山东省梁山县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省梁山县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列有关化学用语表示正确的是(
)
A．CCl4的比例模型：
B．对甲基苯酚的结构简式：
C．乙醛的结构简式：C2H4O
D．乙醇分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碳的原子半径小于氯的原子半径，与比例模型不符，错误；B、对甲基苯酚的结构简式：，正确；C．乙醛的结构简式应为：CH3CHO，错误；D、为乙醇的球棍模型，错误。
考点：考查化学用语。
2．下列物质属于纯净物的是
A．玻璃
B．盐酸
C．碘酒
D．液氯
【答案】D
【解析】
试题分析：由同一种物质组成的是纯净物，因此选项D正确，其余选项第三混合物，答案选D。
考点：考查纯净物的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查对纯净物概念的了解掌握程度，该题的关键是记住常见物质的组成，如何灵活运用即可。
3．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子
B.一种原子和一种分子
C.
一种单质分子和一种化合物分子
D.
一种分子和一种离子
【答案】AD
【解析】两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。
4．下列叙述不正确的是
A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
B．冰融化过程其熵值增大
C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D．同一物质固态时熵值最小
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放
( http: / / www.21cnjy.com )热过程，正确；B、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确；C、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应，C错误；D、熵值：固态＜液态＜气态，正确。
考点：考查化学反应的自发性及熵的相关知识。
5．2、无色难溶于水的气体是
A．SO2
B．NO
C．NH3
D．NO2
【答案】B
【解析】
试题分析：SO2为无色有刺激性气味的气体；NO为无色难溶于水的气体；NH3为无色有刺激性气味的气体；NO2为红棕色有刺激性气味的气体。
考点：物质的颜色和状态、溶解度
点评：本题的关键是熟记常见气体的颜色、气味及溶解性。
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
B．
NA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
C．标准状况下22.4L
Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NA
D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6NA
mol
【答案】B
【解析】
7．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种混合气体m
g含有b个分子，则标准状况下n
g该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A．22.4nb/mNA
B．22.4mb/nNA
C．22.4nNA/mb
D．nbNA/22.4m
【答案】A
【解析】
试题分析：n=m/M=N/NA，得出M=m
( http: / / www.21cnjy.com )NA/b，ng该混合气体的物质的量为nb/nNA，标准状况下的体积V=（22.4nb）/
nNA，A正确。
考点：考查物质的量的计算。
8．某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A.反应物的状态
B.反应的完成程度
C.生产能耗
D.反应热效应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、催化剂不能改变物质的熔沸点，
( http: / / www.21cnjy.com )即不能改变反应物的状态，故A错误；B、催化剂不能使平衡移动，故不能改变反应的完成程度，故B错误；C、催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，故能减低生产耗能，故C正确；D、反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值，不受催化剂的影响，故D错误；故选C。
考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。
9．下列物质中，属于电解质的是
A．酒精
B．
铜
C．二氧化硫
D．氯化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
考点：考查电解质概念的相关知识点
10．在相同温度下，100mL
0.01mol/L醋酸与10mL
0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H+浓度
D．醋酸的物质的量
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，浓度越
( http: / / www.21cnjy.com )大，电离程度越小，但酸性越强，所以B正确，C不正确。两种醋酸的物质的量是相同的，所以，所以中和氢氧化钠的能量是相同的，AD不正确，答案选B。
11．已知H2(g)
+
Cl2(g)
==
2HCl(g)；△H=
–184．6
kJ·，则反应
HCl(g)＝H2(g)
+
Cl2(g)
的△H为(
)
A．＋184.6
kJ·
B．–923kJ·
C．–369.2
kJ·
D．+92.3
kJ·
【答案】D
【解析】
试题分析：依据热化学方程式
的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184．6kJ mol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为
HCl(g)＝H2(g)
+
Cl2(g)
△H=+92．3
kJ·。答案选D．
考点：热化学方程式的书写
12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．生石灰与水作用制熟石灰
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、生石灰与水作用制熟石灰属
( http: / / www.21cnjy.com )于放热的非氧化还原反应，A错误；B．灼热的木炭与CO2反应属于吸热的氧化还原反应，B正确；C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，D错误，答案选B。
考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断
13．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
E
F
A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
【答案】B
【解析】五种元素分别为：N、F、P
( http: / / www.21cnjy.com )、S、Ar、Br；Br2在常温下为液态，沸点不可能最高；氩为单原子分子，其晶体内无化学键；F是最活波的非金属；P有红、白磷同素异形体。故B正确。
14．在①丙烯
②氟苯
③四氯乙烯
④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
【答案】B
【解析】
试题分析：①在丙烯分子中含有甲基中
( http: / / www.21cnjy.com )最多有三个原子在同样平面上，所以该化合物中，分子内所有原子步可能在同一平面上，错误；②由于苯分子是平面分子，氟苯中氟原子取代苯分子H原子的位置，在该平面上，所以氟苯分子是平面分子，正确；③乙烯分子是平面分子，四氯乙烯是乙烯分子的H原子被氟原子取代的产物，所以在乙烯分子的平面上，该分子是平面分子，正确；④甲苯是苯分子的一个H原子被甲基取代产生的物质，苯分子是平面分子，所以甲基碳原子在苯分子的平面上；由于甲烷是正四面体结构，所以甲基中最多有一个H原子在苯分子的平面上，故该分子不是平面分子，错误。故分子内所有原子均在同一平面的②③，选项B正确。
考点：考查有机物分子结构共平面的知识。
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋
C．c
(H＋)/c
(OH－)
=
1012
的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．由水电离的c
(H＋)＝1×10－14
mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+
