3.2 金属的腐蚀和防护 课件 (4)
文档属性
| 名称 | 3.2 金属的腐蚀和防护 课件 (4) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 542.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-09 13:47:22 | ||
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文档简介
课件15张PPT。 第二节 金属的腐蚀和防护 第三章 探索生活材料 金属的腐蚀和防护学习目标：
1、理解金属腐蚀的原因。
2、掌握钢铁的析氢腐蚀及吸氧
腐蚀。一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀的定义：
金属或合金与周围接触到的气体或
液体进行化学反应而损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：______e-发生______反应金属阳离子金属原子氧化失去3、金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属腐蚀的危害 金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。 海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀4、原电池①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置 电极： ③
正极：不活泼金属（或非金属）的电极或
发生还原反应的电极或电子流入的电极。
负极：活泼金属的电极或发生氧化反应的
电极或电子流出的电极。
① 、析氢腐蚀正极条件：负极Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2 ↑酸性环境
② 、吸氧腐蚀
条件： 正极：2H2O+O2+4e-=4OH– 负极： Fe-2e- = Fe2+Fe2++2OH–=Fe(OH) 2?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3?铁锈(Fe2O3 ·nH2O)弱酸性或中性环境思考题: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？
练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:( )
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比纯铁更易生锈
C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D、银质奖牌久置表面变暗D2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( )
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化BD再 见
1、理解金属腐蚀的原因。
2、掌握钢铁的析氢腐蚀及吸氧
腐蚀。一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀的定义：
金属或合金与周围接触到的气体或
液体进行化学反应而损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：______e-发生______反应金属阳离子金属原子氧化失去3、金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属腐蚀的危害 金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。 海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀4、原电池①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置 电极： ③
正极：不活泼金属（或非金属）的电极或
发生还原反应的电极或电子流入的电极。
负极：活泼金属的电极或发生氧化反应的
电极或电子流出的电极。
① 、析氢腐蚀正极条件：负极Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2 ↑酸性环境
② 、吸氧腐蚀
条件： 正极：2H2O+O2+4e-=4OH– 负极： Fe-2e- = Fe2+Fe2++2OH–=Fe(OH) 2?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3?铁锈(Fe2O3 ·nH2O)弱酸性或中性环境思考题: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？
练习1.下列现象与电化学腐蚀无关的是:( )
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比纯铁更易生锈
C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D、银质奖牌久置表面变暗D2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( )
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化BD再 见