山东省寿光市第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
1.下列物质在一定条件下,可与苯发生化学反应的是
(
)
A.水
B.溴水
C.浓硝酸
D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:A、苯与水不反应,错误;B、苯能萃取溴水中的溴,为物理变化,错误;
C、苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水,正确;D、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应,错误。
考点:考查苯的性质。
2.在“十二五”期间,山东省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D.加大稀土资源的开采和出口,保证经济快速发展
【答案】D
【解析】
试题分析:A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气,故A正确;B、城市生活污水中含氮、磷过多,使水体富营养化,造成水中藻类疯长,消耗水中溶解的氧,水质恶化,造成污染,故B正确;C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少污染物的产生,故C正确;D、稀土资源的开采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气,故D错误;故选D。
考点:考查了化学与环境的相关知识。
3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子
B.22.4LN2所含的电子数是14NA
C.常温常压下,1molN2和NO的混合气体中含2NA个原子
D.含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个
【答案】C
【解析】
试题分析:A.标准状况下的水为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B.22.4LN2没有指明温度和压强,无法确定气体摩尔体积,不可计算其物质的量,故B错误;C.常温常压下,N2和NO都是双原子分子,1molN2和NO的混合气体中含2NA个原子,故C正确;D.胶体粒子是多个微粒的集合体,含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数远小于NA个,故D错误,答案为C。
【考点定位】考查有关阿伏加德罗常数的正误判断
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”,如运用气体摩尔体积22.4L/mol计算时一定要搞清楚是否是标准状况下的气体如选项A和B就是这种情况;另一方面是要搞清微粒的特点,如选项D是易错点,考查了对胶粒的理解。
4.下列有关元素周期表说法中,正确的是(
)
A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电予能力逐渐减弱
C.IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种
【答案】B
【解析】
试题分析:A.主族元素的最高正化合价数等于它的族序数,但氧、氟无正价,A项错误;B.
ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,得电予能力逐渐减弱,B项正确;C.IA、IIA
族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同,H+没有相同的核外电子排布,C项错误;
D.前三周期共有非金属元素
13
种,D项错误;答案选B。
考点:考查元素周期表的应用等知识。
5.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.图1装置一定可以制得乙烯
B.图2装置可以证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
C.图3所示装置可以证明碳酸酸性强于苯酚
D.实验室常用图4所示装置制取少量的乙酸乙酯
(夹持物略)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项温度计测量溶液的温度,应该伸入液面以下;B项乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色;D项导气管不应伸入液面以下,错误。
考点:简单实验、常见仪器的使用。
6.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5
L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3
mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(
)
A.
=
0.01
mol
/
L·s
B.
=
0.008
mol
/
L·s
C.
=
0.003
mol
/
L·s
D.
=
0.004
mol
/
L·s
【答案】C
【解析】略
7.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是(
)
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析:石油属于化石能源,不可再生,故A错;石油主要是1~50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物,烃是含有碳、氢两种元素的化合物,故B正确;石油的裂化属于化学变化,石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化,生成短链烷烃和短链烯烃,主要用于生产汽油等轻质油,故C错;石油的分馏属于物理变化,没有新物质生成,根据液态混合物的沸点不同进行分离,所得各温度范围内的馏分都是混合物,如汽油、煤油等,故D错。
考点:考查石油的综合利用,涉及化石能源、可再生矿物能源、石油的组成、石油的裂化、物理变化、化学变化、石油的分馏、汽油的组成等。
8.下列化学用语书写正确的是
A.O2-的离子结构示意图:
B.CH4分子的比例模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
【答案】B
【解析】
试题分析:A.O2-的离子结构示意图为,A错误;B.CH4分子的比例模型为,B正确;C.四氯化碳的电子式为,C错误;D.氯化氢是共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为,D错误,答案选B。
考点:考查化学用语判断
9.下列物质中存在顺反异构体的是
(
)
A.
2-氯丙烯
B.
丙烯
C.
2-丁烯
D.
