用电子对,R原子最外层不是8电子稳定结构,故A不正确;图中上、下两个顶点的Cl原子与中心R原子形成的键角为180°,中间3个Cl原子构成平面三角形,在此三角形平面内Cl—R—Cl的键角为120°,顶点上的Cl与R形成的键垂直于三角形平面,所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种,B正确;由题图可知,RCl5分子空间结构是对称的,是非极性分子,而RCl3的空间结构是三角锥形,是极性分子,故C不正确;RCl5分子中5个R—Cl键键长不都相同,所以键能不完全相同,D正确。
5.C X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大,结合W的结构图可知,每个X只形成1个共价键,为H元素;每个Y形成4个共价键,为C元素;Z形成3个共价键,为N元素;每个M形成1个双键,为O元素;R形成了两个单键和两个双键,为S元素。N2和CO含有的价电子数均为10,且均为双原子分子,互为等电子体,故A正确;SO3分子中S原子价电子对数是3,不含孤电子对,空间构型为平面三角形,故B正确;W分子中S形成四个σ键且无孤电子对,杂化方式为sp3,故C错误;W分子为极性分子,故D正确。
6.C S2Cl2()的分子结构与H2O2类似,硫原子为sp3杂化,分子结构不对称,正、负电荷重心不重合,属于极性分子,A、D错误;结合A项可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面上,B错误;已知S2Cl2遇水很容易水解,产生的气体能使品红溶液褪色,则有SO2产生,S2Cl2中S为+1价、Cl为-1价,则水解反应为氧化还原反应,S元素化合价既升高又降低,水解反应的产物可能是SO2、H2S、HCl,C正确。
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