( http: / / www.21cnjy.com )、H+、NO-3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．含Fe3＋溶液为棕黄，错误；C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，正确；D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，错误。
考点：离子共存
16．（13分）（1）有人
( http: / / www.21cnjy.com )研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是
（填序号）。
A．明矾
B．二氧化氯
C．臭氧
D．高铁酸钠(Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是
( http: / / www.21cnjy.com )新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（V
( http: / / www.21cnjy.com )I）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH )2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：
。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳
( http: / / www.21cnjy.com )极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=
mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L－1)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
经处理后的废水pH＝8，此时废水中
( http: / / www.21cnjy.com )Zn2＋的浓度为
mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10 17），
（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
【答案】（1）A
（2）10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O
（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
②3.36
0.15
③0.78
符合
【解析】
试题分析：
（1）A、明矾溶于水后，铝离子水解出氢氧
( http: / / www.21cnjy.com )化铝胶体，能够吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的，但是并没有杀菌消毒的作用；二氧化氯、臭氧和高铁酸钠(Na2FeO4)均有较强的氧化性，有杀菌消毒的作用，因而能作自来水消毒剂。
（2）根据题目的提示，湿法是在碱性溶
( http: / / www.21cnjy.com )液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，再结合电子守恒以及“升失氧，降得还”的规律，可写出其离子方程式：10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O；
（3）①放电时的总反应：3Zn+2K2
( http: / / www.21cnjy.com )FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，正极发生还原反应，得电子，化合价降低，所以可知正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；
②当有0.1molK2FeO4
( http: / / www.21cnjy.com )反应时，根据FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，知各电极上通过的电子为0.3mol。电解池中阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为Fe2++2OH－＝Fe(OH)2，4
Fe(OH)2+O2+4H2O＝4Fe(OH)3，通过的电子为0.3mol时，原电池中生成氢气0.15mol，即3.36LH2，同时生成Fe(OH)30.15mol；
③Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2
( http: / / www.21cnjy.com )＋)·c2(OH－)，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)，c(OH－)＝10－14/10－8＝10－6(mol·L－1)，代入表达式中，得c(Zn2＋)＝1.2×10－17/(10－6)2＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5
mol·L－1×65×103
mg·mol－1＝0.78
mg·L－1，对照表中的数据知，c(Zn2＋)＜3.9
mg·L－1，故符合标准。
考点:物质的氧化性、氧化还原反应、原电池反应及其计算
点评:本题考查了物质的氧化性、氧化还原反应
( http: / / www.21cnjy.com )、原电池反应及其计算，难度较大。易错点是（2）中的电极反应式的书写，要结合化合价的升降以及产物的存在形式综合分析。
17．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B中的含氧官能团名称是
。
（2）A→C的反应类型是
；A～D中互为同分异构体的是
(填代号)。
（3）由A生成B的化学方程式是
。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
。
【答案】（10分）（1）醛基、羧基；(2分)（2）消去反应(2分)；C和D(2分)。
（3）(2分)
（4）
( http: / / www.21cnjy.com )
(2分)
【解析】
试题分析：（1）根据B分子的结构简式可知，B中的含氧官能团为醛基、羧基。
（2）A→C的变化为－OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成碳碳双键。C和D分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。
（3）A中含有－OH，在催化剂条件下可被氧化生成－CHO，反应的方程式为。
（4）C中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，属于反应的化学方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )。
考点：考查有机物结构简式、有机反应类型、官能团的判断以及方程式书写等
点评：该题是高考中的常见题型
( http: / / www.21cnjy.com )，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。
18．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）怎样检查装置A的气密性
。
（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。
①A中的反应化学方程式是
。
②B中盛放的试剂是
，C中
( http: / / www.21cnjy.com )盛放的是CCl4溶液，其作用是
，D中盛放的试剂是
，实验时看到的现象是
。
③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入
。
（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器
( http: / / www.21cnjy.com )组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→
→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂
。
【答案】（14分）
（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注
( http: / / www.21cnjy.com )入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（2分，其他合理答案也给分）
（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
②无水硫酸铜粉末（1分）
吸收氯气，
( http: / / www.21cnjy.com )防止对HCl检验带来影响（1分）
AgNO3溶液（1分）
产生白色沉淀（1分）[最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分]
③湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）
（3）eded（2分）