1-丁烯
【答案】C
【解析】
试题分析:2-氯丙烯结构简式为,左边的C上连有两个H,无顺反异构体;丙烯结构简式为CH2=CHCH3,左边的C上连有两个H,无顺反异构体;2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3,每个C上都连有一个H和一个“-CH3”,存在顺反异构体;1-丁烯结构简式为CH2=CHCH2CH3,左边的C上连有两个H,无顺反异构体。
考点:同分异构体
点评:双键碳原子上若连有不同的基团,则该有机物有顺反异构。
10.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,这三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是
A.3:2:1
B.1:2:3
C.1:1:1
D.2:3:1
【答案】B
【解析】
试题分析:离子浓度与溶液的体积无关,因为KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度相等,KCl、CaCl2、AlCl3中Cl 系数之比为1:2:3,则这三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是1:2:3,故B项正确。
考点:考查离子浓度比较。
11.下列说法错误的是(
)
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一般容易发生
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
【答案】A
【解析】
试题分析:反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,而与反应条件是无关系的,所以选项B、C、D都是正确的,答案选A。
考点:考查反应热的有关判断。
点评:判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小,不能看反应条件。
12.关于强、弱电解质的叙述不正确的是(
)
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水
【答案】D
【解析】
试题分析:强电解质完全电离,A正确;容溶液的导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系,而与电解质的强弱并无直接关系,B正确;弱电解质在溶液中存在电离平衡,加热促进电离,导电性增强,C正确;强电解质不一定易溶于水,弱电解质不一定难溶于水,D错误,答案选D。
考点:考查强弱电解质的有关判断
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。该题的关键是明确强弱电解质的含义、影响溶液导电性的因素,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
13.在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2
(g)
2NO(g)+O2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO2
②生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO
③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。则①生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO2表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,①正确;②生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,②错误;③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1不能说明正逆反应速率相等,反应不一定达到平衡状态,③错误;④颜色深浅和浓度有关系,所以混合气体的颜色不再改变说明反应达到平衡状态,④正确;⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,即密度始终是不变的,⑤不正确;⑥混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以⑥可以说明,答案选A。
考点:考查平衡状态判断
14.与9.6
g
SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(
)
A.9.6
g
B.6.9
g
C.4.6
g
D.2.3
g
【答案】B
【解析】
试题分析:SO2与NO2分子中均含有2个氧原子,则与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为,答案选B。
考点:考查物质的量的有关计算
15.(16分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)
X在周期表中的位置是__________________________
(2)
化合物Y2X2的电子式为
;它含有的化学键类型有
(填序号)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)
A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4)
A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正负极电极反应式为_________________________。
(5)
写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(6)
B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
【答案】(1)第二周期ⅥA族
;(2)
A、C
(3)
H2O2+H2S=S↓+2H 2O
(4)
负极反应式:2H2
–
4e
–
+
4OH-=4H2O;正极反应式:O2
+4e
–+
2H2O-=4
OH–
(5)2Na2O2+2H2O=4
Na++4OH-+O2↑;
(6)
O=C=O
【解析】
试题分析:根据题意可知:A是H;B是C;X是O;Y是Na;Z是S。(1)O在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)
化合物Na2O2的电子式为;它含有的化学键类型有离子键和非极性共价键,因此选项是A、C。(3)
A与X形成18个电子的化合物是H2O2;
A与Z均形成18个电子的化合物H2S。这两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H 2O;(4)在氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,发生的电极反应是2H2
–
4e
–
+
4OH-=4H2O;通入氧气的电极是正极,发生的电极反应是O2
+4e
–+
2H2O-=4
OH–。(5)化合物Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4
Na++4OH-+O2↑;(6)
B的最高价氧化物CO2的分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子对,键角是180°。结构式为O=C=O。
考点:考查元素的推断、物质的结构,包括电子式、结构式的书写;化学方程式、及燃料电池的电极式是书写的知识。
16.乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:
(1)水杨酸的分子式为
,
(2)水杨酸含氧官能团的名称
;
(3)有关水杨酸的说法,不正确的是
:
A.能与溴水发生取代和加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水杨酸最多能消耗2mol
NaOH
D.遇
FeCl3溶液显紫色
(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
.
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种
(5)乙酰氯(CH3COCl
)与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式:
(不写条件).
(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式
.
【答案】(1)C7H6O3;(2)羧基、酚羟基;(3)A;
(4)(任意一种);
(5);
(6)
【解析】(1)由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3,故答案为:C7H6O3;
(2)水杨酸含氧官能团的名称为羧基、酚羟基,故答案为:羧基、酚羟基;
(3)A.水杨酸含有酚羟基,能与溴水发生取代反应,但不能与溴发生加成反应,故A错误;
B.水杨酸含有酚﹣OH,能被高锰酸钾氧化,使其褪色,故B正确;
C.羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应,1mol水杨酸最多能与2mol
NaOH反应,故C正确;
D.含有酚羟基,遇
FeCl3溶液显紫色,故D正确,故答案为:A;
(4)水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应,含﹣CHO;
②遇FeCl3溶液显紫色,含酚﹣OH;
③苯环上的一溴取代物只有2种,则苯环上只有2种H,符合条件的同分异构体的结构简式为
,
(5)乙酰氯(CH3COCl
)也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸,属于取代反应,反应同时生成HCl,反应方程式为:,
(6)乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应,酯基水解得到酚羟基与乙酸,酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应,则乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为,
17.(2015秋 天水校级月考)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是
(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为
g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用
mL量筒最好.
