山东省任城区第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省任城区第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是
A．I2
B．BaCO3
C．CO2
D．C6H12O6（葡萄糖）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碘为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B．BaCO3为强电解质；C．由于CO2溶于水后可生成碳酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质；D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电；答案为C。
考点：考查电解质、非电解质概念及溶液导电性。
【名师点晴】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据电解质、非电解质的常见分类来判断。电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(　　)
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
【答案】B
【解析】略
3．正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图左侧示例来表示事物的不同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。请参照图(a)示例，另外确定一组化学事物，填写在(b)图空格中。
【答案】A—分子　B—原子　a—由原子构成　b—化学变化中最小的粒子　c—都在不断地运动(或A—化合反应　B—分解反应　a—只有一种生成物　b—只有一种反应物　c—都是化学反应等其他合理答案)
【解析】依据信息，正确找出一组事物中的相同点和不同点即可，本题答案开放，只要合理均可
4．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是
A、通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D、在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
【答案】D
【解析】新型耐高温耐腐蚀的材料应该在过渡元素中寻找，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
5．甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是
A.常温下都是液体
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能在空气燃烧
D.都能发生取代反应
【答案】B
【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确的选B
6．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(
)
A．催化剂失效
B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度
D．增大容器的体积
【答案】C
【解析】
试题分析：A、催化剂不影响化学平衡，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故A错误；B、减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；C、降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故C正确；D、增大容器的体积，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误，故选C。
考点：考查了化学反应速率变化曲线及其应用的相关知识。
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应制取乙苯，还有HCl生成，原子利用率不是100%，错误；B．反应制取乙苯，还有H2O生成，原子利用率不是100%，错误；C．只有乙苯生成，原子利用率达到100%，正确；D．反应制取乙苯，还有HBr生成，原子利用率不是100%，错误。
考点：考查原子经济性的判断的知识。
8．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量NaOH固体
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体
D．加入少量Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
试题分析：不影响生成氢气的量，则加入的物质不能影响氢离子的物质的量，Ａ、加入少量NaOH固体与盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积减少，A错误；B、加入少量CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小。随着反应的进行，醋酸有逐渐电离出氢离子，因此不影响氢气的量，B正确；C、加入少量NH4Cl固体，NH4+水解H+浓度升高，反应速率增大，C不正确；D、加入少量Na2CO3固体与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积减少，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
9．下列有关说法正确的是
A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．100
mL
pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【答案】C
【解析】
试题分析：A.
合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂加快化学反应速率，错误；B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量都增加，错误；C.正确；D.振荡静置后CCl4层显紫色，由天碘单质易溶液于四氯化碳，无法说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，错误；
考点：本题考查了化学平衡移动，电解原理及萃取相关原理。
10．在某温度时，pH＝3的某水溶液中c（OH－）＝10－9
mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0．01
mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH﹤7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④>③>①>②
【答案】C
【解析】
试题分析：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9
mol/L，则c（H+）=10-3
mol/L，所以Kw=c（H+） c（OH-）=10-12。A、氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0．01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0．01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；B、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0．1
mol/L，当0．01mol/L的HCl与0．1
mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+） c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6，故B错误；C、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0．01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；D、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0．01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误。故选C。
考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。
11．下列实验目的能达到的是(
)
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C．将
25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
D．将
78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A．将58.5g
NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol L-1，故A错误；B．标准状况下22.4L
HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L
HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L，故C正确；D．78g
Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3 H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；
故选C．
13．下列关于化学键说法中不正确的是（
）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成
D．非极性键不是化学键
【答案】D
【解析】
试题分析：A．化学键使原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，A正确；B．化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，B正确；C．化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，C正确；D．非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学键的作用种类的知识。
【名师点晴】元素的种类只要100多种，尽管有些元素存在同位素现象，但原子的种类也不会很多，但组成世界的物质种类有几百万种，说明原子之间存在作用力，我们就把相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键。化学键的类型有离子键、共价键、金属键，共价键又根据共用电子对是否发生偏转分为极性共价键和非极性共价键。离子键存在于离子化合物中；共价键可能存在于非金属单质（惰性气体元素除外）、离子化合物、共价化合物中，金属键存在于金属单质及合金中。氢键属于分子间作用力，不是化学键。化学键是原子结合形成物质分子或直接形成物质的强烈的相互作用力。解答时注意灵活应用。
14．如下图所示可逆反应：，在不同温度、
压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的
化学计量数的判断中，正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：随着温度升高，A的转化率逐渐减小，即正反应属于放热反应；压强增大，A的转化率增大，说明该反应的正反应是体积减小的反应，即m+n>x，选D。
考点：考查化学反应速率与化学平衡。
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于
0.2mol/L
K2SO4溶液的说法正确的是(
)
A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.2NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.2mol/L
D.