饱和食盐水、浓硫酸（2分）
【解析】
试题分析：（1）检验装置的气密性是利
( http: / / www.21cnjy.com )用气体的压强在容器的体积不变的情况下随温度升高而增大的原理，所以检验装置A的气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；
（2）①实验室是用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸
( http: / / www.21cnjy.com )气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液或紫色石蕊试液，实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色；
③实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以
( http: / / www.21cnjy.com )在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条，若试纸不变蓝色或有色布条不褪色，则证明氯气已除尽；
（3）若得到干燥的氯气，应先除去H
( http: / / www.21cnjy.com )Cl最后除去水，除去HCl用饱和食盐水，除去水用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是a→e→d→e→d→g→h→f，装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。
考点：考查氯气的实验室制法，气体的检验、除杂，装置作用的判断，化学方程式的书写
19．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是
。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.3
mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取
mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括
。
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
。
A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容时俯视刻度线
E．定容时仰视刻度线
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切
【答案】（1）12mol/L
（2）B
D
（3）①12.5mL
②500mL容量瓶，50mL量筒，胶头滴管
③A
C
D
【解析】
试题分析：（1）盐酸的物质的量浓度＝＝12mol/L。
（2）A、溶液中氯化氢的物质的量根据
( http: / / www.21cnjy.com )体积的变化而变化；B、溶液的浓度与溶液的体积变化没有影响；
C、溶液中氯离子的数目根据体积变化而变化；D、溶液的密度不随体积改变而改变，答案选BD。
（3）①假设浓盐酸的体积为VmL，则有0.3mol/L×500mL＝12mol/L×V，解得V＝12.5mL。
②配制溶液一定要使用相应规格的容量瓶，即500mL容量瓶，因为要量取1.25mL的溶液，需要使用50mL量筒，另外定容时还需要胶头滴管。
③A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量
( http: / / www.21cnjy.com )筒，并把洗涤液转移入容量瓶中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发，则导致溶质减少，浓度偏低；C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，待冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高；D．定容时俯视刻度线，溶液的体积小，浓度偏高；E．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切，则导致溶质减少，浓度偏小，答案选ACD。
【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度的溶液的配制，物质的量浓度的计算
【名师点睛】解答好该题需要掌握：配制溶液使用的仪器有：天平或量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，一定规格的容量瓶。步骤有：计算溶质的质量或溶液的体积，称量或量取，溶解或稀释，冷却后转移入容量瓶，洗涤，加入定容，摇匀，装瓶，贴标签。该题的难点是误差分析：在分析误差时需要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，然后结合计算式和操作分析解答即可。
20．某研究性学习小组设计了
( http: / / www.21cnjy.com )一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出装置B中指定仪器b的名称:_______________
（2）该小组查阅资料显示实
( http: / / www.21cnjy.com )验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+
5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的
装置制取氯气。
（3）反应装置的导气管与D装置的
导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：
；
②处棉球的现象：
；
③处棉球的离子反应方程式：
；
（4）D装置中④的作用：
．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出
( http: / / www.21cnjy.com )结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
.
【答案】（1）圆底烧瓶；（2）A
；（3）X
( http: / / www.21cnjy.com )；①
C12
+
2Br-
=2Cl-
+
Br2
；②棉球变蓝；③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）观察氯气是否被吸收完全（5）不能，由于
( http: / / www.21cnjy.com )不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱
【解析】
试题分析：（1）装置B中指定
( http: / / www.21cnjy.com )仪器b的名称是圆底烧瓶；（2）
KMnO4与浓HCl反应制取氯气，固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，使用应该选择装置A进行；（3）来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律，所以反应装置的导气管与D装置的X连接；①处氯气与溴化钠发生置换反应产生溴单质，反应的离子反应方程式是C12
+
2Br-
=2Cl-
+
Br2；②Cl2或Br2与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉，使湿润的淀粉的棉球变为蓝色；③氯气可以与碱发生反应，反应的离子反应方程式是Cl2+2OH-=
Cl-+ClO-+
H2O；（4）SO2具有漂白性，可以使品红溶液变为无色，在D装置中④的作用是观察氯气是否被吸收完全；（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，上述实验现象不能证明该结论吗，原因是氯气与NaBr反应时，可能氯气未完全反应，使生成的溴单质中含有过量的氯气，与KI反应的物质可能是Cl2，也可能是Br2导致，故不能得此结论。
考点：考查化学实验方案的设计及气体制取时有关化学实验基本操作的知识。
21．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2
( http: / / www.21cnjy.com )SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
【答案】（1）35.5/135.5
100%=26.20%
（2）水200克
（3）18．6克
【解析】
22．（15分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称
。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与Na
( http: / / www.21cnjy.com )HCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有
种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
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已知：i.
