广西河池市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试卷（含解析 ）

河池市 2025 年春季学期高一期末学业水平质量检测
化 学
（本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟）
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分）
广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及物品的主要成分属于有机物的是
A．壮族铜鼓 B．北海贝雕 C．瑶族石碑 D．毛南族花竹帽
中科院研制出一种多功能催化剂将CH4 转化为乙烯：2CH4＋O2 ====C2H4＋2H2O。下列化学用语表述正确的是
该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成
12C H 与 14C H 互为同分异构体
2 4 2 4
O2 的电子式为：
CH4 分子的球棍模型为
性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
加工馒头或面包等食品时，可加入 NH4HCO3 或 NaHCO3 做膨松剂
将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象
N2 具有氧化性， N2 常用于粮食杀菌消毒
乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4．用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是
选项 实验 玻璃仪器或药品
A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物（除水外） 品红溶液、Ca(OH)2 溶液
B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯
C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液
D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管
“价－类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价－类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．b 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．c、d、g 均为酸性氧化物
C．a、f 不能用 e 的浓溶液进行干燥 D．i 的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存
下列说法不正确的是
天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B．石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 7．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．水滴石穿：CaCO3＋CO2＋H2O ====Ca2＋＋2 HCO–
高温
工业上制备粗硅：SiO2＋C Si＋CO2
用碳酸钠溶液处理 NO2 尾气： CO2– ＋2NO2 ==== NO– ＋ NO– ＋CO2
3 2 3
D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O＋SO2 ==== SO 2– ＋H2O＋ 2NH＋
3 4
阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是
乙酸酐与乙酸互为同系物 B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C．1mol 阿司匹林可以消耗 1molNa D．水杨酸不能发生酯化反应
某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是
该装置实现把化学能转变成电能 B．电池工作时，O2 向电极乙移动
C．电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D．电流的流向：电极乙→负载→电极甲
我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。
下列说法正确的是
淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．淀粉与纤维素互为同分异构体
C．大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D．反应②过程中无 H2O 生成
下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓 HNO3 中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3 反应生成 NO2
B 向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴 KSCN 溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋
C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在NH＋ 4
D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： H2O > C2 H5OH
工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400－500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 100%转化为 SO3
C．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度一定相等
苦卤(海水晒盐后的母液)中 Br 含量较大，而海水中 Br 含量一般为 0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是
工业上可用苦卤作为提取溴的原料
“吹出塔”中主要利用空气中 O2 的氧化性
“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br ＋Cl2 ====Br2＋2Cl
我国向世界承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放量比 2005 年下降 40%－50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2 ，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2 和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
从 0 到3 min ， v (H2 ) 为 0.5mol/(L·min)
当 v(CO2):v(H2)=1:3，该反应达平衡状态 C．平衡时，n(CH3OH)＝n(H2O)=0.75mol D．平衡时向容器中充入 He，反应速率不变
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠 (HCOONa)制备 Na2S2O4，实验装置如图所示。
仪器 b 的名称为 。