1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
【答案】B
【解析】学习物质的量浓度一定要注意公式中的体积是指溶液的体积，所以选项A是错误的。对同一溶液而言，离子浓度和溶质浓度是一定的倍数关系，与溶液体积多少无关，溶液体积的多少只影响到物质的量，0.2mol/L
K2SO4溶液中K+的浓度应为0.4mol/L，SO42-的浓度应为0.2mol/L所以可以排除选项C和选项D。500mL0.2mol/L
K2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，对应的钾离子物质的量就是0.2mol，所以离子数目也就是0.2NA。
16．(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M
Mx+
+
xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2
2H+
+
2e -
②Ag2S
的Ksp=6.7×10-50；
AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动
（填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的
物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag+(aq)
+
2NH3 H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+
(aq)
+
2H2O
K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。
【答案】（1）Ag
Ag+
+
e-
Ag溶解释放的Ag+
是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；
2Ag
+
H2S
=
Ag2S
+
H2↑
（2）Ag+
+
e-
=
Ag；
左，右
（3）2:1
；O2（氧气）
（4）AgCl
+
2NH3 H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+
(aq)
+
Cl-
+
2H2O；K=2.56×10-3
NH4+
+
H2O
NH3 H2O
+
H+
【解析】
试题分析：（1）Ag在水中存在如下溶解平衡过程：Ag+
+
e-
Ag，Ag溶解释放的Ag+
是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒；金属银与氢硫酸可反应生成氢气和硫化银，方程式为2Ag
+
H2S
=
Ag2S
+
H2↑；（2）NO3- 从高浓度区域移动到低浓度区域，所以NO3- 从左侧移动到右侧；a为正极，b为负极；a极反应为Ag+
+
e-
=
Ag；（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，氮原子：氧原子=1:3，设NO2、O2的物质的量分别x
mol、y
mol,为根据元素守恒，，NO2、O2的物质的量之比为2:1；根据，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为氧气；（4）AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl
+
2NH3 H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+
(aq)
+
Cl-
+
2H2O，，AgCl的Ksp=1.6×10-10，即；所以；在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,发生NH3 H2O+HNO3=
NH4NO3+
H2O，会使AgCl
+
2NH3 H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+
(aq)
+
Cl-
+
2H2O反应的平衡逆向移动，产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，溶液中的溶质为NH4NO3，铵根离子水解，NH4+
+
H2O
NH3 H2O
+
H+，所以溶液呈酸性。
考点：本题考查化学平衡常数、原电池、盐的水解。
17．Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0
kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)
ΔH＝－2220.0
kJ/mol
①已知：H2O(l)===H2O(g)
ΔH＝＋44.0
kJ·
mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
_________________________________________。
②实验测得H2和C3H8的混合气体共5
mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5
kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH＝－2983.2
kJ/mol
P(红磷，s)＋O2(g)===
P4O10(s)
ΔH＝－738.5
kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷
(填“高”或“低”)。
Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。
【答案】（10分）
Ⅰ、（1）①C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(g)＋3CO2(g)
ΔH＝－2
044.0
kJ/mol（2分）
②1:1（2分）
（2）P4(白磷，s)
===
P(红磷，s)
ΔH＝－2244.7
kJ/mol
；（2分）
P(红磷，s)
；（1分）
低（1分）
Ⅱ、CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol
．（2分）
【解析】
试题分析：I、（1）①根据盖斯定律，将C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g)
ΔH＝－2
220.0
kJ/mol与H2O(l)===H2O(g)
ΔH＝＋44.0
kJ·
mol－1乘以4后相加即可得到丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式，为C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(g)＋3CO2(g)
ΔH＝－2
044.0
kJ/mol；
②设混合气体中丙烷的物质的量是xmol，则氢气的物质的量是（5-x）mol，所以2220kJ×x+(5-x)
