第3章 不同聚集状态的物质与性质 测评卷-《精讲精练》26版高中同步新教材化学鲁科版（2019）选必修2

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密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
)
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姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
)
第3章　不同聚集状态的物质与性质
注意事项
1.全卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　F 19　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Br 80　I 127　La 139。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.自然界中绝大多数物质是固体,随着化学的发展,人工合成的固体越来越多,这些固体广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是(　　)
A.物质的聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B.晶体与非晶体的本质区别是是否有规则的几何外形
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
D.配合物和超分子有着广泛的应用,其中超分子的特征是“分子识别”和“分子组装”
2.关于晶体中作用力的叙述,错误的是(　　)
A.共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键
B.分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键
C.混合型晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力
D.离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力
3.石墨烯(单层石墨)与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)n],其局部结构如图。下列说法正确的是(　　)
A.石墨烯和石墨烷都属于有机物
B.13 g石墨烷中含有2.5 mol共价单键
C.石墨烯和石墨烷均具有导电性
D.石墨烯转化为石墨烷的过程中,相邻碳原子间的距离不变
4.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　　)
①SiO2与SO3　②C3N4(硬度大,熔点高)与SiC　③CO2与SO2　④晶体氖与晶体氮　⑤NaCl与AlCl3　⑥KNO3与NaOH　⑦MgCl2与SiCl4
A.①③⑥　　　B.②③⑥　　　C.②④⑥　　　D.⑤⑥⑦
5.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个NaCl分子
B.一个铜晶胞(结构如图)的质量为g
C.60 g SiO2含有Si—O键的个数为2NA
D.1 mol SiC含有C—Si键的个数为4NA
6.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.C60的相对分子质量是720 g/mol
B.C60与C70互为同分异构体
C.每个C60晶胞含有60个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
7.下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是(　　)
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A SiO2晶体熔点高、硬度大 SiO2晶体可用于制造光导纤维
B 碘晶体中的I—I键键能较小 晶体碘沸点低、易升华
C NaCl晶体中Na+与Cl-个数比为1∶1,CsCl晶体中Cs+与Cl-个数比也为1∶1 NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D 在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成空间网状结构 金刚石和硅晶体类型相同
8.西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心,成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输,如图所示。已知:图中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是　(　　)
A.冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2
B.冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C.不同冠醚与不同碱金属离子作用,中心碱金属离子的配位数是不变的
D.18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用,反映了超分子“分子识别”的特征
9.MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MgO晶体中,每个晶胞含有4个MgO分子
B.BeO晶体中,每个Be2+周围与其最近且距离相等的O2-有4个
C.金刚石晶体中,碳原子之间的最短距离为a
D.上述四种晶体中,CsCl晶体熔点最高