设计实验探究 SO2 中＋4 价 S 的性质
限选试剂：NaOH 溶液、稀 H2SO4、FeCl3 溶液、淀粉-KI 溶液、新制 H2S 溶液
填写表格中相应内容：
① ；② ；③ ；④ 。
实验时先打开 K1 一段时间后，再打开 K2，原因是 。
加入甲醇形成混合液的目的是 。
装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式 。
反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知 K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可以将
S O2– 氧化为SO2– ，[Fe(CN)6]3 还原为[Fe(CN)6]4 。取 50.00ml Na2S2O4 样品溶液，恰
2 4 3
好可以消耗 0.02mol L 1 的 K3[Fe(CN)6]溶液 10.00ml，试计算该样品中 Na2S2O4 的含量为
g L 1。
16．（14 分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
合成氨工业先驱哈伯(P Haber)利用 N2 和 H2 在 Fe 催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= kJ mol-1。
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在一定条件下发生
催化剂
反应：6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)。能说明该反应已达到化学平衡状态的
加热
标志是 。
反应速率 4v(NH3)=5v(N2)
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内 n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)＝6:4:5:6
一定温度下，向 1L 恒容密闭容器中充入N2 和H2 。测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
①丙代表 (填化学式)。
②0～12min 内，N2 的转化率为 。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)
③0～4min 内，v(H2)= mol L–1 min–1 。
科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入 1mol N2 和
3mol H2 ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
压强小于 7MPa 时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于 7MPa 时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。
氨气－空气碱性燃料电池放电时的总反应为 4NH3＋3O2 ====2N2＋6H2O，该电池正极的电极反应式为 。
17．（15 分）回答下列问题：
硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是 。
②过程Ⅰ的化学反应方程式是 。
煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，可以用工业废碱渣(主要成分为Na 2CO3 )来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
①上述流程中，往 NaHSO3 溶液中加入 NaOH，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量 ，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为 。
③SO2 废气可通入足量H2O2 溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
某工厂以硫酸厂排放的含SO2 废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知： Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2 ； Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①在分解塔中通入的 SO2 和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的 NO 与 NO2 物质的量之比恰好为1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验验证酸性条件下 NaNO2 具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量 KI 溶液， 。
18．（15 分）肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
已知：1. RCHO+CH CHO —一—定—条—件— RCH=CHCHO ；
2.R－CH=CH－CHO
回答下列问题：
一定条件
R－CH=CHCOOH。（其中 R 为烃基）
（1）G 中含有的官能团名称为 ，E 的化学名称为 。
（2）B 的结构简式为 ；E 生成 F 的反应类型为 。
（3）D＋F→G 的化学反应方程式为 。
（4）C 的同分异构体 N 中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式 。
①含有苯环 ②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备CH3CH=CHCOOCH2CH3 的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式。
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化学 参考答案
1．D
【详解】A．铜鼓的主要成分为铜合金，属于金属材料，A 错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，属于无机物，B 错误； C．石碑的主要成分为无机盐，不属于有机物，C 错误； D．竹子的主要成分为纤维素，属于有机物，D 正确。
2．A
【详解】A．该反应涉及 C－H 极性键、O=O 非极性键断裂，O－H 极性键、C=C 非极性键的形成，A 正确；
B． 12C H 与 14C H 是指分子中含有不同的C 原子，二者结构仍相同，故 12C H 与 14C H 不是互为同分异
2 4 2 4
构体，B 错误；
2 4 2 4
C． O2 分子中含O = O 双键，故电子式为 ，C 错误；
D．该图示为CH4 分子的空间填充模型，不是球棍模型，D 错误。
3．C
【详解】A．加工馒头或面包等食品时，可加入碳酸氢铵或碳酸氢钠做膨松剂，A 正确；
B．土豆中含淀粉成分，碘单质遇淀粉会变蓝，B 正确；
C． N2 性质稳定， N2 不能用于粮食杀菌消毒，C 错误；
D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋（主要成分为乙酸）清洗水壶里的水垢（主要成分为碳酸钙），D 正确。
4．D
【详解】A．品红能检验二氧化硫，澄清石灰水检验二氧化碳，但还需用一种氧化剂（如溴水或高锰酸钾）除去二氧化硫才能通入澄清石灰水检验是否含二氧化碳，A 错误；
B．还需要一个干燥管装碱石灰干燥氨气，B 错误；