RCH2OHRCHO；
ii.
与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式：
，反应②发生的条件是
。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是
。
③写出反应方程式：A→B
，
C与NaOH水溶液共热：
。
④乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）
。
【答案】
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）；
（2）4种（2分）；
（3）①（2分），NaOH醇溶液，△（1分）；
②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2分）
③（2分）
（也给分：）；
（2分）。
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据乙基香草醛的结构简式可知，分子中含有的含氧官能团是醛基、（酚）羟基、醚键。
（2）能与NaHCO3溶液反应放出气体
( http: / / www.21cnjy.com )，说明含有羧基。又因为苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构），所以该侧链是－CHOHCH2COOH、－CH2CHOHCOOH、－C(CH3)OHCOOH、－CH(CH2OH)COOH，所以共计4种。
（3）①乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸必为含有苯环的芳香羧酸。从A→C的分子组成的变化可知①发生的是取代反应，A中的-OH被HBr取代。从A→B分子组成上变化说明发生的是醇脱氢氧化变成醛基的反应。从A被氧化变成苯甲酸，又说明羧基和羟基在同一个侧链上。因此A的结构简式只能是。根据反应②气化有机物分子式的变化可知，这是卤代烃的消去反应，应该在氢氧化钠的醇溶液中加热。
②由于分子含有羧基和羟基，如果直接生成D，则容易发生酯化、成醚等副反应。
③A→B是羟基的氧化反应，方程式为
。
C中含有羧基和氯原子，所以方程式为
。
④乙基香草醛的另一种同分异构体E是属于酯类化合物，用茴香醛合成，从结构上分析必须将醛氧化变为羧酸，然后进行酯化变为E，其反应流程应为：
该题突出了有机化合物结构与性质的关系。有机物的结构决定有机物的性质，有机物的性质反映有机物的结构。这是推导判断的基础。
考点：考查有机推断与合成有关问题。
23．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：
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已知：a．
b．H为甲基丙烯酸羟乙酯
回答下列问题：
（1）H分子中含有的官能团名称为
。
（2）化合物A的分子式为
，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的核磁共振氢谱图中显示有
种峰。
（3）A、E的结构简式分别为：A
、E
。
（4）写出下列过程的反应类型：A→B
，
E→F
。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D
。
②I→G
。
③H→HEMA
。
【答案】（1）碳碳双键、酯基、醇羟基
（2）C3H6
；3
（3）CH2＝CHCH3；（CH3）2C（OH）COOH
（4）加成反应；消去反应
（5）①2CH3CH（OH）CH3+O22O=C（CH3）2+2H2O
②CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl
或CH2ClCH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl
③
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【解析】
试题分析：根据H的结构简式可知H发生
( http: / / www.21cnjy.com )加聚反应得到HEMA（聚甲基丙烯酸羟乙酯）。结合转化关系可知，G为HOCH2CH2OH，I为CH2ClCH2Cl，F应为CH2=C（CH3）COOH，则E为（CH3）2C（OH）COOH，E发生消去反应得F，结合题目给予的反应信息可知，B为CH3CHBrCH3，A为CH2=CHCH3，C为CH3CH（OH）CH3，D为O=C（CH3）2，A发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C氧化得D，D发生信息中的反应得E。
（1）根据H的结构简式可知H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基、醇羟基。
（2）由以上分析可知，A为CH2=CH
( http: / / www.21cnjy.com )CH3，A的分子式为C3H6；C的结构简式为CH3CH（OH）CH3，因此化合物C的核磁共振氢谱图中显示有3种峰。
（3）根据以上分析可知A、E的结构简式分别为CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH；
（4）根据以上分析可知A
( http: / / www.21cnjy.com )→B是丙烯中碳碳双键的加成反应，
E→F是（CH3）2C（OH）COOH发生消去反应生成CH2=C（CH3）COOH；
（5）①C生成D是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）CH3+O22O=C（CH3）2+2H2O；
②I为CH2ClCH2Cl，发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的方程式为
CH2ClCH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl；
③H→HEMA
是H中碳碳双键的加聚反应，反应的化学方程式为
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【考点定位】本题主要是考查了有机物的推断的相关知识
【名师点晴】有机物的合成是通过化学
( http: / / www.21cnjy.com )反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。因此熟练掌握常见有机物官能团的结构、性质以及相互之间的转化关系是解答的关键。
A
B
C
D