10.Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分,其晶胞结构(棱间夹角均为90°)如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.Cu、Zn的晶体类型相同
B.1个晶胞中含有“Cu2ZnSnS4”单元数为2个
C.距离每个Zn原子最近的S原子个数为2
D.四种元素的基态原子中,核外电子空间运动状态最多的为Sn原子
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.磷有多种同素异形体,其中白磷和正交黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是　(　　)
A.白磷和正交黑磷晶体中P原子杂化方式均为sp3
B.31 g白磷与31 g正交黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C.白磷的熔点高于正交黑磷
D.正交黑磷晶体属于共价晶体
12.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水发生反应,XeF4和水反应的化学方程式为6XeF4+12H2O 2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是(　　)
A.XeF2分子中各原子最外层均达到8电子结构
B.某种氟化氙的晶胞结构如图,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按题中化学方程式与水反应时,每生成4 mol Xe,转移16 mol e-
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将生成Xe和F2
13.硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2)可看作S中的一个O原子被S原子替代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b nm、c nm,其结构如图所示,已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.晶胞中[Mg(H2O)6]2+的个数为3
B.若晶胞中A的分数坐标为(0,0,0),则B的分数坐标为(1,0,1)
C.S2的中心硫原子的杂化方式为sp3
D.该晶体的密度为 g·cm-3
14.近日,科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶体的晶胞结构如图,下列说法错误的是(　　)
A.F、Si、Ca元素电负性依次减小,原子半径依次增大
B.OF2与SiO2中含有的化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C.图中A处原子坐标参数为(0,0,0),则B处原子坐标参数为()
D.脱除硅烷的反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力,脱硅能力BaF215.中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用1个由4个碳原子构成的正四面体结构单元取代,形成的一种碳的新型三维立方晶体,晶胞结构如图所示,已知T-碳晶胞参数为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
(图中的表示碳形成的正四面体结构单元)
A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子
B.T-碳中C—C键之间的最小夹角约为109°28'
C.T-碳属于共价晶体
D.T-碳的密度为 g·cm-3
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(13分)(1)在①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石、⑦(NH4)2SO4、⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有　　　　　　(填序号,下同),含有金属离子的物质是　　　　　　,分子间可形成氢键的物质是　　　　　　,属于离子晶体的是　　　　　　,属于共价晶体的是　　　　　　,①、②、④、⑤四种物质的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称(只写一种即可):
A B C D
A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。
(3)化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华,它的晶体类型是　　　　。
(4)某物质结构如图所示(K+未画出),平均每两个立方体中含有一个K+,该晶体的化学式为　　　　。又知该晶体中铁元素有+2和+3两种价态,则Fe3+与Fe2+的个数比为　　　　。
17.(11分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下。
回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为　　　　　　。
(2)基态氮原子价电子的轨道表示式为　　　　(填字母)。
A.　　　B.
C.　　　D.
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为　　　　,化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为　　　　。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为　　　　。