C．银氨溶液的制备应该是往硝酸银溶液中滴加氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C 错误；
D．乙酸乙酯的制备需要的玻璃仪器为试管、导管和酒精灯即可完成，D 正确。
5．B
【详解】A．b 为 S，S 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A 正确；
B．g 为 NO，不是酸性氧化物，B 错误；
C．a 为硫化氢，f 为氨气，均不可以用浓硫酸进行干燥，C 正确；
D．常温下，Fe、Al 遇浓 HNO3 会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存，D 正确。
6．B
【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故 A 正确；
B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程；煤的液化是将煤与 H2 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加热使其分解的过程，因此煤的干馏、液化和气化都是化学变化，石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，故 B 错误；
C．石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故 C 正确；
D．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故 D 正确；故答案为 B。
7．B
【详解】A．水滴石穿：CaCO3＋CO2＋H2O ====Ca2＋＋2HCO －，A 正确；
B．高温下碳与二氧化碳继续生成一氧化碳，最终产物是 CO，B 错误；
C．用碳酸钠溶液处理 NO2 尾气： CO2– ＋2NO2 ==== NO– ＋ NO– ＋CO2，C 正确；
3 2 3
D．足量氨水吸收硫酸工业尾气二氧化硫生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2 ==== SO 2- ＋
H2O＋ 2NH＋ ，D 正确。
8．C
【详解】A．乙酸酐与乙酸结构不同，不是同系物，A 错误；
B．乙酸酐分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，B 错误；
C．1mol 阿司匹林有 1mol 羧基，故 1mol 阿司匹林可以消耗 1molNa，C 正确；
D．水杨酸含有羧基，能发生酯化反应，D 错误。
9．B
【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A 正确；
B．在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以 O2－由电极乙移向电极甲，B 错误；
C．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，C 正确；
D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载移向正极（乙），电流由正极（乙）经过负载移向负极（甲）， D 正确。
10．C
【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物， A 错误；
B．淀粉和纤维素分子式中的 n 值不同，它们不是同分异构体的关系，B 错误；
C．大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，C 正确；
D．反应②为甲醇催化氧化，类比乙醇催化氧化生成乙醛的原理，有水生成，因此甲醇催化氧化得甲醛也有
水生成，D 错误。
11．D
【详解】A．可能是浓硝酸受热分解产生的二氧化氮，A 错误；
B．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子使得 KSCN 溶液变红色，不能说明稀盐酸可以将 Fe2＋
氧化为 Fe3＋，B 错误；
C．氨气易溶于水，操作上应加热才会有氨气逸出，所以操作不完整，C 错误；
D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则表明水的电离程度更大，从而得出羟基的活泼性：水＞乙醇，D 正确。
12．A
【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A 正确； B．可逆反应无法完全转化，SO2 不能 100%转化为 SO3，B 错误； C．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，C 错误；
D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度不再改变，但不一定相等，D 错误。
13．B
【详解】A．苦卤中 Br－含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A 正确；
B．“吹出塔”中 Br2 通入二氧化硫和水反应生成 HBr 和硫酸，主要利用 Br2 的氧化性，而空气的主要作用是将生成的溴单质吹出进入吸收塔，B 错误；
C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成 HBr，目的是富集溴元素，C 正确；
D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br－＋Cl2 ====Br2＋2Cl－，D 正确。
14．B
【详解】A．从 0 到 3min， v (H2 ) = 3v (CO2 ) =3×(1－0.5)/3=0.5mol/(L·min)，A 正确；
B．速率比等于物质的量之比不能作为判断反应达平衡状态的标志，B 错误；
C．平衡时，n(CH3OH)＝n(H2O)=0.75mol，C 正确；
D．平衡时向容器中充入 He，各物质浓度不变，反应速率不变，D 正确。
15.（共 14 分）
【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1 分）
①氧化（1 分） ②FeCl3 溶液（1 分） ③溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色（1 分）
④ 2Fe3+ +SO +2H O=2Fe2+ +SO2– +4H+ 或2Fe3+ +H SO +H O=2Fe2+ +SO2– +4H+ （2 分）
2 2 4 2 3 2 4
排尽装置中的空气，防止 Na2S2O4 被空气中氧气氧化（2 分）
降低 Na2S2O4 的溶解度，便于 Na2S2O4 析出（2 分）
（5）2SO2＋HCOONa＋NaOH ====Na2S2O4＋CO2↑＋H2O（2 分）
（6）0.348（2 分）
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器 b 为三颈烧瓶；
将 SO2 通入新制 H2S 溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质，体现了二氧化硫的氧化性；要体现二氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，则为氯化铁溶液，氯化铁和二氧化硫反应生成硫酸根、亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为
2Fe3+ +SO +2H O=2Fe2+ +SO2– +4H+ 或2Fe3+ +H SO +H O=2Fe2+ +SO2– +4H+ ；
2 2 4 2 3 2 4