×285kJ=6262.5kJ，解得x=2.5mol，所以氢气的物质的量也是2.5mol，则丙烷与氢气的体积之比即为物质的量之比为1:1；
（2）根据盖斯定律，将白磷的热化学方程式减去红磷热化学方程式的4倍，可得白磷转化为红磷的热化学方程式，为P4(白磷，s)
===
P(红磷，s)
ΔH＝－2244.7
kJ/mol
；反应放热，说明白磷的能量大于红磷能量，红磷的能量低，则红磷稳定，所以白磷的稳定性比红磷低；
II、将已知热化学方程式编号，从上到下依次为（1）、（2）、（3），根据盖斯定律，将中间产物消去，得[（1）×3-（2）-（3）×2]/6，可得CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol。
考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写
18．
(8分)
下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用
于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，
此时氧气应从
(填标号，下同)管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置
管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3）
当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①
；
②
。
【答案】25.（4分
（1）a
（1分）
（2）b（1分）
（3）
①将装置装满水
（1分）
②
从b处进气
（1分）
【解析】
试题分析：（1）为观察气泡产生的情况，导气管应“长进短出”，气体与水接触的面积更大，效果更明显，所以氧气应从a管口导入；（2）为防止倒吸，气体收集装置中导气管应长些，所以该装置中应“短进长出”，所以先将Cl2从该装置b管口导入;（3）一氧化氮气体不易溶于水，所以可用排水集气法收集气体，排水集气法收集装置中的导气管应“短进长出”，否则，会有一部分水不能排出，所以当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：集气瓶中先充满水；将NO从b处进气．
考点：考查如何洗气。
19．(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
。（填偏高、偏低、无影响）
【答案】（1）否
（2）①检查滴定管是否漏水
；
用所要盛放的盐酸润洗2～3次；
“0”刻度或“0”刻度以下；
(3)
②NH3·H2O
+
H+
=
NH4+
+
H2O
；1.00mol/L
；
偏高
【解析】考查中和滴定实验的原理以及有关误差分析等。
（1）锥形瓶中含有蒸馏水是不会影响实验结果的。
（2）滴定管盛放盐酸前，要首先检查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸馏水洗涤后，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。
（3）氨水是弱碱，所以反应的离子方程式是NH3·H2O
+
H+
=
NH4+
+
H2O。当二者恰好反应时，生成强电解质氯化铵，溶液的导电性最强，所以根据图像可知，二者恰好反应时，消耗盐酸是20ml，所以氨水的浓度是，则原氨水的浓度是0.1mol/L×10＝1.0mol/L。
20．（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则
　　
　　　　　　
、
。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是
。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：
→g，h→
，
→
，
→d。
（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程
式为：
　。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________
。
【答案】（16
分，每空2分）
（1）浓硫酸
（2）
①
、
②
吸收SO2，防止污染
（3）
a
→g，h→
b
，
c
→
e
，
f
→d。
（4）
Na2CO3和Na2S的混合溶液
（5）
（6）
取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。
【解析】
试题分析：（1）Na2SO3与硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸钠，装置C中试剂为Na2CO3溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成SO2，则试剂甲为浓硫酸。
（2）①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液若呈酸性，则发生反应：
、
②尾气中的SO2是大气污染物，所以装置B、D的作用是：吸收SO2，防止污染。
（3）a→g，h，反应结束时通过a进行尾气吸收，然后→b、c，连接一个防倒吸装置，→e，在乙中，SO2与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，然后f→d，进行尾气处理，故接口顺序为：a→g，h→b，c，→e，f→d。
（4）乙为制取硫代硫酸钠的装置，通过导管通入SO2，则装置乙盛装的试剂是其他反应物：Na2CO3和Na2S的混合溶液。
（5）Na2S2O3还原性较强，与Cl2发生氧化还原反应，生成SO42 、Cl 和H+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：。
（6）反应后的溶液含有SO42 ，会干扰Cl 的检验，所以应加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42 ，然后再进行Cl 的检验，故实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。
考点：本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。
21．摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680
g
样品，准确配成100
mL溶液A。
②量取25.00
mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660
g。
③再量取25.00
mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200
mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00
mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.