(5)铝离子电池中的一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶胞中与Al距离最近且相等的Al的个数为　　　　。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的分数坐标为(),则原子3的分数坐标为　　　　。
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为
　　　　g·cm-3(列出计算式)。
(12分)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料,其立方结晶的变体与金刚石硬度相差不大。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+2CO(NH2)2 4BN+Na2O+4H2O+
2CO2↑。根据要求回答下列问题:
(1)立方结晶氮化硼是　　　　晶体。
(2)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”,该“超分子”的纵轴方向有一“通道”,直链烷烃分子刚好能进入通道,并形成“超分子”的包合物;支链烷烃因含有侧链,空间体积较大而无法进入“通道”,利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
下列物质可以通过该“超分子”进行分离的是　　　(填字母)。
A.乙烷和正丁烷　　　B.正丁烷和异丁烷
C.异戊烷和新戊烷　　　D.氯化钠和氯化钾
(3)BN晶体有a、b两种类型,a-BN结构与石墨相似、b-BN结构与金刚石相似。
①a-BN晶体中N原子杂化方式是　　　　。
②b-BN晶体中,每个硼原子形成　　　　个共价键;这些共价键中,有　　　　个为配位键。
(4)氮、磷是同主族元素,磷化硼结构与金刚石类似,其晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是　　　　;已知晶胞棱长为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度是　　　　　　　(列式即可)。
19.(12分)(1)四卤化硅(SiX4)的沸点和二卤化铅(PbX2)的熔点如图所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性　　　　、共价性　　　　。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(2)铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括　　　　。
a.离子键　　　　b.共价键　　　　c.配位键
d.金属键　　　　e.氢键　　　　　f.范德华力
(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一,如图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为　　　　　　。与Cu2+紧邻的O2-的个数为　　　　。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为　　　　　　　g·cm-3。
20.(12分)如图所示是金刚石的晶胞结构,除顶点和面心上有碳原子外,4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题:
(1)若图中原子1的坐标参数为(0,0,0),则原子2的坐标参数为　　　　。若金刚石晶胞的参数为a1,则其中最近的两个碳原子之间的距离为　　　(用含a1的代数式表示)。
(2)面心立方ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含粒子数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　;二氯化硫(SCl2)分子中S原子的杂化轨道类型是　　　　。
②写出基态Zn2+的电子排布式:　　　　。把晶胞示意图中表示Zn2+的小球全部涂黑。
③锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成[Zn(NH3)4]2+,1个该离子中含有　　　　个σ键。
④若该ZnS晶胞的晶胞参数为a2 pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为　　　　　　g·cm-3。
答案全解全析
第3章　不同聚集状态的物质与性质
1.B　物质的聚集状态有晶态、非晶态、塑晶态和液晶态等,故A正确;晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间里是否按一定规律做周期性重复排列,故B错误;区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验,故C正确;超分子具有分子识别与分子组装的特征,故D正确。
2.A　共价晶体中没有范德华力,A错误;分子晶体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键,例如冰,B正确;混合型晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力,例如石墨晶体,C正确;离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力,例如胆矾晶体,D正确。
方法指导　判断晶体微粒间作用力的方法
3.B　石墨烯是单层石墨,为无机物,A错误;13 g石墨烷中含1 mol C原子、1 mol H原子,含有共价单键的数目为(+1) mol=2.5 mol,B正确;石墨烷不具有导电性,C错误;石墨烯(C原子采取sp2杂化)转化为石墨烷(C原子采取sp3杂化)的过程中,相邻碳原子间的距离发生变化,D错误。