由题意可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以制备连二亚硫酸钠时，应先打开 K1，利用反应生成的二氧化硫排尽装置中的空气，直至丙中均匀冒出气泡，说明装置中空气排尽后，再打开 K2，滴入氢氧化钠，故答案为：排尽装置中的空气，防止 Na2S2O4 被空气中氧气氧化；
由信息可知，Na2S2O4 难溶于甲醇，因此加入甲醇形成混合液的目的是降低 Na2S2O4 的溶解度，便于
Na2S2O4 析出，故答案为：降低 Na2S2O4 的溶解度，便于 Na2S2O4 析出；
由题意可知，装置乙中发生的反应为二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为 2SO2＋HCOONa＋NaOH ====Na2S2O4＋CO2↑＋H2O；
由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2S2O4—2K3[Fe(CN)6]，滴定消耗 10.00ml0.02mol/L 铁氰化钾溶液，
0.02mol/L 0.01L 1 174g/mol
则连二亚硫酸钠的含量为 2 =0.348g/L，故答案为：0.348。
0.05L
16.（共 14 分）
【答案】（1）－93（2 分）
（2）bc（2 分）
（3）①N2（2 分） ②50%(或 0.5)（2 分） ③0.125（2 分）
（4）相同时间内，增大压强，反应速率增大（1 分） 压强过大，此时氨液化（1 分）
（5）O2＋4e－＋2H2O ====4OH－（2 分）
【详解】
化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，因此反应的热效应等于反应物化学键键能之和减去产物键能之和，即 H = (945 + 436 3 – 391 6) kJ mol–1 = –93kJ mol–1
（2）a．该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故 a 错误；
该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再随时间而发生变化，所以能判断反应达到平衡状态，故 b 正确；
容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故 c 正确；
容器内 n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故 d 错误；故答案为：bc。
①0~10min 内，甲的物质的量浓度减少 3.0mol/L－1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大 1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少 1.0mol/L－0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表 H2、乙代表 NH3、丙代表 N2；
②由丙知，12min 时 N2 的转化率为1.0mol/L-0.5mol/L ×100%=50%；
1.0mol/L
③由甲知，0~4min 内 v(H2)=(3－2.5)/4=0.125mol/(L min)。
压强小于 7MPa 时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于 7MPa 时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化 (或压强过大，催化剂活性降低等)。
氨气－空气碱性燃料电池放电时的总反应为4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O ，正极为氧气得电子，故正极电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O ====4OH－。
17.（共 15 分）
【答案】
①增大接触面积，加快反应速率（1 分）
燃烧
②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）
① HSO - +OH - =H O+SO 2-
（2 分）
②Na2SO4（2 分） 盐酸和氯化钡溶液（2 分）
③1:1（2 分）
① 2SO2 +2HNO3 +H2O=2H2SO4 +NO+NO2 （2 分）
②向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许 NaNO2 溶液，溶液变蓝，证明 NaNO2
有氧化性（2 分）
【详解】（1）①略
燃烧
②过程 I 生成氧化铁和二氧化硫，即化学方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
①由分析知离子方程式为 HSO- +OH- =H O+SO 2- ；②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠；检验硫酸根需要用盐酸酸化的氯化钡，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；③双氧水具有氧化性，能将+4 价硫氧化到+6 价，即化学方程式为H2O2 +SO2 =H2SO4 ，因此为 1:1。
①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，即方程式为2SO2 +2HNO3 +H2O=2H2SO4 +NO+NO2 ；②若 NaNO2 具有氧化性，则能将 KI 氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下 NaNO2 具有氧化性的具体操作为：取一定量 KI 溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许 NaNO2溶液，溶液变蓝，证明 NaNO2 有氧化性。
18.（共 15 分）
【答案】（1）酯基、碳碳双键（2 分） 丙烯（1 分）
（2）（2 分） 加成反应（1 分）
（3） （2 分）
（4）4（2 分）
（2 分）
（5）
【详解】（1）G 中含有官能团的名称为酯基、碳碳双键；E 的化学名称为丙烯。答案为：酯基、碳碳双键；丙烯。
苯甲醇在 Cu 的催化下和氧气发生氧化反应生成苯甲醛，因此 B 的结构简式为：。E 生成
F 的反应类型为加成反应。
D＋F→G 的化学反应方程式为：
o
（4）C 的结构简式为：。C 的同分异构体 N 含有苯环，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明 N 中含有碳碳双键；能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，说明 N 中含有醛基。根据 C 的结构简式可推出 N 的结构中同时含有－CH=CH2 和－CHO 两个基团，当这两个基团合成一个取代基可以为
－CH(CHO)=CH2，连在苯环上时有 1 种结构；当这两个基团分别连在苯环上时，有邻间对三种结构，因此满足条件的 C 的同分异构体有 4 种。
其中一种的结构简式为：
（5）仿照 A→D 流程可得，乙醇先和氧气发生氧化反应生成 CH3CHO，两个 CH3CHO 分子发生自身加成反应生成 CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO 再被氧化为 CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH 再和乙
醇发生酯化反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3。合成路线如为：