0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
≥
mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为
，滴定终点的现象是
。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
【答案】
（1）1.1×10－5
（2分）
（2）MnO4－+5
Fe2++8H＋＝Mn2++5
Fe3++4H2O（2分）
溶液由无色变为浅紫色（紫色、紫红色），且半分钟不褪色
（1分）
（3）n(SO42－)=
n(BaSO4)＝0.
466g/233g·mol－1＝2.
00×10－3
mol
(或2.00mmol)
（2分）
n(Fe2＋)＝5×0.
02000
mol·L－1×10.
00
mL/1000
mL·L－1＝1.
000×10－3mol
（1分）
n(NH4＋)＝2×2.
00×10－3
mol-2×1.
000×10－3mol＝2.
000×10－3mol
（1分）
n(H2O)＝(1.5680
g×25.00
mL/100.00mL-1.000×10－3mol
×152g·mol－1-1.000×10－3mol×132g·mol－1)/18
g·mol－1
＝6.
000×10－3mol
（2分）
x∶y∶z＝n(FeSO4)∶n[
(NH4)2SO4]∶n(H2O)＝1∶1∶6
该摩尔盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
（1分）
【解析】
试题分析：本题是测定物质组成的计算题。
（1）Ksp=
c(Ba2＋)
×
c(SO42－)=1.1×10－10
c(Ba2＋)=
1.1×10－5
mol·L－1
（3）在步骤②中得到的白色固体为BaSO4，由此计算出SO42-的含量；在步骤③中根据反应方程式计算出溶液中含有的Fe2＋的含量，再根据电荷守恒计算出溶液中含有NH4＋的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，计算原溶液中SO42-和Fe2＋的物质的量。最后根据总质量计算水的含量，确定组成。
考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。
22．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与
B
的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是
．
（2）C2B的电子式是
．
（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
．（用化学式回答）
（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g
EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
．
【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）
（3）HClO4>H2CO3>H
H2SiO3（4）Na>Si>C>O
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素，D为Si元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O元素，C的单质与
B
的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl元素，综上所述：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl。
（1）Ｄ元素是14号元素硅，所以在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
（2）C2B为Na2O，Na2O的电子式是。
（3）A、D、E分别为C、Si、Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>C>Si，则其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3>H
H2SiO3。
（4）A、B、C、D分别为C、O、Na、Si，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则它们的原子半径由大到小的顺序是Na>Si>C>O。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50
g
ClO2时，共转移了1
mol电子，由于n(ClO2)=
13.50
g÷67.5g/mol=0.2mol反应转移电子1mol，所以每1mol的ClO2反应，转移电子5mol，产生的黑色含有Mn元素的难溶性的物质是MnO2，根据氧化还原反应中电子转移的数目相等，结合质量守恒定律可得反应的离子方程式为ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H。
考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式、结构式、氧化还原反应等知识。
23．(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。
请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式
，D物质的电子式
。
（2）写出E→H的化学方程式
。
（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式
。
【答案】（6分）（1）Cl
2，
；
（2）FeCl
3
+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(2分)
（3）Fe
+2H+=2Fe2++
H2↑
(2分)
【解析】
试题分析：根据题意可知A是H2；B是Cl2；C是Fe；H2和Cl2化合产生的D是HCl；Fe和盐酸反应产生F是FeCl2；FeCl2和Cl2反应产生E是FeCl3；FeCl2和NaOH发生复分解反应产生G：Fe(OH)2；FeCl3和NaOH发生复分解反应产生H：Fe(OH)3。（1）单质B的化学式是Cl
2，HCl是共价化合物，两个原子之间通过一对共用电子对结合形成HCl，D物质的电子式是；（2）FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3。E→H的化学方程式是FeCl
3
+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）Fe是比较活泼的金属，可以把酸中的氢置换出来，产生氢气，根据离子方程式的书写原则，把化学方程式改写为离子方程式是：Fe
+2H+=2Fe2++
H2↑。
考点：考查物质的推断、化学式、电子式及化学方程式和离子方程式的书写的知识。