3.2 金属的腐蚀和防护 课件 (2)
文档属性
| 名称 | 3.2 金属的腐蚀和防护 课件 (2) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-09 13:45:29 | ||
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文档简介
课件26张PPT。新人教版 高二年级 选修1 第三章 第二节
金属的腐蚀和防护
（第一课时）钢铁生锈造成大桥断裂！
金属的腐蚀与防护
（第一课时）金属的腐蚀在生活中非常普遍Fe2O3·XH2O钢铁 生锈铜绿：Cu2(OH)2CO3铜器生锈
【自主学习】
阅读教材P49-----P51，完成下列问题
（1）什么是金属腐蚀？
（2） 金属腐蚀的本质是什么？
（3） 可分为哪两类？两者的本质区别是什么？
3. 金属腐蚀的类型2. 金属腐蚀的本质：1. 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发
生化学反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀【知识梳理】化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。 请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 烧过菜的铁锅如果未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑。【问题讨论】以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈
B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D.纯银质奖牌久置后表面变暗D【巩固练习】 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H + .
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。【问题讨论】 铁钉在不同介质中的电化学腐蚀(2)PH=2 CH3COOH溶液(3)PH=5 CH3COOH溶液
(1)NaCl溶液 【实验探究】【定性探究】【定量探究】图1 氧气浓度的变化情况图2 压强的变化情况(1)铁钉在2mol/L NaCl溶液中的腐蚀：吸氧腐蚀：
负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：2Fe－4e-＝2Fe2+2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2铁碳4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3 → Fe2O3 · xH2O【学生活动】(2)铁钉在PH=2 CH3COOH溶液中的腐蚀：析氢腐蚀：负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2CH3COOH＝ Fe2++2CH3COO-+H2↑铁碳【学生活动】(3)铁钉在PH=5 CH3COOH溶液中的腐蚀：【钢铁的腐蚀对比】水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性有H2生成有O2消耗Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-2H++Fe=Fe2++H2 ↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2金属的腐蚀以电化腐蚀为主，
电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主1.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是：
，
甲中正极反应为_________________.
乙中正极反应为 .
试管中残留气体平均相对分子质量
的变化为甲 ，乙 .O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e— = H2↑减少减少Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面甲 乙【巩固练习】2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·xH2O.
A. ① ② ③ ⑥?? B. ① ③ ④??
C. 只有① ③?? D. 全部A3、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是
A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电极反应式为：
正极 ，
负极 ，
最终在银器表面生成Ag2S的离子方程式是： 。吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
金属的腐蚀和防护
（第一课时）钢铁生锈造成大桥断裂！
金属的腐蚀与防护
（第一课时）金属的腐蚀在生活中非常普遍Fe2O3·XH2O钢铁 生锈铜绿：Cu2(OH)2CO3铜器生锈
【自主学习】
阅读教材P49-----P51，完成下列问题
（1）什么是金属腐蚀？
（2） 金属腐蚀的本质是什么？
（3） 可分为哪两类？两者的本质区别是什么？
3. 金属腐蚀的类型2. 金属腐蚀的本质：1. 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发
生化学反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀【知识梳理】化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。 请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 烧过菜的铁锅如果未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑。【问题讨论】以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈
B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D.纯银质奖牌久置后表面变暗D【巩固练习】 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H + .
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。【问题讨论】 铁钉在不同介质中的电化学腐蚀(2)PH=2 CH3COOH溶液(3)PH=5 CH3COOH溶液
(1)NaCl溶液 【实验探究】【定性探究】【定量探究】图1 氧气浓度的变化情况图2 压强的变化情况(1)铁钉在2mol/L NaCl溶液中的腐蚀：吸氧腐蚀：
负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：2Fe－4e-＝2Fe2+2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2铁碳4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3 → Fe2O3 · xH2O【学生活动】(2)铁钉在PH=2 CH3COOH溶液中的腐蚀：析氢腐蚀：负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2CH3COOH＝ Fe2++2CH3COO-+H2↑铁碳【学生活动】(3)铁钉在PH=5 CH3COOH溶液中的腐蚀：【钢铁的腐蚀对比】水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性有H2生成有O2消耗Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-2H++Fe=Fe2++H2 ↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2金属的腐蚀以电化腐蚀为主，
电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主1.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是：
，
甲中正极反应为_________________.
乙中正极反应为 .
试管中残留气体平均相对分子质量
的变化为甲 ，乙 .O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e— = H2↑减少减少Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面甲 乙【巩固练习】2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·xH2O.
A. ① ② ③ ⑥?? B. ① ③ ④??
C. 只有① ③?? D. 全部A3、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是
A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.在含有H2S气体的空气中，银器表面易变黑（生成了Ag2S），原因是银发生了______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电极反应式为：
正极 ，
负极 ，
最终在银器表面生成Ag2S的离子方程式是： 。吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+