【答案】(1)A、C;
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)BCD;(3)2.0;
小于;(4)13.6;15.
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以用不到的仪器:平底烧瓶、分液漏斗;还缺少的仪器:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;
C.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解,应该在烧杯中溶解固体,故C错误;
D.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于稀释浓溶液,应该在烧杯中稀释浓溶液,故D错误;
E.摇匀的正确操作为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏小,依据C=可知所配溶液浓度偏低;
(4)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6ml;
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶的正确使用方法,题目难度不大.
18.用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究,请回答下列问题:
(1)试管A中发生反应的化学方程式为
。
(2)试管B中的实验现象是
,将试管B中反应后的溶液进行加热,观察到试管B中的实验现象是
。
(3)反应一段时间后,试管C中没有观察到沉淀生成,若往试管C中通入或加入一种物质X,即生成白色沉淀,该物质X不可能是下列的
。(填序号)
a、
b、
c、
d、
(4)试管A中的铜和硫酸充分反应后,铜和硫酸都有剩余,下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是
。(填序号)
a、
b、
c、
d、
(5)试管D中的试剂是
溶液,其作用是
。
【答案】(13分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(3分)
(2)品红溶液褪色;品红溶液又恢复为原来的颜色
(3)
c
;(4)
b
;(5)
NaOH溶液;吸收二氧化硫气体
【解析】
试题分析:(1)浓硫酸具有强氧化性,能氧化金属铜,则试管A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(2)SO2具有漂白性,则试管B中的实验现象是品红溶液褪色;由于SO2的漂白性是不稳定的,则在加热的条件下又恢复到原来的颜色,则将试管B中反应后的溶液进行加热,观察到试管B中的实验现象是品红溶液又恢复为原来的颜色。
(3)SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,得不到亚硫酸钡白色沉淀。因此要生成白色沉淀则可以加入氧化剂或碱性气体,即选项abd都可以,其中ad生成的是硫酸钡白色沉淀,c是的亚硫酸钡白色沉淀,答案选b。
(4)在酸性条件下,硝酸盐具有强氧化性,能氧化单质铜,因此加入的物质是硝酸钠,答案选b。
(5)SO2是大气污染物,应该用氢氧化钠溶液吸收,防止污染空气。
考点:考查铜和浓硫酸反应实验探究的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
19.氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要
、
(填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl2】反应生产氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸盐为
mL。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
(4)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2
CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是:
、
。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
【答案】(1)饱和食盐水、烧碱溶液
;(2)(3分)100
。
(3)(2分)将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;若充满,则无空气
(4)(各1分)反应温度高,能耗大
使用的催化剂毒性大
(5)(4分)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
;CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl
HC≡CH+HCl→CH2=CHCl。
【解析】
试题分析:(1)浓盐酸有挥发性,所以在制取的氯气中含有杂质HCl,用饱和NaCl溶液除去杂质HCl,由于氯气有毒,为防止污染环境,应该用NaOH溶液吸收。所以实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要饱和食盐水、烧碱溶液;(2)4HCl+
Ca(ClO)2=
CaCl2+
2Cl2↑+2H2O;n(Cl2)=
2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则根据反应方程式中盐酸与氯气的物质的量关系可知:反应消耗的HCl的物质的量是0.2mol,c(HCl)=
0.2mol÷2.00mol/L=0.1L=100ml。(3)Cl2与强碱反应产生可溶性的物质,而空气不能溶于碱。验证所收集的氯气中是否含有空气的实验是将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;若充满,则无空气。(4)电石-乙炔法的缺点是:反应温度高,能耗大;使用的催化剂HgCl2毒性大。(5)以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案是CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl;
HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