4.B　①SiO2是共价晶体,SO3是分子晶体;②C3N4与SiC都是共价晶体,晶体中只含有共价键;③CO2与SO2都是分子晶体,分子中只含有极性共价键;④晶体氖是分子晶体,不含化学键,晶体氮是分子晶体,含有共价键;⑤NaCl是离子晶体,含有离子键,AlCl3是分子晶体,分子中含有共价键;⑥KNO3与NaOH都是离子晶体,都含有离子键和共价键;⑦MgCl2是离子晶体,含有离子键,SiCl4是分子晶体,只含共价键。因此化学键类型相同,晶体类型也相同的是②③⑥。
5.D　NaCl是离子晶体,其晶胞中没有NaCl分子,故A错误;一个铜晶胞中含有4个铜原子,一个铜晶胞的质量为 g,故B错误;60 g SiO2的物质的量是1 mol,含有Si—O键的个数为4NA,故C错误;1个Si和周围4个C形成4个Si—C键,1个C和周围4个Si形成4个C—Si键,则1 mol SiC含有C—Si键的个数为4NA,故D正确。
6.D　C60的相对分子质量是720,A错误;C60与C70是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B错误;根据“切割法”,每个C60晶胞含有C60分子的个数是8×
=12个,D正确。
7.D　SiO2晶体熔点高、硬度大,可以用来制坩埚等耐热仪器,SiO2晶体具有良好的光学性能,可用于制造光导纤维,A项错误。碘晶体中的I—I键键能较小,导致碘的稳定性较弱,碘晶体中分子间的范德华力较小,导致其沸点低、易升华,B项错误。NaCl晶体中Na+与Cl-个数比为1∶1,NaCl晶体中每个钠离子周围紧邻6个氯离子,每个氯离子周围紧邻6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;CsCl晶体中每个铯离子周围紧邻8个氯离子,每个氯离子周围也紧邻8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子,二者的晶胞结构不同,C项错误。在金刚石和硅晶体中,原子间通过共价键形成空间网状结构,金刚石和硅晶体类型相同,都是共价晶体,D项正确。
8.D　冠醚分子中C原子均形成了4个σ键,其价电子对数为4,故碳原子的杂化类型为sp3,A错误;冠醚与碱金属离子之间形成的是弱配位键,不是离子键,B错误;中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的,C错误;冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配,18-冠-6与K+作用,但不与Li+或Na+作用,说明超分子具有“分子识别”的特征,D正确。
9.B　MgO晶体为离子晶体,不含分子,A错误;BeO晶体中,每个Be2+周围与其最近且距离相等的O2-有4个,B正确;金刚石晶体中,碳原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的,C错误;MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体中,金刚石为共价晶体,熔点最高,D错误。
10.C　Cu、Zn都是金属晶体,二者晶体类型相同,A正确;由图示知,该晶胞中Cu原子个数是8×+1=4,可知1个晶胞中含有“Cu2ZnSnS4”单元数为2个,B正确;由晶胞结构知,Zn原子位于面上,以面上Zn原子为参照可知距离每个Zn原子最近的S原子个数为4,C错误;四种元素的基态原子中,Sn原子的核外电子最多,占据的原子轨道也最多,故核外电子空间运动状态最多的为Sn原子,D正确。
11.CD　由图可知,白磷和正交黑磷中,每个磷原子均形成3个P—P键并含有1对孤电子对,故P原子杂化方式均为sp3,A正确;31 g白磷与31 g正交黑磷中,磷原子的物质的量均为
1 mol,平均每个磷原子形成的P—P键数目相同,均为1.5NA,B正确;正交黑磷晶体具有与石墨相似的层状结构,石墨为混合型晶体,故正交黑磷晶体属于混合型晶体,而白磷晶体属于分子晶体,故白磷的熔点低于正交黑磷,C错误,D错误。
12.C　Xe原子本身最外层就是8电子结构,再与F原子结合,就不是8电子结构了,A错误;一个该晶胞中Xe原子个数为8×+2=4,故Xe与F的原子个数比为1∶2,其化学式为XeF2,B错误;由题中化学方程式可知,每生成4 mol Xe转移16 mol电子,C正确;F2与水会剧烈反应,所以不可能生成F2,D错误。
13.BC　晶胞中[Mg(H2O)6]2+的个数为8×+1=4,A错误;若晶胞中A的分数坐标为(0,0,0),B为右上顶点,分数坐标为(1,0,1),B正确;S2可看作S中的一个O原子被S原子替代的产物,S2、S
g·cm-3,D错误。
14.D　一般,金属元素的电负性小于非金属元素,非金属元素的非金属性越强,电负性越大,则F、Si、Ca元素电负性依次减小;一般,电子层数越多,原子半径越大,则F、Si、Ca原子半径依次增大,故A正确。OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物,化合物中氧原子的价电子对数都为4,杂化方式都为sp3,故B正确。由晶胞结构可知,A处原子与B处原子间的距离为体对角线长度的),故C正确。三种金属氟化物都为离子晶体,晶体提供自由氟离子的能力越强,阴、阳离子间形成的离子键越弱,钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同,离子半径依次减小,则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强,晶体提供自由氟离子的能力依次减弱,故D错误。
15.B　1个立方金刚石晶胞中C原子个数为4+8×
g·cm-3,D正确。
16.答案　(每空1分)(1)①⑤　②③　⑧　②⑦　④⑥　④>②>⑤>①