考点:考查氯气、氯乙烯的制取、有关反应方程式的计算、物质转化关系的知识。
20.常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加0.01mol/L
HCl,应加_________mL
【答案】(1)900
(2)81.8
【解析】
试题分析:(1)设加入蒸馏水xL,0.01×0.1/(0.1+x)=0.001,x=0.1;(2)设加入盐酸xL,(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001,x=0.0818。
考点:pH计算
点评:计算酸溶液pH,先求c(H+),再求pH;计算碱溶液pH,先求OH-,再由Kw计算出c(H+),最后计算出pH。
21.[化学—选修5:有机化学基础]
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药,它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题:
已知:R、R’代表烃基)
(1)写出的名称
。
(2)判断反应类型①
;④
。
(3)写出有机物C的结构简式
。
(4)写出反应③的化学方程式
。
(5)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:
。
①分子含有一个5元环。
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:l:l:2。
(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,
反应条件1所选择的试剂为__
__;反应条件2所选择的试剂为
;产品G的结构简式为____
。
【答案】(1)对氟苯甲醛(或者4-氟苯甲醛)(2)氧化反应
消去反应
(3)
(4)
(5)(6)KMnO4(H+)
HCHO
【解析】
试题分析:根据题给转化关系和信息知与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应得到,同时生成HOOC—COOH,与苯胺反应生成,而与苯甲醛反应生成D,D发生消去反应得到E,而E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F,据此解答。
(1)的名称为对氟苯甲醛。
(2)A与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成B,故反应①为氧化反应;D脱去一分子水,生成E,因此反应④为消去反应。
(3)B与苯胺脱去一分子水,生成C,C与苯甲醛发生加成反应生成D,结合D的结构简式可以推测出C的结构简式为。
(4)反应③与苯胺发生加成反应生成,化学方程式为。
(5)B的分子式为C6H10O3,B的同分异构体满足:①分子含有一个5元环②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:1:1:2,证明分子中含有4种氢原子,且个数比为1:1:1:2,据此可以写出B的同分异构体的结构简式为。
(6)由流程知,环戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸,丙二酸与甲醛发生加成反应,然后产物在银作催化剂加热的条件下与氧气反应,醇羟基被氧化为醛基,醛基被氧化,然后酸化得G,G的结构简式为。
考点:考查有机合成和有机推断,涉及反应类型的判断,结构简式、同分异构体、化学方程式的书写,有机合成路线的分析。
22.(15分)[化学——选修有机化学基础】
A~G均为有机化合物,其中A为二卤代烃,相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下:
请回答:
(1)C的核磁共振氢谱有
个吸收峰。
(2)①、④的反应类型分别为
、___
_。
(3)下列关于F的说法正确的是
(填选项字母)。
A.l
mol
F与足量金属钠反应最多生成2
mol
H2
B.l
mol
F完全燃烧消耗8.5
mol
O2
C.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
D.能与NaHCO3反应生成CO2
(4)写出下列反应的化学方程式
反应③
;反应⑤
。
(5)符合下列条件的同分异构体有
种,任写其中一种的结构简式____。
i.与E互为同系物
ii.相对分子质量比E大28
【答案】(1)2
(2分)(2)消去反应、氧化反应
(各1分)(3)a
d
(2分)
(4)BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr(条件略)(2分)
HOOCCH(OH)CH2CH2
(OH)CHCOOH+2H2O(2分)
(5)
9种(3分);CH3C(CHO)2CH2CH3(2分)
【解析】
试题分析:A的相对分子质量为216,含碳质量分数为22.2%,则A中的碳原子数为216×22.2%÷12=4;根据A→B→C的变化,以及C的结构简式可知,B为1,4丁二烯,A的分子式可写为C4H8X2,则X的相对分子质量为80,X为Br;根据G的结构,可推知F的结构为;根据已知信息,可知E为HOCCH2CH2CHO,则逆推可知D为OH
CH2CH2
CH2CH2OH,则A为BrCH2CH2
CH2CH2Br。
(1)C是对称结构,分子中只有2中位置的H,因此核磁共振氢谱只有2个吸收峰。
(2)①为A→B为卤代烃生成烯烃的消去反应;②D→E醇氧化成醛,为氧化反应。
(3)a、F的结构简式为,分子中的羟基、羧基都可与Na反应,因此1mol
F与Na反应可生成2
mol
H2,正确;b、F的分子式是C6H10O6,1mol
F燃烧的耗氧量为:6+10/4-6/2=5.5mol,错误;c、F中不含醛基,不能用新制Cu(OH)2反应,错误;d、F中的羧基可与NaHCO3反应生成CO2,正确。
(4)反应③为卤代烃发生水解反应生成醇,所以化学方程式为:BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr;反应⑤为酸与醇发生酯化反应,化学方程式为:HOOCCH(OH)CH2CH2
(OH)CHCOOH+2H2O
(5)与E互为同系物,则也含有1个羟基和1个羧基,相对分子质量比E大28,说明分子式比E多C2H4,可得9种同分异构体:
考点:本题考查有机合成的分析、同分异构体的判断、反应类型的判断、化学方程式的书写。