(2)氯化铯　氯化钠　二氧化硅　金刚石(或晶体硅)
(3)分子晶体　
(4)KFe2(CN)6　1∶1
解析　(1)CO2、CS2中只含有极性键,都是直线形分子,正、负电荷重心重合,属于非极性分子;NaCl由钠离子和氯离子构成,Na是金属晶体,由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子;乙醇分子间能形成氢键;NaCl、(NH4)2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体;Si、金刚石都是由原子构成的共价晶体;一般晶体的熔点:共价晶体>离子晶体>分子晶体,NaCl为离子晶体,
Si为共价晶体,CO2和CS2都是分子晶体,二者的组成和结构相似,CO2的相对分子质量小于CS2,熔点CO2②>⑤>①。
(3)化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华,其晶体类型是分子晶体。
(4)每两个晶胞中含有一个钾离子,所以一个晶胞中钾离子个数平均为，该晶胞中Fe2+和Fe3+总个数为=1,CN-位于棱上，个数为=3,所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6,Fe平均化合价为+2.5,所以Fe2+与Fe3+的个数之比是1∶1。
17.答案　(除标注外,每空1分)
(1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3)sp3、sp2　四面体形(2分)
(4)F>O>S
(5)①4　②(×1030(2分)
解析　(1)Al为13号元素,基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则基态氮原子价电子的轨道表示式为
。
(3)化合物Ⅰ中碳原子形成单键和双键,杂化轨道类型为sp3、sp2;化合物Ⅱ中可认为(—CH3)代替了N中的3个H,则阳离子的空间构型为四面体形。
(4)同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为F>O>S。
(5)①由晶胞结构可知,晶胞中与Al距离最近且相等的Al的个数为4。
②已知原子1的分数坐标为(
)。
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中Al的个数为8××
1030 g·cm-3。
18.答案　(除标注外,每空2分)
(1)共价
(2)B
(3)①sp2(1分)　②4(1分)　1
(4)正方形　 g·cm-3
解析　(1)氮化硼立方结晶的变体与金刚石硬度相差不大,属于共价晶体。
(2)根据题给信息可知该“超分子”可以分离直链烷烃和支链烷烃。A项,乙烷和正丁烷均为直链烷烃,不可分离;B项,正丁烷为直链烷烃,异丁烷为支链烷烃,可以分离;C项,异戊烷和新戊烷均为支链烷烃,不可分离;D项,氯化钠和氯化钾均由阴、阳离子构成,不可分离;故选B。
(3)①a-BN与石墨结构相似,石墨中C采取sp2杂化,所以a-BN中N采取sp2杂化。②b-BN结构与金刚石相似,金刚石中每个C原子形成4个共价键,所以b-BN晶体中每个硼原子形成4个共价键;B原子最外层只有3个电子占据3个杂化轨道,只能形成3个共价键,则还有1个空轨道,形成配位键。
(4)磷化硼晶胞沿z轴在平面投影,B原子构成的几何形状为正方形;1个磷化硼晶胞中有4个B原子和4个P原子,磷化硼晶体的密度为 g·cm-3。
19.答案　(除标注外,每空2分)
(1)①均为分子晶体,组成和结构相似,范德华力随相对分子质量增大而增大　②减弱(1分)　增强(1分)
(2)def
(3)La2CuO4　6　×1030
解析　(1)①SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体,组成和结构相似,相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,沸点逐渐升高。②PbX2的熔点依F、Cl、Br、I次序变化趋势逐渐降低(但PbI2的熔点高于PbBr2),其中PbF2的熔点超过800 ℃,其余低于600 ℃,则PbF2为离子晶体,PbBr2、PbI2为分子晶体,据此推知,依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性减弱,共价性增强。
(2)K+、[Fe(CN)6]3-之间为离子键,Fe3+与CN-之间为配位键,CN-中C、N之间为共价键。
(3)根据晶胞结构可知,La3+位于棱上和晶胞内部,个数为8×
×1030 g·cm-3。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)(
(2)①S②[Ar]3d10(1分)　或
③16
④
解析　(1)若题图中原子1的坐标参数为(0,0,0),则可建立以原子1为原点的坐标系,根据题干信息可知,原子2位于其中一条体对角线的。
(2)①与S元素同周期的相邻元素分别为P和Cl,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但P的第一电离能大于S,则P、S、Cl的第一电离能由小到大的顺序为S②Zn为30号元素,原子核外共有30个电子,Zn失去两个电子变成Zn2+,其核外电子排布式为[Ar]3d10;ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含粒子数的一半,则Zn2+可位于晶胞的顶点和面心或位于晶胞内。
③[Zn(NH3)4]2+中Zn2+和NH3形成了4个配位键,同时1个NH3中有3个共价键,则1个该离子中共含有4+3×4=16个σ键。
④由②分析可知,1个ZnS晶胞中有4个Zn2+和4个S2-,则1个晶胞的质量为
g,1个晶胞的体积为(a2×10-10 cm)3= g·cm-3。